上海市浦东新区2018-2019学年高二上学期期末化学试卷 Word版含解析

2018-2019学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1．以下不属于化学键的是（）A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间力2．关于元素周期表的说法正确的是（）A．目前元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅢA族元素全部是金属元素D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族3．下列不属于金属单质共性的是（）A．导电性B．延展性C．高熔点D．金属光泽4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（）A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色5．下列各组混合物属铝热剂的是（）A．Al Cr2O3B．Al2O3Fe C．Al MgO D．Al CO26．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（）A．三脚架B．研钵C．镊子D．瓷坩埚7．产物主要是Fe2O3的反应是（）A．铁在纯氧中燃烧B．红热的铁和水蒸气反应C．Fe2（CO4）3与氨水混合D．灼烧氢氧化铁固体8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl3B．FeCl2C．FeS D．Al（OH）311．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体C．纯铝在空气中放置会长出白毛D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（）A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族 D．ⅥA族13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）314．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（）A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热C．加热后的冷却放在干燥器中进行D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（）A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 3116．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少17．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣C．N/O D．Na+/F18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金属性：Na＞Mg＞Al20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Kl溶液D．饱和食盐水21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．622．下列化学用语中错误的是（）A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：C．乙烷的最简式：CH3D．乙烯的结构式：23．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5 D．C5H1224．（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是（）A．3﹣甲基戊烷B．2﹣甲基戊烷C．2﹣乙基丁烷D．3﹣乙基丁烷25．如图表示某有机反应，该反应的类型是（）A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．聚合反应二、填空题（共23分）26．铁和铝均可在冷的浓硫酸或浓酸中发生钝化，即在表面生成一层致密的；“铁红”的主要化学成分是；Fe2（SO4）3溶液呈色；生铁主要是铁和的合金．27．用铁、铝混合物进行如下实验：操作X的名称是．若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为，溶液B中阴离子除OH﹣外还有．溶液D中存在的金属离子主要为．）地壳中含量最多的元素是，非金属性最强的元素是．（2）写出①的最简单的气态氢化物的电子式．（3）在第三周期主族元素中，单质氧化性最强的是，能形成的二元强酸是．（4）写出②的气态氢化物与②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式．三、实验题29．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进项了如下实验：Ⅰ．实验步骤：（请填空）（1）滴定管在使用前应先检验是否漏液，然后用蒸馏水洗涤，最后用润洗．（2）将氢氧化钠溶液装入滴定管排除气泡并调节液面．如果页面初始位置如图所示，则此时的读数为mL．（3）取15.00mL待测盐酸装入锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂，滴定是边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察（选填编号）．a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化Ⅱ．实验记录：Ⅲ．数据处理与讨论：（5）处理数据时应舍去误差明显过大的异常数据，余下的数据中NaOH溶液的平均消耗值是mL．若NaOH标准溶液的浓度为0.1020mol/L，该盐酸的浓度为mol/L．（6）在本实验过程中，下列操作不会造成实验误差的是（选填编号）．a．锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量蒸馏水b．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出c．见到指示剂的颜色有变化即停止滴定．30．利用如图装置，可以在室温和一个标准大气压条件下测定镁的相对原子质量．Y型管中一侧放镁，一侧放稀硫酸，倾斜Y型管，将稀硫酸全部倒入另一侧，反应开始．（1）在Y型管中添加试剂时，要确保过量．（2）反应前后都要调整量气管和水准管液面相平，从而保证相等．