高三化学作业10
高考化学一轮复习课时作业10钠及其化合物含解析新人教版
钠及其化合物1．（2019·河北石家庄模拟)中华文明源远流长,史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁,取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之,紫青烟起，云是真硝石也"，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂"，该过程为氧化还原反应B［A。
草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣"其中的碱是K2CO3，故A正确；B。
湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷,则“泽中有火……上火下泽”,其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上起火的现象，故B错误；C.钾元素的焰色反应为紫色,硝石是硝酸钾,灼烧会产生紫色火焰，故C正确；D。
丹砂(HgS)烧之成水银，Hg的化合价从＋2价降低到0价，Hg的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确.］2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（）A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火D[D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
］3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤ B．①②③C．①④⑤ D．④⑤C［钠的熔点低，加热时先熔化,然后燃烧，产生黄色火焰，生成Na2O2淡黄色固体物质.]4．倒置的坩埚盖子上放硫粉,在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅,烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是（)A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液可能变为红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑A［A项，钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，错误；B项,硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性,所以酚酞的水溶液为红色，正确；C项,钠与硫反应引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应,正确；D 项,硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体,正确。
高三化学综合练习十答案
高三化学综合练习十主备人：迟玉枝 使用时间：2013、10、25一、选择题1. 1、下列物质的用途正确的是A ．用Na 2O 2漂白食品，而SO 2不能用于干果防腐B ．用石英砂制太阳能电池C ．高温下用铝热法炼铁制备钢材D ．工业上可用氯化钠制备化肥NH 4Cl 2、下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是 A ．碱石灰与浓氨水制NH 3B ．铝片与烧碱溶液制H 2C ．电石与饱和食盐水制乙炔D ．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO 2 3、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A.用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO 2气体D.用图4所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层 4．能在水溶液中大量共存的离子组是 A ．H + Fe 3+ ClO－Cl －B ．H +NH 4+ Fe 2+ NO 3－C ．Ag + K + Cl －SO 42－D ．K + AlO 2－Cl －OH －5、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是 ①浓HClMnO 2Cl 2澄清石灰水漂白粉②Si(粗）SiCl 4Si （纯）高温H 2Cl 2高温③N 2放电NO 2H 2OHNO 3⑤CuOHCl （aq ）CuCl 2（aq ）蒸干CuCl 2（s ）④Al 2O 3HCl(aq)AlCl 3(aq)NH 3Al(OH)3A ．①③⑤B ．②③④C ．②③⑤D ．①④⑤6、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是A．H2O2，ZnO B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3N AB．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为N AC．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 N AD．标况下，11.2 L SO3所含的分子数目为0.5N A8、下列离子方程式中，正确的是A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO－+CO2+ H2O =HClO+HCO3－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3↓+Cl-+ 4H+ 9、下列除去杂质所选用的试剂或方法完全正确的是A．除去NaCl溶液中的少量I2：用无水乙醇，萃取分液B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，洗气C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3：加热灼烧10、某澄清透明溶液中只可能含有：中的几种，向该溶液中逐滴加人NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 课时作业10 碳、硅及无机非金属材料含解析.doc
课时作业10碳、硅及无机非金属材料一、选择题1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是()A．CO2、SiO2对应的含氧酸分别是H2CO3、H2SiO3B．常温下CO2和SiO2均能与Na2CO3溶液反应C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的解析：CO2、SiO2均为酸性氧化物，对应的酸分别是H2CO3、H2SiO3；CO2与Na2CO3溶液在常温下发生反应，但SiO2只有在高温条件下才与Na2CO3固体发生反应；CO2由分子构成，SiO2由硅、氧原子按1∶2比例构成。
故正确答案为A。
答案：A2．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO2－3，且应生成HCO－3，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO－3；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。
答案：D3．下列除杂方法正确的是( )A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤解析：A 项，SiO 2、Al 2O 3均与NaOH 反应；C 项，Na 2CO 3溶液也吸收CO 2；D 项，CO 2与Na 2CO 3溶液也反应。
答案：B4．下列变化中，不能一步实现的是( )A ．Na 2SiO 3―→H 2SiO 3B ．H 2SiO 3―→SiO 2C ．SiO 2―→H 2SiO 3D ．SiO 2―→Na 2SiO 3解析：Na 2SiO 3――→盐酸H 2SiO 3；H 2SiO 3――→△SiO 2，SiO 2――→NaOHNa 2SiO 3，SiO 2不与H 2O 反应，故不能一步转化为H 2SiO 3。
高三化学一轮复习课时作业10：晶体结构与性质
第39讲晶体结构与性质1．(1)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是________。
SiC晶体和晶体Si的熔、沸点高低顺序是________。
(2)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为________(填元素符号)。
MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。
MO的熔点比CaO的高，其原因是_____________________。
(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。
CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。
从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述π键，而Si、O原子间不能形成上述π键：_____________________，SiO2属于________晶体，CO2属于________晶体，所以熔点CO2________SiO2(填“＜”“＝”或“＞”)。
(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MgO、CO2、Mg六种晶体的构成微粒分别是____________________，熔化时克服的微粒间的作用力分别是__________。
2．(1)①科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。
②继C60后，科学家又合成了Si60、N60。
请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是__________________________。
(2)铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8 pm，列式计算晶体铜的密度__________________________________________________________。
(3)A是周期表中电负性最大的元素，A与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是__________________。
