高中化学第二章元素与物质世界222电解质在水溶液中的反应学案无答案鲁科版必修10919328
高中化学第二章元素与物质世界电解质时学案鲁科版必修
第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）【自主学习】【学习目标】1.使学生知道电解质和非电解质概念。
2. 让学生了解常见的电解质和非电解质，知道酸碱盐是电解质并在水溶液中能电离。
3.能正确书写电解质的电离方程式。
【学习重点难点】能正确书写电解质的电离方程式【方法引导】带着自学引导中的问题，通读教材P40-42页内容，作好必要的标注和笔记，认真完成本学案。
【自学引导】一、电解质和非电解质1．电解质：在_______ ___________下能够导电的__________。
如、、等。
2．非电解质：在__________ ________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离1．概念：像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：________________________________________(2)碱的电离，如NaOH：__________________________________________(3)盐的电离，如CuSO4：__________________________________________3．从电离角度认识酸、碱、盐4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有______ ____________，所以电解质溶液导电。
【自学检测】1．下列说法中正确的是( )A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质2．对电解质的叙述正确的是( )A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－C．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电3．下列物质是电解质且可以导电的是（）A．NaCl溶液 B．熔融的氯化钠 C．AgCl固体 D． Fe【互动探究】一、电解质、非电解质现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气11硫酸钡固体○12石墨⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体○属于电解质的有：属于非电解质的有既不属于电解质又不属于非电解质的有二、强电解质和弱电解质在水溶液中的电解质称为；如、、写电离方程式用“=”在水溶液中的电解质称为弱电解质，如写电离方程式用，如氨水的电离方程式为三、电解质的电离参照课本P 42-43例子写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质学案鲁科版必修1[1]
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第2节电解质1．电解质和非电解质(1)电解质在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
常见的电解质有酸、碱、盐等.(2)非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质.常见的非电解质包括蔗糖、酒精等。
辨误区辨析电解质与非电解质①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质与混合物既不是电解质，也不是非电解质,如铜、钠、氯气、盐酸等。
②能导电的物质不一定是电解质，如石墨、电解质溶液等。
电解质本身不一定能导电，如食盐晶体、HCl气体（因未电离成自由移动的离子）。
(3）电解质分为强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质。
常见的强电解质如强酸（HCl、H2SO4、HNO3等)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH）2等］、绝大部分盐（NaCl、K2CO3等）。
②弱电解质：在水溶液里只部分电离的电解质叫弱电解质。
常见的弱电解质有弱酸（H2CO3、HClO）、弱碱［NH3·H2O、Fe（OH）3、Cu(OH)2]等。
谈重点强、弱电解质辨析a．区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离，而不是电解质溶液的导电性的强弱.溶液导电性强的不一定是强电解质;溶液导电性弱的也不一定是弱电解质。
b。
电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关，也就是说易溶于水的物质不一定是强电解质，如NH3·H2O、CH3COOH等，由于它们溶于水后只有一部分发生了电离，所以是弱电解质；难溶于水的物质不一定就是弱电解质,如BaSO4、CaCO3等，虽然它们难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。
高中化学第2章元素与物质世界第2节第2课时电解质在水溶液中的反应课件鲁科版必修
例1 写出下列反应的离子方程式： (1)澄清石灰水和HCl溶液反应_O__H_－__＋__H_＋_=_=__=_H_2_O__。 (2)Ba(OH)2和CuSO4溶液反应_B__a_2＋__＋__2_O_H_－__＋__C_u_2_＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓__＋__C_u_(_O_H__)2_↓__。 (3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_C_O__23－_＋__2_H__＋_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O__。 (4)碳酸钙和HCl溶液反应_C__a_C_O_3_＋__2_H__＋_=_=_=_C_a_2_＋_＋__C__O_2_↑__＋__H_2_O__。 (5)氧化镁和H2SO4溶液反应_M__g_O__＋__2_H_＋_=__=_=_M_g_2_＋_＋__H__2_O__。 解析 按书写离子方程式的步骤“一写、二拆、三删、四查”进行书写。
