高一化学的实验报告范文【精品】
化学实验报告范文（精选16篇）
化学实验报告范文（精选16篇）化学实验报告范文篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告范文篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告范文篇3实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
高中化学实验报告（7篇）
高中化学实验报告高中化学实验报告(7篇)在我们平凡的日常里，报告的用途越来越大，其在写作上具有一定的窍门。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家分享。
高中化学实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
高中化学实验报告2【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文一、实验目的本实验旨在通过酸碱中和反应，了解酸碱溶液的浓度计算方法，同时培养实验操作的技能。
二、实验仪器与药品实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、比色皿、玻璃棒。
实验药品：硫酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂、去离子水。
三、实验原理酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。
在本实验中，我们通过滴定法来测定硫酸溶液的浓度。
滴定法是一种以定量加入滴加试剂，通过反应终点变化来确定反应物量的方法。
其中，滴定终点的判断是通过指示剂改变颜色来确定的。
四、实验步骤1. 使用电子天平称取一定质量的硫酸，记录下质量。
2. 在容量瓶中加入一定体积的硫酸，用去离子水稀释为适当浓度的硫酸溶液。
3. 取一定体积的硫酸溶液倒入比色皿中。
4. 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入甲基橙指示剂，滴定至溶液颜色变化为橙色为止。
5. 记录滴定前后滴定管中氢氧化钠溶液的体积差，计算出硫酸溶液的浓度。
五、实验结果根据实验步骤，我们得到了如下数据：1. 硫酸的质量为x g；2. 滴定前滴定管中氢氧化钠溶液体积为V1 mL；3. 滴定后滴定管中氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
六、数据处理与分析1. 计算硫酸的物质的量：硫酸的物质的量 = 硫酸质量 / 相对分子质量= x g / 相对分子质量2. 计算滴定中氢氧化钠溶液的体积：滴定中氢氧化钠溶液体积 = V2 - V1 mL3. 计算硫酸的浓度：硫酸溶液的浓度 = 滴定中氢氧化钠溶液的物质的量 / 硫酸溶液的体积七、实验误差及其分析在实验过程中，可能存在以下误差影响实验结果：1. 仪器误差：电子天平的读数误差、容量瓶的刻度误差等。
2. 操作误差：滴定技术的熟练程度、滴定速度的控制等。
3. 环境误差：实验室温度、湿度的变化对实验结果的影响。
八、实验结论通过本实验可得出以下结论：1. 利用滴定法可以准确测定硫酸溶液的浓度。
2. 实验过程中要注意仪器的使用和操作的准确性，以减小误差的影响。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高一化学实验报告
高一化学实验报告引言：化学实验作为化学学科的重要组成部分，通过实践探究的方式，让学生亲身体验和理解各种化学现象和原理，培养实验操作能力和科学思维。
本实验报告将介绍我们在高一化学实验课上进行的一系列实验，其中包括溶液的制备、酸碱中和反应、气体生成实验等。
通过这些实验，我们加深了对化学的理解和认识。
实验一：溶液的制备与浓度的计算在这个实验中，我们的目标是制备一定浓度的硫酸溶液，并计算其实际浓度。
实验方法：1. 根据所需浓度，计算出所需的硫酸量和去离子水量；2. 将准确称取的硫酸缓慢倒入容量瓶中；3. 加入适量的去离子水并充分混合；4. 最后，过量加入去离子水使溶液刚好达到刻度线标记，摇匀使浓度均匀。
实验结果与分析：通过实验，我们成功制备了一定浓度的硫酸溶液，并根据溶质量、溶剂体积和摩尔质量的关系，计算出实际浓度。
这个实验不仅培养了我们的实验操作能力，还加深了我们对浓度计算方法的理解。
实验二：酸碱中和反应这个实验中，我们研究了酸碱中和反应的性质和条件，并观察了中和反应的现象。
实验方法：1. 分别取一定体积的酸和碱，比如硫酸和氢氧化钠溶液；2. 将酸和碱缓慢混合，同时使用酚酞指示剂；3. 混合过程中观察反应现象，直到溶液颜色转变，停止混合：转变为红色代表酸性，转变为紫色代表中性，转变为蓝色代表碱性。
实验结果与分析：通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的现象，发现酸碱反应是从酸和碱混合开始，最终生成盐和水的化学反应。
观察到的颜色转变显示了反应结束时溶液的酸碱性质。