若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，实验测得H2的体积将．（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）若镁的质量为mg，cmol/L硫酸溶液VmL，反应后收集到的氢气体积为amL（已折算为标准状况下），则镁的相对原子质量为．31．（1）实验室制乙烯时使用了浓硫酸，它的作用是剂和剂．（2）下列仪器装置图中（图1），可用于实验室制取乙烯的是．（3）有人设计下列实验（图2）以确定上述所制乙烯气体中是否混入二氧化碳．如果从瓶Ⅰ进入的乙烯中确实混有二氧化碳这种杂质，四个瓶子中可能观察到的颜色变化有四、计算题32．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加浓度为0.5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀质量跟加入的NaOH溶液的体积关系如图．（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：（1）合金中Mg，Al的质量；（2）所用HCl的物质的量浓度．2015-2016学年上海市浦东新区高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共50分）1．以下不属于化学键的是（）A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间力【考点】化学键．【分析】相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答．【解答】解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选D．2．关于元素周期表的说法正确的是（）A．目前元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅢA族元素全部是金属元素D．非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】周期表中有7个周期、16个族，7个主族，非金属元素H在IA族，以此来解答．【解答】解：A．目前元素周期表有7个横行，即有7个周期，故A正确；B．元素周期表有7个主族，故B错误；C．ⅢA族元素大多是金属元素，B为非金属元素，故C错误；D．非金属元素在ⅣA～ⅤⅡA和0族及IA（H元素），故D错误；故选A．3．下列不属于金属单质共性的是（）A．导电性B．延展性C．高熔点D．金属光泽【考点】金属的通性．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，一些金属较软，一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．一些金属不能和酸反应．【解答】解：A．金属都具有良好的导电性，故A不选；B．金属都具有良好的延展性，故B不选；C．有些金属熔沸点较低，如汞常温为液体，故C选；D．金属都具有金属光泽，故D不选；故选：C．4．以甲基橙为指示剂，用盐酸滴定NaOH溶液至终点时颜色变化为（）A．橙色变为黄色 B．黄色变为橙色 C．橙色变为红色 D．红色变为橙色【考点】中和滴定．【分析】甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，滴入甲基橙后溶液颜色是黄色，根据以上分析进行判断．【解答】解：甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1显示红色、大于4.4显示黄色、3.1～4.4之间显示橙色，待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束，所以滴定终点时的颜色变化为：黄色变成橙色，故选B．5．下列各组混合物属铝热剂的是（）A．Al Cr2O3B．Al2O3Fe C．Al MgO D．Al CO2【考点】混合物和纯净物．【分析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应，组成铝热剂成分为金属氧化物中的金属活泼性小于铝；【解答】解：A．Al和Cr2O3组成的混合物中铝活泼性大于铬，可以组成铝热剂，故A正确；B．Al2O3和Fe组成的混合物中铁活泼性小于铝，不能组成铝热剂，故B错误；C．Al和MgO组成的混合物中镁活泼性大于铝，不能发生反应，不能组成铝热剂，故C错误；D．Al和CO2 不能发生铝热反应，不能组成铝热剂，故D错误；故选A．6．下列用于硫酸铜结晶水含量测定的器具中名称正确的是（）A．三脚架B．研钵C．镊子D．瓷坩埚【考点】硫酸铜晶体中结晶水含量的测定；蒸发、蒸馏与结晶的仪器．【分析】硫酸铜结晶水含量测定过程中，选用用到的仪器有：托盘天平、研钵、酒精灯、瓷坩埚、三脚架、坩埚钳等，结合仪器的构造进行判断．【解答】解：A．该仪器的名称为泥三角，不是三脚架，故A错误；B．为研钵，名称与仪器的构造一致，故B正确；C．该仪器名称为坩埚钳，不是镊子，故C错误；D．该仪器名称为坩埚，一般不称作瓷坩埚，故D错误；故选B．7．产物主要是Fe2O3的反应是（）A．铁在纯氧中燃烧B．红热的铁和水蒸气反应C．Fe2（CO4）3与氨水混合D．灼烧氢氧化铁固体【考点】铁的化学性质．【分析】A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁；B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气；C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁；D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水．【解答】解：A、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故A错误；B、红热的铁和水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，而不是氧化铁，故B错误；C、Fe2（CO4）3与氨水混合生成氢氧化铁，而不是氧化铁，故C错误；D、灼烧氢氧化铁固体生成氧化铁和水，故D正确；故选D．8．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．半导体材料D．制农药的材料【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D 错误；故选C．9．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素质量数的递增B．元素的原子半径呈周期性变化C．金属性和非金属性呈周期性变化D．