2022版高考化学一轮复习 课时作业十 铝及其化合物课件 新人教版
8．(2021·北京朝阳区模拟)在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会
儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是( )
A．导致易拉罐变瘪的反应是CO2＋2OH－===CO23－ ＋H2O
B．导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
因为铁和铝不能与浓 硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无
【解析】选 A。因为 Al 和 Al2O3 既可以与酸反应，又可以与碱反应，故最好 不要盛放酸性或碱性较强的液体食物，两者有因果关系，A 正确；铝与氧气 反应生成氧化铝，其熔点高，铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Ⅱ错， B 错误；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物而净 化水，不能杀菌消毒，C 错误；铁和铝与浓硫酸或浓硝酸发生钝化反应，D 错误。
C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(AlO
－
2
)
＋c(CO23－ )
D.如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓
的现象
【解析】选C。易拉罐变瘪发生CO2＋2OH－===CO
2－ 3
＋H2O，气体的压强变
2019_2020学年高中化学课时作业10醇含解析新人教版选修
课时作业10 醇基础巩固1．下列乙醇的化学性质不是由羟基决定的是( )A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．在浓硫酸存在时发生消去反应，生成乙烯D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水解析：乙醇分子中各化学键如图，乙醇与钠反应生成C2H5ONa时断裂①键；发生消去反应生成乙烯时断裂②、⑤键；催化氧化时断裂①、③键，均与羟基有关；当燃烧生成CO2和H2O时，所有的化学键均断裂，不是由羟基决定。
答案：B2．关于实验室制取乙烯的说法不正确的是( )A．温度计插入到反应物液面以下B．加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃C．反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑D．生成的乙烯中混有刺激性气味的气体解析：本实验温度计所测温度为反应时的温度，所以温度计应插入到反应物液面以下，A项正确；加热时应使温度迅速上升至170 ℃，减少副反应的发生，B项错误；浓硫酸使有机物脱水炭化，并且氧化其中成分，自身被还原产生二氧化硫，所以反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑，生成的乙烯中混有刺激性气味的气体，C、D项正确。
答案：B3．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( )A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑解析：酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，A项不符合题意；酒曲发酵是化学变化，B项符合题意；高温蒸馏是利用沸点的不同，属于物理变化，C项不符合题意；泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，D项不符合题意。
答案：B4．分子式为C4H10O的同分异构体有( )A．6种 B.7种C．8种D．9种答案：B5．有关下列两种物质的说法正确的是( )A．二者都能发生消去反应B．二者都能在Cu作催化剂条件下发生催化氧化反应C．相同物质的量的①和②分别与足量Na反应，产生H2的量：①>②D．二者互为同分异构体解析：由两种物质的结构简式可知，①中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应；②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化氧化；二者与足量Na反应时，产生H2的量相等，综合分析，选项D正确。
高考化学一轮复习 课时作业10 碳、硅及其重要化合物(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
课时作业10 碳、硅及其重要化合物时间：45分钟一、选择题1．(2020·福建厦门外国语学校月考)《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之……凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中，燃薪举火……浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法。
”下列说法错误的是( C )A．“黏土”是制砖瓦和水泥的主要原料B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理化学变化C．沙子的主要成分为硅酸盐D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦解析：沙子的主要成分为二氧化硅，C错误。
2．(2020·无锡模拟)我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。
下列叙述正确的是( C )A．SiO2与干冰的物理性质相似B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C．工业上用SiO2制备粗硅D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性解析：SiO2熔点高，硬度大，而CO2熔点低，常温下为气体，A项错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B项错误；SiO2无导电性，D项错误。
3．(2020·福建莆田一中期中)《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是( C ) A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅解析：钢铁属于金属材料，A 项错误；碳纤维的主要成分是单质碳，不是新型有机高分子材料，B 项错误；新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大提高，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，C 项正确；“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D 项错误。
4．(2020·四川绵阳二诊)化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是( B )碱去油污。
高三化学寒假作业10
高三化学寒假作业（十）1、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项 X Y Z A SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 B AlCl 3 NaAlO 2 Al(OH)3 C N 2 NO 2 NO D CH 2=CH 2 CH 3－CH 2OH CH 3－CH 2Br2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是*K]A ．在亚磷酸（结构式为P HOH OH O）中加入过量的烧碱溶液：H 3PO 3＋3OH －＝PO 33－＋3H 2OB ．二氧化硫通入BaCl 2溶液：SO 2＋Ba 2＋＋H 2O ＝BaSO 3↓＋2H ＋C ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OD ．用FeS 除去工业废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－＝HgS ↓ 3、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A ．强酸溶液中：K +、Fe 2+、MnO -4、SO 2-4B ．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe 3+、NH +4、Cl -、SCN-C ．既能溶解Al （OH ）3又能溶解H 2SiO 3的溶液中：Na +、CO 32-、SO 32-、NO 3-D ．常温下14()10()c OH c H --+=的溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、SO 42-4、下列离子方程式书写正确的是A ．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H 2O 2OH —+H 2↑+C12↑B ．向Ca （ClO ）2溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O=2HClO+CaSO 3↓C ．向Fe （NO 3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO -3+8H ++6I -=3I 2+2NO ↑+4H 2OD ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO -3+Ba 2++OH -=BaCO 3↓+H 2O 5、有一新型可充电电池的总反应式为：2K 2S 2＋KI 3放电充电K 2S 4＋3KI 。
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高三化学作业10-泰安市2011届高三期末考试化学试题本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
）1.对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下图所列物质与危险警告标签对应错误．．的是（）A.浓硫酸B.金属汞C.四氯化碳D.硝酸铵2.下列说法不正确．．．的是（）A.研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策3.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A.比4He少一个质子B.与4He互为同位素C.与4He都是氦元素的同素异形体D.比4He多一个中子4.2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在界面化学研究领域取得的成就。
