高三一轮复习—有机化学实验专题
高三一轮复习——有机化学实验专题一、关于有机物的实验： 1、甲烷的实验室制法：①反应原理：CH3COONa+NaOH −→−∆CH 4 ↑+Na2CO3②发生装置：选用“固+固→气”的反应装置。
③收集方法：___________（因甲烷的密度跟比空气的密度小。
） ④：注意事项：实验的成败关键是醋酸钠不能有水。
2,乙烯的实验室制法：①反应原理：CH2—CH 2CH 2=CH 2↑+H 2O②发生装置：选用“液+液→气”的反应装置，但需选用温度计，以测量反应混合物 的温度。
③收集方法：___________（因乙烯的密度跟空气的密度接近。
） ④：注意事项：（1）浓H 2SO 4的作用：____________________。
（2）反应混合液中乙醇与浓H 2SO 4的体积比_______。
使用过量的浓H 2SO 4可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。
（3）烧瓶中加几片碎瓷片，防止______________。
（4）温度计水银球位置：_______________，以准确测定_________温度。
（5）温度应迅速升到1700C ，防止生成乙醚。
3,乙炔的实验室制法：①反应原理：___________________________②发生装置：使用“固+液 气”的制取装置。
③收集方法：___________。
④注意事项：（1） 实验中常用_________代替水，目的是得到平稳的乙炔气流。
（2） 反应装置不能用启普发生器，是因为：碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率；反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
（3） 制取时，应在导气管口附近塞入少量棉花的目的是，为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成____________等气体有特殊的气味所致。
4,苯与溴的反应实验①化学方程式 注意事项：a ）溴应是_______，而不是________。
b ）加入铁粉起催化作用，实际上起催化作用的是FeBr 3。
c)伸出烧瓶外的导管要有足够长度，其作用是________和_________________。
d ）导管未端不可插入锥形瓶内水面以下，因为HBr 气体易溶于水，以防_____________。
e ）导管口附近出现的白雾，是溴化氢遇空气中的水蒸气形成的氢溴酸小液滴。
f ）纯净的溴苯是无色的液体，而烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中，烧杯底部是油状的褐H OH CaO色液体，这是因为__________的缘故。
除去溴苯中的溴可加__________，振荡，再用_______分离。
5、硝化反应：实验室制取硝基苯的化学方程式，注意事项：a）混合酸时，一定要将________沿器壁缓缓注入________中，并不断振荡使之混合均匀。
b）为了便于控制温度在60℃以下，采用______加热的方法。
温度过高，苯易挥发，且硝酸分解，同时苯和浓硫酸反应生成苯磺酸等副反应。
c）浓硫酸的作用：___________________。
d）反应装置中的温度计，应插入_________________，以测量__________温度。
e）把反应的混合物倒入一个盛水的烧杯里，烧杯底部聚集淡黄色的油状液体，这是因为在硝基苯中溶__________________的缘故。
除去杂质提纯硝基苯，可将粗产品依次用_________和___________洗涤，再用__________分液。
f）纯净的硝基苯是_______色而有_______气味的油状液体，______于水，密度比水____。
硝基苯蒸气有毒性。
6. 酯化反应写出乙酸(CH3CO18OH)与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式思考：①酯化反应中浓硫酸的作用是什么？②饱和Na2CO3溶液的作用是什么？能否使用NaOH溶液代替？为什么？③实验过程中为什么要用小火加热？实验要点1)加药顺序2)导管口在液面上3)小火加热4)饱和碳酸钠吸收注意：18O必须标在乙醇上小结：相似实验的比较①水浴温度比较：制硝基苯、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解②温度计水银球的位置的比较：制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）7、实验室蒸馏石油的装置和操作：(1)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、____、单孔塞、____、冷凝管、____、锥形瓶；(2)温度计的位置：水银球应位于_________________________，以用于测量_____的温度；(3)加入几片碎瓷片：以防_________。
(4)进出水方向：_____进_____出，与蒸气形成逆向热交换。
8.石油和石油产品概述：石油的组成：基本元素：________，少量S、O、N。
成分：_______________________。
状态：大部分是液态烃，溶有少量气态烃和固态烃。
石油的炼制方法和产品：方法原理分馏利用加热和冷凝，把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物裂化热裂化在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小，沸点低的烃催化裂化裂解（深度裂化）在高温下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃(乙烯，丙烯等)9.煤和煤的综合利用1、煤的组成：是多种有机物和无机物所组成的复杂的混合物。
2、煤的干馏的产物：二、有机物的性质实验（一）银镜反应含有醛基的烃的衍生物：（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应实验要点1)热水浴2)氨水过量3)可检验物质4)及时清洗5)如何清洗（二）乙醛和新制氢氧化铜反应物质常温加热醛类甲酸甲酸酯乙酸还原性糖甘油（三）糖类的水解蔗糖淀粉纤维素催化剂H2SO4（1:5）H2SO4(20%) 浓硫酸（90％）加热检验水解完全检验水解产物三、有机物的分离.提纯与检验1、有机物的分离提纯方法：蒸馏：分离相溶的沸点不同（相差300C以上）的液体混合物。
