吉林省松原市油田高中2015-2016学年高二(上)期末化学试卷(解析版)

2015-2016学年吉林省松原市油田高中高二（上）期末化学试卷一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）2．下列过程发生了化学反应的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．从海水中获得氯化钠C．煤的干馏 D．石油的分馏3．下列有关说法正确的是（）A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构简式为：﹣[CH2﹣CH2﹣CH2]n﹣4．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B．CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C．是取代反应D．2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应5．下列说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙醇分子中含有醛基C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳6．下列应用不涉及到盐类水解的是（）A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理7．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N AD．2.8g[CH2﹣CH2]n中含有的碳原子数为0.2N A9．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应．A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④D．只有⑥10．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式：）A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH12．下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾13．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是（）A．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用14．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③15．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A．山梨酸易溶于四氯化碳B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气16．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、AlO2﹣17．关于丙烯醛（CH2=CH﹣CHO）的下列叙述中，正确的是（）A．在丙烯醛分子中，仅含有一种官能团B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯醛能发生加聚反应，生成高聚物D．等物质的量的丙烯醛和丙醛完全燃烧，消耗等物质的量的O219．贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物20．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D．1 mol•L﹣1 CuSO4溶液2 mL和0.5 mol•L﹣1NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色二.单选择题（每小题只有一个选项，每题3分，计15分）21．化合物A（C4H8Br2）可由下列反应制得，C4H10O C4H8C4H8Br2，则A的结构式不可能的是（）A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br22．丁香油酚的结构简式为据此结构分析，下列说法正确的是（）A．可以燃烧，只能与溴水发生加成反应B．可与NaOH溶液反应，也可与FeCl3溶液反应C．不能与金属钠反应放出H2D．可以与小苏打溶液反应放出CO2气体23．下列说法正确的是（）A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类相同B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32）D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]24．分子式为C4H8ClBr且分子结构中含有2个甲基的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种25．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C12H20O2；④不能使溴水褪色；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①④⑤三.非选择题（共5小题，计45分）26．以苯酚为原料的合成路线如图所示，请按要求作答：（1）写出以下物质的结构简式：B；F；（2）写出反应①④的化学反应方程①；④．（3）反应⑦所用的试剂是．27．在常温下，下列六种溶液：①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3•H20和0.1mol/LNH4Cl的混合液⑤0.1mol/LNH3•H20⑥0.1mol/LNH4HCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈性，其原因是（用离子方程式表示）（2）在上述六种溶液中，pH最小的是；c（NH4+）最小的是（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②③（填“＞”“＜”或“=”）（4）常温下，测得溶液②pH=7，说明CH3COO﹣水解程度NH4+水解程度．（填“＞”、“＜”或“=”）（5）请写出③的电离方程式：．（6）请写出NaHCO3溶液中的物料守恒关系式：．28．写出下列叙述中有关物质的结构简式：（1）分子式为C3H7Br的卤代烃经消去反应后得到的有机物是；（2）能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的芳香族化合物C7H8O是；（3）含C、H、O三种元素的有机物，燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为1：2：2，则此类有机物中最简单的一种是．29．（12分）（2015秋•松原期末）已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为．（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是．（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的（填序号）．A．Na2SO3溶液B．H2O C．NaOH溶液D．CCl4（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行（填操作名称）．（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后（填序号）．①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液⑤冷却．30．（10分）（2009•安徽）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是（2）B→C的反应类型是（3）E的结构简式是（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：（5）下列关于G的说法正确的是a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3．2015-2016学年吉林省松原市油田高中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一.单选择题（每小题只有一个选项，每题2分，计40分）1．下列各有机物中，属于烃的是（）A．氯丁烷B．苯C．硝基苯D．乙醇（CH3CH2OH）【考点】饱和烃与不饱和烃．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】有机物分子中只含有C、H两种元素组成的化合物属于烃类，烃类物质分为饱和烃和不饱和烃、链烃与环烃等，常见的烃类有烷烃、环烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、等，据此进行解答．【解答】解：A．氯丁烷分子中含有Cl原子，不属于烃类物质，故A错误；B．苯的分子式为C6H6，分子中只含有C、H两种元素，所以苯属于烃类，故B正确；C．硝基苯的结构简式为：，其分子中含有N原子，所以硝基苯不属于烃类，故C错误；D．乙醇（CH3CH2OH）分子中含有O元素，乙醇属于烃的衍生物，故D错误．故选B．【点评】本题考查了有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物的分类方法，明确烃类物质的概念及分子组成特点，能够正确判断烃类与烃的衍生物．2．下列过程发生了化学反应的是（）A．用自来水制蒸馏水 B．从海水中获得氯化钠C．煤的干馏 D．石油的分馏【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．【解答】解：A．用自来水制蒸馏水没有新物质生成，物理变化，故A错误；B．从海水中获得氯化钠没有新物质生成，物理变化，故B错误；C．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；D．石油的分馏没有新物质生成，物理变化，故D错误．故选C．【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．3．下列有关说法正确的是（）A．塑料垃圾可直接露天焚烧B．实施“禁塑令”有助于遏制白色污染C．纤维素、油脂、蛋白质均属于有机高分子D．聚丙烯结构简式为：﹣[CH2﹣CH2﹣CH2]n﹣【考点】常见的生活环境的污染及治理；结构简式；有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．垃圾焚烧时会产生一些有害气体如：二氧化硫、氯化氢等，容易造成环境污染；B．实施“禁塑令”可以减少塑料袋的使用量，有利于降低白色污染；C．高分子化合物的相对分子量达到10000以上，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物；D．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，链节的主链上含有2个C．【解答】解：A．塑料垃圾不能直接露天焚烧，否则塑料垃圾燃烧过程中会放出二氧化硫、氯化氢等有毒气体，严重污染空气，影响人的健康，故A错误；B．实施“禁塑令”可以大大减少塑料袋的使用，有助于遏制白色污染，故B正确；C．维生素、蛋白质属于高分子化合物，而油脂的相对分子量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．聚丙烯的链节的主链上含有2个C原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查了环境的污染与治理、高分子化合物及其结构简式的判断，题目难度不大，注意了解环境污染及治理措施，明确高分子化合物的概念及判断方法．4．关于下列有机反应的说法中，不正确的是（）A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应B．CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应C．是取代反应D．2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢；B．甲烷的燃烧反应为氧化反应；C．苯与浓硫酸、浓硝酸加热生成硝基苯的反应为取代反应；D．醇催化氧化生成醛的反应为氧化反应．【解答】解：A．反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl中，甲烷中H原子被氯原子取代，该反应是取代反应，故A正确；B．甲烷的燃烧属于氧化反应，故B正确；C．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C正确；D．醇羟基被氧化成醛基，该反应属于氧化反应，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物性质及反应类型，题目难度不大，明确常见有机物性质及反应类型的概念为解答关键，注意侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识解决实际问题的能力．5．下列说法错误的是（）A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B．乙醇分子中含有醛基C．75%的乙醇溶液常用于医疗消毒D．只用水就能鉴别苯和四氯化碳【考点】有机物的结构和性质；有机物的鉴别；烃的衍生物官能团；卤代烃简介．【分析】A．CH4与氯气发生取代反应生成CCl4，CCl4为良好的有机溶剂；B．乙醇的官能团为羟基；C．乙醇可使蛋白质变性；D．苯和四氯化碳的密度大小与水不同．【解答】解：A．CH4与氯气发生取代反应生成CCl4，CCl4为良好的有机溶剂，可萃取碘，故A正确；B．乙醇的官能团为羟基，不含醛基，故B错误；C．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故C正确；D．苯和四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故D 正确．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及有机物的结构和性质，为高考常见题型，综合考查学生的基础知识的理解和运用，难度不大，注意相关基础知识的积累．6．下列应用不涉及到盐类水解的是（）A．用热的纯碱清洗油污B．氯气难溶于NaCl溶液中C．明矾的净水作用D．泡沫灭火器的使用原理【考点】盐类水解的应用．【分析】A．纯碱水解显示碱性，能够促进油污的水解；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO；C．明矾水解生成氢氧化铝胶体；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳．【解答】解：A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，故A不选；B．氯气与水发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，因氯化钠中氯离子浓度较大，可抑制氯气与水的反应，与盐类的水解无关，故B选；C．明矾中的铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有净水作用，所以明矾可作净水剂，与盐类的水解有关，故C不选；D．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故D不选．故选B．【点评】本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及酯的水解知识，侧重化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大．7．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是（）A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼【考点】金属冶炼的一般原理；金属与合金在性能上的主要差异．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．工业上金属Mg用电解熔融的氯化物制得，氯化铝为共价化合物，工业上金属铝是用电解氧化铝来冶炼；B．合金的硬度比组成它的各成分的硬度都大，合金的熔点比组成它的各成分的熔点都低，合金的化学性质一般与各成分金属的相同；C．金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原生成金属单质；D．金属的活泼性不同，冶炼的方法不同，按照金属活动性顺序表K～Al等活泼金属用电解法冶炼，Al～Cu用热还原法冶炼；【解答】解：A．工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2↑．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，故A错误；B．合金的性质与组分金属的化学性质相同，但物理性质不同，故B正确；C．金属阳离子得到电子被还原生成金属单质，为金属冶炼的本质，故C正确；D．活泼金属对应的阳离子难以得到电子，难以冶炼，故D正确；故选A．【点评】本题考查金属的冶炼和合金的知识，题目难度不大，注意金属的冶炼与金属的活泼性有关．8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3N AD．2.8g[CH2﹣CH2]n中含有的碳原子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标准状况戊烷不是气体；B、依据质量换算物质的量，结合分子结构计算；C、苯分子中不含碳碳双键；D、依据组成特征，只需计算2.8gCH2中碳原子数．