第三章 第12讲
近年中考数学第一部分基础知识过关第三章函数及其图象第12讲二次函数精练(2021年整理)
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第12讲二次函数A组基础题组一、选择题1。
(2018陕西)对于抛物线y=ax2+（2a-1)x+a-3，当x=1时，y>0,则这条抛物线的顶点一定在（)A.第一象限B.第二象限C。
第三象限D。
第四象限2.(2018威海)抛物线y=ax2+bx+c（a≠0)如图所示，下列结论错误的是（)A.abc〈0 B。
a+c<bC.b2+8a〉4acD.2a+b>03。
（2017甘肃兰州)将抛物线y=3x2—3向右平移3个单位长度，得到的新抛物线的表达式为( ）A。
y=3(x—3)2—3 B。
y=3x2C。
y=3(x+3）2—3 D。
y=3x2-64.如图，一次函数y1=kx+n（k≠0）与二次函数y2=ax2+bx+c(a≠0）的图象相交于A（-1，5)，B(9，2)两点，则关于x的不等式kx+n≥ax2+bx+c的解集为（)A。
—1≤x≤9 B.—1≤x〈9C。
—1〈x≤9D。
x≤—1或x≥95。
在同一坐标系中，一次函数y=-mx+n2与二次函数y=x2+m的图象可能是( ）二、填空题6。
（2017湖北武汉)已知关于x的二次函数y=ax2+（a2-1)x-a的图象与x轴的一个交点的坐标为（m,0）。
第12讲 第三章城市市政公用设施(三)(2011年新版)
2.燃气调压站分类(1)调压站按性质分为区域调压站、用户调压站和专用调压站。
区域调压站是指连接压力不同的城市输配管网的调压站;用户调压站主要指与中压或低压管网连接,直接向居民用户供气的调压站;专用调压站指与较高压力管网连接,向用气量较大的工业企业和大型公共建筑供气的调压站。
(2)调压站还可按调节压力范围分为高中压调压站、高低压调压站和中低压调压站。
按建筑形式分为地上调压站、地下调压站和箱式调压站。
调压站自身占地面积很小,只有十几平方米,箱式高压器甚至可以安装在建筑外墙上,但对一般地上调压站和地下调压站来说,应满足一定的安全防护距离要求。
3.调压站布置原则(1)调压站供气半径以0.5km为宜,当用户分布较散或供气区域狭长时,可考虑适当加大供气半径。
(2)调压站应尽量布置在负荷中心。
(3)调压站应避开人流量大的地区,并尽量减少对景观环境的影响。
(4)调压站布局时应保证必要的防护距离。
(三)液化石油气瓶装供应站在条件允许时,液化石油气应尽量实行区域管道供应,输配方式为液化石油气供应基地→气化站(或混气站)→用户。
但在条件不允许的情况下(如居民密集的城市旧区),只能采用液化气的瓶装供应方式,此时需要设置液化石油气的瓶装供应站。
瓶装供应站的主要功能是储存一定数量的空瓶与实瓶,为用户提供换瓶服务。
瓶装供应站主要为居民用户和小型公建服务,供气规模以5000-7000户为宜,一般不超过10000户。
当供应站较多时,几个供应站中可设一管理所(中心站)。
供应站的实瓶储存量一般按计算月平均日销售量的1.5倍计;空瓶储存量按计算月平均日销售量的1倍计;供应站的液化石油气总储量一般不超过10m3o瓶装供应站的站址选址有以下要求:(1)瓶装供应站的站址应选择在供应区域的中心,以便于居民换气。
供应半径一般不宜超过0.5-1.Okm。
与民用建筑保持10m以上的距离。
(2)有便于运瓶汽车出入的道路。
液化石油气瓶装供应站的用地面积一般在500-600m2,而管理所(中心站)面积略大,约为600～700m2.(四)熟悉城市燃气管网规划1．供气管网形式按布局方式供气管网形式分为环状管网和枝状管网系统；按压力等级分为——一级、二级、三级和多级管网系统。
第三章 牛顿运动定律 12讲 牛顿运动三定律
第三章牛顿运动定律
12讲牛顿运动三定律
