高中化学第四章非金属及其化合物氨硝酸硫酸时氨铵盐学案新人教必修
高中化学第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸时学案新人教版必修
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第一课时）【学习目标】1．掌握氨气的性质、实验室制法和铵盐的性质。
2．自主学习，合作探究学会氨气实验室制备和铵盐检验的方法。
3．通过对气体制取实验过程的分析树立环保意识的重要性。
【重点】实验室制氨气，铵盐的性质【难点】实验室制氨气，铵盐的性质【知识链接】氮气的物理性质有哪些？【自学与归纳】1体积的水中约溶解体积的氨气，氨的水溶液叫做。
氨易，常用作制冷剂。
二、氨的化学性质1．氨与水的反应氨气溶于水发生的反应的化学方程式为：。
氨气溶于水后溶液呈性，是因为。
NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为。
2．氨与酸的反应[实验探究]写出氨与其它酸反应的方程式氨气与硫酸反应。
氨气与硝酸反应。
过量二氧化碳通入到氨水中 。
3．氨具有还原性(氨的催化氧化)4NH 3+5O 2 ══ 4NO+6H 2O 该反应的氧化剂与还原剂分别是 、 ，氧化产物与还原产物分别是 、 ，标出这个反应的电子转移的方向和数目。
三、NH 3的用途氨是 工业、有机合成工业以及制造 、 和 的原料。
氨易液化，常用来做 。
四、铵盐的性质1．写出碳酸氢铵和氯化铵分解的化学方程式。
2．铵盐 溶于水，又能与 反应产生氨气，因此，铵态氮肥不能与 混合使用。
常温下，铵盐与稀的碱溶液反应的离子方程式为 。
五、实验室制氨气1．实验室制氨气所用药品是：2．收集方法是：3．用 验满4．制氨气的化学方程式为： 。
【课内探究】[探究任务1][讨论]氨水的成份有哪些？分子：离子： 。
[学习任务2]课本97页实验4-8氨气的喷泉实验催化剂 加 热[思考]1．为什么能形成喷泉？2．具有什么性质的气体能形成喷泉？3．除了氨气外，还有那些气体可以用来做喷泉实验？[当堂训练]1．如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种液体，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是：（）A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C．NO2(水)/无色喷泉且不充满D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉【课堂小结】【当堂检测】1．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水起反应2．对于氨水的组成的叙述正确的是( )A．只含有氨分子和水分子B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子3．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，有白烟生成的是（）A．浓氨水和浓NaOH B．浓氨水和浓盐酸C．浓氨水和浓H2SO4D．浓氨水和浓H3PO42021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。
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第四节 氨 硝酸 硫酸第1课时 氨[学习目标定位] 1.知道NH 3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。
2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。
3.学会铵盐的性质及NH ＋4的检验方法。
一、氨1.氨气易溶于水——喷泉实验(1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色。
(2)上述实验说明氨气易溶于水，其水溶液呈碱性。
(3)反应的化学方程式是NH 3＋H 2O NH 3·H 2O 。
2.氨气与氯化氢的反应(1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。
(2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。
(3)反应的化学方程式是NH 3＋HCl===NH 4Cl 。
3.从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH 3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。
(2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO 的化学方程式：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
1.氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。
(1)氨气易溶于水，且与水反应生成弱碱NH 3·H 2O 。
(2)氨气能与酸反应生成铵盐，其离子方程式是NH 3＋H ＋===NH ＋4。
(3)氨气具有还原性，能催化氧化生成NO 。
2.氨水的性质(1)氨水的电离方程式是NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，具有弱碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。
(2)氨水不稳定，受热分解的化学方程式是NH 3·H 2O====△NH 3↑＋H 2O 。
3.氮的固定是将游离态的氮转变为氮的化合物的过程。
主要有： (1)雷电固氮：N 2＋O 2=====放电2NO 。
(2)生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N 2形成化合物。
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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨【新课导入】俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家。
”氮元素是蛋白质的主要成分，是植物生长所必需的首要营养元素。
植物需要氮肥，犹如人体需要蛋白质一样。
但是世界上大多数地区的土壤中都缺乏氮素养分，为了获取农作物高产，需要施用大量氮肥。
具有固氮能力的生物，本身就是一座小化肥厂。
这个化肥厂的原料来自空气，取之不尽，这种化肥厂不需要厂房和设备，不污染环境，能源则是用之不竭的太阳能。
