高三专题复习实验专题
尖子生强化训练实验专题化学高考考试大纲•以能力测试为主导，考查考生对基础知识、基本技能和方法的掌握程度以及运用所学知识分析、解决化学具体问题的能力，注重测量自主学习能力。
•重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；•重视对考生化学科学素养的全面考查。
考试大纲对化学实验能力提出的要求化学实验与探究能力•了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
•在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。
对化学实验基础部分的具体要求•了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法•了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法•掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法•掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)•能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液能根据实验试题要求做到•设计、评价或改进实验方案；•了解控制实验条件的方法；•分析或处理实验数据，得出合理结论；•绘制和识别典型的实验仪器装置图。
化学实验基础复习的策略牢固掌握实验的基本知识•物质分离、提纯的过程所需要的整套实验仪器•常见离子、物质检验的基本方法•常规实验操作•实验室安全规则回归基本实验操作、回归教材典型实验。
•依纲靠本重基础，即要紧抓考纲和书本，重视演示实验和学生实验，弄清每个实验的反应原理、实验仪器、实验步骤和实验中的注意事项。
探究实验•实验是科学探究的基础，探究性实验既重视规律的验证、实验技能的培训，又强调让学生通过实验在科学的学习和研究方法上获得感性体会和理性认识；从而培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。
•科学性的原则----所设计的实验应该符合科学道理，不能凭空捏造。
•对照性的原则----要设计一个对照性的实验，要想这个实验更能够说明问题，一定要有正反两个方面的实验。
•等量性的原则，所设计的实验中的平行反应，试剂的取用应该是等量的。
•控制变量原则，对某个实验的影响，会有很多的因素，实验正是要人为控制条件，使众多变量中，只能有一个因素是变量，其余几个是一样的。
从知识方向设计试题•混合物物质检验实验方案设计•物质分离实验方案设计•物质制备实验方案设计•化学反应原理实验方案设计注意•注意把实验与化学原理相结合进行复习。
高考化学实验题目出题非常灵活，不会单独考实验，而是把实验和相关的化学原理结合起来考查，一方面考查考生对化学实验的把握，另一方面考查考生对化学反应、远离在实验中的应用能力。
•特别注意化学语言使用、叙述、表达能力的培养。
很多实验题目让考生把原理、操作、结论用化学语言叙述出来，如果平时训练不够，生活化语言过多、语言表达不严谨，即使知道答案，也可能由于语言叙述不准确而被扣分。
•实验题对学生的审题能力要求比较高，考生平时要训练自己迅速阅读和理解试验题目的能力，要把题目看懂，不要因看不懂题目而无法答题。
•表达要有科学性和逻辑性。
实验题是高考化学非选择题中答案涉及文字表达最多的，经常要求考生回答实验步骤、实验操作、实验结论等内容，逻辑性和科学性差的表达会导致失分。
1、（2012全国）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
⑴要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g 的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1 的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x值：________（列出计算过程）；⑵现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和_______反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备；⑶FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___________________；⑷高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________________________。
2、（2012全国）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：⑴在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______ 气体，继续滴加液溴滴完。
装置d的作用是______________________；⑵液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是_____________________；③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是__________________________________________________;⑶经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______ (填入正确选项前的字母)：A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取⑷在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL3.（2011北京高考）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3-A中加热装置已略，气密性已检验）沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和（1）A中反应的化学方程式是______________。