一、学习目标
牛顿运动定律Ⅱ
二、自学填空
大一轮P39、P44
三、预习问题
1、1)对力和运动的关系，不同的科学家各自有哪些不同思考？出现了哪些重要方法？2)如何理解牛顿第一定律？
不是实验定律，是理想实验的外推；惯性的理解；力和运动的关系；不受力时物体运动
2、一对作用力和反作用力与一对平衡力有何区别？
3、什么是基本物理量和基本单位？一个等式成立包含哪些相等的要素？
4、1)牛顿第二定律的内容；2）表达式中单位为何必须是国际单位制单位，K为什么取1？3）牛顿第二定律的特性？
矢量性；瞬时性；因果性、统一性；同一性；独立性；局限性
5、处理动力学两类问题的基本步骤。
6、整体法受力分析时，为何不分析内力？整体法是否只适用于两个物体的加速度相同的问题？
四、典型例题
《大一轮》P40例1例2高考题组1、P43例2跟踪训练2-1、P45典例即学即练
小结：
五、提升训练
A组
《大一轮》P46模拟题组1 《课时作业七》4、9《课时作业八》5、7
B组《课时作业八》10、11
六、课后反思。
魏书生：班主任工作漫谈》第三章12
魏书⽣：班主任⼯作漫谈》第三章12第三章科学管理班集体⼗⼆⼀⼈为全班，全班为⼀⼈ 1987年秋季，校内来了100多位⽼师听课，我因忙于校外的事，⽼师们便跟学⽣⼀起活动，看学⽣怎样⾃觉管理班级。
我回到学校，新⽣农场的⽼师跟我说：“我们看了你班学⽣⾃⼰组织召开的班会，班会开出了⼀⽚哭声。
”我⼀惊，以为班级出了什么事，他告诉我：“是令⼈感动的哭声，有的听课⽼师都流了泪。
” 后来，我才知道了为什么班会开出了哭声。
赵⼴民同学是班级体育委员，⼼地极善良，谁有什么困难他都愿帮助。
为班级开好运动会，他东奔西⾛，借来了标枪、铁饼、跳⾼架、助跑器等训练器材。
有的器材借不到⼜急需，他就⽤⾃⼰的钱买。
同学们在他的带动下刻苦训练，班级获运动会总分第⼀名，长跑、跳绳⽐赛达标率都是第⼀名。
为班级办⽇报专栏并不是他的事，他也抢着帮忙，买纸张、⽂具，经常偷偷⽤⾃⼰的钱。
有的同学病了，他买了药给⼈家。
班级中哪位同学有了困难，便想到找赵⼴民，赵⼴民成了⼤家最信任的⼈。
赵⼴民把⼀颗⼼、许多钱献给了班级，给了他⼈，其实他家不仅不富裕，⽽且有许多波折，要⽐⼀般同学困难得多。
细⼼的同学发现，冬天到了，寒风阵阵，赵⼴民却穿着单薄的⾐服；别⼈穿棉鞋，他却穿着破旧的球鞋。
于是同学们⾃发地收了钱，买了鞋和⽤具等，⾮要送给他。
赵⼴民属于那种硬汉⼦，⾃⼰关怀别⼈可以，若别⼈帮助⾃⼰，就觉得难受，觉得有损“硬汉”的形象，他便跟收钱、买东西的同学吵了起来，各说各的理，互不相让，只好找到班长来调解。
班长⼀听双⽅都有理，做不了主，便提出在班级最⾼权⼒机构——全体同学⼤会上裁决，时间定在星期⼆的班会。
星期⼆到了，班级18⽶长的⼤教室后⾯挤满了听课的⽼师。
同学代表问班长：“来了这么多⽼师，咱们的班会还开不开了？”班长说：“⽼师不是总强调以法治班吗？按照班规班法，今天该开班会，怎么好改变呢？照开不误。
” 下午⾃习课，听课的⽼师们看学⽣怎样⾃习，第⼆节班会，听课的⽼师更多了，都愿看⼀看学⽣⾃⼰怎样组织班会。
七年级语文上册 第3单元 第12课《论语十二章》课件
孔子，名 丘,字
仲尼，春秋 (zhònɡ ní)
末期(mòqī)鲁国 (今山东曲阜市)
人。他被称为“孔圣人”、“至
圣”，与“亚圣”孟子合称
。他是我国古代著名的思想家
孔孟
、教育家、政治家、______学派
创始人。相传有弟子三千，贤者
儒家
七十二人。
(Rújiā)
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❖本章赞扬了颜回乐于学习、安 于贫困(pínkùn)（安贫乐道）的高 尚品质。
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第七章
