高三化学实验专题复习
开放性试题 【例3】 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活
动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据 为多次平行实验测定结果的平均值): 方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生 成氢气的体积为580 mL(标准状况); 方案二:将
a g 10
铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反
应后得到的溶液用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。 3mol· L-1稀硝酸、浓硝酸、 装置③、④、⑥中盛放的药品依次___________________.
氢氧化钠溶液
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，
三、如何进行实验复习
（一）实验方案的设计与评价 （二）实验基本方法（仪器和操作） （三）物质的检验、分离和提纯 （四）物质的制备（主要是气体）
（一）、实验方案的设计
1.步骤：实验目的、原理 →选择仪器和药品 →设计装置步骤 →记录实验现象 →分析得出结论。
以上只是解答综合实验设计题的一般思考方法｡在
（2011年全国新课标） 28.（15分）
氢化钙固体登山运动员 常用的能源提供剂。某 兴趣小组长拟选用如下 装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪 器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入 药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及 观察到的现象___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____。
（2010年）全国课标卷
某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠 的仪器名称是 ， 其中发生反应的化学方程式 为 ； （2）实验过程中，装置B、C 中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2 具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式 为 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验 操作及现象 ；（4）尾气可采用 溶液吸收。
解答过程中,应根据实验设计题的具体情况和要求,作
出正确的回答｡
2.化学实验方案设计的类型
制备实验方案的设计
实 验 设 计
性质实验方案的设计
实验设计方案的评价
综合实验方法
→化学实验常用仪器
设计装置步骤
仪器的洗涤、仪器的连 接顺序、装置气密性的 检验、气体的除杂
制备与评价实验
例2：（制备实验）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水 三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时 升华，下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装 置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ） （Ⅱ）所示。试回答：
（1）B中反应的化学方程式：________。 （2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气， 应 采取的方法是_______ 。 （3）D中反应的化学方程式为：_________ 。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：_________。 （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：_________。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取 的改进措施是：______。
现象是
装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中 液面上方气体有无色变为红棕色
。
（6）实验结束后，同学们发现装置 ①中溶液呈绿色，而不显蓝色。 甲同学认为是该溶液 中硝酸铜的质量分数较高所 致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。 同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法 是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母） a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 ( acd ) b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生 的气体，观察颜色变化
准确与不准确做出判断｡要考虑是否完全合理､有
无干扰现象､经济上是否合算和对环境有无污染等
｡
评价一个实验方案从：科学性、可行性、 “绿色化学”、“安全性”作出评价。
①从可行性方面对实验方案做出评价
科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则｡
评价时,从以下4个方面分析:
(1)实验原理是否正确､可行;
(2)实验操作是否安全､合理;
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素, 试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析｡
不一定准确 ①方案一______________(填“准确”“不准确”
“不一定准确”),理由是
_____________________________________________ 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属,
会导致结果偏高;铁片中存在与稀硫酸反应而溶解､但不 _____________________________________________
(3)实验步骤是否简单､方便; (4)实验效果是否明显等｡
② 从“绿色化学”视角对实验方案做出评价
“绿色化学”要求设计更安全的､对环境友好的 合成线路。 从以下4个方面进行综合评价: (1)反应原料是否易得､安全､无毒; (2)反应速率是否较快; (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高; (4)合成过程是否造成环境污染｡
目的： CaH2制备。 原理：Ca+H2== CaH2 考查内容：
选择仪器，有顺连接（气体的制备、除杂、干燥）； 物质鉴别（验证有CaH2生成、 依据实验现象分析原因）； 设计实验（鉴别Ca与CaH2，写出步骤及现象）； 实验评价（ CaH2与H2相比的优点）。
3.化学实验方案的评价
对几个实验方案的正确与错误､严密与不严密､
（五）化学实验基础
1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用 标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪 器，反应原理和收集方法）。 5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要 求配制溶液。 6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3.从“安全性”方面对实验方案做出评价 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下: (1)净化､吸收气体及熄灭酒精灯时要防液体倒吸;
(2)进行某些易燃易爆实验时要防爆炸，气体点燃先验纯等;