二、复分解离子反应发生的条件
1.实验探究 实验编号
实验操作
实验现象
原因解释和离子方程式
Cl－与Ag＋结合生成了Βιβλιοθήκη 溶性Ⅰ出现 白 色沉淀
的 AgCl ，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
OH－使酚酞变红色 ，OH－中和
溶液先变 红 色，
Ⅱ
H＋后 红色退去 ，_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=_
后_退__色__
例5 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋
B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO23－、Cl－
C.含 SO24－的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
√D.酸性溶液中：Na＋、SO24－、Cl－、NH＋4
高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质第2课时学案鲁科版
第2课时 电解质在水溶液中的反应断溶液中离子能否大量共存一、离子反应 1．定义在______中有______参加的化学反应称为离子反应。
2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。
预 习 交 流从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。
（1）NaOH 溶液与CuSO 4溶液的反应。
（2）NaCl 溶液与AgNO 3溶液的反应。
（3）CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的反应。
二、离子方程式 1—写出—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分边2.意义离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。
预习交流1．写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铜与硫酸的反应；（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；（4）锌与稀盐酸的反应。
2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？答案：一、1.溶液离子2．离子反应难溶难电离挥发性预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。
（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。
（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。
二、1.化学方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑易溶于水且易电离难溶于水挥发性水CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑反应前后没有变化的CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑各元素的原子数电荷总数2．一个化学反应一类化学反应预习交流：1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O（2）H＋＋OH－===H2O（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2．答案：不一定。
高中化学 第2章 第2节 课时2 电解质在水溶液中的反应教案 鲁科版必修1
课时2 电解质在水溶液中的反应目标与素养：1.了解离子反应发生的条件及其应用。
(宏观辨识)2.掌握离子方程式的书写步骤。
(变化观念)3.了解SO2－4、Cl－等的检验方法。
(科学探究)一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表：指针读数先由大变小后由小变大溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋和OH－结合生成难电离的水、Ba2＋和SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了变化。
(3)复分解型离子反应发生的条件微记忆：盐的溶解性口诀钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？【提示】不表示。
H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱之间的反应，如NaOH与强酸之间的反应等；Ba(OH)2与H2SO4之间的反应就不能用该离子方程式表示。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的试剂反应现象反应离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓CO2－3氯化钙、盐酸、澄清石灰水先加入氯化钙溶液，如果产生沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
高中化学 第二章 元素与物质世界 2.2.1 电解质学案(无答案)鲁科版必修1
2.2.1 电解质【课标要求】1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。
2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。
【课前预习区】一、电解质电解质：。
非电解质：。
二、电解质的电离1、氯化钠晶体溶于水时，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够。
受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-也能成为。
