山东省潍坊五县2021届高三10月联考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案
2021-2022年高三10月月考化学试题含答案本试卷满分100分，考试时间90分钟。
考试结束后只交第三张。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Zn—65一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求。
每小题2分，共50分）1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．HNO3 B．C2H5OH C．NaOH D．HCl5．下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23g NO2含有n A个氧原子B．1L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1n A个OH－C．常温常压下，22.4LCCl4含有n A个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子7．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A8．化学与生活密切相关。
2021-2022年高三上学期10月月考化学试卷 含答案
2021年高三上学期10月月考化学试卷含答案本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
本试卷共10页，第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷5~10页。
共300分，考试时间150分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Se 79 Na 23第Ⅰ卷（选择题，本卷共21题每题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意）7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液、胶体D．工业上电解熔融的MgCl2，可制得金属镁8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．1.0 L 1.0 mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NB．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N A9．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。
下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则消耗氧气的体积2.24LC.电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应是：O+4e+2HO=4OH－－10．向硝酸钡溶液逐渐通入二氧化硫气体，可能发生的离子方程式如下，其中错误的是11．在密闭容器中进行反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)ΔH ＞0 , 测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
2021届山东省潍坊市五县高三10月联考化学试题(解析版)
山东省潍坊市五县2021届高三10月联考可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 碳酸氢钠可用于食品膨松剂B. KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C. 30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D. 二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化『答案』C『详解』A. 碳酸氢钠可作食品的膨松剂，原因是与酸反应生成二氧化碳，且加热不稳定，分解生成二氧化碳气体，A正确；B. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在溶液中电离出铝离子，铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，B正确；C. 医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，若浓度过大，会灼伤皮肤及患处，C错误；D. 二氧化硫具有一定的抑制细菌和真菌滋生的作用，具有一定的防腐抗氧化作用，D正确；故选C。
2. 汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是（）A. 湖笔B. 徽墨C. 宣纸D. 端砚『答案』D『详解』A. 湖笔用的羊毛主要成分是蛋白质，属于有机物，故A不选；B. 徽墨主要是碳粒，碳属于无机单质，故B不选；C. 纸的原料是木材，主要成分是纤维素，属于有机物，故C不选；D. 端砚用石材制作的，石材的主要成分是碳酸钙，属于无机盐，故D正确；故选：D。
3. 下列分离或提纯物质的方法错误的是（）A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡『答案』D『详解』A. 水和苯不互溶，可以用用分液的方法分离，A正确；B. 胶体的微粒直径在1nm∼100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，B正确；C. 碳酸氢钠加热时易分解，生成碳酸钠和水，所以可用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠，加热时水挥发，没有引入其它杂质，C正确；D. 硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，应通入二氧化碳，使碳酸钡生成碳酸氢钡，过滤后再加热分解，重新生成碳酸钡，D错误；故选D。
山东省潍坊五县市2023届高三上学期10月质量监测化学试题及答案
2022—2023学年度上学期质量监测高三化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H1C12O16S32C135.5 Ti48Co59Sn 119一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是 A. 丝、毛、棉、麻等天然纤维主要化学成分都是纤维素 B. 计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 C. 空气质量监测中“PM2.5”是指直径大小在2.5pm 范围的固体颗粒 D. 控制x NO 、x SO 排放是防治酸雨的主要措施2. 20°C 时水分子在强电场中可瞬间凝固形成“暖冰”，某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性4KMnO 溶液褪色，且有气泡产生，将酸性4KMnO 溶液换成3FeCl 溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生，则下列说法正确的是A. 水凝固形成“暖冰”时发生了化学变化B. “暖冰”是2H O和22H O 形成的混合物C. 该条件下2H 与2O 反应可能产生22H O D. 该条件下2H 与2H O 反应可能产生22H O3.2222246322Na S O I Na I Na S O +=+是定量分析中的常用反应。
下列说法错误的是 A. 反应中，2I 表现了氧化性 B. 反应中，每生成1mol246Na S O ，有4mole -发生转移C.223Na S O 是含有共价键的离子化合物D.223Na S O 在空气中放置会变质，产物可能有24Na SO4. “社会性科学议题”中有许多议题与化学密切相关，例如:应对重污染天气。
