高二化学实验报告文档
高级中学化学实验报告单(2)
龙山高级中学化学(必修二)实验报告单（2）
年级班年月日
实验步骤实验现象
在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变；混合物成糊状
用手触摸烧杯下
部
烧杯
用手拿起烧杯
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应温度的变化P34
在50mL烧杯中加入20mL2moL/L盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL2moL/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度
/℃
实验结论1、铝与酸的反应是反应，反应的化学方程式为
2、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应，反应化学方程式为
3、盐酸与氢氧化钠溶液的反应是反应，反应的化学方程式为
4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，即化学能与热能的相互转化的主要形式为和
5、下图中表示放热反应的是吸热反应的是
6、酸与碱发生中和反应生成1moL水时所释放的热量称为
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意的问题有：。
浓硫酸高中实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解浓硫酸的物理和化学性质。
2. 掌握浓硫酸的稀释方法及其注意事项。
3. 通过实验观察浓硫酸与其他物质的反应现象，加深对浓硫酸性质的理解。
二、实验原理浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有强烈的吸水性和脱水性。
浓硫酸的吸水性使其能够吸收空气中的水分，而脱水性则能使有机物中的水分子脱离，导致物质碳化。
在本实验中，我们将通过稀释浓硫酸、观察其与木条、铜片等物质的反应来验证浓硫酸的性质。
三、实验器材1. 浓硫酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 试管6. 铜片7. 木条8. 酒精灯9. 火柴10. 滴管11. 滤纸12. 移液管13. 容量瓶14. pH试纸15. 酚酞指示剂四、实验步骤1. 稀释浓硫酸- 在烧杯中加入约100ml蒸馏水。
- 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。
- 待溶液冷却至室温后，用pH试纸测定溶液的pH值。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 将一小段木条插入稀释后的浓硫酸中。
- 观察木条的变化，记录现象。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入稀释后的浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 在试管中加入少量蔗糖。
- 用酒精灯加热试管，观察蔗糖的变化，记录现象。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 在试管中加入少量铜片。
- 将试管倾斜，缓慢加入浓硫酸，使硫酸沿试管内壁流下。
- 观察铜片的变化，记录现象。
五、实验结果与分析1. 稀释浓硫酸- pH值约为1，说明稀释后的浓硫酸仍具有强酸性。
2. 观察浓硫酸与木条的反应- 木条逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
3. 观察浓硫酸与铜片的反应- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
4. 浓硫酸的脱水性实验- 蔗糖逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性。
5. 浓硫酸的氧化性实验- 铜片表面逐渐变黑，说明浓硫酸具有氧化性。
六、实验结论1. 浓硫酸具有强酸性、吸水性、脱水性和氧化性。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。
在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。
以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。
每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。
教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。
高二化学实验报告册
高二化学实验报告册高二化学实验报告册篇一：高中化学实验报告高一化学实验报告篇二：高中化学实验报告单篇三：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：【问题讨论】1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？班级：姓名：座号【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的(本文来自：/doc/222554177.html, 小草范文网:高二化学实验报告册)探究，认识化学反应有一定的限度；2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
高中化学实验报告范文
高中化学实验报告范文一、实验目的本实验旨在通过酸碱中和反应，了解酸碱溶液的浓度计算方法，同时培养实验操作的技能。
二、实验仪器与药品实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、比色皿、玻璃棒。
实验药品：硫酸、氢氧化钠、甲基橙指示剂、去离子水。
三、实验原理酸碱中和反应的原理是酸和碱反应生成盐和水。
在本实验中，我们通过滴定法来测定硫酸溶液的浓度。
滴定法是一种以定量加入滴加试剂，通过反应终点变化来确定反应物量的方法。
其中，滴定终点的判断是通过指示剂改变颜色来确定的。
四、实验步骤1. 使用电子天平称取一定质量的硫酸，记录下质量。
2. 在容量瓶中加入一定体积的硫酸，用去离子水稀释为适当浓度的硫酸溶液。
3. 取一定体积的硫酸溶液倒入比色皿中。
4. 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液，同时加入甲基橙指示剂，滴定至溶液颜色变化为橙色为止。
5. 记录滴定前后滴定管中氢氧化钠溶液的体积差，计算出硫酸溶液的浓度。
五、实验结果根据实验步骤，我们得到了如下数据：1. 硫酸的质量为x g；2. 滴定前滴定管中氢氧化钠溶液体积为V1 mL；3. 滴定后滴定管中氢氧化钠溶液体积为V2 mL。
六、数据处理与分析1. 计算硫酸的物质的量：硫酸的物质的量 = 硫酸质量 / 相对分子质量= x g / 相对分子质量2. 计算滴定中氢氧化钠溶液的体积：滴定中氢氧化钠溶液体积 = V2 - V1 mL3. 计算硫酸的浓度：硫酸溶液的浓度 = 滴定中氢氧化钠溶液的物质的量 / 硫酸溶液的体积七、实验误差及其分析在实验过程中，可能存在以下误差影响实验结果：1. 仪器误差：电子天平的读数误差、容量瓶的刻度误差等。
2. 操作误差：滴定技术的熟练程度、滴定速度的控制等。