原子核外电子排布呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．【解答】解：A、元素的质量数增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故B错误；C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确；故选D．10．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl3B．FeCl2C．FeS D．Al（OH）3【考点】铁的化学性质．【分析】Fe与氯气反应生成最高价金属氯化物，Fe与弱氧化剂生成低价态金属化合物，且氧化性氯气＞氧气＞硫，以此来解答．【解答】解：A．Fe与氯气点燃直接化合生成FeCl3，故A不选；B．Fe与氯化铁直接化合生成FeCl2，故B不选；C．Fe与S点燃或加热下直接化合生成FeS，故C不选；D．氢氧化铝可用铝盐与氨水复分解反应制，也可用偏铝酸盐发生复分解反应制，但不能发生化合反应，故D选；故选D．11．下列对有关铁和铝反应现象的描述，正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝产生白色的烟B．铁粉和硫粉混合加热生成黑色固体C．纯铝在空气中放置会长出白毛D．将铝片放入CuSO4溶液反应完全后，溶液由蓝色变为红色【考点】铁的化学性质．【分析】A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体；B、Fe与S反应生成FeS；C、Al易被氧化生成氧化铝；D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu．【解答】解：A、铁细在氧气中点燃火星四射，生成黑色固体，而不是白色的烟，故A错误；B、Fe与S反应生成FeS，则观察到生成黑色固体，故B正确；C、Al易被氧化生成氧化铝，为白色固体，则观察到纯铝在空气中放置会长出白毛，故C正确；D、铝片放入CuSO4溶液中反应生成硫酸铝和Cu，则溶液由蓝色变为无色，故D错误；故选BC．12．短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是（）A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族 D．ⅥA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，以此来解答．【解答】解：短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，可知X的最低价为﹣2价，可知最高价为+6价，最高正价等于族序数，可知X位于ⅥA族，故选D．13．将下列铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色变化最不明显的是（）A．FeO B．Fe3O4C．Fe2O3D．Fe（OH）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】四氧化三铁、氧化铁和氢氧化铁与盐酸反应都会生成铁离子，铁离子与硫氰化钾显示红色，而氧化亚铁与盐酸反应生成亚铁离子，亚铁离子不与硫氰化钾反应，据此进行解答．【解答】解：A．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，滴加KSCN溶液后溶液颜色基本不变，故A 正确；B．Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故B错误；C．Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁，溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故C错误；D．Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应后溶液中含有铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变为红色，溶液颜色变化明显，故D错误；故选A．14．测定胆矾结晶水含量的操作中，正确的是（）A．加热晶体时先用小火，后渐改为用大火加热至晶体变白B．灼烧时如有晶体溅出容器，应再加一些晶体继续加热C．加热后的冷却放在干燥器中进行D．加热、冷却、称量，重复多次即是恒重操作【考点】化学实验方案的评价；硫酸铜晶体中结晶水含量的测定．【分析】测定胆矾晶体结晶水含量时，先用小火，后渐改为用大火加热至固体恒重，加热时注意控制加热温度，避免固体迸溅而导致实验误差，并放在干燥器中冷却，以此解答该题．【解答】解：A．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，晶体变白不一定恒重，故A错误；B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热造成液体飞溅，如固体迸溅时应降低加热温度，故B错误；C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却，以防吸收空气中的水，故C正确；D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.1g为止，故D错误．故选C．15．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（）A．11 22 26 B．13 15 38 C．16 29 31 D．18 21 31【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．分别为Na、Ti、Fe；B．分别为Al、P、Sr；C．分别为S、Cu、Ga；D．分别为Ar、Sc、Ga．【解答】解：A．分别为Na、Ti、Fe，只有Na为主族元素，故A不选；B．分别为Al、P、Sr，均为主族元素，故B选；C．分别为S、Cu、Ga，只有Cu为副族元素，故C不选；D．分别为Ar、Sc、Ga，只有Ga为主族元素，故D不选；故选B．16．下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是（）A．1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；C、元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素获得电子的能力越强；D、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系．