如果让玉米、小麦、水稻等作物都具有固氮能力，不再施用化肥，那就建造了许许多多这样的“天然化肥厂”。
用它来取代目前的化学肥料工厂，其经济效益、社会效益是十分明显的。
这也正是生物固氮遗传工程所要解决的问题和其成为热门研究课题的主要原因。
本课时我们就学习氮元素形成的重要化合物——氨及铵盐各有哪些重要性质和用途？实验室里又是如何制备氨气的呢？【教材讲解】一、新课导入大量使用化肥提高粮食产量，解决温饱问题只是近几十年的事情。
最常见的化肥是铵态氮肥，而制取铵盐首先要合成氨，今天我们就来学习氨的性质。
二、新课教学实验探究：1．展示一瓶氨气，观察氨气的颜色，一名同学闻其气味，根据其相对分子质量比较氨气与空气的密度大小。
2．演示教材第97页实验4-8(喷泉实验)。
（一）氨(NH3)1．氨的性质⑴物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水(体积比1︰700)，水溶液呈碱性。
阅读教材第97～99页有关内容，解释氨水为什么显碱性？归纳整理：⑵化学性质：①NH3与水的反应NH +OH-NH3+H2O NH3·H2O4思考与交流：你有几种方法可以检验氨水的碱性？哪一种最简单？学生思考交流回答。
归纳整理：方法一：滴加酚酞溶液变红色。
方法二：滴加紫色石蕊溶液变蓝色。
方法三：若是氨气则用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色。
(常用于检验氨气)演示实验：将氨气通入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象；再加热该试管，观察现象。
解释产生现象的原因。
高中化学第四章 非金属及其化合物 氨硝酸硫酸 氨教案 新人教版必修[3]
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氨硝酸硫酸第一课时【教学目的】１.掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性２.掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验３．学会通过实验验证物质性质的方法【教学重点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学难点】氨的化学性质及铵根离子的检验【教学用品】Ppt、浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸【教学过程】归纳整理四．铵盐：由铵根离子（NH４+）和酸根离子构成的化合物叫铵盐。
铵盐的性质：１．物理性质：都是晶体，都易溶于水。
２．化学性质：（１）遇碱性物质有氨气放出：NH４++OH—NH３↑+H２O（２）受热易发生分解反应（NH４）２CO３２NH３↑+CO２↑+H２ONH４Cl NH３↑+HCl↑学习探究从铵盐的性质上看，受热分解和与碱反应，都有氨气生成？如果要制备氨气，用哪一个反应更好？为什么？如何检验一种无色液体里是否含有铵根离子？写出离子方程式：分组讨论加强碱溶液，加热，看能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
NH４++OH—=NH３↑+H２O实验探究氨气的实验室制法：实验用是氯化铵与氢氧化钙制备氨气：阅读课本P99页，理解实验室制氨气的原理、装置要求，收集方法，干燥、检验和验满方法等归纳整理原理：２NH４Cl+Ca（OH）２CaCl２+２NH３↑+２H２O 装置：固+ 固气（类似实验室制氧气装置）收集：向下排空气法干燥：碱石灰思考，理解，作笔记应用提高延伸拓展１．实验室制备NH３的装置，还可以用于制备哪些气体？２．收集气体时试管口处棉花团的作用？３．如何证明某一集气瓶中的氨气已经收满？４．多余的氨气应如何处理？５．为什么不直接用NaOH和NH４Cl反应？6．如何用浓氨水、NaOH 或碱石灰制取少量NH３？讨论后交流：氧气防止氨气散逸用湿润的红色石蕊试纸放在管口通入稀硫酸中或水中吸收氢氧化钠成本高，且加热时对玻璃有腐蚀作用在烧瓶里加入适量碱石灰，从分液漏斗里滴加浓氨水。
高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第1课时)氨气学案 新人教版必修1(2
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第四节氨硝酸硫酸第1课时氨气★学习目标:1．了解氨气的物理性质，掌握其化学性质。
2．理解氨气喷泉实验的原理。
3．掌握氨气的实验室制法。
4．了解铵盐的性质及NH4+的检验方法。
★课前预备:1．N2 通常情况下较稳定，与其他物质不反应，但在放电或高温下,能与O2反应生成NO,其化学方程式为。
2．NO的化学性质易与O2化合，所以不能与O2共存，其化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
3．NO2化学性质容易与H2O反应,其化学方程式为。
所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。
★知识体系：一、氮的固定1．定义：将___________的氮转变为氮的_____________.2．方法：自然固氮：a．豆科植物根瘤菌固氮b．打雷放电条件下固氮人工固氮:工业合成氨__________________________（化学方程式）。
二、氨气的物理性质1．物理性质氨气是_______色，有___________气味的气体，密度比空气_______；_______溶于水,在常温下,1体积水大约可以溶解________体积氨气,氨的水溶液叫做__________。
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第四章第四节氨硝酸硫酸（第3课时）【教学目标】：1、浓硫酸的性质【教学过程】：完成课本P100页【思考与交流】【回顾复习】1.H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与互溶。
浓H2SO4溶于水时放出，硫酸溶液的密度随H2SO4质量分数的增大而。
2.稀H2SO4具有酸的通性（写出有关的离子方程式）（1）使紫色石蕊试液变，原因是。
（2）与碱作用生成盐和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）与碱性氧化物作用生成盐和水：H2SO4+Na2O （4）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+H2SO4（5）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO3【探索新知】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：浓H2SO4中硫酸分子跟水分子强烈结合（现成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），这些水合物很稳定，所以H2SO4结合水稀释后放出大量。
