内蒙古包头市第四中学2018_2019学年高二化学上学期期中模拟测试试题(一)
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题(一)
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高一化学上学期期中模拟测试试题（一）可能用到的原子量：H-1 Cl-35.5 S-32 O-16 C-12 K-39 Na-23一、选择题（每小题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1.大雾天气，可致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于（）A．溶液B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体2. 关于胶体和溶液的叙述中不正确的是（）A．胶体和溶液均能通过滤纸B．胶体加入某些盐可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热4. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5. 经分析，某物质只含有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物6．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜 B．氮气 C．酒精 D．蔗糖7. 在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为（）A．AB3 B．AB C．A3B D．A2B38．实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 gC．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g9. 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度10．在无色溶液中大量共存的一组离子是（）A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—11．反应的离子方程式中，正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H+＋OH-==H2OD．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓12．下列说法不正确的是（）A．氯化氢的摩尔质量是36.5 g/ molB．5 molCO2中所含的CO2分子数为3.01×1024C．将 0.1molNaOH加入1L水中溶解，即配制得到0.1mol/L的NaOH溶液D．49g H2SO4的物质的量是0.5 mol13．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）14. 现有三组：① CCl4和氯化钠溶液②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取D．分液、结晶、萃取15. 在两个容积相同的容器中，一个盛装氯化氢气体，另一个盛装氢气和氯气的混合气体。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷(模拟)
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）生活处处有化学，下列说法正确的是（）A . 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质B . 不锈钢餐具属于合金C . 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析D . 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 需加入氧化剂才能发生的变化是（）A . CO32﹣→CO2B . Cl﹣→Cl2C . MnO4﹣→Mn2+D . Fe3+→Fe2+3. （2分）化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （2分） (2016高三上·济南期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD . VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+6. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=7. （2分）化学反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g),改变下列条件①升高温度②增大压强③使用催化剂④增大反应物浓度，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ①③8. （2分）已知反应：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X为下列何种物质时ΔH最小（）A . CH3COOH(l)B . CH3COOH(g)C . CO(g)D . CO2(g)9. （2分） (2018高二上·济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（）A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎10. （2分）(2020·奉贤模拟) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程是放热的B . Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C . Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 两步反应均为放热反应D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快11. （3分） (2019高一上·长沙期末) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A . 将40gNaOH溶解在1L水中B . 将2L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C . 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D . 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL12. （3分）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。
内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题
包头四中2018-2019学年度第一学期月考高二年级化学试题共90分钟满分100分一、选择题（每小题2分，共52分，每小题只有一个正确选项）1．下列反应中，属于吸热反应的是A． C与水蒸气高温下制取水煤气 B．铝与稀盐酸C．铝热反应 D．甲烷与O2的燃烧反应2．可逆反应mA(g)＋nB(g)xC(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。
下列判断正确的是A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<xC．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x3．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，则正确的关系是A．4/5υ（NH3）=υ（O2） B．5/6υ（O2）=υ（H2O）C．2/3υ（NH3）=υ（H2O） D．4/5υ（O2）=υ（NO）4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A．加催化剂 B．降温 C．加压 D．加大反应物浓度5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A．①压强对反应的影响且p2>p1 B．②温度对反应的影响C．③平衡体系增加N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响6．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molC．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7．在密闭容器中进行如下反应： aX(g)＋bY(g) cZ(g)。
平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷
内蒙古包头市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液2. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO323. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 判断下列反应属于氧化还原反应的是（）A . CaO＋H2O＝Ca（OH）2B . 2Mg + O2 2MgOC . Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D . Cu（OH）2 CuO + H2O4. （2分）取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是（）A . 白、红、白B . 红、黑、红C . 红、红、白D . 白、黑、白5. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2OC . 次氯酸钙溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+Ca2++SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O6. （2分）(2018·东城模拟) 一定温度下，探究铜与稀HNO3 ，反应过程如下：下列说法错误的是（）A . 过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2OB . 步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C . 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D . 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来改变反应速率的是（）A . 增加固体反应物表面积B . 加压C . 加大反应物浓度D . 加催化剂8. （2分） (2018高二上·河北期中) —定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2017高一下·娄底期中) 100mL 6mol•L﹣1的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③K2SO4溶液④CH3COONa 溶液⑤Na2SO4固体．A . ①②③B . ②③④C . ①②④D . ③④⑤10. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A .B .C .D .11. （3分） (2016高一上·万全期中) 将4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀释成1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol•L﹣1B . 0.1mol•L﹣1C . 0.01mol•L﹣1D . 10mol•L﹣112. （3分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列有关反应热的说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热，放热反应一定不需要加热B . 甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/molC . 常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molD . S （s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ/molS （g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2 kJ/mol，则Q1＜Q213. （3分）在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A（s）→B（g）+2C（g）下列说法不能说明已达平衡的是（）①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molB．A . ①③B . ②④C . ③④D . ②④⑤14. （3分）在恒温恒容条件下，反应2X(g)＋Y(g) Z(g) ∆H= -197kJ • mol-1 ，若将2molX和1molY 充入2L的密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）A . 10min内，反应放出的热量为197kJ热量B . 10min内，X的平均反应速率为0.06mol • L-1 • min-1C . 第10min时，Y的反应速率小于0.015mol • L-1 • min-1D . 第10min时，Z浓度为0.6mol • L-115. （3分）强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol以下4个热化学方程式中，①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）③NH3•H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）④NH3•H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反应热为57.3kJ/mol的是（）A . ①②B . ③C . ④D . 均不符合16. （3分）对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g） CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K 逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）A . K正反应=K逆反应B . K正反应＞K逆反应C . K正反应＜K逆反应D . K正反应×K逆反应=117. （3分） (2016高一下·河北期中) SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A . ﹣1780kJ/molB . ﹣1220 kJ/molC . ﹣450 kJ/molD . +430 kJ/mol18. （3分）用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是吸热反应）的符合题意图像是（）A .B .C .D .19. （3分）下列属于吸热反应的是（）A . 可燃冰的燃烧B . 盐酸与氢氧化钠反应C . 石灰石高温分解D . 锌较与稀硫酸反应20. （3分） (2016高二上·湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3 （g）；△H=﹣197kJ•mol﹣1 ．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙）2mol SO3 ．恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A . 容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙二、非选择题（本大题有4小题，共50分） (共4题；共50分)21. （12.0分）用序号按要求回答下列问题：（1）下列各组微粒：与和、D、金刚石和石墨和，互为同位素的是________；互为同素异形体的是________；质量数相等，但不能互称为同位素的是 ________。
内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷
内蒙古自治区2019版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是（）A . 10℃，20mL3mol/L的x溶液B . 20℃，30mL2mol/L的x溶液C . 20℃，10mL5mo/L的x溶液D . 10℃，10mL2mol/L的x溶液2. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol ﹣1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1 ，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热3. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列事实可用勒夏特列原理解释的是（）A . 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B . 500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率C . 硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中D . 对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深4. （2分）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2 ，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4 ，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
下列有关叙述不正确的是（）A . 图中a极连接电源的负极B . A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气C . b极电极反应式为：－2e－＋H2O=＋2H＋D . 电解过程中阴极区碱性明显增强5. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A . 在钢铁中加入铬B . 把钢铁零件放在机油中保存C . 在较小钢铁制品的表面包裹塑料D . 在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块6. （2分） (2018高一下·包头期末) 如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（）A . 正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4B . 正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液C . 正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液D . 正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液7. （2分） (2018高三上·和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（）A . 图①中，若P1>P2 ，则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图②中，若T2>T1 ，则△H<0 且a+b=c+dC . 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率8. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法9. （2分） (2019高二上·临高期中) 可逆反应mA(g) nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（）A . m>n，Q>0B . m>n＋p，Q>0C . m>n，Q<0D . m<n＋p，Q<010. （2分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量11. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知反应2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。
内蒙古包头四中2018-2019学年高二上学期期中模拟测试(一)化学试卷
内蒙古包头四中2018-2019学年高二上学期期中模拟测试（一）化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单项选择（每题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂B．pH计C．精密pH试纸D．广泛pH试纸2．弱电解质和强电解质的本质区别在于()A．离子数目的多少B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡D．电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.醋酸钠固体C.浓硫酸D.硝酸钾溶液4.下列表达式中,属于电离方程式的是()A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2OB. CO2+H2O CO32-+H+C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为() A．2.0×10－7 mol·L－1B．0.1×10－7 mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1D．无法确定6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正确．．．的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是( )A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～39．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n是( )A.1B.2C.3 D .410．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7 的是()A．pH＝3 的硝酸和pH＝11 的氨水B．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的氨水C．pH＝3 的盐酸和pH＝11 的KOHD．pH＝3 的醋酸和pH＝11 的KOH 溶液12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变13．下列叙述正确的是()A．100 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42-)＝2：114．下列溶液一定呈中性的是()A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．下列叙述正确的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝1116.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
包头市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
包头市第四中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 2．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是A．XOH是弱碱B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小3．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。
A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是（）A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOHB．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2 种4． 【四川省德阳市2017届高三三诊】的一氯代物的种数共有（ ）A ．3种B ．6种C ．11种D ．12 种5． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A ．甲能发生氧化反应B ．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C ．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D ．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应6． 【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（ ）A ．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B ．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C ．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D ．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解7． 下列说法中错误的是（）A ．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B ．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼8． 下列说法正确的是A ．若H 2O 2分解产生1molO 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B ．室温下，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7C ．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D ．一定条件下反应N 2＋3H 2温、高压化剂硫酸80化剂电电化剂2NH 3达到平衡时，3v 正（H 2） = 2v 逆（NH 3）9． 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）10．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8化学性质一定相似B．甲烷的二氯代物（CH2Cl2）有2种同分异构体C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面11．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液12．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）A ．3,3-二甲基-3-丁炔B ．2,2-二甲基-2-丁烯C ．2,2-二甲基-1-丁烯D ．3,3-二甲基-1-丁烯13． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）14．某有机物的分子式为C 5H 10O 2,该有机物能发生银镜反应，但不能与钠反应产生氢气，也不能发生水解反应，则该有机物可能的结构有A ．8种B ．9种C ．10种D ．11种15．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