在外加电场的作用下，能够的离子就会发生形成电流，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能够导电。
2、电离：像氯化钠这样或时，成能够自由移动的的称为电离。
在溶于水时电离。
在溶于水或熔融状态下电离。
电离可以用表示。
3、电离时产生的阳离子全部是的叫做酸；例如。
的化合物叫做碱；例如。
的化合物叫做盐；例如。
4、电离方程式：用来表示电解质溶于水或受热熔化时电离成自由移动的离子的式子。
写出NaCl、HCl、NaOH的电离方程式，，。
【课堂互动区】1、电解质和非电解质注意：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质既不是电解质也不是非电解质。
（2）电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了自由移动的离子。
（3）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO2、SO2、NH3等是非电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。
（4）Na2O, Al2O3等化合物为电解质，因为熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电。
（5）CaCO3、BaSO4等盐虽难溶但溶于水的部分完全电离也是强电解质。
2、强电解质和弱电解质注意：（1）电离的条件为溶于水或受热熔化。
是否电离与是否通电无关，与其溶解性无关。
（2）电离方程式左边为化学式右边为离子。
强电解质的电离方程式用“===”，弱电解质的电离方程式用“错误!未找到引用源。
”。
（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关，与溶液的导电性也无关。
（导电性与溶液中离子的浓度大小有关）。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质学案无答案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离课堂合作探究问题导学一、电解质与非电解质活动与探究1分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。
思考与交流(1)SO3溶于水能导电，SO3是电解质吗？(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？(3)氯气是非电解质吗？1．电解质和非电解质2．判断电解质和非电解质的方法判断一种物质是电解质或非电解质的一般思路如下：(1)看物质是否是化合物，若不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质；(2)若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则为非电解质。
需要说明的是，SO2、SO3、CO2、NH3等溶于水后形成的水溶液能够导电，是由于它们与水反应生成的H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3·H2O发生电离而导电，因此它们本身是非电解质。
二、强电解质和弱电解质活动与探究2同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：1．同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？ 2．BaSO 4、CaCO 3在水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解质吗？ 3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？ 4．如何判断强弱电解质？CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋1．判断下列说法是否正确。
①铜能导电，铜是电解质。
硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。
②液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。
③不是电解质的物质就一定是非电解质。
④三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。
⑤稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。
⑥硫酸钡溶液不能导电，硫酸钡是非电解质。
2．下列物质中属于强电解质且能导电的是( )①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A ．①②⑤ B ．①②⑥C．③⑥ D．⑥3．下列电离方程式，书写正确的是( )A．Ca(OH)2===Ca2＋＋OH－3B．AlCl3===Al3＋＋Cl－3C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4．现有以下物质：①铝②稀硝酸③氯化氢④氨气⑤甲烷⑥氢氧化钠⑦氯化钙⑧碳酸钡⑨氢氧化铜⑩水(用相应物质的序号填写)(1)可以导电的有__________________________________________________________。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第2课时电解质在水溶液中的反应教学案鲁科版必修1
第2课时电解质在水溶液中的反应[课标要求]1．掌握离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2．了解离子方程式的意义；掌握离子方程式的书写方法，能够正确书写简单的离子方程式。
3的检验方法。
,3．了解常见离子Cl－、SO2－4、CO2－1．离子反应是指在溶液中有离子参加的化学反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液。
6．SO2－Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
