高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验汇总
第一章物质结构元素周期律实验1-1 卤素氧化性强弱P9药品：新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳仪器：试管、滴管实验备注1. 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置实验1-2 化学键中的离子键P21药品：金属钠、氯气（必修1制取）仪器：滤纸、石棉网、酒精灯实验备注取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
第二章化学反应与能量实验2-1 放热反应P32药品：6mol/L的盐酸、铝条仪器：温度计、试管、砂纸实验备注在一支试管中加入2~3 mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2 吸热反应P32药品：Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒实验备注将约20g Ba(OH)2 •8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸悲壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验2-3 酸碱中和热P32药品：2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计实验备注在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
实验2-4 化学能与电能的转换P37药品：锌片、铜片、稀硫酸仪器：导线电流表、烧杯实验备注将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44药品：5%的H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液仪器：试管、滴管、烧杯、火柴实验备注在2支试管大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
高中化学实验2萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1(2021学年)
高中化学实验2 萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学实验２萃取碘水中的碘实验报告练习新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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碘水中碘的萃取实验报告实验名称：碘水中碘的萃取实验目的:1。
学会从碘水中把碘提取出的方法;2。
验证萃取的原理;3.初步学会使用萃取、分液的方法对混合物进行分离。
实验原理：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂（即:萃取剂，四氯化碳)把溶质(碘）从它与另一种溶剂(水)组成的溶液(碘水）中提取出来，再利用分液的方法，将两者分离开来。
实验用品:药品:碘水，四氯化碳器材：分液漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯检漏：关闭下端活塞，向分液漏斗内注入适量的,观察活塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水,若不漏水，关闭上口玻璃塞,左手握住活塞,右手食指摁住玻璃塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水,正立，将上玻璃塞旋转1８0度,倒立,检查是否漏水，若不漏水,则此分液漏斗可以使用。
1、装液:用量筒量取6ｍＬ碘的饱和水溶液,倒入，然后再注入3mL四氯化碳（CCｌ)(四氯化碳不宜取得过多的原因：1.略有毒性２.浪费药品3。
造成污染4.处理不便），盖好玻4璃塞。
实验现象:上层呈色,为层；下层呈色,为层.３、振荡:用右手压住，左手握住 ,把分液漏斗倒转过来振荡; 振荡过程中需不时打开活塞,进行。
4、静置分层将分液漏斗放在铁架台的铁圈上,静置待液体。
实验现象：上层呈色，为层，;下层呈色,为层。
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
高中化学人教版 必修第2册第八章 第二节 研究与实践 豆腐的制作
3.俗话说：“卤水点豆腐，一物降一物。”下列关于“卤水”说法正确的是 A.卤水的主要成分是氯化钠
√B.卤水可用来提炼金属镁
C.卤水是纯净物 D.卤水能使人中毒，使用卤水点的豆腐不利于人体健康
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4.(2019·深圳高一质检)下列关于由大豆制作豆腐的过程说法正确的是 A.先由大豆制成豆浆，再把豆浆加热浓缩就得豆腐
【理解应用】 1.豆腐是人们餐桌上常见的健康食品，含有丰富的蛋白质、维生素、碳水化合 物。常吃豆腐对我们的健康很有好处，制作豆腐一般可分为以下步骤：原料 处理→磨豆滤浆→煮浆点浆→制水豆腐→制豆腐干。根据你所掌握的生活常 识和化学知识，判断下列说法正确的是 A.原料处理过程中需用清水浸泡，浸泡的时间越长越好，这样才能有效除去 黄豆中的杂质 B.磨豆滤浆后，可用过滤的方法将大豆蛋白分离出来
解析 豆浆为胶体，具有胶体的性质，豆浆中加入石膏使胶体发生了聚沉， 石膏的作用为凝固剂，北豆腐制作时点的为卤水，歇后语：“卤水点豆腐， 一物降一物”。
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(2)豆浆是一种液体分散系，其分散质直径在1 nm到100 nm之间，则豆浆具有 的性质有__A__C_D___。 A.丁达尔效应 B.能透过半透膜 C.发生聚沉 D.能透过滤纸 (3)制备胶体的方法主要有研磨法、聚集法和直接分散法，制作豆浆的过程属 于__研__磨____法，该过程中使用的纱布__不__是____(填“是”或“不是”)一种半透 膜，你的判断依据：_豆__浆__为__胶__体__，__胶__体__粒__子__不__能__透__过__半__透__膜____。