(3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”); (4)防吸水(如制取易吸水､潮解､水解的物质宜采取必要措施,以保 证达到实验目的); (5)冷凝回流（如长玻璃管､竖装的干燥管及冷凝管等） (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却; (7)仪器拆卸的科学性与安全性(也从防污染､防氧化､防倒吸､防 爆炸､防泄漏等角度考虑)｡
2011年28题以以一个实际问题氢化钙的 实验室制备为题，比较全面地考查试验装置、 试验操作、实验产物的检验与应用价值等知 识。
2011年考查：实验装置：连接顺序。 实验步骤： 物质的性质：CaH2的性质。 实验设计：区分Ca与CaH2。 实验评价： Ca与CaH2比较优缺点。
考题方向是：紧密联系实验基本操作和原理， 考查实验过程。要求考生从实验目的、设计装置、 仪器、试剂、步骤、现象、原理等各个实验环节 来掌握实验知识、提升实验能力。 重点考查实验设计和评价。
→化学实验基本操作
物质的制备
物质的制备（主要气 体）、性质的检验、
实 验 设 计
目的、原理
记录现象、分析结论
→
元素化合物知识
例：（2011年全国新课标） 28.（15分）
氢化钙固体登山运动员 常用的能源提供剂。某 兴趣小组长拟选用如下 装置制备氢化钙。
请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_____(填仪 器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入 药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出， 溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及 观察到的现象___________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_____。
网络构建
例1：09年北京27
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按 下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝 酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的 结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、 氢氧化钠溶液及二氧化碳
3、在实验能力要求方面，原《考试大纲 》要求“用正确的化学实验基本操作，完成 规定的学生实验的能力”，而新《考试说明 》注重引导学生学习科学探究方法，要求考 核“初步实践化学实验研究的一般过程，掌 握化学实验的基本方法和技能”。
高三化学二轮专题复习实验中的压强差课件
end 欢迎各位老师批评指正！
实验中的压强差问题
重温经典
喷泉实验，你还记得原理吗?
压强减小
贫穷是一切艺术职业的母亲。 人生各有志。 在年轻人的颈项上，没有什么东西能比事业心这颗灿烂的宝珠。 谁不向前看，谁就会面临许多困难。 有志者，事竟成。 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。 不怕路远，就怕志短。 人不可以有傲气，但不可以无傲骨 贫困能造就男子气概。
压强减小
思考与交流1
下列装置如何检验气密性？产生相应现象的原因是什么？
用止水夹夹紧导气管，向长颈漏斗中加水，直 至漏斗中的液面高于烧瓶中的液面, 一段时间 后，液面差保持不变。
体积减小， 压强增大
问题解决
体积减小， 压强增大
思考与交流1
下列装置如何检验气密性？产生相应现象的原因是什么？
得人意生时 志应气善立待，他所人贵，功因业为昌你。失意时会需要他们。 志虽不长立 不，满如七无尺舵，这而舟心，雄无万衔丈之。马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。 少人年生心 各事有当志拿。云。 志胸，无气 大之志帅，也枉。活一世。 贫治穷天是 下一者切必艺先术立职其业志的。母亲。 志器当大存 者高声远必。闳，志高者意必远。 丈远夫大清 的万希里望，造谁就能伟扫大一的室人。物。 桐三山军万 可里夺丹帅山也路，，匹雄夫风不清可于夺老志风也声。 一才个自人 清如明果志胸自无高大。志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 与贫其困当 教一会辈贫子困乌者鸦一，切莫。如当一次鹰。
压强增大
想一想？
●喷泉实验
高三化学专题复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全
高三化学专题复习常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全新考纲测试目标和能力要求1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
知识体系和复习重点一、常用仪器1、中学化学常见化学仪器的识别：2、基本化学仪器及其使用1．能加热的仪器(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
高三化学二轮复习专题——实验3定量试验
16实验专题三定量实验（溶液配制与中和滴定）与综合实验探究【教学目标】1. 酸碱中和滴定、物质的量浓度溶液配制所用仪器名称及使用、误差分析等事项。
2. 通过工业流程或综合性探究实验考查基本操作、安全事故处理等。
【重难点】工艺流程题的解题思路。
【课前预习区】1 .对下列实验现象预测正确的是（）A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验Ⅲ：试管中产生红褐色沉淀D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体2.下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中3.下列实验操作或对实验事实的描述不正确．．．的是 (填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物4、实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________ ____(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．用来加热溶解固体溶质（3）计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为______g。
高三化学高考备考二轮复习——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题模拟——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·山东·高考真题）六氯化钨(WCl 6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS 2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨(WO 3)还原为金属钨(W)再制备WCl 6，装置如图所示(夹持装置略)。
回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO 3。
先通N 2，其目的是___；一段时间后，加热管式炉，改通H 2，对B 处逸出的H 2进行后续处理。
仪器A 的名称为___，证明WO 3已被完全还原的现象是___。
(2)WO 3完全还原后，进行的操作为：℃冷却，停止通H 2；℃以干燥的接收装置替换E ；℃在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；℃……；℃加热，通Cl 2；℃……。
碱石灰的作用是___；操作℃是___，目的是___。
(3)利用碘量法测定WCl 6产品纯度，实验如下：℃称量：将足量CS 2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m 1g ；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m 2g ；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m 3g ，则样品质量为___g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