馏分一般为纯净物分馏：分离出不同沸点范围的产物。
馏分为混合物分液：分离出互不相溶的液体。
过滤：分离出不溶与可溶性固体。
洗气：气体中杂质的分离。
（1）蒸馏（分馏）适用范围：提纯硝基苯（含杂质苯）制无水乙醇(含水、需加生石灰）从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰）石油的分馏（2）分液法使用范围：除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）除去溴苯中的溴（NaOH溶液）除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）适用范例: 除去肥皂中甘油和过量碱（3）过滤分离不溶与可溶的固体的方法例如：除去肥皂中甘油和过量碱（4）洗气法使用范围：除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）除去乙烯中的SO2、CO2（NaOH溶液）除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）2、有机物的检验A常用试剂①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液③.银氨溶液④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液⑤.FeCl3溶液B、几种重要有机物的检验有机物或官能团常用试剂反应现象C=C双键C≡C叁键溴水褪色酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物酸性KMnO4溶液褪色溴水不褪色醇中的—OH 金属钠产生无色无味气体苯酚浓溴水溴水褪色产生白色沉淀FeCl3溶液呈紫色醛基—CHO 银氨溶液水浴加热生成银镜新制Cu(OH)2煮沸生成砖红沉淀羧基—COOH 指示剂变色新制Cu(OH)2常温沉淀溶解呈蓝色溶液Na2CO3溶液产生无色无味气体淀粉碘水呈蓝色蛋白质浓HNO3呈黄色灼烧有烧焦羽毛味归纳：温度计的使用：温度计的位置温度计的作用实际应用插入反应液面以下测定反应混合液的温度插入环境液面以下测定或控制环境的温度置于支管口处测定或控制气体的温度有机物的鉴别方法（１）鉴别物质的方法方法一：要紧抓待鉴别物质的特征性质（物理性质和化学性质），利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴定或鉴别方法二：要比较待鉴别物质间特征性质（物理性质和化学性质）的差异，利用简单可行的小实验（仪器药品常见、反应条件要求低、实验现象明显、实验结论唯一）进行鉴别有机物的除杂与分离方法（1）除去杂质的原则（a）操作简便、现象明显、容易判断（b）不再带入新的杂质（2）分离的方法(a)固体混合物的分离方法A.加热升华B.溶解过滤C.溶解、结晶、过滤D.化学反应(b)液体混合物的分离方法A.分液B.分馏或蒸馏【巩固练习】一选择题1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。
合理的步骤程序是( )A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①D.⑧②⑤③2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( )A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( )A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液B．硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液4、下列实验能达到预期目的的是 ( )A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体5、下列实验能成功的是 ( )A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 ( )A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘7.下面实验中需要使用温度计的是……（）A、制溴苯B、制硝基苯C、乙醛的银镜反应D、制酚醛树脂E、测定硝酸钾的溶解度F、分馏石油G、纤维素水解H、制乙烯I、制乙酸乙酯 J、用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖8.下列实验方案合理的是……（）A、混有乙酸的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂质B、用加入浓溴水的方法分离硝基苯和苯酚的混合物C、用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳D、用加热氧化铜除去氮气中含有的少量氧气9.下列操作中错误的是……（）A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；B、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡，静置，分层后除去水层；C、除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；D、提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡，静置，分层后，取出有机层再分离。
2022届高三化学一轮复习化学实验专题细练17有机物的检验含解析