3. 环境误差：实验室温度、湿度的变化对实验结果的影响。
八、实验结论通过本实验可得出以下结论：1. 利用滴定法可以准确测定硫酸溶液的浓度。
2. 实验过程中要注意仪器的使用和操作的准确性，以减小误差的影响。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
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2020
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高二化学实验报告文档
前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解
本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】
篇一：高中化学实验报告
xx中学化学实验报告
高xxxx届x班
固体酒精的制取
指导教师：xxx实验小组成员：xxxx实验日期：xxxx-xx-xx
一、实验题目：固态酒精的制取
二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用
三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理变化过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包容其中,使其具有一定形状和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应:CHCOOH+N aOH→1735
CHCOONa+HO17352
四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版
五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：
1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：
以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。
以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～50c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故安全性较差。
以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不复杂，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广使用。
使用硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。
2加料方式的影晌：
（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简单，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧
化钠的周围，阻止了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。
（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为复杂耗时，且反应完全，生产周期较长。
（3）将硬脂酸和氢氧化钠分别在两份酒精中加热溶解，然后趁热混合，这样反应所用的时间较短，而且产品的质量也较好．3、温度的影响：见下表：
可见在温度很低时由于硬脂酸不能完全溶解，因此无法制得固体酒精；在30度时硬脂酸可以溶解，但需要较长的时间．且两液混合后立刻生成固体酒精，由于固化速度太快，致使生成的产品均匀性差；在6O度时，两液混合后并不立该产生固化，因此可以使溶液混合的非常均匀，混合后在自然冷却的过程中，酒精不断地固化，最后得到均匀一致的固体酒精；虽然在70度时所制得的产品外观亦很好，但该温度接近酒精溶液的沸点．酒精挥发速度太快，因此不宜选用该温度。
因此，一般选用60度为固化温度。
4、硬脂酸与NaOH配比的影响：
从表中数据不难看出．随着NaOH比例的增加燃烧残渣量也不断增大．因此，NaOH的量不宜过量很多．我们取3：0．46也就是硬脂酸：NaOH为6．5：1，这时酒精的凝固程度较好．产品透明度高，燃烧残渣少，燃烧热值高。
5、硬脂酸加入量的影响：
硬脂酸加量的多少直接影响固体酒精的凝固性能．硬脂酸的添加量对酒精凝固性能影响的实验结果见下表，且可以看出，在硬脂酸含量达到6．5以上时，就可以使制成的固体酒精在燃烧时仍然保持固体状态．这样大大提高了固体酒精在使用时的安全性，同时可以降低成本。
6、火焰颜色的影响：
酒精在燃烧时火焰基本无色，而固体酒精由于加人了NaOH，钠离子的存在使燃烧时的火焰为黄色。
若加入铜离子，燃烧时火焰变为蓝色。
因此添加不同离子到固体酒精中去得到不同颜色的火焰。
篇二：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】1.实验步骤对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：
有关化学反应方程式：
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：
然后加热试管，现象：
有关反应的化学方程式：
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
【问题讨论】
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
篇三：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速
率的影响。
【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究化学反应的限度【实验目的】
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.实验结论。
【问题讨论】
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与
5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
3+
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】
1.了解化学反应中往往有热量变化；
2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。
有关反应化学方程式：。
结论：。
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告(共2篇)]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：。
有关化学方程式：。
结论：。
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
四：高中化学必修2实验报告
班级：
姓名：
座号
【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；
2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？。