（2）C中白色沉淀是_____________，该沉淀的生成表明SO2具有_________性。
（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。
②进行实验，B检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______。
（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。
4．(2011全国II卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
（1）下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B _________；C ___________；D _________.（2）在实验室欲制取适量NO气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是___（填序号)；③简单描述应观察到的实验现象_______________________________________。
5.(07宁夏卷)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：（1）配平下面的化学方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4= □Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和__；（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。
尖子生强化训练实验专题答案1. （1）n(Cl)＝0.0250 L×0.40 mol·L－1＝0.010 mol 0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.19 gn(Fe)＝＝0.0034 mol n(Fe)∶n(Cl)＝0.0034∶0.010≈1∶3，x＝3（2）0.10盐酸氯气（3）2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I3－)（4）Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－FeO42－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－2FeO42－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－【解析】（2）由题意得＝1:2.1，解得＝，故样品中FeCl3的物质的量分数为＝0.10。
（3）Fe3+将I－氧化成I2（或I3－），书写离子方程式时要注意氢碘酸为强酸，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2。
（4）据化合价升降的总数相等及电荷守恒可写出反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋5H2O＋3Cl－；类比MnO2－Zn电池电极反应式的书写，K2FeO4－Zn 电池负极反应式为Zn＋2OH－－2e- ＝Zn(OH)2，正极反应式为FeO42－＋4H2O＋3e- ＝Fe(OH)3＋5OH－，负极反应式乘3与正极反应式乘2相加得电池总反应的离子方程式为3 Zn＋2FeO42－＋8H2O＝3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4OH－。
2. 答案：解析：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分的试题。
这里就不多说了。
3. 解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以氧化单质铜，生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为2H2SO4(浓) + Cu CuSO4+ 2H2O + 2SO2↑；（2）SO2溶于水显酸性，而在酸性条件下NO3－具有氧化性可将SO2氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明SO2具有还原性；而NO3－被还原成NO气体，由于试剂瓶中的空气将NO氧化成NO2，因此会出现浅棕色气体，方程式为2NO + O2＝2NO2；（3）见解析（2）（4）①要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排出；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的NaHSO3溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；②甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，方程式为SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓；而乙虽然排除了二氧化硫中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，方程式为2Ba2++ 2SO2+ O2+ 2H2O=2BaSO4+ 4H+。
化学复习(实验探究)专题
化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。
有些块状药品要用________夹取。
如果没有说明用量，液体一般取用，固体。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
2．剩余的药品既不，也不，更不要。
３．酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此，应用外焰部分进行加热。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。
如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。
称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。
取用砝码应使用。
