高中化学实验报告
高中化学实验报告（7篇）
高中化学实验报告高中化学实验报告(7篇)在我们平凡的日常里，报告的用途越来越大，其在写作上具有一定的窍门。
其实写报告并没有想象中那么难，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家分享。
高中化学实验报告1一、实验目的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
高中化学实验报告2【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。
在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。
以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。
每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。
教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文一、实验目的本实验旨在通过酸碱中和反应，了解酸碱溶液的浓度计算方法，同时培养实验操作的技能。
二、实验仪器与药品实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、比色皿、玻璃棒。
实验药品：硫酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂、去离子水。
三、实验原理酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。
在本实验中，我们通过滴定法来测定硫酸溶液的浓度。
滴定法是一种以定量加入滴加试剂，通过反应终点变化来确定反应物量的方法。
其中，滴定终点的判断是通过指示剂改变颜色来确定的。
四、实验步骤1. 使用电子天平称取一定质量的硫酸，记录下质量。
2. 在容量瓶中加入一定体积的硫酸，用去离子水稀释为适当浓度的硫酸溶液。
3. 取一定体积的硫酸溶液倒入比色皿中。
4. 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入甲基橙指示剂，滴定至溶液颜色变化为橙色为止。
5. 记录滴定前后滴定管中氢氧化钠溶液的体积差，计算出硫酸溶液的浓度。
五、实验结果根据实验步骤，我们得到了如下数据：1. 硫酸的质量为x g；2. 滴定前滴定管中氢氧化钠溶液体积为V1 mL；3. 滴定后滴定管中氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
六、数据处理与分析1. 计算硫酸的物质的量：硫酸的物质的量 = 硫酸质量 / 相对分子质量= x g / 相对分子质量2. 计算滴定中氢氧化钠溶液的体积：滴定中氢氧化钠溶液体积 = V2 - V1 mL3. 计算硫酸的浓度：硫酸溶液的浓度 = 滴定中氢氧化钠溶液的物质的量 / 硫酸溶液的体积七、实验误差及其分析在实验过程中，可能存在以下误差影响实验结果：1. 仪器误差：电子天平的读数误差、容量瓶的刻度误差等。
2. 操作误差：滴定技术的熟练程度、滴定速度的控制等。
3. 环境误差：实验室温度、湿度的变化对实验结果的影响。
八、实验结论通过本实验可得出以下结论：1. 利用滴定法可以准确测定硫酸溶液的浓度。
2. 实验过程中要注意仪器的使用和操作的准确性，以减小误差的影响。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
高中家庭化学实验报告(3篇)
第1篇实验名称：酸碱中和滴定实验实验目的：1. 学习滴定操作的基本技能。
2. 掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
3. 通过实验，加深对酸碱性质的理解。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂（已知浓度的酸或碱溶液）与待测溶液（未知浓度的酸或碱溶液）反应，根据滴定剂的体积计算待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱指示剂酚酞，当溶液由碱性变为中性时，酚酞由红色变为无色。
实验仪器与试剂：1. 仪器：滴定管、锥形瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管座、铁架台、滤纸。
2. 试剂：盐酸（1mol/L）、氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水。
实验步骤：1. 准备实验器材，将滴定管洗净并润洗。