在化学实验中常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体。
如：、、、、等。
2．脱水性：做实验想问题性（课本P101页）图4-31实验结论：浓H2SO4的脱水作用一般适用于，这些有机物本身没有，但有、元素浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。
3．强氧化性：做实验想问题实验操作实验现象结论及解释a试管：加热前Cu在浓H2SO4中，加热后Cu片表面变，液体由色，变色b试管：品红溶液逐渐变为色c试管：紫色溶液变色在常温下，铜与浓H2SO4，在加热时反应生成和试管a、b、c现象明显后停止加热，并使之冷却至室温将试管a中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色CuSO4溶于水结论：①浓硫酸具有强的夺电子能力，它是由引起的，其还原产物一般为。
②浓H2SO4的强氧化性往往要在时才能体现出来。
③浓H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金属，在这类反应中，浓H2SO4表现性和性。
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第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第1课时学习目标1、了解氨的性质、实验室制法及用途；2、通过对实验的观察和分析，培养自己的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
重点氨的化学性质、氨气的实验室制法难点氨的化学性质、氨气的实验室制法自主学习一、氨的性质1、氨的物理性质【氨的喷泉实验】实验现象：；产生以上现象的原因：。
2、氨的化学性质（1）氨与水的反应；；。
【问题讨论】1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？2、氨水中存在哪些微粒？（2）氨与酸的反应：分组实验：蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。
实验现象：。
反应方程式：。
【分组讨论】氨与浓硫酸会产生这一现象吗?会发生反应吗？（3）氨的催化氧化二、氨的实验室制法原理：装置：棉花团的作用：【学以致用】1、实验室制备氨气时，能用于干燥氨气的是（）A.浓硫酸B.碱石灰2、实验室制备氨气时，如何检验氨气已集满？3、实验室如何吸收多余的氨气？三、氨的用途物质的性质决定了物质的用途。
根据氨的性质，你认为氨有哪些重要的用途？。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．铅蓄电池是历史悠久、用量非常大的蓄电池，其构造图如图所示，放电时有PbSO 4生成。
下列说法中错误的是 A ．铅蓄电池是二次电池B ．放电时负极电极式:Pb-2e - +SO 42-= PbSO 4C ．充电时电解质溶液密度增大D ．当电路中转移电子数目为2N A 时，溶液中SO 42-减少或增加1 mol 2．12mL NO 和NH 3的混合气体在一定条件下发生可逆反应：6NO+4NH 35N 2+6H 2O ，若还原产物比氧化产物多1mL (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 和NH 3体积比可能是 A ．2：1B ．1：1C ．3：2D ．4：33．化学与生活密切相关。
下列叙述不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料 B ．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差 D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 4．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A5．室温下，1 L 含0.1 mol HA 和0.1 mol NaA 的溶液a 及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH 如下表（加入前后溶液体积不变）：溶液a 通入0.01 mol HCl 加入0.01 mol NaOHpH 4.76 4.67 4.85像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
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第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸第1课时氨铵盐【学习目标】1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质；2.学会铵离子的检验方法。
【重点、难点】氨和铵盐的化学性质。
【预习案】一．氨 1．NH3物理性质：色味体，溶于水，1体积的水约溶解体积的氨气，氨的密度比空气。
【喷泉实验4-8】实验现象；实验结论；注意事项。
2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应氨水呈弱碱性原因：用离子方程式可表示为液氨氨水一水合氨分类成分3NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—（3）NH3与O2的反应（还原性）3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂二．铵盐1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
2.化学性质： 1．铵盐受热易分解： NH4Cl=NH4HCO3 =2．铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=【注】实验室可利用铵盐与碱共热生成氨气这个性质来检验NH4＋的存在，也可用来制取氨气。
【探究案】【探究点一】氨气的喷泉实验探究【思考】1．喷泉实验成功的关键有哪些？2．氨水中有哪些微粒存在？氨水为什么有碱性？真正的碱是谁？3．氨水中的溶质是氨气，试计算喷泉实验后溶液中氨气的物质的量浓度（假设红色液体充满烧瓶）。