我国科学家用下列实验进行研究空气中的硫酸盐会加剧雾霾形成的成因:反应室底部盛有不同的吸收液，将2NO 和2SO 按一定比例混合，以空气或2N 为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的质量分数，数据记录如下:下列说法不正确的是A. 反应室①中可能发生反应:22222422=2SO NO H O H SO HNO +++B. 农业生产中大量使用铵态氮肥不会加重雾霾的形成C. 控制2SO 和氮氧化物的排放可以有效减少雾霾的产生D. 本研究表明:硫酸盐的形成与空气中的2O 含量关系不大5. 已知23Pb O 与3HNO 溶液发生反应I ：()32332222Pb O HNO PbO Pb NO H O +=↓++，2PbO 与酸化的4MnSO 溶液发生反应II ：24244242n 35b 2n 2SPbO M SO H SO P SO HM O H O ++=++，下列说法正确的是A. 在反应I 中，23Pb O 既是氧化剂，又是还原剂B.23Pb O 与浓盐酸可能发生反应23222623Pb O HCl PbCl Cl H O+=+↑+C. PhO 与稀3HNO 溶液反应()323438324PbO HNO Pb NO NO H O +=+↑+D. 由反应I 、II 可知氧化性:324HNO PbO HMnO >>6. 下列离子方程式书写错误的是 A.2Cl 通入冷的NaOH 溶液；222Cl OH Cl ClO H O ---+=++B. 用醋酸和淀粉—KI 溶液检验加碘盐中的3IO -:3322356336I CH COOH I H I O CH CO O O ---++=++C.4FeSO 溶液中加入22H O 产生沉淀:()222232424FeH O H O Fe OH H ++++=↓+D.3NaHCO 溶液与少量的()2BaOH 溶液混合:2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+7. X 溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1mol·L -1(不考虑水的电离和离子水解)。
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案
2021年高三上学期10月考试化学试题含答案说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120分，答题时间：100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）2．NAA．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAB．7.8 g 过氧化钠晶体中含有0.1 N A个OC. 标准状况下，22.4L NO2中含有N A个NO2分子D．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH的数目小于N A3.奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是（）4. 下列有关叙述正确的是（） A．HClO的电子式为B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键D．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性5．已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是（）A ．I ˉ只有还原性，IO 只有氧化性B ．由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl 2>I 2>IOC ．①中发生反应的离子方程式为：3Cl 2+I ˉ+3OH ˉ=IO+6Cl ˉ+3H +D ．反应②中若有5mol 电子转移，则生成3mol 单质I 26．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A ．0.1 mol·L－1CH 3COONa 溶液：H +、Al 3+、Cl －、NO 3－B ．含有NaNO 3的溶液：H ＋、Fe 2+、SO 42－、Cl －C ．能使甲基橙变红的溶液：K +、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．由水电离产生的c(H +)=10－12 mol·L －1的溶液：NH 4+、SO 42－、HCO 3－、Cl －7.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A.弱碱性溶液中可能大量存在Na ＋、K ＋、Cl －、HCO 3－B.酸性溶液中可能大量存在Na ＋、ClO －、SO 42－、I －C.常温下在c(H ＋)＝1×10－13mol ∙L －1的溶液中能大量存在Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、NO 3－8.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.图①除去CO 2中的HClB.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3图①图③CaO 固体4溶液图D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯9.下列叙述或离子方程式书写正确的是A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO－＝SO42－+Cl－+2HClOB．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝+＋2H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2OCl2↑+ H2↑+ 2O H－D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O10.下列离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2OC．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
2025届山东省高三上学期10月大联考化学试题 (解析版)
山东省第一次备考监测联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．错金杜虎符主要材质为金属，经过错金工艺处理，主要材质为金属材料，A符合题意；B．龙形玉佩的材质通常为玉石，玉石属于无机非金属材料，B不符合题意；C．瓷猪的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意；D．陶鸡的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2. 幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B 生产活动：海水晒盐蒸发原理C 家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应D 工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能杀菌消毒，与显碱性无关联，劳动项目与所述的化学知识没有关联，A符合题意；B．海水晒盐通过蒸发原理得到，劳动项目与所述的化学知识有关联，B不符合题意；C．醋酸显酸性，且酸性比碳酸强，可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应而使其溶解除去，劳动项目与所述的化学知识有关联，C不符合题意；D．钢板上镀铝是因为铝能与空气中的O2作用形成致密的氧化膜，保护内部钢板不被腐蚀，劳动项目与所述的化学知识有关联，D不符合题意；故选A。
山东省高三化学10月联考试题
山东省2021届高三化学10月联考试题考生注意：Ⅰ卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版/鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 S32 K39 Cr52Fe56 Ba137第一卷(选择题共45分)一、单项选择题(此题包括10小题，每题3分，共计30分。
每题只有一个选项符合题意)1.实行垃圾分类，关系到广阔人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要表达。