离子反应1．稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应2．离子反应(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中一种或几种离子浓度降低。
(3)离子互换(复分解)型的离子反应发生的条件①生成难溶性的物质。
②生成难电离的物质。
③生成挥发性的物质。
[特别提醒](1)气体或固体之间的反应不属于离子反应。
(2)难电离的物质指弱酸、弱碱、水；挥发性物质指气体。
(3)盐的溶解性口诀：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( )A．稀硝酸和碳酸钠溶液混合B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合4与Ba2＋反应。
解析：选D A中H＋与CO2－3反应，B中Cl－与Ag＋反应，C中SO2－2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )4、OH－A．K＋、H＋、SO2－3、NO－3B．Na＋、Ca2＋、CO2－3C．Na＋、H＋、Cl－、CO2－4D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO2－解析：选D 离子之间若不反应(即不能生成难溶性物质、难电离的物质或挥发性物质)3反应生成难溶性就可以大量共存。
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2.2.2 电解质在水溶液中的反应【课标要求】1．通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2．掌握离子方程式的书写步骤。
3．了解常见离子的检验方法。
【课前预习区】一、离子反应参加的化学反应。
1.定义：在溶液中有 2.离子互换型的离子反应（复分解反应）发生的条件 BaSO等；的物质，如AgCl、①生成、②生成4、水等；的物质，如等。
S、COH③生成的物质，如22【思考】复分解反应一定生成沉淀、气体或水吗？离子方程式二、定义：用实际参加反应的1. 来表示离子反应的式子。
意义：①表示的某个反应；2.②表示的离子反应。
3.离子方程式的书写离子方程式（1）电离方程式①对于易、易电离的反应物完全电离，写出离子符号，其他的反应物用表示。
②判断哪些微粒能相互作用生成、难电离的物质或物质，用表示这些物质。
③综合前两步，写出离子方程式，并配平。
④检查离子方程式是否遵循电荷守恒和质量守恒。
（2）离子方程式电离方程式①写——写出方程式；②拆——把的物质化学式拆写成离子形式，或的物质以及等仍用化学式表示；③删——删去反应前后的离子；④查——检查离子方程式两边、是否相等。
【课堂互动区】三、离子反应的应用：离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）1①Cl－的检验CO ②32－的检验SO ③42－的检验【思考】1.在水溶液中哪些物质全部以离子形式存在？哪些物质主要以分子形式存在？SO2.检验SO时，先加BaCl424－22－的存在？溶液后加稀盐酸，能否一定检验出【课堂练习】）。
在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（ 1、-、Na、Ca、、AK、、HCl、SO B、3342-2+--2-+++、 SO Cu、NaC、Cl、H 、Cl D、2+2-+2--++NOCOCO、Na、43-、 F、酸性的溶液中Na、E、Na、HCOOH、SO343、下列反应的离子方程式正确的是22+2+ +-+-2-HCO+ Cu Fe + Cu = FeA．氯化铜溶液与铁粉反应2-2+↓ = BaSOB．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba + SO44—+O + OHC．醋酸和氢氧化钠溶液反应H= H23++↑．铁与稀盐酸反应2Fe + 6H + 3H =2FeD2【课后作业】）下列离子反应方程式正确的是（ 1.+2- O+SO↑ + 2H=HA．亚硫酸钠跟盐酸反应：SO223-+- +Cl+ClO．氯气跟水反应：BCl+HO=2H22-+↑O=Na+2OHC．钠跟水反应：Na+2H+H222-2+ +SO ↓D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba=BaSO44）．下列离子反应方程式正确的是（ 22-- 溶液与A．NaHCO溶液反应：HCO + OH2333 -2++-O = CO + HNaOHO↑+ H+ 2Cl = Mn + Cl与浓盐酸共热：MnO + 2HMnOB．2222-+O= HC．磷酸与氢氧化钠溶液反应：H + OH2-↑+H+OHNHD．氯化氨固体与氢氧化钙固体加热制氨气：= NH243+-）S↑表示的是（HS3．能用离+O子方程式： + 2H = H 22A．NaS与HBr反应 B．FeS与稀HSO反应422C．KHS与HClO反应D．NaHS与稀HSO反应424．能正确表示下列反应的离子方程式是（）+H A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO2-＋+2H HCOO+CO↑ B．碳酸氢钠与盐酸反应：-+ HCOOHBaSOBa↓+SO C．醋酸钡溶液和硫酸反应：442+-- CaCO↓+H+OHO2322 2++HCO D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca233 5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）Cl 、HSO B．Na、Ba、Al(OH)]、NOA．K 、Na343＋＋－－＋＋－2－、K、Cl、NO D．K、＋＋－－＋2＋－－、Na、C．NHClO、S 346．在强酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）2++CO、KCl、、SO、Cl A．Cu 、NHB．Na344+ 2+-2-- ++2-- 、-++--、Cl Na 、K D、C．KF、 Fe、MnO、Cl．47．在强酸和强碱性溶液中，下列离子组均可能大量共存的离子组是（）+2-++2---+、NH、CO、Na A．Na、K 、SO B．Cl 、Cl 443+++2+---2-Na、K、Cl D．HCO、、、SOK、Fe C．NO334）8．某无色水溶液中可能大量存在的离子组是（HSOOH、K、Br B．A．KHCO、Ba、、CO333-+- +3+2+-2- SO、NO C．Fe D、CuNO、．H、、+2+ -- - -+2-、NaI、333）9．某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（-2-2+＋--＋＋ NO、ClCa A．Na 、OH、K B、HPO．、K、３４-2-＋＋3+--２＋ Cl、CO D．CaNa、、C．Fe、Cl、HI、３写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
