第三节烃
《主题五 第三节 烃的衍生物》教学设计教学反思
《烃的衍生物》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够识别烃的衍生物，了解其物理性质和化学性质，掌握其定名规则。
2. 过程与方法：通过实验和观察，学生能够理解烃的衍生物的转化过程，并掌握其反应机理。
3. 情感态度价值观：培养学生对于化学学科的兴趣，树立科学周密的学习态度。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握烃的衍生物的定名规则，理解烃的衍生物的转化过程和反应机理。
2. 教学难点：理解烃的衍生物的化学性质，通过实验观察其反应过程。
三、教学准备1. 准备相关实验器械，如试管、烧杯、滴定管等。
2. 准备烃的衍生物样品及试剂。
3. 制作PPT，包含相关图片和视频，以帮助学生理解。
4. 安排学生预习相关内容，提前阅读教材。
四、教学过程：（一）引入课题通过展示一些平时生活中的化学物质，如酒精、苯、油漆、塑料等，引发学生的兴趣和思考。
然后提出课题：烃的衍生物在生活和化工生产中的应用。
（二）教学重点与难点重点：烃的衍生物的观点、分类和性质。
难点：烃的衍生物在生活和化工生产中的应用。
（三）教学方法以学生自主探究为主，结合教师引导和讲解。
（四）教学用具PPT课件、实验器械、相关化学物质样品等。
（五）教学过程1. 介绍烃的衍生物的观点和分类，通过PPT展示一些常见的烃的衍生物，如乙醇、苯酚、乙酸等，并诠释它们的性质和用途。
2. 进行实验演示，让学生观察乙醇、苯酚、乙酸等物质的物理性质，如颜色、气味、状态等，并引导学生通过实验探究它们的化学性质，如氧化、还原、酯化等反应。
3. 组织学生进行小组讨论，让学生结合实验结果和课本知识，总结烃的衍生物的性质和用途，并鼓励他们提出自己的问题和见解。
4. 针对学生讨论中出现的问题和难点，进行讲解和答疑，并引导学生将所学知识应用到实际生活中，如诠释油漆、塑料等物质的组成和性质。
5. 安置课后作业，包括复习稳固教室内容、查阅资料了解更多烃的衍生物的应用等，以培养学生的自主学习能力和探究精神。
2017-2018学年高中化学 第一章 有机化合物的结构与性质 烃 第3节 烃 第1课时 烃的概述烷烃的化学性质 鲁科
只生成 CH3Cl B．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物为混合物
D．1 mol CH4 完全生成 CCl4，最多消耗 2 mol Cl2
解析：甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在某一步，故得不
到纯净的 CH3Cl，A 错误，C 正确；甲烷与氯气的反应中每取代 1 mol 氢原子，消耗 1 mol 氯气，生成 1 mol HCl，故产物中 HCl 最多，B
(2)链烃的物理通性 ①相似性： 烷烃、烯烃、炔烃在物理性质上具有某些相似性。如它们均为无
色物质，都 不溶于 水而易溶于 有机溶剂，密度比水 小 等。
②递变性： 链烃的物理性质随着其碳原子数的递增呈现出一定的递变性。
a．状态：由 气态 →液态→ 固态 ； b．熔、沸点： 逐渐升高 ；
c．密度：逐渐增大(但小于 1 g·cm－3)。
CH2Cl2 ＋ 2HCl ， CH4 ＋ 3Cl2 ―h―ν→ CHCl3 ＋ 3HCl ， CH4 ＋
4Cl2―h―ν→CCl4＋4HCl。1 mol CH4 生成 CH3Cl、CH2Cl2、
CHCl3、CCl4 各为 0.25 mol，则消耗 Cl2 的物质的量为 0.25 mol
＋0.25 mol×2＋0.25 mol×3＋0.25 mol×4＝2.5 mol。
第3节 烃
第 1 课时 烃的概述 烷烃的化学性质 [课标要求]
1．了解烃的分类。 2．了解烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物的物理性质。 3．掌握烯烃、炔烃的命名规则(含一个双键或叁键)。 4．掌握烷烃的化学性质。
1．烷烃的通式是 CnH2n＋2。 2．烷烃是饱和烃，烯烃、炔烃属于不饱和烃，苯及其同系物
1.3_烃
【问题2】结构特点，与同学们讨论，推导这些烃的组 成通式并完成下面的表格（用n表示分子中碳原子数）
类别 烷烃 单烯烃 环烷烃 单炔烃 二烯烃 环烯烃 苯及苯的同系 物
通 式
CnH2n+2 （n≥1）
CnH2n （n≥2）
CnH2n—2 （n≥2）
CnH2n—6 （n≥6）
【知识支持】 1、分子中的碳原子连接成环状而又无苯环的烃称为 脂环烃。 2、脂环烃分子中碳原子间完全以单键相连的烃为环 烷烃、含有碳碳双键的为环烯烃、含有碳碳叁键的为 环炔烃。 3、链烃分子中含有两个碳碳双键的烃称为二烯烃 【问题3】环烷烃、二烯烃与哪些链烃互为同分异构体？
课堂练习
1、空气中含甲烷5%~15%（体积分 数）点燃就会爆炸，发生爆炸最强 烈时，甲烷在空气中所占的体积分 数是（ 约10 ）%。 2、在光照下，将等物质的量的CH4 和Cl2充分反应，得到产物的物质的 量最多的是（ D ） A、CH3Cl B、CH2Cl2 C、CCl4 D、HCl
3、一定量的甲烷燃烧后得到的产物 是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的 质量为49.6g，当其缓缓通过足量的 无水CaCl2时气体质量减少25.2g，则 混合气体中CO的质量为（ ）
讨论
• 将过量的乙烯通入盛有溴水的 试管中，在反应后的溶液中加
入经硝酸酸化的AgNO3溶液，为
什么溶液中没有出现淡黄色的
AgBr沉淀？
2.加成反应
①.与卤素单质加成：
H H
H—C=C—H
同时断键
H H
H—C C—H
Br Br CH2Br-CH2Br
1,2 – 二溴乙烷
Br−Br CH2=CH2+Br2
解：n水=25.2g/18g/mol=1.4mol nH= 2.8 mol n甲烷=0.7mol 设CO为 xmol,则CO2为(0.7-x)mol,故有： 28x + 44(0.7-x)=49.6-25.2=24.4 x=0.4mol Wco=28X0.4=11.2g
第三节烃
基础再现·深度思考
第2 讲
2．甲烷跟溴水中的 Br2 能发生取代反应生成 CH3Br 吗？
答案
不能，只有纯净卤素单质在光照条件下才能与 CH4 发
生取代反应，溶液中的卤素单质不能与 CH4 发生取代反下列物质：①丁烷 ②2甲基丙烷 ③戊烷 ____________。
基础再现·深度思考
第2 讲
深度思考 6．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二 者的褪色原理是否相同？两反应在鉴别和除杂方面有何 不同？
答案 二者褪色原理不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙烯氧化成 CO2，高锰 酸钾被还原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生 了加成反应。在鉴别烷烃和烯烃时二者均可以使用，但在除 杂时不能用高锰酸钾溶液，因为会引入 CO2 杂质。
基础再现·深度思考
第2 讲
②苯的同系物发生卤代反应时，在光照和催化剂条件下，卤 素原子取代氢的位置不同，如
(2)苯环对甲基的影响 烷烃不易被氧化，但苯环上的烷基易被氧化。 苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，用此法可鉴别苯和苯的同系物。
基础再现·深度思考
第2 讲
CH3Cl＋HCl
； ； ； 。
甲烷的四种氯代物均 难 溶于水，常温下，只有 CH3Cl 是 气体 ， 其他三种都是 液体 。CHCl3 俗称 氯仿 ，CCl4 又叫四氯化碳 ，是重要的有机溶剂，密度比水 大 。
基础再现·深度思考
第2 讲
(2)甲烷的氧化反应 热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)
基础再现·深度思考
第2 讲
特别提醒
从形式上看，加成反应类似于无机化学中的化合
第三节 烃
烃的通式和物理性质 烃的通式和物理性质
类别 烷烃 单烯烃（ 单烯烃（只有一个 碳碳双键） 碳碳双键） 单炔烃（ 单炔烃（只有一个 碳碳叁键） 碳碳叁键） 苯及苯的同系 物
通 式
CnH2n+2
（n≥1） ）
CnH2n
（n≥2） ）
CnH2n—2
（n≥2） ）
CnH2n—6
（n≥6） ）
注意同分异构体的问题
3-甲基 丁烯 甲基-1-丁烯 甲基 2-甲基 丁烯 甲基-2-丁烯 甲基
CH3CH=CCH3 CH3
7、在120℃时，某混合烃和过量 2在一密闭 、 某混合烃和过量O ℃ 容器中完全反应， 容器中完全反应，测知反应前后的压强没 有变化， 有变化，则该混合烃可能是 A、 、 √ 、CH4和C2H4 B、CH4和C2H6 C、C2H4和C2H6 D、C3H4和C3H6 、 、
第3节 烃 节
烟台二中高09级 烟台二中高 级
一、烃的概述 烷烃 （饱和烃） 饱和烃） 链烃（脂肪烃） 链烃（脂肪烃） 烯烃
烃
环烃
脂环烃
炔烃 饱和烃） 环烷烃（饱和烃） 环烯烃
芳香烃
苯和苯的同系物
多环芳香烃 [问]哪些是饱和烃和不饱和烃，怎样区分？ 哪些是饱和烃和不饱和烃， 问 哪些是饱和烃和不饱和烃 怎样区分？
烃与氧气的反应 点燃 CxHy +(x+y／4) O2 xCO2 + y／2 H2O ／ ／ 在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题： 在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题： 燃烧时， （1）当等物质的量的烃 ）当等物质的量的烃CxHy燃烧时，耗氧 燃烧时 量大小怎么比较呢？ 量大小怎么比较呢？ 看“x＋y/4”的大小 ＋ （2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量大小 ）等质量的烃完全燃烧时， 的大小 怎么比较呢？ 怎么比较呢？ 质量分数H％越大， 完全燃烧时（假设温度 （3）气态烃 质量分数 ％越大，即y／x值越大，耗氧量越大 ）气态烃CxHy完全燃烧时／ 值越大 完全燃烧时（值越大， 100 ℃以上，水为气态）：气体△V ＝V后－ 以上，水为气态）：气体△
烷烃
有多种等长的最长碳链可供选择时，应选择取代基最多
的碳链为主链。 CH3-CH2-CH—CH-CH2-CH3 3 4 CH3— —CH3 2 CH CH 5 1 CH3 CH3 6
② 编号——从靠近支链的一端开始，编号时应尽可能
使取代基具有最低编号。
两端一样长时，从小取代基一端开始编号。 CH3CH2CHCH2CHCH2CH3 CH3 CH2CH3
C、2mol
D、6mol
3、 写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式 （3）相对分子量为128的烷烃的分子式
正丁烷
异丁烷
名称 正丁烷 异丁烷
熔点/℃ －138.4 －159.6
沸点/℃ 相对密度 －0.5 0.5788 －11.7 0.557
2、立方烷是一种新合成的烃，其分子 结构为正方体，碳架结构如图所示： （1）立方烷的分子式为？ C8H8 （2）该立方烷的二氯代物具有同分异 构体的数目是？ 三种
4：
1 互为同位素，___ 2 是同 下列五组物质中___ 素异形体，___ 5 是同分异构体，___ 4 是同 系物，___ 3 是同一物质。
沸点/ ℃
-164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 301.8
相对 密度
0.466 0.572 0.585 0.5788 0.6262 0.7780
水溶性 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
分析表3-1烷烃的结构简式，写出对应的分子式。相邻
两个烷烃结构和分子组成上有什么联系？
五. 烷烃的命名
1.直链烷烃的命名
与普通命名法基本相同，但不用“正”字。
戊
第一章第三节烯烃(第一课时)
第三节：烯烃（第一课时）主备人：陆劲松审核人：曹飞审核签字：【学习目标】:1、了解烯烃的通式、物理性质2、掌握的命名方法3、熟记烯烃的化学性质。