√C.煮浆点浆过程中，使用熟石膏或盐卤的目的是使蛋白质发生聚沉
D.大豆蛋白能直接被人体吸收，转化为人体需要的蛋白质
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人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
#
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%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
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则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
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答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
高中化学必修2实验总结
《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
高中化学实验报告教案
高中化学实验报告教案
实验名称：酸碱中和反应实验
实验目的：通过本实验，学生将了解酸碱中和反应的原理，并通过实验操作验证中和反应的结论。
实验原理：酸和碱反应会产生中和反应，生成相对中性的物质和水。
实验材料：试管、试管夹、试管架、PH试纸、醋酸、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试剂。
实验步骤：
1. 取两支试管，分别加入一定量的醋酸和氢氧化钠溶液。
2. 在两支试管中分别加入一滴蓝色石蕊试剂。
3. 用PH试纸检测两支试管的PH值，并记录结果。
4. 将两支试管倒在一起，观察并记录中和后的颜色变化。
实验数据记录：
试管1（醋酸）：
试管2（氢氧化钠溶液）：
PH值：
中和后颜色变化：
实验结果分析：
根据中和反应的原理，醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
根据PH值的变化和颜色的变化可以验证酸碱中和反应的结论。
实验结论：
在酸碱中和反应中，醋酸和氢氧化钠通过反应生成乙酸钠和水，实验结果表明中和反应的确发生，并生成了相对中性的物质。
实验总结：
通过本次实验，学生不仅理解了酸碱中和反应的原理，还通过实验操作验证了中和反应的结论。
实验过程中，要注意操作的准确性和安全性，避免发生意外情况。
同时，要培养学生的观察能力和实验技能，让他们在实验中获得更多的探究和发现。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
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班级：：座号
【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱
【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】
1.实验步骤
对比实验1
（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
【问题讨论】
1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？
2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？
班级：：座号
【实验名称】探究影响反应速率的因素
【实验目的】
1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；
2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】
4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】
【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？
班级：：座号
【实验名称】探究化学反应的限度
【实验目的】
1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度；
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事的观念，并能作出合理的解释。
【实验仪器和试剂】
试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
【实验过程】
1.实验步骤
（1）取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
现象：。
（2）向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
现象：。
（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
现象：。
2.实验结论。
【问题讨论】
1.实验步骤（2）和实验步骤（3）即I2的检验与Fe3+的检验顺序可否交换？为什么？
2.若本实验步骤（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？
班级：：座号
【实验名称】探究化学反应中的热量变化
【实验目的】
1.了解化学反应中往往有热量变化；
2.知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】
试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】
实验1
步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：。
有关反应化学方程式：。
结论：。
实验2
步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：。