实验三：气体生成实验在这个实验中，我们探索了几种气体生成实验，并观察了气体的性质和特点。
实验方法：1. 进行酸和碱的反应以产生气体，如硫酸和氢氧化钠反应；2. 使用气体收集装置（如试管倒置法）收集产生的气体；3. 利用火柴或气体灯检验气体性质，如氧气的支燃、二氧化碳的灭燃等。
实验结果与分析：通过实验，我们成功生成了几种常见气体，并观察了它们的性质。
高一上学期化学实验报告
高一上学期化学实验报告•相关推荐高一上学期化学实验报告随着人们自身素质提升，报告的使用频率呈上升趋势，我们在写报告的时候要注意语言要准确、简洁。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？以下是小编收集整理的高一上学期化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一上学期化学实验报告1我在工作中，坚持努力提高自己的思想政治水平和教学业务能力，新的时代，新的教育理念，教育也提出新的改革，新课程的实施，对我们教师的工作提出了更高的要求，我从各方面严格要求自己，努力提高自己的业务水平丰富知识面，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。
立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对近年来教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教学工作更上一层楼。
一、坚持认真备课，备课中我不仅备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。
二、努力增强我的上课技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。
在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
现在学生普遍反映喜欢上数学课，就连以前极讨厌数学的学生都乐于上课了。
三、与同事交流，虚心请教其他老师。
在教学上，有疑必问。
在各个章节的学习上都积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听老师的课，做到边听边讲，学习别人的优点，克服自己的不足，并常常邀请其他老师来听课，征求他们的意见，改进工作。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文实验目的：本实验主要目的是研究酸与碱的中和反应，并探究该反应的化学方程式和计算中和滴定的终点。
实验原理：酸与碱的中和反应是一种常见的酸碱反应，其中酸和碱的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个实验中，我们使用的酸是稀硫酸(H2SO4)，碱是氢氧化钠(NaOH)。
我们将通过滴定法来确定酸和碱的化学计量比，并找到该反应的中和终点。
实验步骤：1. 准备实验所需材料和仪器，包括稀硫酸、氢氧化钠、酚酞指示剂、滴定管和烧杯。
2. 取一定量的氢氧化钠溶液，用滴定管滴入一烧杯中。
3. 加入几滴酚酞指示剂，溶液会变为粉红色。
4. 用滴定管将稀硫酸缓慢滴入氢氧化钠溶液中，同时用玻璃棒搅拌溶液。
5. 滴定到溶液颜色由粉红色变为无色为止，记录所滴加的稀硫酸体积。
6. 重复上述步骤，进行多次实验，并计算平均滴定体积。
实验结果：根据多次实验的结果，我们得到了稀硫酸滴定氢氧化钠的平均滴定体积为30 ml。
根据中和反应的化学方程式，我们知道1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠中和。
根据滴定结果，我们可以得出如下的化学方程式：H2S O4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O实验讨论和误差分析：在进行实验时，有一些因素可能会产生误差。
其中一个原因是我们在进行滴定时，滴液速度不够稳定，可能会对实验结果产生影响。
另一个原因是我们所使用的酚酞指示剂，在酸和碱反应过程中可能不够灵敏。
为了改进实验结果的准确性，我们可以使用更精确的滴定方法，如自动滴定仪，并进行多次实验取平均值以减小误差。
另外，使用更灵敏的指示剂也可以提高结果的准确性。
实验结论：通过本次实验，我们成功确定了稀硫酸与氢氧化钠中和的化学方程式，并计算出了该反应的中和滴定体积。
实验结果表明，1 mol的硫酸可以与2 mol的氢氧化钠完全中和。
实验的误差可能来自于滴定速度和指示剂的灵敏度等因素。
为了提高实验的准确性，我们可以使用更精确的滴定方法和灵敏的指示剂。
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1.化学实验室必须保持安静，不得大声喧哗、嬉笑、打闹。
2.保持实验室的清洁、整齐，不随地吐痰，实验室中的废纸、火柴等必须放在指定容器中，实验完毕后按教师要求清洗仪器,做好各项清洁工作，仪器、药品安放整齐,桌面、地面保持整洁。
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