当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。
称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。
为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。
[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
5：了解常用仪器的名称、使用范围。
6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
复习重点：１．最基本的实验操作方法。
北京高三化学实验专题复习(一次2题)
实验专题复习1．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取FeCl2溶液。
向0.1 mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
实验二：向2 mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5 mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I. 取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
III. 向2 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1 mol•L-1 KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。
①实验I的说明；②实验III的目的是。
得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。
（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1 的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。
进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。
测所配FeCl2溶液的pH，约为3。
由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。
II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。
乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。
乙的实验操作及现象是：2．（15分）某小组对Cu 与浓HNO 3的反应进行研究。
记录如下：装置 药品 现象 实验10.64 g Cu 片(0.01 mol)和20.0 mL 浓HNO 3 Cu 片消失，得到绿色溶液A ，放置较长时间．．．．．．后得到蓝色溶液B ，……Ⅰ.Cu 与浓HNO 3反应的化学方程式是 ________________________________ 。
高三生物高考二轮复习—实验专题练习--显微镜和课本实验习题全国通用
试验专题练习---显微镜（一）显微镜的结构、使用及知识拓展1、显微镜的结构2、显微镜的使用①取镜与安放a.右手握镜臂，左手托镜座。
b.把显微镜放在试验台的前方稍偏左( 左眼观察，右眼绘图 )②对光a.转动转换器，使低倍镜对准通光孔b.较大的光圈对准通光孔，左眼注视目镜，转动反光镜，使光线通过通光孔反射到镜筒内，通过目镜可以看到白亮的视野。
③低倍镜观察a.把所要观察的玻片标本放在载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔的中心。
b. 转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近玻片标本为止（此时试验者的眼睛应当看物镜镜头与标本之间，以免物镜与标本相撞）。
④高倍镜观察a.移动装片，在低倍镜下使需要放大观察的部分移动到视野的中央。
b.转动转换器，移走低倍物镜，换上高倍物镜。
（不用把镜筒抬高）c.缓缓调节细准焦螺旋，使物象清晰。
d.调节光圈，使视野光亮适宜。
3.显微镜的结构与使用知识拓展①放大倍数：也称放大率。
物象的大小对物体大小的比例叫做显微镜的放大倍数。
显微镜总的放大倍数等于目镜的放大倍数和物镜放大倍数的乘积，该放大倍数指的是长度或宽度，而不是面积和体积。
②视野及镜像亮度：视野是指一次所能观察到的被检标本的范围。
视野的大小与放大倍数成反比，即放大倍数约大视野越小，看到的标本范围就越小。
镜像亮度是指视野里所看到的像的光亮程度。
它与放大倍数成反比，即在用高倍镜或油镜观察标本时，必须移动标本才能看清其他部位，并使用凹面反光镜、大光圈或增强光源，以改善视野亮度，而使物象明亮清晰。
③任何需要观察的标本都要先用低倍镜观察，原因是：a.低倍镜视野相对大，便于找目标；b.易调节防止镜头与镜片相撞。
④镜头长度与放大倍数的关系：物镜镜头长度与放大倍数成正比；目镜镜头长度与放大倍数成反比。
⑤视野中物象移动与标本移动的关系：如视野中某观察对象位于左下方如何移到中央，应将装片或切片向左下方移动，也就是同向移动。
原因是视野中物象移动的方向与装片或切片移动的方向相反。
高三物理一轮复习专题实验6 验证机械能守恒定律(含解析)
实验6:验证机械能守恒定律一、实验目的验证机械能守恒定律.二、实验原理在只有重力做功的自由落体运动中，物体的重力势能和动能互相转化,但总的机械能守恒。
若物体从静止开始下落，下落高度为h 时的速度为v,恒有mgh＝错误!m v2。
故只需借助打点计时器，通过纸带测出重物某时刻的下落高度h和该时刻的瞬时速度v，即可验证机械能守恒定律。
测定第n点的瞬时速度的方法是：测出第n点相邻的前、后两段相等时间间隔T内下落的高度x n－1和x n＋1(或用h n－1和h n＋1）,然后由公式v n＝错误!或由v n＝错误!可得v n(如图所示)。
三、实验器材铁架台（带铁夹）、电磁打点计时器与低压交流电源（或电火花打点计时器)、重物(带纸带夹子)、纸带数条、复写纸片、导线、毫米刻度尺。
四、实验步骤1．安装器材：如图所示,将打点计时器固定在铁架台上,用导线将打点计时器与低压电源相连,此时电源开关应为断开状态。