【探究点二】工业上制取硝酸的一系列反应的方程式分别为：【探究点三】氨气的制取方法1.NH3的工业制法：2.NH3的实验室制法：_________________________________【思考】①棉花的作用？②干燥氨气的常用试剂？③用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？④实验室中还有哪些简单快速的方法制备氨气？【探究点四】铵盐的化学性质 1.铵盐受热易分解NH4Cl受热分解：，【思考】HCl和NH3可以化合生成NH4Cl，而NH4Cl受热也可以分解生成HCl和NH3，这两个反应是否是可逆反应？为什么？2.NH4Cl与碱反应及NH4+离子的检验铵盐都能与强碱反应，加热，可利用该反应来检验NH4+离子原理：_________________________________现象：__________________________【当堂检测】1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A．很易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．能跟水起反应2、关于氨水的叙述中，错误．．的是（）A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液4.下列反应起了氮的固定作用的是 ( )A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列排列顺序中，正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：Cl－>Na+>Mg2+>Al3+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子(H+)能力：OH—＞CH3COO—＞Cl—A．①③B．②④C．①④D．②③2．下列说法不正确的是A．己烷有5种同分异构体（不考虑立体异构），它们的熔点、沸点各不相同B．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯的密度都比水大C．聚合物（）可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得D．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO23．能用离子方程式2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是A．NaHSO4和Na2CO3B．HCl 和BaCO3C．CH3COOH 和Na2CO3D．HI 和NaHCO34．下列操作能达到实验目的的是目的实验操作A Al2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B 浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C 检验SO42-向某溶液中滴加少量酸化的BaCl2溶液D 检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A．A B．B C．C D．D5．常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
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第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸、硫酸
第1课时氨铵盐
【学习目标】1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质；
2.学会铵离子的检验方法。
【重点、难点】氨和铵盐的化学性质。
【预习案】
一．氨 1．NH3物理性质：色味体，溶于水，1体积的水约溶解
体积的氨气，氨的密度比空气。
【喷泉实验4-8】实验现象；
实验结论；
注意事项。
2．氨的化学性质：（1）NH3与水的反应
氨水呈弱碱性原因：
用离子方程式可表示为
3
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
（3）NH3与O2的反应（还原性）
3、氨的用途生产化肥、农药、炸药和致冷剂
二．铵盐
1．物理性质：铵盐是和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，能溶于水。
2.化学性质： 1．铵盐受热易分解： NH4Cl=
NH4HCO3 =
2．铵盐与碱反应： NH4NO3+NaOH=
【注】实验室可利用铵盐与碱共热生成氨气这个性质来检验NH4＋的存在，也可用来制取氨气。
【探究案】
【探究点一】氨气的喷泉实验探究
【思考】1．喷泉实验成功的关键有哪些？
2．氨水中有哪些微粒存在？氨水为什么有碱性？真正的碱是谁？
3．氨水中的溶质是氨气，试计算喷泉实验后溶液中氨气的物质的量浓度（假设红色液体充满烧瓶）。
【探究点二】工业上制取硝酸的一系列反应的方程式分别为：
【探究点三】氨气的制取方法1.NH3的工业制法：
2.NH3的实验室制法：_________________________________
【思考】①棉花的作用？②干燥氨气的常用试剂？
③用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？④实验室中还有哪些简单快速的方法制备氨气？
【探究点四】铵盐的化学性质 1.铵盐受热易分解NH4Cl受热分解：，
【思考】HCl和NH3可以化合生成NH4Cl，而NH4Cl受热也可以分解生成HCl和NH3，这两个反应是否是可逆反应？为什么？
2.NH4Cl与碱反应及NH4+离子的检验铵盐都能与强碱反应，加热，可利用该反应来检验NH4+离子
原理：_________________________________现象：__________________________
【当堂检测】
1、氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )
A．很易液化 B．比空气轻C．极易溶于水 D．能跟水起反应
2、关于氨水的叙述中，错误
．．的是（）
A．氨水的溶质是NH3·H2O B.氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和三种离子 D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小3、将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）
A．加热浓氨水 B．加热NH4Cl固体
C．加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D．加热饱和NH4Cl溶液
4.下列反应起了氮的固定作用的是 ( )
A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．NO与O2反应生成NO2
C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵。