化学年谱(公元1801年～1960年)

化学年谱(公元1801年～1960年)公元１９００年～１９６０年1900年美籍俄国科学家冈伯格，从分子量测定首次发现自由基三苯甲烷，自由基是电子出于激发状态的分子或分子碎片，具有自由价，化学性活泼。

法国科学家格林雅尔德，制得金属镁的有机化合物，它是有机合成中的中间体。

德国科学家多恩，证明镭射气是一种新的惰性气体——氡。

法国科学家维尔纳，试制成功人造宝石并投入工业生产。

美国科学家兰米尔，通过氢分子在钨丝上分解，制得氢原子喷灯，可产生近于太阳表面的温度，开始了气体在金属表面上吸附及催化的研究。

英国科学家霍普金，发现蛋白质有两种，一种能维持生命，一种不能维持生命如明胶。

1901年德国科学家奥斯特瓦尔德，提出催化剂是改变化学反应速度的物质，而不出现在最终产物中，认为所有反应都可以进行催化，并指明催化剂在理论和实践中的重要性。

法国科学界德马尔塞，发现63号化学元素铕。

美国科学家吉·路易斯，提出逸度和偏克分子的概念，并统一活度概念，使原来根据理想体系条件求得的热力学关系式仍适用于实际体系。

1902年英国科学家泡帕，用12年时间制得氮、硫、硒、锌等化合物的光学异构体，后也获得不包含不对称原子的、因空间位阻而造成的旋光异构体。

1903年瑞士科学家齐格蒙第，发明观察胶体粒子运动的超显微镜，它也是直接观察平衡涨落的直观仪器。

法国科学家比·居里、英国科学家威·雷姆赛、索迪，居里等观察到镭盐水液有气泡逸出，索迪等证实这是辐射引起的水分解，产生了氢气和氧气，这是辐射化学研究的开端。

1904年德国科学家艾贝格，用五年时间从惰性元素稳定性和元素周期律分为八族出发，首先用电子观点来解释价键。

认为一个原子可以被电子占据的位子数是八；一个元素的最大正负价总和常为八，这即为艾贝格定律，是电价学说的“八偶律”的萌芽。

日本科学家高峰让吉，首次人工合成激素——肾上腺素。

英国科学家哈顿，分解得到非蛋白质小分子“辅酶”，这是酶催化不可缺少的物质。

1905年意大利科学家斯佩西亚，利用温差籽晶生长法制备水井，成为人造水晶技术的基础。

美国科学家科布伦兹，将红外光谱和各类有机分子的结构系统的联系起来，使红外光谱在结构分析上获得广泛应用。

德国科学家塔曼，首先提出玻璃为过冷的液体，对晶体的晶核生长和发展作了系统研究，研究晶核数目及晶核发展速度与过冷度之间的关系。

用热分析法研究合金，为现代金相学奠定基础。

美国科学家玻特伍德，从铀矿中铀的衰变指出，铀衰变的最终产物是铅。

首次提出了从铀矿的含铅量及铀的衰变速度来测定地球年龄。

德国科学家奥斯特瓦尔德，提出胶体是物质多分散聚集状态的观点，把胶体化学发展为表面化学。

1906年英国科学家巴拉克，从Ｘ射线的散射和吸收，发现化学元素的特征Ｘ辐射。

美国科学家波特伍德，在铀的残余物中发现化学性质和钍相同的新放射性物质，这是第一次发现同位素。

俄国科学家兹维特，发明层析分析法，为分离性质相似的复杂混合物提供了重要方法。

德国科学家博登斯坦，发现链式反应，并提出有关机理。

德国科学家维尔斯坦特，用色层分析法，研究叶绿素的化学结构，从而知道Ｍｇ存在于叶绿素中，而铁也以同样形式存在于血红素中。

1907年德国科学家艾·费歇，经过五年研究，证明蛋白质是由简单的氨基酸相连而成，首次人工合成由十八个氨基酸组成的多肽，这是蛋白质结构与合成的开始。

美国科学家吉·卢意思，提出任何物质膨胀系数与压缩系数的热力学关系式，以及他们与热容的关系。