2．打纸带：把纸带的一端用夹子固定在重物上，另一端穿过打点计时器的限位孔，用手竖直提起纸带，使重物停靠在打点计时器下方附近，先接通电源，待计时器打点稳定后再松开纸带，让重物自由下落，打点计时器就在纸带上打出一系列的点，取下纸带，换上新的纸带重打几条（3~5条)纸带。
3．选纸带:分两种情况说明（1)若选第1点O到下落到某一点的过程，即用mgh＝错误!m v2来验证,应选点迹清晰，且1、2两点间距离小于或接近2 mm的纸带,若1、2两点间的距离大于2 mm，这是由于打点计时器打第1个点时重物的初速度不为零造成的(如先释放纸带后接通电源等错误操作会造成此种结果)。
这样第1个点就不是运动的起始点了，这样的纸带不能选。
（2)用错误!m v错误!－错误!m v错误!＝mgΔh验证时，由于重力势能的相对性，处理纸带时选择适当的点为基准点，这样纸带上打出的第1、2两点间的距离是否为2 mm就无关紧要了，所以只要后面的点迹清晰就可以选用。
2023届高三化学二轮复习物质制备型实验专题复习——以高锰酸钾的制备为例课件
⑩
HCl
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
确定实验装置
干扰因素
发生装置
净化装置
连接仪
器
检查气
密性
安全因素
反应装置
添加
药品
安全装置
加热
反应
防护气体
记录
现象
环保因素
尾气处理装置
收集
产品
链接高考
（2020山东）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如右图所示。
已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:
2
3
探究活动二 组装装置制备KMnO4
任务二：请同学们选择仪器组装制备KMnO4的装置图。
【小组活动】
1.组装通入 CO2 制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
2.组装通入 Cl2制备装置图，标明所选试剂，写出产生气体的化学反应方程式。
3.设计装置的思路
①
②
A
③
④
B
⑤
⑥
C
⑦
⑧
⑨
−
3Mn−
+2H
O
==
2Mn
+MnO2↓+4OH
2
装置A中a的作用是 平衡压强使液体顺利滴下 ；
装置C中的试剂为
NaOH溶液 ；
装置存在一处缺陷会导致KMnO4产率降低，
改进的方法是 在装置A、B之间加装盛
有饱和食盐水的洗气瓶
。
【思维建模】装置缺陷解决思路
常见装置缺陷
1.未除杂
2.未干燥
学
实
验
化
物质制备型实验专题复习
高三二轮复习实验专题复习（提升篇）——实验探究之神经调节设计
⾼三⼆轮复习实验专题复习（提升篇）——实验探究之神经调节设计⼀、神经调节实验设计基本⽅法解题关键：找准刺激位点（尽量找题⼲中有标注位点便于表述）、找准检测指标（电表、效应器等）表述模板：刺激“XXX”，观察“效应器”如肌⾁是否收缩或电表是否发⽣偏转（检测到电位变化）⼆、实例分析类型1：判断传⼊神经和传⼊神经答案：⽅法总结：切断实验法确认传⼊神经与传出神经若切断某⼀神经，刺激外周段(远离中枢的位置)，肌⾁不收缩，⽽刺激向中段(近中枢的位置)，肌⾁收缩则切断的为传⼊神经，反之则为传出神经。
类型2：反射弧中兴奋传导特点的实验探究（1）探究冲动在神经纤维上的传导⽅法设计：电刺激图①处—观察A的反应测②处电位变化结果分析：A有反应，②处电位改变→双向传导A有反应，②处电位未变→单向传导解题关键：找两侧均有检测⽅法的刺激位点。
⼀般多选择传出神经中央某点作为实验对象。
（2）探究冲动在神经元之间的传递⽅法设计：先电刺激①处，测③处电位变化再电刺激③处，测①处电位变化结果分析：两次实验的检测部位均有电位变化→双向传递只有⼀处电位改变→单向传递解题关键：在突触两侧找两个刺激位点。
⼀般传⼊和传出神经各⼀个。
典例1将蛙脑破坏，保留脊髓，做蛙⼼静脉灌注，以维持蛙的基本⽣命活动。
暴露蛙左后肢屈反射的传⼊神经和传出神经，分别连接电位计 和 。
将蛙左后肢趾尖浸⼊0.5%硫酸溶液后，电位计 和 有电位波动，出现屈反射。
如图为该反射弧结构⽰意图。
（1）⽤简便的实验验证兴奋能在神经纤维上双向传导，⽽在反射弧中只能单向传递。
【答案】实验思路：刺激电位计 与⾻骼肌之间的传出神经，观察到电位计 电位变化和左后肢是否屈腿。
预期结果：电位计 没有电位变化，电位计 有电位变化，左后肢是屈腿。
类型3：“药物阻断”兴奋传递的实验探究某药物(如⿇醉药)是阻断兴奋在神经纤维上传导，还是阻断在突触处传递，可分别将药物置于神经纤维上或置于突触处，依据其能否产⽣“阻断”效果作出合理推断。
高三生物二轮复习课件实验专题
10.筛选分解尿素的细菌 细菌+酚红培养基
红色
生物+刚果红培养基 12.DNA DNA+二苯胺试剂 沸水浴加热 蓝色
透明圈
幻 灯 片
实验方法类考查
1. 下列关于检测生物组织中的化合物和观察细胞结构等实验的说法错误
的是（ C ）
A. 在检测还原糖的实验中，需先将NaOH与CuSO4混合后再加入到组织 样液中
实验分析类考查
五、实验分析
（一）实验设计应遵循的基本原则及目的
单一变量原则 等量性原则 平行重复原则 对照性原则 科学性原则
保证实验结果是自变量造成 消除无关变量对实验结果的影响 避免结果的偶然性 消除无关变量对实验结果的影响 保证实验结果可信
实验分析类考查
五、实验分析
（二）实验目的分析 ——利用自变量和因变量确定
个体很小,结构简单,易看出因遗传物质改变导致的容结构和功能的变 化；繁殖快 7.大肠杆菌（细菌、真菌）
个体很小,结构简单,易看出因遗传物质改变导致的容结构和功能的变化； 殖快 8.梨、苹果等颜色鉴定反应材料
富含XX，且颜色为白色或近白色，不干扰实验结果
实验分析类考查
二、实验中的一材多用——洋葱
鳞片叶：外表皮 含有紫色大液泡， 便于观察
2.洋葱根尖 材料易得，能进行旺盛的有丝分裂
3.豌豆 自花传粉，闭花受粉，一般是纯种；有易于区分的相对性状； 后代数量多，便于统计
4.玉米 有易于区分的相对性状；后代数量多，便于统计；雌雄同株异花， 省去人工去雄的麻烦
实验分析类考查
一、课本出现的各种材料——选材依据
5.果蝇
有易于区分的相对性状；后代数量多，便于统计；繁殖快，易饲养 6.T2噬菌体（病毒）
2024届高三化学一轮复习++工业流程题,实验题(锌专题)
工业流程题，实验题(锌专题)1锌是一种浅灰色的过渡金属。