10.－++O H+OH===HO+CO↑（2）CO2（1）－3+2H===H2224BaCO↑+H+2H===BaO+CO（↑）（3Mg+2H===Mg+H 2322＋＋＋2＋2）11.写出下列反应的离子方程式（1）实验室制取二氧化碳3（2）氯气通入NaOH溶液（3）NaHSO溶液中加入Ba(OH)至溶液呈现中性：24（4）NaHSO溶液中加入过量的Ba(OH)24420XX—019学年度第一学期生物教研组工作计划指导思想以新一轮课程改革为抓手，更新教育理念，积极推进教学改革。
努力实现教学创新，改革教学和学习方式，提高课堂教学效益，促进学校的内涵性发展。
同时，以新课程理念为指导，在全面实施新课程过程中，加大教研、教改力度，深化教学方法和学习方式的研究。
正确处理改革与发展、创新与质量的关系，积极探索符合新课程理念的生物教学自如化教学方法和自主化学习方式。
主要工作一、教研组建设方面：、深入学习课改理论，积极实施课改实践。
、以七年级新教材为“切入点”，强化理论学习和教学实践。
、充分发挥教研组的作用，把先进理念学习和教学实践有机的结合起来，做到以学促研，以研促教，真正实现教学质量的全面提升。
、强化教学过程管理，转变学生的学习方式，提高课堂效益，规范教学常规管理，抓好“五关”。
（）备课关。
要求教龄五年以下的教师备详案，提倡其他教师备详案。
要求教师的教案能体现课改理念。
（）上课关。
（）作业关。
首先要控制学生作业的量，本着切实减轻学生负担的精神，要在作业批改上狠下工夫。
（）考试关。
以确保给学生一个公正、公平的评价环境。
（）质量关。
、加强教研组凝聚力，培养组内老师的团结合作精神，做好新教师带教工作。
二、常规教学方面：加强教研组建设。
兴教研之风，树教研氛围。
特别要把起始年级新教材的教研活动作为工作的重点。
、教研组要加强集体备课共同分析教材研究教法探讨疑难问题由备课组长牵头每周集体备课一次，定时间定内容，对下一阶段教学做到有的放矢，把握重点突破难点、教研组活动要有计划、有措施、有内容，在实效上下工夫，要认真落实好组内的公开课教学。
、积极开展听评课活动，每位教师听课不少于20节，青年教师不少于节，兴“听课，评课”之风，大力提倡组内，校内听随堂课。
、进一步制作、完善教研组主页，加强与兄弟学校的交流。
我们将继续本着团结一致，勤沟通，勤研究，重探索，重实效的原则，在总结上一学年经验教训的前提下，出色地完成各项任务。
校内公开课活动计划表日期周次星期节次开课人员拟开课内容10月127四王志忠生物圈10月137五赵夕珍动物的行为12月114 五赵夕珍生态系统的调节12月 2818四朱光祥动物的生殖镇江新区大港中学生物教研组xx-20X 下学期生物教研组工作计划范文20X年秋季生物教研组工作计划化学生物教研组的工作计划生物教研组工作计划下学期生物教研组工作计划年下学期生物教研组工作计划20X年化学生物教研组计划20X年化学生物教研组计划中学生物教研组工作计划第一学期生物教研组工作计划20XX—019学年度第二学期高中英语教研组工作计划XX—XX学年度第二学期高中英语教研组工作计划一．指导思想：本学期，我组将进一步确立以人为本的教育教学理论，把课程改革作为教学研究的中心工作，深入学习和研究新课程标准，积极、稳妥地实施和推进中学英语课程改革。
以新课程理念指导教研工作，加强课程改革，紧紧地围绕新课程实施过程出现的问题，寻求解决问题的方法和途径。
加强课题研究，积极支持和开展校本研究，提高教研质量，提升教师的研究水平和研究能力。
加强教学常规建设和师资队伍建设，进一步提升我校英语教师的英语教研、教学水平和教学质量，为我校争创“三星”级高中而发挥我组的力量。
二．主要工作及活动：．加强理论学习，推进新课程改革。
组织本组教师学习《普通高中英语课程标准》及课标解度，积极实践高中英语牛津教材，组织全组教师进一步学习、熟悉新教材的体系和特点，探索新教材的教学模式，组织好新教材的研究课活动，为全组教师提供交流、学习的平台和机会。
．加强课堂教学常规，提高课堂教学效率。
强化落实教学常规和“礼嘉中学课堂教学十项要求”。
做好集体备课和二备以及反思工作。
在认真钻研教材的基础上，抓好上课、课后作业、辅导、评价等环节，从而有效地提高课堂教学效率。
加强教学方法、手段和策略的研究，引导教师改进教学方法的同时，引导学生改进学习方法和学习策略。
．加强课题研究，提升教科研研究水平；加强师资队伍建设，提升教师的教学能力。
组织教师有效开展本组的和全校的课题研究工作做到有计划、有研究、有活动、有总结，并在此基础上撰写教育教学论文，并向报刊杂志和年会投稿。
制订好本组本学期的校公开课、示范课、汇报课计划，并组织好听课、评课等工作。
三．具体安排：二月份：制订好教研组工作计划、课题组工作计划和本学期公开课名单。
三月份：、组织理论学习。
、高一英语教学研讨活动。
、组织好高三第一次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
四月份：、组织好高三英语口语测试。
、高三英语复习研讨会。
五月份：、组织好高三第二次模考、阅卷、评卷和总结等工作。
、协助开展好我校的区级公开课。
六月份：、组织好高考的复习迎考工作。
、收集课题活动材料。
2019学年春季学期小学语文组教研计划思想一、指导育。
标，全根本，点，以核心，基础教育课程改革为以研究课堂教学为重促进教师队伍建设为以提高教学质量为目面实施素质教彻实施习贯彻坚持以《基础教育课程改革纲要》为指导，认真学课程改革精神，以贯。
习动机养，调语文素动启发学生的内在学动，培提高。
和小学小学语和“会化，定的评课规范化，系统期举行主题教学沙龙诊式行动研究”，促进新教师的成长，加快我镇文教师队伍成长速度语文教育质量的全面结合区里的活动安排，开展各项有意义的学生活养提高学生的使教师本学期教研组重点加强对教师评课的指导，目标二、工作素养。