法国科学家乌斑和德国科学家威斯巴克，各自独立发现化学元素镏。

1909年丹麦科学家塞雷森和德国科学家哈伯，引入pH表示酸度，设计一种玻璃电极，用以迅速测定溶液酸碱度。

俄国科学家谢·列别姐夫，首次人工合成橡胶。

德国科学家奥斯特瓦尔德，发明硝酸的工业制法——氨氧化法。

美国科学家兰米尔，在白炽灯中充入惰性气体，改善钨丝在真空中的挥发和氧化，延长了灯泡的使用寿命。

德国科学家华莱赫，对大量重要天然产物，尤其是香料等进行结构测定，发现它们都具有萜的结构，称为异戊二烯规则。

1910年英国科学家索迪，提出同位素假说，后又提出放射元素位移法则，放射化学开始成为独立的学科。

法籍波兰科学家居里夫人，提出高能辐射的初级化学过程全是形成离子的观点。

法国科学家克劳德，利用惰性气体放电，开始生产霓虹灯。

1911年提出电解质离子在半透膜两边平衡的理论，这种平衡是生物化学中的一个重要过程(英国唐纳)。

发现用特种细菌可以合成丙酮、丁醇等化合物，这是微生物合成的早期工作，以后被用到合成配尼西林、维生素B12等 (以色列、英籍俄国人维茨曼)。

推得球形粒子流体力学的粘度公式，即被用于胶体(瑞士、美籍德国人爱因斯坦)。

1912发现硫化锌晶体X射线衍射，证明了X射线的波性，促进了近代结晶化学的发展(德国冯·劳厄等)。

提出范德华力是偶极间引力的学说(德国刻松)。

1911—1913年，确立了有机物的元素碳、氢、硫、氮、磷等几毫克的微量元素分析法(奥地利普雷格尔)。

提出光化当量定律(瑞士、美籍德国人爱因斯坦)。

1913年提出由粒子散射求得的原子核电荷，可能决定该元素在周期表中的位置，后即为摩斯莱所证实(荷兰范德布洛克)。

从X光谱发现原子序数定律，是周期律的一个重要进展，并从而开始建立了X射线光谱学(英国摩斯莱)。

1909—1913年，发明氨的铁催化合成法，投入生产。

并以合金钢代替碳钢，解决了高温高压下钢材脆裂的问题(德国哈伯、波许)。

1913—1918年，开始用示踪原子于无机化学分析，测定了最难溶无机铅盐的溶解度(丹麦籍匈牙利人赫维赛)。

分离出花色素——花青甙，并阐明了花色素因酸、碱条件不同而引起花的颜色的变化(德国威尔斯塔特)。

发现组成可变的金属间化合物——“柏托雷体”(俄国库尔纳可夫)。

发明晶体反射式X射线谱仪，提出X射线反射公式，用于结晶的结构分析。

证实在氯化钠晶体中并没有单个的氯化钠分子，而仅以钠离子和氯离子的形式存在(英国布莱格父子)。

重新精确校定60多种元素的原子量。

从不同矿石中，测得铅原子量不同，支持了同位素理论(美国理查兹)。

发现存在于脂肪中的维生素，从此维生素分为脂溶性和水溶性两大类(美国麦克可仑)。

镍、铬不锈钢开始获得实际应用(英国哈德费尔德)。

发明高压加氢催化法，使重油、煤转化为高辛烷值的燃料、优质润滑油、甲醇等，并实现工业化。

发明裂解木材成简单分子，进而通过化学反应产生醇和糖(德国伯戈斯)。

1914年发展了精确测量X光波长的技术，从而发现每个元素 X光谱，支持了波尔的原子壳层模型(瑞士西格朋)。

1915年1915—1917年，分别制备战争用毒气，如氯气、光气、芥子气等(德国哈伯，英国泡帕)。

1916年发明粉末法照得X射线干涉图来测定晶体结构，后在工业上得到广泛应用(荷兰德拜、谢勒)。

提出经典价键理论的电子学说，以惰性元素外壳电子“八数群”或“八偶律”为基础，指出两原子化合时等或不等地共享电子对，以满足2、8的惰性电子壳层，开始以电子论统一了共价键与离子键(德国柯塞尔，美国吉·路易斯)。