2. 在锥形瓶中加入一定量的氢氧化钠溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 将滴定管夹固定在铁架台上，将滴定管垂直放置，调整滴定管夹的高度，使滴定管底部与锥形瓶内液面保持一定距离。
4. 用滴定管滴加盐酸溶液，边滴加边振荡锥形瓶，使反应充分进行。
5. 当溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内颜色不恢复，记录盐酸溶液的体积。
6. 重复实验两次，计算平均值。
实验数据：1. 第一次实验：盐酸溶液体积为V1 = 20.0mL2. 第二次实验：盐酸溶液体积为V2 = 19.5mL3. 平均体积：V = (V1 + V2) / 2 = 19.75mL实验结果与分析：根据实验数据，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
根据酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O可知，氢氧化钠与盐酸的摩尔比为1:1。
因此，氢氧化钠溶液的浓度C(NaOH)可以通过以下公式计算：C(NaOH) = C(HCl) × V(HCl) / V(NaOH)其中，C(HCl)为盐酸的浓度，V(HCl)为盐酸的体积，V(NaOH)为氢氧化钠溶液的体积。
将实验数据代入公式，得到：C(NaOH) = 1mol/L × 19.75mL / 25.0mL = 0.790mol/L实验误差分析：1. 仪器误差：滴定管、量筒等仪器的精度可能会影响实验结果。
高一化学实验报告
高一化学实验报告引言：化学实验作为化学学科的重要组成部分，通过实践探究的方式，让学生亲身体验和理解各种化学现象和原理，培养实验操作能力和科学思维。
本实验报告将介绍我们在高一化学实验课上进行的一系列实验，其中包括溶液的制备、酸碱中和反应、气体生成实验等。
通过这些实验，我们加深了对化学的理解和认识。
实验一：溶液的制备与浓度的计算在这个实验中，我们的目标是制备一定浓度的硫酸溶液，并计算其实际浓度。
实验方法：1. 根据所需浓度，计算出所需的硫酸量和去离子水量；2. 将准确称取的硫酸缓慢倒入容量瓶中；3. 加入适量的去离子水并充分混合；4. 最后，过量加入去离子水使溶液刚好达到刻度线标记，摇匀使浓度均匀。
实验结果与分析：通过实验，我们成功制备了一定浓度的硫酸溶液，并根据溶质量、溶剂体积和摩尔质量的关系，计算出实际浓度。
这个实验不仅培养了我们的实验操作能力，还加深了我们对浓度计算方法的理解。
实验二：酸碱中和反应这个实验中，我们研究了酸碱中和反应的性质和条件，并观察了中和反应的现象。
实验方法：1. 分别取一定体积的酸和碱，比如硫酸和氢氧化钠溶液；2. 将酸和碱缓慢混合，同时使用酚酞指示剂；3. 混合过程中观察反应现象，直到溶液颜色转变，停止混合：转变为红色代表酸性，转变为紫色代表中性，转变为蓝色代表碱性。
实验结果与分析：通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的现象，发现酸碱反应是从酸和碱混合开始，最终生成盐和水的化学反应。
观察到的颜色转变显示了反应结束时溶液的酸碱性质。
实验三：气体生成实验在这个实验中，我们探索了几种气体生成实验，并观察了气体的性质和特点。
实验方法：1. 进行酸和碱的反应以产生气体，如硫酸和氢氧化钠反应；2. 使用气体收集装置（如试管倒置法）收集产生的气体；3. 利用火柴或气体灯检验气体性质，如氧气的支燃、二氧化碳的灭燃等。
实验结果与分析：通过实验，我们成功生成了几种常见气体，并观察了它们的性质。
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仪器：100ml容量瓶，托盘天平，玻璃棒，烧杯（50ml*2），胶头滴管，滤纸
【实验步骤】：
1，检查100ml容量瓶气密性：往100ml容量瓶中加入适量蒸馏水，盖上玻璃塞并按住，将容量瓶倒置，观察是否漏水；正立后将玻璃塞旋转180°，再将分液漏斗倒置，观察是否漏水。
2，计算，计算需要氯化钠的质量g。
【实验步骤】：
1，往烧杯中加入25ml蒸馏水。
2，搭建铁架台（固定铁圈和酒精灯高度），在铁圈上加上石棉网，将烧杯放到石棉网上，点燃酒精灯（保证外焰加热）。
3，待水沸腾后，往沸水中滴加5—6滴饱和FeCl3溶液，继续加热直至溶液呈红褐色为止，熄灭酒精灯，停止加热,观察实验现象。
4，用一只激光笔照射制得的分散系和CH)2反应离子方程式
Na2CO3与BaCl2反应离子方程式：
NaHCO3与BaCl2离子方程式
【实验药品仪器】：
药品：NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，稀HCl，Ca(OH)2溶液，BaCl2溶液，酚酞溶液。
仪器：试管（8支），胶头滴管
【实验步骤】：