【解答】解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以判断非金属元素的非金属性强弱，故B错误；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故D错误；故选C．17．下列微粒半径之比大于1的是（）A．Mg2+/Mg B．Cl/Cl﹣C．N/O D．Na+/F【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同种元素的阳离子半径小于原子半径，同种元素的阴离子半径大于原子半径，同周期元素的原子半径从左向右在减小，以此来解答．【解答】解：A．因同种元素的阳离子半径小于原子半径，则Mg2+/Mg小于1，故A不选；B．因同种元素的阴离子半径大于原子半径，则Cl/Cl﹣小于1，故B不选；C．N、O都在同周期，同周期元素的原子半径从左向右在减小，则N/O大于1，故C选；D．二者的电子层一样，但是钠离子的质子数大于F原子，所以钠离子半径小于F原子，则比值小于1，故D不选；故选C．18．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．金属铁与过量的稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2++Cl2→Fe3++2Cl﹣C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2OD．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成偏铝酸钠和水；D．一水合氨在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．铁粉与过量的稀盐酸的反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故C正确；D．氯化铝溶液中加入过量的氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选A．19．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（）A．原子半径：Al＞Mg＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金属性：Na＞Mg＞Al【考点】元素周期律的作用．【分析】A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小；B．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱．【解答】解：A．同周期自左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径Al＜Mg＜Na，故A错误；B．非金属性F＞O＞N，因此热稳定性HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．非金属性Cl＞S＞P，因此酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D．同周期自左到右，金属性逐渐减弱，因此金属性Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A．20．如图，将新制的氯气通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛有的试剂不可能是（）A．浓硫酸B．NaOH溶液C．Kl溶液D．饱和食盐水【考点】氯气的化学性质．【分析】将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置能吸收水或能和氯气反应．【解答】解：A、将潮湿的氯气通过浓硫酸时，浓硫酸有吸水性，导致氯气中不含水分，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故A不选；B、氯气和氢氧化钠反应，将潮湿的氯气通过NaOH溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故B不选；C、氯气和碘化钾反应，将潮湿的氯气通过KI溶液后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，故C不选；D、饱和NaCl溶液与氯气不反应，抑制氯气的溶解，但通过饱和食盐水时导致氯气中含有水分，所以红色布条会褪色，故D选；故选D．21．若短周期元素可以形成A2B3型化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1 B．3 C．5 D．6【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据价序规律可知，化合价为奇数时其原子序数为奇数，化合价为偶数时其原子序数为偶数，而奇数与偶数之差一定为奇数，以此来解答．【解答】解：短周期中的两种元素可以形成A2B3型分子，则X的化合价为奇数，其原子序数为奇数，Y的化合价为偶数，其原子序数为偶数，这两种元素的原子序数之差一定为奇数，则A、B、C都可能，一定不可能为偶数，故选D．22．下列化学用语中错误的是（）A．CH4分子的比例模型： B．异丁烷的结构简式：C．乙烷的最简式：CH3D．乙烯的结构式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型、球棍模型的表示方法进行判断；B．异丁烷为丁烷同分异构体，在2号C含有1个甲基；C．乙烷分子中含有2个C、6个H，据此判断其最简式；D．用短线代替所有共用电子对为结构式．【解答】解：A．甲烷分子中含有1个C、4个H原子，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，甲烷的比例模型为：，故A正确；B．异丁烷正确的结构简式为：CH3CH（CH3）2，故B错误；C．乙烷的结构简式为CH3CH3，则其最简式为CH3，故C正确；D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，则其结构式为：，故D正确；故选B．23．下列化学式只能表示一种物质的是（）A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5 D．C5H12【考点】有机化合物的异构现象．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．CH2Cl2只有一种结构，不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；B．C2H4Cl2有2种结构，可能为CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，故B错误；C．没有C4H5的物质，故C错误；。