℃滴定：先将WCl 6转化为可溶的Na 2WO 4，通过IO 3-离子交换柱发生反应：WO 24-+Ba(IO 3)2=BaWO 4+2IO3-；交换结束后，向所得含IO 3-的溶液中加入适量酸化的KI 溶液，发生反应：IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O ；反应完全后，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定，发生反应：I 2+2S 2O 23-=2I -+S 4O 26-。
滴定达终点时消耗cmol•L -1的Na 2S 2O 3溶液VmL ，则样品中WCl 6(摩尔质量为Mg•mol -1)的质量分数为___。
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教案
实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。
2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。
一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。
（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。
写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。
设计实验__________________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。
c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。
实验证实了Zn 粉被包裹。
i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
2024届高三化学一轮复习++工业流程题,实验题(钒专题)
工业流程题，实验题(钒专题)1利用V2O3制备氧钒碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的工艺流程如下：已知：+4价钒在弱酸性环境中具有还原性。
下列说法正确的是A.V2O3制备NaVO3过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2B.生成V2O5的反应为2NaVO3+2NH4C1Δ2NaC1+V2O5+2NH3↑C.由V2O5制备VOC12的两种路径，路径I更符合绿色化学思想D.路径II中若盐酸浓度过低，可能生成副产物VO2Cl2黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物形式存在，还包括钾、镁和铝的硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4等。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Mn2+开始沉淀的pH 1.97.08.9 3.08.1完全沉淀的pH 3.29.010.9 4.710.1已知：“中和沉淀”中，VO+2水解并沉淀为V2O5⋅xH2O。
“沉淀转溶”中，V2O5⋅xH2O转化为钒酸盐溶解。
下列说法错误的是A.“酸浸氧化”中，有VO+、VO2+、Fe2+三种离子被氧化B.滤渣①、滤渣③、滤渣④的主要成分依次是SiO2、Fe OH3、Al OH3C.随滤液②可除去金属离子K+、Na+、Mg2+、Mn2+及部分Al3+、Fe3+D.“沉钒”中需要加入过量NH4Cl，利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全3工业上利用石煤矿粉(主要含V2O3及少量Al2O3、SiO2)为原料生产V2O5，工艺流程如下：已知：“水溶”、“转沉”、“转化”、“沉钒”后，所得含钒物质依次为NaVO3、Ca3(VO4)2、(NH4)3VO4、NH4 VO3。
下列说法正确的是A.“焙烧”时V2O3发生的方程式为：V2O3+O2高温V2O5B.滤液1的成分为Na[Al(OH)4]C.“转化”时滤渣II经高温煅烧后水浸所得物质可导入到“转沉”操作单元中重复使用D.“沉钒”需要加入过量NH4Cl，其中一个原因是调节pH，将VO3-4转化为VO-34为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员研制了一种回收V2O5的新工艺，主要流程如下图。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练22新情景下物质性质的实验探究含解析
新情景下物质性质的实验探究一、单选题（共16题）1．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下：充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水下列说法不正确的是A．实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B．对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C．实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D．向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀2．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：下列说法正确的是A．试管 I 中浅红棕色气体为 NO2，由硝酸还原生成B ．等质量的 Cu 完全溶解时， I 中消耗的 HNO 3 更多C ．换成 Fe 之后重复实验，依然是试管 II 中反应更剧烈D ．试管 II 中反应后溶液颜色与试管 I 中的不同， 是由于溶有 NO 2 3．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：下列说法正确的是A ．常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B ．②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C ．依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸反应可生成SO 2D ．①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率 4．某小组比较Cl -、Br -、I - 的还原性，实验如下：下列对实验的分析不合理．．．的是 A ．实验1中，白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断还原性：Br -＞Cl -C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质5．探究金属与过量浓硫酸反应的装置（固定装置已略去）如下图所示。
关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝,可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变,用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象6．某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表。
高三化学二轮复习专题——实验专题训练1