下面实例中涉及到的变化都属于“界面化学”的范畴。
其中正确的是（）A.在汽车上安装催化转化器，使一氧化碳在催化剂表面氧化为二氧化碳，可减少一氧化碳的排放B.泄漏在海洋中的原油可被海洋生物迅速分解而除去C.铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气直接化合生成了水合氧化铁（Fe2O3·nH2O）的结果D.放置在空气中的澄清石灰水表面出现的白色固体的主要成分是氢氧化钙5.下列说法正确的是（）A.淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体B.从形式上看，酯化反应也属于取代反应C.油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同6.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为N AB.2g氢气所含氢原子数目为N AC.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD.1.7g氨气所含分子数目为0.1N A8.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，充分反应，固体的质量增加（）A. 2.1gB.7.2gC.9.3gD.以上答案均不正确9.下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够．．科学严密的是（）A.有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应B.元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有关C.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D.将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉10.氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
以下有数种说法：①负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-②负极反应为2H2+4OH-→4H2O+4e-③电池工作时正极区pH 升高，负极区pH 下降 ④电池工作时溶液中的阴离子移向正极 正确的组合是（ ） A.②③B.②④C.①③④D.①④11.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）A.K SP （AB 2）小于K SP （CD ），则物质AB 2的溶解度一定小于物质CD 的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP 增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动 12.在中和滴定中，下列操作或说法不正确．．．的是（ ） A.使用滴定管时，洗涤后必须用待装液润洗2～3次 B.盛装准确量取的待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次C.酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液或强氧化性溶液D.滴定终点时，若不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量进行调整 13.一定条件下，在体积为10L 的密闭容器中，1mol X 和1mol Y 进行反应：2X （g ）+ Y （g ）Z （g ），经60s 达到平衡，生成0.3mol Z 。
下列说法正确的是（ ） A.以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol ·L -1·s -1B.其它条件不变，将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的12C.其它条件不变，若增大压强，则物质Y 的转化率减小D.其它条件不变，若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的0H ∆>14.下列气体①NH 3 ②NO 2 ③NO ④O 2 ⑤SO 2中，适于用下图装置制取和收集的气体是（ ）A.仅①②B.仅②③C.仅③④D.仅②⑤15.已知热化学方程式：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)；ΔH= - Q KJ ·mol -1(Q>0)。
下列说法正确的是（ ）A.相同条件下，2mol SO 2（g ）和1mol O 2（g ）所具有的能量小于2mol SO 3（g ）所具有的能量B.将2mol SO 2（g ）和1mol O 2（g ）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO 2（g ）和O 2（g ）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ ，则此过程中有2molSO 2（g ）被氧化16.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A.只由这四种元素不能组成有机化合物 B.最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 弱 C.Z 的单质与氢气反应较Y 剧烈 D.X 、Y 形成的化合物都易溶于水17.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：K +、H +、3NO -、-4[Al(OH)]B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：3Al +、Cl -、2Fe +、-3NOC.常温下，pH 12=的溶液中：23SO -、Cl -、K +、23SiO - D.含有较多3Fe +的溶液中：Na +、24SO -、SCN -、I -18.下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（ ）(g)第Ⅱ卷（非选择题共54分）19.（6分）某化学小组的同学到实验室学习。
在实验桌上摆有下列仪器：（1）指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中（若正确，则该空不需要填写）。
（2）关于e的用途，乙同学说：组成防倒吸装置。
你还能说出其他两种用途吗？①；②。
（3）丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。
该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。
请你把该仪器画在图中合适的位置。
20.（8分）已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。
如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH）2在空气中被氧化时颜色的变化。
实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。
请填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是；（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），C中收集到的气体的主要成份是；（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程；（4）（3）操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式21.（10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。
向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是；（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是；②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。
溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。
22.（10分）已知反应：（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；∆（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的H0（填“>”、“<”或“=”）；（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是线；（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为；I-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的（4）反应的速率可以用3则：该实验的目的是，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是。
23.（12分）已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为；（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）。
24.（8分）臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。
在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。
为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI 溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。
反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式：；（2）滴定过程中选择的指示剂是，达到滴定终点时的现象为；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。