提出气体在固体表面上的吸附理论(美国兰米尔)。

通过对带极性基团烷基同系物表面能的测量，提出表面膜的分子定向说(美国兰米尔)。

发现加钴的钨钢具有强磁性，开始了新型磁合金的研究，后即制得具有强磁性、耐蚀、耐震、耐温度变化、价廉的铅镍钴磁钢(日本本多光太郎)。

1917年发现化学元素镤(德国哈恩、迈特纳，英国索迪等)。

1918年1918—1923年，提出气体反应的碰撞理论(英国沃·路易斯)。

1919年美国美孚石油公司和碳化物碳化学公司从石油裂化气制造异丙醇，是石油化学利用的开端。

提出链反应理论，认为在链式反应中每个反应的活性中心，可以连续地引起许多分子(如一万到百万)的反应，用以解释光化、爆炸，以及后来的加成聚合等许多反应(丹麦约·克里斯琴森，德国能斯脱)。

将共用电子的观念推广到配位化合物(即络合物)，指出配位键的两个电子可以来自同一个原子(英国西奇维克)。

引入电子等排物的观念，认为有同数目电子的分子可有基本相同的电子结构，这是分子轨道概念的雏形(美国兰米尔)。

1920年提出高分子长链的概念，认为淀粉和纤维由葡萄糖失水，蛋白质由氨基酸失水缩聚而成，打破长期以来把高分子看成由许多小分子缔合成胶束的观点，促进高分子化学的建立(德国斯托丁格)。

提出范德华力是诱导偶极间引力(荷兰德拜)。

发现乙烯能自行结合成四碳、六碳的化合物，并进而形成具有一定橡胶性质的巨大分子，对支持斯托丁格高分子理论及发展合成橡胶起了重要作用(美籍比利时人诺威兰德)。

1918—1920年，发明极谱分析法，它可以对多种可氧化，还原物质同时进行灵敏的定性定量测定，可应用于水液、非水极性溶剂及熔盐。

于1926年，与志方益三发明自动极谱仪(捷克海洛夫斯基，日本志方益三)。

发现重要香料麝香和香猫酮为16及17元的大环化合物，大环形化合物的环可以不在一个平面上，打破半个世纪前拜耳(1883年)提出的有机物只能形成平面小环的假说(瑞士籍南斯拉夫人拉齐卡)。

二十年代左右，发现非液晶分子溶于液晶物质时，溶质分子会和溶剂分子一样，处于排列成行的状态(德国沙普)。

提出氢键的概念，认为氢键是一种较弱的“键”，用以解释水等物质的性质(美国莱悌默)。

1921年1921—1923年，从研究酸和碱的催化作用，提出共轭酸碱的理论(丹麦勃朗斯台特)。

提出电解质离子平均活度系数的计算法(美国吉·路易斯)。

发现四乙基铅为良好的汽油燃烧抗爆剂，开始了抗爆机制的研究(美国米吉莱)。

1922年提出所有催化过程形成临界络合物，由络合物的形成和分解决定反应的速度，并推得反应方程式(丹麦勃朗斯台特)。

将液晶分为三大类：向列相液晶、胆甾相液晶、近晶相液晶(德国基·费莱德尔)。

1923年提出强电解质溶液的离子互吸理论，认为强电解质在溶液中完全电离，每个离子被带异性电荷的离子氛包围，从而影响了离子的运动及其他性质，由此推出离子的活度系数是离子强度的函数(荷兰德拜，德国休克尔)。

首次确定辅酶的结构，认识到维生素及铜、钴、镁、钼等人体所需的微量金属都是辅酶的部分(瑞典籍德国人欧拉·钱儿宾，英国哈顿)。

用X光分析法，发现化学元素铪(丹麦籍匈牙利人赫维赛，德国考斯特儿)。

开始用放射性铅来跟踪它在植物组织体中的吸附和分布，确立了研究有生命过程的放化分析原则，但因铅有毒未被应用(丹麦籍匈牙利人赫维赛)。

1924年提出原子结构与元素周期律的关系，即波尔—梅因史密司—斯通纳构造原则，使周期律的解释建立在原子结构的基础上(丹麦尼·波尔，美国梅因史密司，英国斯通纳)。

发明超离心法(十万倍于重力)，研究胶体粒子和高分子的大小及分布，首次测定了蛋白质的分子量(瑞典斯维特伯格)。