18 化学实验专题训练一1．（2013广州一模）下列实验不．能．达到目的的是（）A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3B．用NH4Cl和Ca(OH)2混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质2．（2013汕头一摸）下列实验方法正确的是（）A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-C．某气体通入品红溶液，溶液褪色，则该气体一定为SO2D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同3．（2013汕头一摸）下列类推正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气45、（2013湛江一摸）下列有关实验的叙述，正确的是（）A、用碱式滴定管量取20.00mL KMn04溶液B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PHC、取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高67．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）8.（2013湖南十二县联考）某无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32－⑥SO42－六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
下列结论正确的是（）A.肯定含有的离子是①④⑤B.肯定没有的离子是②⑥C. 不能确定的离子是①D.不能确定的离子是③⑤9. 下列说法不正确的是（）A.进行分液操作时，应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔，然后打开旋塞，下层液体从下口放出，上层液体从漏斗上口倒出B. 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL，准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C. 酸式滴定管，碱式滴定管、容量瓶、移液管都是准确量取一定体积液体的景器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠应保存在煤油中，白磷则可保存在水中。
高三化学高考备考二轮复习专题强化——实验题专题训练
2022届高考化学二轮复习专题强化——实验题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．（2021·海南·高考真题）亚硝酰氯()NOCl 可作为有机合成试剂。
已知：①22NO+Cl 2NOCl 催化剂一定温度①沸点：NOCl 为-6①，2Cl 为-34①，NO 为-152①。
①NOCl 易水解，能与2O 反应。
某研究小组用NO 和2Cl 在如图所示装置中制备NOCl ，并分离回收未反应的原料。
回答问题：(1)通入2Cl 和NO 前先通入氩气，作用是___________；仪器D 的名称是___________。
(2)将催化剂负载在玻璃棉上而不是直接平铺在玻璃管中，目的是___________。
(3)实验所需的NO 可用2NaNO 和4FeSO 溶液在稀24H SO 中反应制得，离子反应方程式为___________。
(4)为分离产物和未反应的原料，低温溶槽A 的温度区间应控制在___________，仪器C 收集的物质是___________。
(5)无色的尾气若遇到空气会变为红棕色，原因是___________。
2．（2021·浙江·模拟预测）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
回答下列问题(1)二氧化氯(ClO 2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0①，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。
用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：①仪器a 的名称为___________，装置D 中反应的化学方程式为___________。
①若该反应中加入足量的MnO 2，则完全反应后，___________(填“有”或“无”)HCl 剩余。
①装置D 中通入干燥空气的作用是___________。
①该实验装置的缺陷是___________。
(2)某同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想。
高三化学二轮复习专题——实验中的易错点
实验中的易错点1.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量的固体样品，通过加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时必须用到的是__ __（填名称）。
（2）实验中需加热至恒重的目的是：。
（3）实验中确定加热至恒重的方法是：。
（4）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果＿＿＿（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（已知：Ba2++OH－+HCO3－==== BaCO3↓+H2O）（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为。
（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是。
（3）实验中洗涤沉淀的操作是。
（4）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是。
（5）加热溶液获得晶体需要的仪器：、、、、（6）灼烧固体样品时需要的仪器：、、、、2.完成下列各题（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，用，使用仪器名称（2）除去Fe（OH）3胶体中混有的Cl-，用，使用仪器名称（3）除去乙醇中溶解的微量食盐，用，使用仪器名称（4）分离石油中各种不同沸点范围的成分，用，使用仪器名称（5）除去固体碘中混有的少量NaI，用，使用仪器名称（6）除去CaO中的CaCO3，用，使用仪器名称3．下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a．量筒b．容量瓶c．滴定管d．托盘天平e．温度计(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)．(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)．(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)．(4)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为______ g.4．(1)指出下列实验仪器和用品(已洗涤干净)使用时的第一步操作：①淀粉碘化钾试纸检验Cl2的性质________________________________________；②分液漏斗(分液)____________________．(2)下列有关实验的叙述中，合理的是__________．A．用碱式滴定管量取25.00 mL溴水B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(3)下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某一种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若m>n，则所使用的仪器是________．5．熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b．试剂瓶c．集气瓶d．滴定管e．容量瓶f．量筒g．托盘天平中，标有“0”刻度的是________(填序号)．(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________(填序号)．a．试管b．分液漏斗c．带滴管的试剂瓶(滴瓶)d．集气瓶e．酸式滴定管f．碱式滴定管6、常见离子的检验方法：(1)NH4+(2)Cl-(3)SO42-(4)Fe3+(5)Fe2+。