1，实验一，取两支试管分别加入一定量的NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，再分别滴加3到5滴无色酚酞溶液，观察实验现象并记录。
2，实验二，取两支试管分别加入一定量的NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，再分别滴加3到5滴无色酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液直至过量，观察实验现象并记录。
3，实验三，取两支试管分别加入一定量的NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，再分别加入一定量(约2ml)的Ca(OH)2溶液，充分振荡，观察实验现象并记录。
5，实验完毕后将废液倒入废液缸，并清洗仪器，整理试验台。
【实验现象与结论】
实验题目
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
日期
班级
组别
姓名
学号
【实验目的】：掌握碳酸根和碳酸氢根的性质区别。
【实验原理】：
碳酸钠电离方程式：碳酸氢钠电离方程式：
Na2CO3与HCl反应离子方程式：
NaHCO3与HCl反应离子方程式
Na2CO3与Ca(OH)2反应离子方程式：
4，实验四，取两支试管分别加入一定量的NaHCO3溶液，Na2CO3溶液，再分别加入一定量(约2ml)的BaCl2溶液，充分振荡，观察实验现象并记录。
【实验现象与结论】
3，称量，在托盘天平左右各放一张滤纸，再调零，然后在右盘加一个g砝码，再将游码游标移至g刻度线上。
4，溶解，将称好的氯化钠固体加入到烧杯中，加入约20ml水充分溶解。
5，移液，将溶解后所得溶液转移至容量瓶中，用玻璃棒引流，注意烧杯尖嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒不与容量瓶瓶口接触，玻璃棒末端伸至刻度线下方。
6，洗涤，用水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤完的溶液转移容量瓶内（重复步骤4），洗涤次数2—3次，每次用水量约10ml。
5，实验完毕后将废液倒入废液缸，并清洗仪器，整理试验台
【实验现象与结论】
实验题目
配置100ml 1mol/L的氯化钠溶液
日期
班级
组别
姓名
学号
【实验目的】：掌握溶液配置步骤并学会误差分析。
【实验原理】：利用容量瓶配置较精确物质的量浓度溶液的实验操作。
1.n=（已知m，M）。
2.c=（已知n，V）。
【实验药品仪器】：
仪器：分液漏斗，烧杯（100ml*2），50ml量筒，铁架台，铁圈
【实验步骤】：
1，检查分液漏斗气密性：关闭活塞，往分液漏斗中加入适量蒸馏水，观察漏斗底部是否漏水，再盖上玻璃塞并按住，将分液漏斗倒置，观察是否漏水；正立后将玻璃塞旋转180°，再将分液漏斗倒置，观察是否漏水。
2，搭建铁架台（固定铁圈和分液漏斗），用量筒量取15ml碘水加入分液漏斗中，再用量筒量取15ml四氯化碳，加入分液漏斗中，观察实验现象并记录。
高一化学实验报告
实验题目
碘的萃取实验（萃取分液）
日期
班级
组别
姓名
学号
【实验目的】：掌握萃取条件和原理。
【实验原理】：用一种溶剂将溶质从其原溶液中分离出来的实验操作。
1.两种溶剂必须。
2.溶质在两种溶剂中的溶解度相差，溶质在萃取剂中的溶解度要
远远其在原溶剂中溶解度。
【实验药品仪器】：
药品：碘水，四氯化碳，蒸馏水
实验题目
Fe(OH)3胶体制备
日期
班级
组别
姓名
学号
【实验目的】：掌握Fe(OH)3胶体制备原理，以及胶体性质。
【实验原理】：
Fe(OH)3胶体制备化学方程式：
丁达尔效应：
【实验药品仪器】：
药品：饱和FeCl3溶液，蒸馏水，CuSO4溶液
仪器：烧杯（50ml），50ml量筒，胶头滴管，酒精灯，铁架台，铁圈，石棉网
7，定容，用玻璃棒引流，往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液液面与刻度线相距1—2cm时，改用胶头滴管加水，平视刻度线，直至液面凹液面与刻度线相平，停止加水。
8，摇匀，盖上玻璃塞，用食指按住，用另一只手托住瓶底，上下反复颠倒3-5次，使溶液混合均匀。
9，实验完毕后将废液倒入废液缸，并清洗仪器，整理试验台。
【实验现象与结论】
3，取下分液漏斗，盖住玻璃塞，充分振荡后静置3分钟，观察实验现象并记录。
4，在分液漏斗下端放一个100ml烧杯，调整分液漏斗高度，使其下端口紧贴烧杯内壁，打开
活塞，使下层液体流出，当快接近分层线时，放慢液体流出速度，直至下层液体全部流出，关闭活塞，取下分液漏斗，将剩余液体（上层液体）从分液漏斗上端口放出至另一个100ml烧杯。记录两个烧杯液体状态，并分析其主要成分。