在现代工业中，是电池制造上不可替代且相当重要的金属，以菱锌矿(主要成分为ZnCO3、ZnO，含有少量SiO2和Na2SiO3)制备锌单质的流程如图所示：下列说法错误的是A.SO2-4的空间构型为正四面体形B.滤渣的主要成分为SiO2和H2SiO3C.“沉淀”步骤中，消耗CO2的物质的量与消耗Na2ZnO2的物质的量之比为1:1D.“热还原”过程发生了置换反应2利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.为了提高酸浸效率，可采取适当升高温度、适当增大H2SO4溶液的浓度等措施B.滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4C.步骤1中发生反应的离子方程式为：MnO-4+3Fe2++7H2O=3Fe OH3↓+MnO2↓+5H+D.试剂a为ZnO或Zn OH23RH-05型甲醇催化剂主要由铜、锌等的金属络合物组成，使用过程中容易硫中毒使催化剂失活，现从甲醇催化剂中回收氧化锌工艺流程如下：下列说法错误的是A.煅烧产生的气体含有SO2B.Zn NH342+中含有的化学键有共价键和配位键C.加氨水调节pH得到氢氧化锌固体的同时也可得到可循环使用的氯化铵溶液D.滤渣是难溶于盐酸的杂质4锌烟灰是铅、锌及钢铁冶金过程中的一种中间产物，主要成分是ZnO、PbO、Fe x O，还含有少量的Mn、Cu、F等元素。
现以锌烟灰为原料制备碱式碳酸锌[ZnCO3∙2Zn(OH)2∙H2O]的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸出”时，氧化锌发生反应的离子方程式为。
(2)浸出渣的主要成分是。
(3)“除氟”时，使用过量硫酸钙的目的是。
(4)“氧化”时，过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]将Fe2+转化为Fe3+，将Mn2+转化为MnO2沉淀，其中Mn2+发生反应的离子方程式为；再通过NH4HCO3调节溶液的pH=，可使铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀。
2024年高考化学高三下学期专题复习阿伏伽德罗常数+实验综合题
高三二轮专题复习01课上（阿伏伽德罗常数+实验综合题）【例1】判断下列说法的正误。
A（2021全国甲卷）18 g重水(D2O)中含有的质子数为10N A( )B（2021浙江）标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N A( )C（2021海南）0.1 mol 27Al3+含有的电子数目为1.3N A( )D（2022浙江6月）8 g CH4含有中子数为3N A( )E（2023唐山高三9月摸底）17 g －OH含有的电子数目为10N A( )【例2】判断下列说法的正误。
A（2021浙江6月）31 g P4(分子结构：)中的共价键数目为1.5N A( )B（2022年1月浙江）32 g甲醇分子中含有C-H键数目为4N A( )C（2023辽宁）11.2 L CO2含π键的数目为N A( )D（2023湖北）1 mol Si含Si-Si键的数目为4×6.02×1023( )E（2023年6月浙江）4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7N A( )【例3】判断下列说法的正误。
A（2018全国Ⅰ卷）16.25 g FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A( )B （2021浙江6月）100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N A( )C（2022辽宁）pH＝12的Na2CO3溶液中OH－数目为0.01N A( )D（2022全国甲卷）2.0 L 1.0 mol·L-1 AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0N A( )E（2023辽宁）0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2N A( )【例4】判断下列说法的正误。
A（2021河北）1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N A( ) B（2021湖南）2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N A( )C（2021湖南）11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A( )D（2022河北）2.7 g Al与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1N A( )E（2023广东）1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2N A( )【例5】判断下列说法的正误。
2022届高三化学大题专题复习——物质性质的实验探究
实验操作和现象：
实验操作
现象
点燃酒精喷灯，加热
加热一段时间后，装置A中产生黄色气体，装置B中溶液变蓝
(1)该实验装置从安全角度分析，存在的问题是________。
(2)在进行上述实验前还必需进行的操作为___________________。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO ；
③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+ H2O。
回答下列问题：
(1)A中盛Na2O2的玻璃仪器名称是_______。
(2)上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为_______。
(7)家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为______mg·kg-1。
②
回答下列问题：
I.实验一 溶液的酸碱性
(1)可用_______试纸测定 该溶液的酸碱性。
II.实验二 溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加 溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______。
III.实验三探究 的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。