以下垃圾属于不可回收垃圾的是A.天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B.“中国天眼〞的“眼眶〞是钢铁结成的圈梁，属于金属材料D.1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是2O3能溶于酸，可用作红色油漆和涂料3的水溶液呈弱碱性，可用作膨松剂2O3熔点高，可用于制作耐火坩埚2熔点高、硬度大，常用来制造集成电路A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是2和SO2AB.1 L 0.1 mol•L－1 Na2SiO3AC.0.1 mol H2O2分解产生O2AA5.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反响可以制得纯度为98%的NO，其反响为FeSO4＋KNO3＋H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3＋NO↑＋K2SO4＋H2O(未配平)。
以下有关说法不正确的选项是3B.氧化产物与复原产物的物质的量之比为2：32(SO 4)3、K 2SO 4、H 2O 均为电解质D.该反响中生成144 g H 2O ，转移电子的物质的量为12 mol6.公元八世纪，Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO 3 高温2K 2O ＋4NO ↑＋3O 2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
以下说法正确的选项是C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au ＋HNO 3＋4HCl ＝H[AuCl 4]＋NO ↑＋2H 2O)3与浓硫酸反响制备少量的HNO 3，利用的是浓硫酸的氧化性2和NO 2在NaOH 溶液中的反响，假设通入适当比例的Cl 2和NO 2，即发生反响Cl 2＋2NO 2＋4NaOH＝2NaNO 3＋2NaCl ＋2H 2O 。
662.届山东省潍坊实验中学高三10月第一次检测化学试题
潍坊实验中学2021届高三第一次检测化学试题2021.10可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cu 64 Cl 35.5 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题〔此题包括16小题，1-6每题2分，8-16每题3分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5〞数据监测纳入公众视野。
“PM2.5〞是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
以下有关说法中，错误的选项是．．．．．．〔〕A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．以下关于碳和硅的表达中，正确的选项是 ( )A．其氧化物都能与NaOH溶液反响 B．其单质在加热时都能跟O2反响C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳和硅两种元素共有两种单质3．以下说法不正确的选项是( )A．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质C．所有的置换反响都是氧化复原反响D．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比拟等方法。
4．以下试剂应该保存在棕色试剂瓶中的是( )A．碳酸氢铵B．氯化亚铁溶 C．浓硝酸D．漂白粉5．以下说法中，正确的选项是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．难溶于水的电解质一定是弱电解质C．离子化合物中可能含有共价键D．由同种元素组成的物质一定属于纯洁物6. 关于以下说法：①Fe(OH)3胶体和胆矾都是纯洁物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反响都属于离子反响；⑥高温条件下进行的反响不一定是吸热反响；⑦氧化复原反响不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物。
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潍坊五县2021届高三阶段性监测化学试题2020.10注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共40分；第Ⅱ卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Ag 108一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．碳酸氢钠可用于食品膨松剂B．KAl(SO4)2·12H2O可用做净水剂C．30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒D．二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化2．汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。
以下四种，其主要化学成分属于无机盐的是A．湖笔B．徽墨C．宣纸D．端砚3．下列分离或提纯物质的方法错误的是A. 用分液的方法分离水和苯B. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体C. 用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡4．1956年，美籍华人科学家吴健雄用6027Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现（此发现于1957年获得诺贝尔物理学奖）。
6027Co的衰变方程为：60 27Co＝AZNi＋01e－＋e v，其中e v是反中微子，它的电荷数为0, 静止质量可认为是0。
下列说法错误的是A．衰变产物Ni质量数是60B．Co与Ni同在元素周期表的d区C．Co与Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D ．基态Ni 原子的价电子排布为3d 84s 25. N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 含0.1 mol Na +的Na 2O 和Na 2O 2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB ．标准状况下2.24 L Cl 2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC ．0.1 mol FeCl 3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD ．1 mol N 2与4 mol H 2一定条件下反应，生成的NH 3分子数为2N A6. 在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是7．下列对应离子方程式错误的是A ．配制FeCl 3溶液时要加盐酸：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3＋3H +B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO 2＋2OH －＝SiO 32－＋H 2OD ．室温下用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －＝ClO －＋Cl －＋H 2O8．下图是氮及其化合物的“价—类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相关分析或预测错误的是A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物C ．可用加热NH 4NO 3的方法制取氨气D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 39．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。