【解答】解：A、标准状况戊烷不是气体；11.2L的戊烷物质的量不是0.5mol，故A错误；B、28g乙烯物质的量为1mol，所含共用电子对数目为6N A，故B错误；C、苯分子中不含碳碳双键，故C错误；D、2.8g[CH2﹣CH2]n中含有的碳原子数，只需计算2.8gCH2中碳原子为=0.2mol，含有的碳原子数为0.2N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是气体摩尔体积条件的应用，质量换算物质的量计算微粒数，苯分子结构分析判断，题目难度中等．9．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应．A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④D．只有⑥【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答．【解答】解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，故选：B．【点评】本题主要考查了绿色化学的概念，掌握反应中产物的种类与原子利用率100%的关系是解答的关键，题目难度不大．10．下列有关化学用语使用正确的是（）A．钙离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．CH4分子的球棍模型：D．丙烯的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．钙离子核电荷数为20，不是18；B．乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键；C．甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．丙烯的结构简式为CH2=CH﹣CH3，中少一个碳氢共用电子对．【解答】解：A．钙离子核电荷数为20，核外电子数为18，所以钙离子的结构示意图为：，故A错误；B．结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C．甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C正确；D．丙烯中存在6个碳氢共用电子对，中少了一个共用电子对，正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法．）A．CH2═CH﹣CH2﹣OH B．C．CH2═CH﹣COOH D．CH3COOH【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，以此来解答．【解答】解：由现象可知，与NaHCO3溶液反应生成气体，则一定含﹣COOH，而与溴水反应褪色，则可能含C=C或C≡C等，A．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故A不选；B．不含﹣COOH，不与NaHCO3溶液反应，故B不选；C．含C=C、﹣COOH，符合上述反应现象，故C选；D．不含C=C，不能与溴水反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质及推断，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸性质的考查，注意﹣OH不能与NaHCO3反应，题目难度不大．12．下列生活中的化学小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾【考点】化学实验方案的评价；乙酸的化学性质．【专题】实验评价题．【分析】A．化纤织物的成分为纤维，纯毛织物的成分为蛋白质；B．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应；C．油污在碱性条件下能水解；D．米汤的成分为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝．【解答】解：A．化纤织物的成分为纤维，灼烧时应有芹菜味，而纯毛织物的成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，则可以区分，故A正确；B．水垢的成分为碳酸钙，能与醋酸反应，所以可用食用醋除去热水瓶中积存的水垢，故B 正确；C．油污在碱性条件下能水解，则用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具，故C正确；D．米汤的成分为淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，所以不能用米汤检验加碘盐中的碘酸钾，故D 错误；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，明确物质的成分及性质是解答本题的关键，题目较简单．13．生活中常遇到一些涉及化学知识的问题，下列叙述正确的是（）A．天然皮革常用于制衣、制鞋、制胶，实际上它是凝固和变性的蛋白质B．人体内不含水解纤维素的酶，故纤维素在人体内无任何作用C．糯米中的淀粉一经水解，就酿成了酒D．某品牌八宝粥不含糖类，糖尿病患者可放心食用【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】A．天然皮革中的蛋白质经过了鞣酸处理，蛋白质已凝固变性；B．纤维素可以促进大肠蠕动；C．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，酒的主要成分是乙醇以及乙酸乙酯等；D．淀粉属于糖类．【解答】解：A．蛋白质主要存在于动物的皮肤、毛发、蹄角等处，天然皮革中的蛋白质经过了鞣酸处理，蛋白质已凝固变性，故A正确；B．纤维素加强胃肠蠕动，具有通便功能，故B错误；C．淀粉水解的产物可能有麦芽糖、葡萄糖，当水解为葡萄糖后，葡萄糖可能发酵为酒精或者乳酸，才酿成酒，故C错误；D．八宝粥中含有桂圆、红豆、糯米等物质，属于糖类，故D错误．故选A．【点评】本题考查糖类、蛋白质的性质，注意天然皮革是凝固和变性的蛋白质，题目难度不大．14．现有常温下的四份溶液：①0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液；②0.01mol•L﹣1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①D．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＜③【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大；B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L﹣1，根据反应方程式判断；C．加水稀释促进弱电解质的电离；D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些．【解答】解：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，A．酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，故A错误；B．三种溶液的物质的量浓度均为0.01 mol•L﹣1，Al与酸、碱反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以与碱反应生成的氢气多，即生成H2的量：④最大，故B正确；C．①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，故C错误；D．氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，故D 错误；故选B．【点评】本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离，题目难度中等．15．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH．下列关于山梨酸的叙述不正确的是（）A．山梨酸易溶于四氯化碳B．山梨酸能与氢气发生加成反应C．山梨酸能和乙醇反应生成酯D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气【考点】有机物的结构和性质．【分析】该分子中含有碳碳双键和羧基，所以具有烯烃和羧酸性质，能发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该物质是有机物，根据相似相溶原理知，该物质易溶于四氯化碳，故A正确；B．含有碳碳双键，所以能与氢气在一定条件下发生加成反应，故B正确；C．含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应生成酯，故C正确；D．只有羧基能和钠反应生成氢气，所以1mol山梨酸能和金属钠反应生成0.5mol氢气，故D错误；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查烯烃和羧酸性质，题目难度不大．16．在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、AlO2﹣【考点】离子共存问题．。