有关化学方程式：。
结论：。
【问题讨论】
实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？
班级：：座号【实验名称】探究铜锌原电池
【实验目的】
1.通过实验探究初步了解原电池的构成条件；
2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【问题讨论】
分析构成原电池需要哪些必要条件？
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告
班级：：座号
【实验名称】探究化学电源
【实验目的】
1.掌握原电池的工作原理；
2.通过实验了解燃料电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】
0.5mol/LNa2SO4溶液、烧杯、3~6V直流电源、开关、灵敏电流计、起辉电压为1.7V的发光二极管、导线若干。
【实验过程】
1.实验步骤
（1）按图示装置连接多孔碳棒和直流电源，并将多孔碳棒插入盛有0.5mol/LNa2SO4溶液的烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）取下上述装置的直流电源，按下图所示，在连接两个多孔石墨碳棒的导线中间连接一个发光二极管。
现象：。
2.实验结论。
【问题讨论】
多孔碳棒在本实验中起到什么作用？
平山中学高中化学必修Ⅱ探究实验报告
班级：：座号
【实验名称】探究乙烯的性质
【实验目的】
1.通过实验掌握乙烯的性质；
2.学会区分甲烷和乙烯的方法。
【实验仪器和试剂】
乙烯气体、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液、试管、导管。
【实验过程】
实验一
1.实验步骤
把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
现象：。
2.实验结论。
实验二
1.实验步骤
把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
现象：。
有关反应的化学方程式：。
2.实验结论。
【问题讨论】
1.乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，现象相似，原理是否也相似？
2.如何区分甲烷和乙烯气体？
班级：：座号
【实验名称】探究乙酸的性质
【实验目的】
1.认识乙酸的酸性，比较乙酸与碳酸的酸性；
2.认识乙酸与乙醇的酯化反应。
【实验仪器和试剂】
稀醋酸、冰醋酸、无水乙醇、碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、石蕊溶液、大试管、小试管、单孔橡皮塞、铁架台（铁夹）、酒精灯、玻璃导管、橡胶管、胶头滴管、火柴。
【实验过程】
实验一：乙酸的酸性实验
1.实验步骤
（1）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加石蕊溶液。
现象：。
结论：。
（2）取一支小试管，加入约3mL稀醋酸，向其中滴加少量碳酸钠溶液。
现象：。
有关反应化学方程式：。
2.实验结论。
实验二：酯化反应
1.实验步骤
（1）向一支大试管中加入3mL乙醇，然后缓缓加入2mL浓硫酸，并轻轻摇动至混合均匀，再向其中加入2mL冰醋酸。
（2）按书本P67图示连接好装置，用酒精灯小心均匀加热大试管3-5min，注意观察小试管中收集的产物。
现象：。
有关化学方程式：。
【问题讨论】
制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用分别是什么？
班级：：座号
【实验名称】探究油脂的水解
【实验目的】
1.掌握酯类的水解反应；
2.了解怎样从油脂制得肥皂。
【实验仪器和试剂】
新鲜的动物脂肪（如牛油）、95%乙醇、40%氢氧化钠溶液、饱和食盐水、烧杯、玻璃棒、铁架台（铁圈）、酒精灯、石棉网、火柴、药匙、滤纸。
【实验过程】
1.实验步骤
（1）在小烧杯中加入约5g新鲜动物脂肪、6mL95%的乙醇，微热使脂肪完全溶解。
（2）向步骤（1）的反应液中加入6mL40%氢氧化钠溶液，边搅拌边小心加热，直至反应液变成棕色粘稠状。
检验油脂是否完全水解的方法是：。
（3）在上一步的反应液中加入60mL热的饱和食盐水，搅拌，观察浮在液面上的固体物质。
用药匙将固体取出，用滤纸沥干，挤压成块，观察，并与日常使用的肥皂作比较。
2.实验结论。
【问题讨论】
1.在制肥皂的实验过程中，饱和食盐水的作用是什么？
班级：：座号
【实验名称】探究糖类的性质
【实验目的】
1.了解糖类物质的性质；
2.了解葡萄糖的检验反应。
3.了解淀粉的检验及淀粉的水解。
【实验仪器和试剂】
葡糖糖晶体、蔗糖晶体、可溶性淀粉固体、脱脂棉、10%的葡萄糖溶液、淀粉溶液、2%的硝酸银溶液、2%的稀氨水、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液、碘水、热水、蒸馏水、试管、试管夹、酒精灯、小烧杯、玻璃棒。
【实验过程】
实验一：葡萄糖的检验
1.银镜反应
（1）配制银氨溶液：在洁净的试管里加入2mL2%的AgNO3溶液，振荡试管，同时滴加2%的稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止。
（2）在配制好的银氨溶液中加入1mL10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3-5min。
现象：。
结论：。
2．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
（1）制备新的Cu(OH)2悬浊液：在洁净的试管里加入2mL10%NaOH溶液，滴加4-5滴5%的CuSO4溶液，得到含NaOH的Cu(OH)2悬浊液。
（2）向新制Cu(OH)2悬浊液中加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。
现象：。
结论：.
实验二：淀粉的性质实验
1.淀粉的水解
（1）向一支试管里加入4mL淀粉溶液，向其中加入少量稀硫酸，加热试管4-5min。
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