有机物的检验一、单选题（共20题）1．下列关于常见有机物的说法错误的是A．乙醇、乙酸、苯可以用Na2CO3溶液区分B．正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种C．油脂属于酯类，不能使溴水褪色D．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应2．下列有关物质鉴别的方法中错误的是A．测熔融状态下的导电性来确定某固体化合物是电解质还是非电解质B．用是否具有丁达尔效应来区分胶体和溶液Cu OH鉴别乙醇、乙醛和乙酸C．用新制()2D．用蒸馏水鉴别丙酮、乙酸乙酯和溴乙烷3．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是4．下列方法能检验苯中是否混有苯酚的是①取样品，加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，若酸性高锰酸钾溶液褪色则混有苯酚，若不褪色则无苯酚②取样品，加入氢氧化钠溶液振荡，静置，若液体分层则混有苯酚，若不分层则无苯酚③取样品，加入过量的饱和溴水，若产生白色沉淀则有苯酚，若没有产生白色沉淀则无苯酚FeCl溶液，若溶液显紫色则混有苯酚，若不显紫色则无苯酚④取样品，滴加少量的3A．仅③④B．仅①③④C．仅①④D．全部5．下列有机实验操作正确的是A．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸C．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加入少量新制备的 Cu(OH)2，再水浴加热观察现象6．可用来鉴别己烯、甲苯()、乙酸乙酯、乙醇的一组试剂是A．溴水、氯化铁溶液B．溴水、酸性高锰酸钾溶液C．溴水、氯化钠溶液D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液7．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。
在鉴定时有下列现象：①有银镜反应；②加入新制的Cu(OH)2悬浊液后未发现变澄清；③与含酚酞的NaOH溶液共热，红色逐渐消失。
下列结论正确的是A．几种物质均存在B．有甲酸乙酯和乙酸C．有甲酸乙酯和甲醇D．有甲酸乙酯，可能有甲醇8．以下实验能获得成功的是A．为除去苯中少量的苯酚,可加入足量浓溴水后过滤B．用新制氢氧化铜鉴别甲酸、乙醛和乙酸三种物质C．配制银氨溶液时,需将2%的硝酸银溶液逐滴加入到2%的稀氨水D．向丙烯醛(CH2=CH-CHO)中滴入溴水,若颜色褪去,就证明结构中有碳碳双键9．下列叙述正确的是A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同C．可用新制碱性氢氧化铜悬浊液(可加热)签别乙醇、乙醛和乙酸D．制取聚氯乙烯的单体的最合理的方法是乙烯与HCl进行加成反应10．下列操作或试剂的选择不合理的是A．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉B．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠C．可用冷却结晶法提纯NaCl(含有少量KNO3)D．可用碱性Cu(OH)2浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．检验下列物质所选用的试剂正确的是12．下列实验操作中正确的是A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．鉴别己烯和苯：分别向己烯和苯中滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色C．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸D．实验室由自来水制蒸馏水采用了如图装置13．下列实验能成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B．加入浓溴水，然后过滤除去苯中少量的己烯C．苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D．用分液漏斗分离二溴乙烷和苯14．下列说法正确的是A．焰色反应实验中，若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明样品中含有钾盐B．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甘油C．酸性重铬酸钾溶液可以除去乙醇蒸汽中混有的氢气D．可直接向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入水来证明该反应有硫酸铜生成15．下列说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B．氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液均显紫玫瑰色C．利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精16．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）17．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是（）A．先加足量的KMnO4酸性溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入KMnO4酸性溶液C．点燃需鉴别的己烯，然后观察现象D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热18．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题及答案详解
2023届高考化学一轮专题复习—有机推断题1．（2022·福建省德化第一中学高三期末）丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM289是一种NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其他活性成分，其合成路线如下：已知信息：回答下列问题：(1)A的化学名称为_______。
(2)G―→H的反应类型为_______。
若以NaNO3代替AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_______。