【学习重、难点】:烯烃的化学性质（不对称分子与不对称烯烃的加成反应、烯烃的加聚反应）【学习方法】：阅读法、讨论法、理论推导法。
（阅读选5 课本28、32～36面）预习案一、烯烃（单烯烃）单烯烃是指分子中只含有一个碳碳双键的链烃1、通式：（常见的单烯烃：C2H4、C3H6、C4H8）2、命名：与烷烃命名类似：步骤：选主链，称某烯；编号码，定支链；取代基写在前，注位置用短线；不同基，简在前；相同基、合并算。
不同的是：①要选为主链②要从开始编号③写名称是要用标出的位置。
2、物理性质：熔沸点：密度水溶解度：不溶于易溶于3、化学性质：（1）燃烧：用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________（2）氧化反应：能使 褪色。
（3）加成反应：（能与Br 2、H 20 、HBr 等）R —CH=CH 2通入溴水中____________________________________________R —CH=CH 2与水的反应________________________________________R —CH=CH 2与溴化氢反应______________________________________(4)加聚反应：n CH 2 探究案探究点一：烯烃的命名1、下列有机物的名称肯定错误的是（ ）A ．2－甲基－1－丁烯B ．2，2－二甲基丙烷C ．5，5－二甲基－3－己烯D ．4－甲基－2－戊烯2、写出下列物质的结构简式：(1)3，5－二甲基－3－庚烯：(2) 3－乙基－1－辛烯：探究点二：烯烃的性质1、由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )A ．分子中所有原子在同一平面上B ．与HCl 加成只生成一种产物．C ．能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．能与溴水发生取代反应而使溴水褪色2、1-丁烯在一定条件下发生加聚反应的产物是( )A 、-CH 2-CH-CH 2-CH 3-nB 、-CH 2-CH-nC 、-CH 2-CH-CH 2-nD 、-CH 2-CH-CH 2-nCH 2-CH 3CH 3CH 3训练案1、下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（ ）A 、乙烯B 、丁烷C 、丙烯D 、1-庚烯2、下列关于烯烃的叙述中不正确的是：（ ）A 、烯烃都含碳碳双键B 、烯烃中所有的原子都在同一平面内C 、易发生加成反应D 、能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色3、下列反应中，产物一定是纯净物得是：（ ）A 、CH3CH=CH2与HClB 、CH3CH=CH2的加聚C 、CH3CH=CHCH3与HBr 加成D 、CH3CH3与Cl2的取代反应4、下列物质，不可能是丙烯的加成产物的（ ）A 、CH3CH2CH3B 、CH3CH2CHCl2C 、CH3CH2CH2ClD 、CH3CHClCH3 5、某烯烃与H 2加成后的产物是CH 3-CH-CH-C(CH 3)2，则该烯烃的结构式可能有 （ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种6、下列关于聚乙烯的有关说法，正确的是（ ）A ．聚乙烯为纯净物B ．聚乙烯可使溴水褪色C ．聚乙烯的单体可作果实催化剂D ．聚乙烯可使KMnO4溶液褪色7．某气态烃1mol 能和1molHCl 完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被5molCl2取代，则此气态烃可能是（ ）A ．CH3CH=CH2B ．CH2=CH2C ．CH2=CHCH2CH3D ．CH2=C(CH3)2CH 3CH 3学习反思：。
第三节 烃.烷烃的化学性质ppt
烃
第二课时 烷烃的化学性质
知识回顾：
1、甲烷的结构
成键方式、空间构型、分子式、电子式、 结构式、结构简式等。
2、甲烷的化学性质