下列判断正确的是A．原子半径r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Z的单质可用作半导体材料C．最高价氧化物的水化物中，W原子的杂化方式为sp3D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱10．磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。
下列说法错误的是A．蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角B．反应釜中反应的化学方程式为2H3PO4＋Li2CO3＝2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑C．分离的操作是过滤D．烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应二、本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 油画变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2＋PbS＝PbSO4＋4H2O，下列说法正确的是A．PbS是氧化剂B．PbSO4是氧化产物C．Pb位于元素周期表的第5周期ⅣA族D．H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性12．二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广泛的应用，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．其分子式为C10H10FeB．分子中的Fe失去了3d能级上的2个电子C．分子中既含有极性共价键又有非极性共价键D．铁元素的第二电离能大于它的第三电离能13. 某同学进行如下实验：实验步骤实验现象I将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)A．根据II中试纸变橙黄色，说明NH4Cl是弱电解质B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH314．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH－在反应中做催化剂B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应属于氧化还原反应D．该催化循环中Fe的成键数目未发生变化15．已知溶液中氧化性：IO3－＞I2＞SO32－。
向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
下列说法错误的是A．a点反应的还原剂是NaHSO3，此时碘元素被还原B．b点反应的离子方程式是：3HSO3－＋IO3－＋3OH－＝3SO42－＋I－＋3H2OC．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D．向200mL1mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3－＋2IO3－＝I2＋5SO42－＋3H＋＋H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO2保存。
利用吸收法可得到NaClO2。
工艺流程如图所示：已知：Ⅰ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
Ⅱ．NaClO2长期放置或高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列问题：（1）ClO2中氯元素的化合价为价，向ClO2发生器中通入空气的目的是_________。
（2）吸收塔中制取NaClO2的离子方程式是，温度不能超过20℃，可能的原因是。
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。
除H2O2外，还可以选择的还原剂是_________（填序号）。
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO 4（4）取等质量NaClO2，其中一份加热70℃，另一份严格保存。
两份均配成溶液并分别与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”、“不相同”或“无法判断”）。
（5）NaClO2与氯气反应可制得ClO2，反应的化学方程式为_________。
17．（12分）A、B、C、D是原子序数依次递增的四种短周期元素。
基态A原子所含的电子只有一种运动状态；基态B原子中有三个未成对电子。
A、B、C、D四种元素共同组成化合物M，M可发生如下反应：回答下列问题：（1）B原子的价电子排布式为_______。
实验室制备BmAn的化学方程式是_________。
（2）A、C、D三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________（用元素符号表示）。
（3）B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是____________。
（4）D元素的一种氧化物D2O为淡棕黄色气体，可由新制的HgO和D2发生歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）制得。
上述制备D2O的化学方程式为_________。
（5）D元素的另一种氧化物DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。
一种有效成分为NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到DO2溶液。
上述过程中，生成DO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol DO2消耗NaDO2的量为mol；若产生的“气泡”与DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为。
18．(11分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
回答下列问题：（1）A中反应的化学方程式为_____________。
（2）试管C中的现象是__________________。
（3）试管D中发生反应的离子方程式为___________________________。
（4）向装置E中通入SO2可制得NaHSO3。
已知：Na2SO3水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如下图−1所示，Na2SO3的溶解度曲线如图−2所示。
①多孔球泡的作用是_______。
测量Na2CO3溶液的pH，当pH约为时，停止通SO2。
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于_________℃条件下趁热过滤。
（5）制取SO2时由于条件控制不好，容易产生黑色的CuS和Cu2S固体。
CuS和Cu2S都能溶于稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是________ (填序号)。
a．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19．（12分）二氧化锰（MnO2）是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿（主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2）制备二氧化锰的一种工艺流程如下：已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀时pH 6.3 1.5 3.4 5.8完全沉淀时pH 8.3 2.8 4.7 7.8回答下列问题：（1）为加快溶出速率，可采取的措施有（任写一条）。