包头市第四中学2019届高三化学上学期期中模拟测试试题(一)
内蒙古包头市第四中学2019届高三化学上学期期中模拟测试试题(一）用到的相对原子质量：N—14 O-16 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出的色彩B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金是钢铁D．为防止月饼等食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸③向NaAlO2溶液中通入过量的CO2④向澄清石灰水中通入缓慢过量的CO2A．①② B．①④ C．①③D．②③9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ）A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB。
澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3—CaCO3↓ +H2OC。
碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2O D。
氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2+ + Cl2Fe3+ + 2Cl-10。
室温时，已知某溶液中，已电离的水的浓度为10－13 mol／L, 则在此溶液中肯定能大量共存的离子是（)A．K+、Na+、Cl－、SO32—B．K+、Na+、NO3—、SO42—C．K+、NH4+、NO3-、SO42—D．K+、Mg2+、NO3—、Cl－11．设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ）A．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有N A个氧原子B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0。
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内蒙古包头市第四中学2018-2019学年高二化学上学期期中模拟测试试题（一）一、单项选择（每题3分，共60分。
每小题只有一个正确选项）1. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A．酸碱指示剂 B．pH计 C．精密pH试纸 D．广泛pH试纸2．弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A．离子数目的多少 B．物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C．在水溶液中是否存在电离平衡 D．电离方程式的写法不同3. 100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.醋酸钠固体C.浓硫酸D.硝酸钾溶液4.下列表达式中,属于电离方程式的是( )A. HCOOH+ OH-HCOO-+ H2OB. CO2+H2O CO32-+H+C. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-D. HS-+H2O S2-+H3O+5．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为( )A．2.0×10－7mol·L－1 B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1 D．无法确定6．影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等，下列有关说法不正．．确．的是（）A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量7．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g）mol，若经 2s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3mol·L-1·s-1②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6mol·L-1·s-1③2s时物质 A 的转化率为 70%④2s时物质 B 的浓度为 0.7mol·L-1其中正确的是( )A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④8. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～39．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则 n是( )A.1B.2C.3 D .410．常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度11.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于 7 的是( )A．pH＝3 的硝酸和 pH＝11 的氨水B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水C．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的 KOHD．pH＝3 的醋酸和 pH＝11 的 KOH 溶液12. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变13．下列叙述正确的是( )A．100 ℃纯水的pH＝6，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1（混合后溶液体积变化忽略不计）D．将pH＝5的硫酸溶液稀释500倍后所得溶液中c(H＋)：c(SO42-)＝2：114．下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3，1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 16.下图中，表示2A（g）+B(g)2C(g)(正反应放热)。
这个可逆反应的正确图象是（）17．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( )①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/LA．③ B．④ C．①或③ D．③或④18．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A． 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 N AB．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N AC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为N AD．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N A19.有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11mol·L-1B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同20.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H ＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )(A)加少量烧碱溶液 (B)降低温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21．（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则95 ℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”）。
（2）25℃时，将pH ＝9的NaOH 溶液与pH ＝4的H 2SO 4溶液混合，所得溶液的pH ＝7，则NaOH 溶液与H 2SO 4溶液的体积比为_____ （3）95℃时，若1体积pH 1＝a 的某强酸溶液与1体积pH 2=b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH 1与强碱的pH 2之间应满足的关系是（用含a 、b 的等式表示）：____________________22.(10分) 用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl 4(g)+2N 2(g)+6H 2(g) Si 3N 4(s)+12HCl(g) ΔH<0完成下列填空：(1)．在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L ，3 min 后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g ，则H 2的平均反应速率_____________ mol ／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_______________(2)．上述反应达到平衡后，下列说法正确的是____。
a ．其他条件不变，压强增大，平衡常数K 减小 b ．其他条件不变，温度升高，平衡常数K 减小 c ．其他条件不变，增大Si 3N 4物质的量平衡向左移动 d ．其他条件不变，增大HCl 物质的量平衡向左移动(3)．一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______。
a ．3v 逆(N 2)=v 正(H 2) b ．v 正(HCl)=4v 正(SiCl 4) c ．混合气体密度保持不变 d ．c(N 2)：c(H 2)：c(HCl)=1：3：6(4)．若平衡时H 2和HCl 的物质的量之比为n m，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H 2和HCl 的物质的量之比________n m（填“>”、“=”或“<”)。
23. (10分)(1)某学习小组用0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： H Cl 该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A ．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B ．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C ．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D ．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数(2)课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl 2)样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO 3 2.38 g 的AgNO 3溶液(溶液中除Cl －外，不含其他与 Ag ＋反应生成沉淀的离子)，Cl －即被全部沉淀。
然后用含Fe 3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L －1的NH 4SCN 标准溶液滴定剩余的AgNO 3，使剩余的Ag ＋以AgSCN 白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：①判断滴定达到终点的现象是：__________________________________________________ 。
② 在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag ＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl －)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
24.（10分） 如右图，一定温度下，分别往容积均为 5L 的甲（恒压容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol 无色的N 2O 4气体，立即出现红棕色。