(3)HPBA的结构简式为_______。
(4)E→F 中步骤(1)的化学方程式为_______。
(5)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_______、_______。
①可发生银镜反应，也能与FeCl 3溶液发生显色反应；①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1①2①2①3。
2．（2022·天津一中高三期末）以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D 是一种厨房常用的调味品，E 是具有果香气味的油状液体。
(1)①的反应类型为_______，①的反应类型为_______。
(2)B 和E 中官能团的名称分别是_______和_______。
(3)写出B→C 反应的化学方程式_______。
(4)仿照反应①的原理，写出3CH COOH 与22HOCH CH OH 按物质的量之比为2①1反应的化学方程式_______。
相同条件下，等物质的量的3CH COOH 、22HOCH CH OH 分别与足量的Na 反应产生气体的体积比为_______。
(5)相对分子质量比A 大14的A 的同系物，发生聚合反应生成高聚物的结构简式为_______。
(6)写出能与3NaHCO 溶液反应产生气体的E 的所有同分异构体的结构简式_______。
高三化学一轮复习---有机化学基础复习教学课件 (共39张PPT)
CH3COOH、C6H5COOH、OHC－COOH、HCOOH
H2CO3非有机物； C6H5OH酸性太弱，不能使得紫色石蕊试液变色。
2. 下列物质中，一定是同系物的是（ C ）
A. C2H4和C4H8
B. CH3Cl和CH2Cl2
C. C4H10和C7H16
D. 硬脂酸和油酸
3. 降冰片烯属于 环烃、不饱和烃 。
B
D
酸性KMHale Waihona Puke O4 溶液C有机实验
2. 实验室制乙炔 反应原理：
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ① 反应激烈
用块状电石、饱和食盐水作反应物； 用分液漏斗控制液体滴加速度。 ② 在装置的气体出口处放一小团棉花： 防止生成的泡沫堵塞导气管。
有机实验
3. 实验室制溴苯 反应原理：
烃燃烧现象对比
1. CH4燃烧：淡蓝色火焰。 2. C2H4燃烧：火焰明亮，并伴有黑烟。 3. C2H2燃烧：火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。
烃的衍生物性质
1. 乙醇的化学性质 1. 燃烧 2. 催化氧化 3. 与金属钠取代反应 4. 在浓硫酸作用下脱水
消去反应： 成醚反应： 5. 酯化反应 6. 醇与HX共热
8. 烃基
烃基种类
1. 甲基 -CH3 2. 乙基 -CH2CH3 3. 正丙基 -CH2CH2CH3
异丙基 -CH(CH3)2
4. 丁基 5. 戊基
-CH2CH2CH2CH3 -CH2CH(CH3) 2 8
-CH(CH3)CH2CH3 -C(CH3) 3
二、有机物的物理性质
1. 溶沸点 气态：碳数≤4的各类烃（包括新戊烷）、CH3Cl、甲醛 液态：碳数（5~16）的各类烃，低级烃的衍生物。 烷烃随Mr增加，溶沸点增大；支链越多，溶沸点越低。
有机实验
有机化学基础实验（一）烃1. 甲烷的氯代（性质）实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和．．食盐水】解释：生成卤代烃2. 石油的分馏（分离提纯）(1) 两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
(2) 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
(3) 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸(4) 温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度）(5) 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上口出(6) 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂）乙烯的实验室制法：（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
（不能用水浴）（6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。
温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。
高考化学一轮复习有机化学实验学案
——————————教育资源共享步入知识海洋————————《有机化学实验复习》李仕才学习内容：1．有机物分离提纯的方法；2．常见有机物的制备；3．重要的有机化学实验；4．有机物的鉴定。
一. 有机物的分离提纯常用方法：、、、。
Ⅰ．洗气法：用于除去气体中的某些杂质气体，洗涤剂必须只能吸收杂质气体。
练习1．实验室制取的乙炔中常混有H2S，乙烯中常混有SO2等，为了提纯乙炔和乙烯，通常可将其通入盛有的洗气瓶以除去H2S，SO2。
练习2．要除去甲烷中的乙烯或乙炔，可将其通入盛有的洗气瓶。
Ⅱ．(洗涤)分液法：用于除去某些液体中的杂质(分液前要加入某种试剂使之分层 )。
练习3．除去乙酸乙酯中的乙酸可用洗涤后再分液。
练习4．苯中少量的甲苯或二甲苯等均可用洗涤后再分液来除去。
练习5．苯中少量的苯酚、溴苯中溶有的少量溴均可用洗涤后再分液来除去。
Ⅲ．蒸馏法：用于互溶的两种液体的提纯或分离，蒸馏前，有时需加入某种试剂使混合物中的一成分转化成难挥发的物质。
（沸点相差30℃以上）练习6．乙醇中的水，乙醇中的乙酸都可以在其中加入足量的，再将其蒸馏来除去。
练习7．苯中少量的苯酚加入足量的溶液中和后再蒸馏出苯。
Ⅳ. 重结晶：利用杂质和被提纯物在某溶剂中溶解度的分离方法。
操作步骤：、、。
原则：溶剂的选择①杂质在此溶剂中的溶解度，容易除去②被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度的影响很（“大”或“小”）。