（1）氧化反应： （2）取代反应： （3）甲烷的高温热分解
常见烷烃的球棍模型
甲 烷
乙 烷
丁 烷
丙 烷
异 丁 烷
思考：甲烷、乙烷、丙烷、丁烷在结构上有什么共同点？
二、烷烃
1、烷烃的结构特点
（1）饱和链烃： C—C可旋转、链状、锯齿形。
（2）以C为中心ห้องสมุดไป่ตู้四面体构型。
（3）分子中含有碳氢极性键和碳碳非极性键。 （4）通式：CnH2n+2 注意：该通式只表示烷烃； 由通式可算出烷烃的含碳量、含氢量； 烷烃共价键总数：3n+1。
2、烷烃的化学性质
（1）稳定性 常温下不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原 剂都不发生反应。不能使溴水、溴的四氯化碳溶液和 高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
在光照条件下，烷烃与卤素单质发生取代反应。
甲烷跟氯气反应化学方程式：
CH
4
Cl
2
CH 3 Cl HCl
光
光
一氯甲烷(g)，一氯代物
CH 3 Cl Cl 2 CH 2 Cl 2 HCl
二氯甲烷(l)，二氯代物
CH 2 Cl 2 Cl 2 CHCl Cl 2 CCl
（4）热分解反应
高温、无氧条件下，烷烃发生分解反应。一般甲烷 高温分解，长链烷烃高温裂化、裂解。
CH4 C4H10 C4H10
高温 △
C+2H2 C2H4+C2H6 CH4+C3H6
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第三节烃
【复习目标】
1、掌握烯烃、炔烃的命名规则。
2、掌握烷烃、烯烃、炔烃、苯及其苯的同系物的化学性质。
【复习重难点】
1.烷烃、烯烃、炔烃、苯及其苯的同系物的化学性质。
2.能从结构上分析烷烃与烯烃、炔烃化学性质的不同，烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
【教学过程】
一、烃的概述
1．根据来源和性质人们将烃分为什么？
2．烯烃和炔烃的命名规则与烷烃类似，不同的是哪几方面？
3．烷烃、烯烃和炔烃具有哪些相似的物理性质？
4．苯的物理性质有哪些特点？
练习
1．下列有机物中（1）属于开链脂肪烃的是_______________，（2）属于芳香烃的是________，（3）属于苯的同系物的是________。
（4）属于脂环烃的是
2．对下列物质进行系统命名：
CH = CH CH
3 C —CH3
CH3
CH3
3
CH3
—CH3
①CH2
= CH
CH2CH3
②CH3 CH = CH —CH —CH3
CH3
③CH3—C
CH3
= CH —CH
CH3
—CH2—CH3
④CH3—CH
CH3
—C = CH2
CH3
3．下列各组物质能用分液漏斗分离的是: （）
A.溴和苯
B.溴和溴苯
C.水和已烷
D.水和硝基苯
二、烷烃、烯烃、炔烃的化学性质
1．烷烃的通式是什么？有哪些化学性质？其特征反应是什么？
2．烯烃的通式是什么？有哪些主要的化学性质？其特征反应是什么？
3．炔烃的通式是什么？有哪些化学性质？其特征反应是什么？
【小组讨论】烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应被氧化的部分与氧化产物的对应关系
练习4．既可用来除去甲烷中的丙烯，又可用来鉴别乙烷与丁烯的方法是（）A．把气体通入足量液溴中B．在导管口处点燃
C．一定条件下与H2发生加成反应D．把气体通入足量溴水中
练习5、写出2—甲基—2—丁烯被酸性高锰酸钾溶液氧化的方程式：
三、苯及其同系物的化学性质
1．苯分子的结构有哪些特点？
2．苯分子的化学性质有哪些？
3．苯的同系物通式为是什么，主要的化学性质为？.
练习
6．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色
③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C、C原子间的距离都相等。
A．只有①②B．只有④⑤
C．只有①②⑤D．只有①②③⑤。