如：苯甲酸和溶解度很小的杂质，选择做溶剂来分离。
练习8．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A 乙酸乙醋和水，酒精和水，苯酚和水B 二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C 甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇D 油酸和水，甲苯和水，己烷和水二．常见有机物的制备三．水浴加热小结：1．中学化学实验水浴加热：(1) (2) (3)(4) (5) 。
2．水浴加热的优点是：(1)反应器受热均匀。
(2)适用于反应温度高于室温而低于100℃。
(3)可避免由于反应物沸点低受热时未参加反应即脱离反应混合体系。
高三化学一轮复习 专题：有机合成练习
2022高中化学一轮复习专题: 有机合成⭐有机合成路线中要捕捉的信息点:①增长碳链、②增加支链、③重排碳骨架、④碳环的合成一、增长碳链1.（2020江苏）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体, 其合成路线如下:写出以CH3CH2CHO和/为原料制备/的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用, 合成路线流程图示例见本题题干）。
2.（2021八省联考江苏）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体, 其合成路线如下:(5)设计以/和/为原料制备/的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用, 合成路线示例见本题题干)。
_____3. （韶关2021一模）实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下:已知: R1CH2BrR1CH=CHR2/(5)参照上述合成路线和信息, 以乙醇为原料(无机试剂任选), 设计制备2-丁烯的合成路线______。
4. (2021广州一测)化合物G是防晒剂的有效成分, 其合成路线如下:已知: /（6）写出以的合成路线（其他无机试剂任选）。
二、增加支链5.（2019国乙）化合物G是一种药物合成中间体, 其合成路线如下:（5）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线三、重排碳骨架6.（2018广州二测）在光的引发下, 烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。
以下是用醛A合成一种环丁烯类化合物I的路线图:已知:①A生成B的原子利用率为100%②（6）写出用的路线图（其他试剂任选）。
四、碳环的合成7.（2017广州二测）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体, 其一种合成路线如下:回答以下问题:（6）参照上述合成路线, 以和化合物E 为原料（无机试剂任选）, 设计制备的合成路线：________。
8..（2021八省联考广东） β-内酰胺类药物是一类用途广泛的抗生素药物, 其中一种药物VII 的合成路线及其开环反应如下(一些反应条件未标出):已知: /与/化学性质相似。
2023届高考化学一轮专题复习--有机推断题专题训练
2023届高考化学一轮专题复习--有机推断题专题训练C H Br Cl)和应用广泛的DAP树脂；1．丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为352RCOOR＂+ R＇OH(R、R＇、R＂代表烃基)已知：酯与酯可以发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OH催化剂加热C H Br Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
(1)农药352①A的结构简式是_______；①由丙烯生成A的反应类型是_______(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_______。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是_______。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)_______a.C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应b.C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d.E有芳香气味，易溶于乙醇(5)E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。
其中将甲醇与H分离的操作方法是_______。
C H O。
DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只(6)F的分子式为10104有两种。
D和F反应生成DAP单体的化学方程式_______。
2．苯基环丁烯酮(PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。
近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：已知如下信息：回答下列问题：(1)A的化学名称是___________。
(2)B的结构简式为___________。
(3)由C生成D所用的试剂和反应条件为___________；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为________。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第十一章化学实验热点第69讲以物质制备为主的综合实验
第69讲 以物质制备为主的综合实验[复习目标] 1.掌握物质制备型实验方案设计的原则。
2.掌握解答物质制备型实验综合题的思维模型。
类型一 无机物的制备1．常见的气体发生装置辨认下列常见的气体发生装置，完成下列问题：(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气，化学方程式为_____________________________，选用装置：______(填字母，下同)。
答案 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A②用浓氨水与碱石灰制取氨气，选用装置：____________________________________。
答案 C(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 C②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，选用装置：__________。
答案 B 或C(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，化学方程式为______________________________，选用装置：______。
答案 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气，化学方程式为___________________________________，选用装置：______。
答案 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl 2＋2Cl 2↑＋2H 2O C(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮，选用装置：__________。
答案 C(5)实验室制取乙烯的装置，可以通过选用上面哪个装置进行改进？若橡皮塞最多只允许打两个孔，应如何改进所选实验装置：_____________________________________。
答案D，将分液漏斗换成温度计(或将烧瓶换成蒸馏烧瓶，将导气管换成温度计)(6)上述B装置还能制取的气体有：__________________________________________。
高中化学第9章 必做实验提升(七) 有机化合物中常见官能团的检验---2023年高考化学一轮复习
必做实验提升(七) 有机化合物中常见官能团的检验几种常见官能团的检验 有机化合物类别官能团实验内容实验现象及解释 (1)烯烃碳碳双键①向盛有少量1-己烯的试管里滴加溴水 现象： 化学方程式： ②向盛有少量1-己烯的试管里滴加酸性KMnO 4溶液现象： 解释：(2)卤代烃碳卤键向试管里加入几滴1-溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH 溶液，振荡后加热。
反应一段时间后停止加热，静置。
小心地取数滴水层液体置于另一支试管中，加入稀硝酸酸化，加入几滴2% AgNO 3溶液现象： 化学方程式： (3)酚—OH 羟基①向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加饱和溴水现象： 化学方程式： ②向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴加FeCl 3溶液现象： 化学方程式： (4)醛醛基在试管里加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴入几滴5% CuSO 4溶液，振荡。
然后加入0.5 mL 乙醛溶液，加热现象： 化学方程式：答案 (1)①溴水褪色 CH 2==CH —CH 2—CH 2—CH 2—CH 3＋Br 2―→②KMnO 4溶液紫红色褪去 1-己烯中的碳碳双键被酸性KMnO 4溶液氧化 (2)有淡黄色沉淀生成＋NaOH ――→△＋NaBr ，HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O ，AgNO 3＋NaBr===AgBr ↓＋NaNO 3 (3)①有白色沉淀生成②显紫色(4)有砖红色沉淀生成CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O1．能一次将CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 、、四种物质鉴别出来的试剂是( )A ．H 2OB ．Na 2CO 3溶液C ．CCl 4溶液D ．NaHSO 4溶液答案 B解析 CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都溶于水，不能鉴别，故A 不选；加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇无现象，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，则可鉴别，故B 选；四种有机物与四氯化碳混溶，不能鉴别，故C 不选；CH 3COOH 、CH 3CH 2OH 都溶于水，与NaHSO 4溶液不反应，不能鉴别，故D 不选。
高中化学有机物的性质实验汇总
有机物是由碳元素组成的化合物，广泛存在于自然界中。高中 化学课程中，学生需要通过实验来了解有机物的性质。本文将汇总 总结高中化学有机物性质实验的相关内容，包括有机物的燃烧性 质、稳定性质、酸碱性质、氧化性质加深对有机化学的理解。
正文内容： 一、有机物的燃烧性质实验 1.1 煤炭和糖的燃烧实验 1.2 烃类燃烧实验 1.3 醇类燃烧实验 1.4 醛类燃烧实验 1.5 羧酸类燃烧实验 二、有机物的稳定性质实验 2.1 蒸馏实验 2.2 结晶实验 2.3 氧化实验 2.4 还原实验 2.5 测试有机物的长期稳定性
三、有机物的酸碱性质实验 3.1 有机物的酸碱指示剂实验 3.2 酸碱中和实验 3.3 酸碱滴定实验 3.4 酶解实验 3.5 酸碱滴定曲线实验 四、有机物的氧化性质实验 4.1 醇的氧化实验 4.2 醛的氧化实验 4.3 羧酸的氧化实验 4.4 醚的氧化实验 4.5 酮的氧化实验 五、有机物的还原性质实验 5.1 还原反应实验 5.2 物质还原能力实验 5.3 铜离子还原实验 5.4 氧化还原指示剂实验 5.5 还原反应速率实验 总结：