第三十五页，共六十一页。
代词(dàicí)，它。指学问和事业。 喜欢、爱好
子曰：“知 之 者不如(bùrú) 好之者，好之
者不如乐之者。”
代词(dàicí)， ……的人
分析 文义 (fēnxī)
• 子曰：“饭疏食/饮水，曲肱/而枕之，乐/ 亦在/其中矣。不义/而/富且贵，于我/如浮 云。”
• 孔子说：“吃粗粮，喝冷水，弯着胳膊当枕 头(zhěn tou)，乐趣也就在这中间了。用不正当的 手段得来的富贵，对于我来讲就像是天上的 浮云一样。”
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课文 探究 (kèwén)
知而不愠，不 亦 君 子 乎 ？ ”
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分析(fēnxī)文义
子曰：“学/ 而时习之，不亦/说乎？有朋/自远方 来，不亦/乐乎？人不知/而不愠，不亦/君子乎？ （《学而》）
孔子说：“学习了（知识(zhī shi)）然后按时复习，不也
是很愉快吗?有志同道合的人从远方来，不也是很快 乐吗?人家不了解我，我却不怨恨，不也是一个道德 上有修养的人吗?”
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2021国家开放大学《汽车电工电子基础》形考答案
电工电子基础第一章第1讲1、b.正电荷运动的方向2、a.12V3、d.②、③第一章第2讲1、A.消耗电能2、B.①、②、③3、对第一章第3讲1、C.10Ω2、A.40V3、错第一章第4讲1、C.等于02、A.-6A3、错第一章第5讲1、D.2V2、D.基尔霍夫电压定律是电路中任一回路上各元件两端电压之间的关系。
内容是在任意时刻，沿任一回路循环方向循环一周，回路中各段电压的代数和恒等于零。
3、C第一章第6讲1、A.启动状态2、A.I R E U 0-=3、B.电源输出的电流增大第一章第7讲1、440W2、I N3、错第一章第8讲1、200Ω，50Ω2、1.2A3、对1、与流过他的电流无关2、逐渐升高3、大得多第一章第10讲1、两个电压源电压的代数和2、2A，1Ω3、理想电压源E第一章第11讲1、①、②、③2、对3、电感元件中的电流不能跃变第一章第12讲1、-5000V2、错3、①、②、③、④第二章第1讲1、对2、N极所指的方向3、磁感线越密表示磁场越强第二章第2讲1、直线电流的方向与其磁感线方向之间的关系可用安培定则来判定：用左手握住导线，让伸直的大拇指指向与直导线电流方向一致，弯曲的四指所指的方向就是磁感线的环绕方向。
错2、在磁场中垂直于磁场方向的通电导线，所受的安培力F跟电流I和导线长度L的乘积IL的比值，叫做磁感应强度。
对3、特[斯拉]（T）第二章第3讲1、伸开右手，让拇指跟其余四指垂直，并且都跟手掌在一个平面内，让磁感线垂直从手心进入，拇指所指的就是感应电流的方向，其余四指指向导体运动的方向。
错2、①、②、③、④3、减小第二章第4讲1、导线切割磁感线时产生的感应电动势的大小与磁感应强度B、导线长度L和运动速度v以及运动方向与磁感线方向的夹角的正弦sinθ成正比。
2、①、②、③、④3、对1、增大2、错3、Rm= l/(μS )第二章第6讲1、下列有关涡流的说法，错误的是哪些？①、③、④2、对3、有关功率损耗的说法，哪些是正确的？①、②、③、④第二章第7讲1、对2、①、②、③、④3、起动机第二章第8讲1、某反应式步进电机的结构如题图所示，其定子具有均匀分布的六个磁极，磁极上绕有绕组。
中考数学复习课件：第1轮第3章第12讲 二次函数
(1)求该二次函数的表达式； 解：由题意可设抛物线解析式为 y＝a(x－4)2－3(a≠0)， 把A(1，0)代入，可得0＝a(1－4)2－3，解得a＝ 31， 故该二次函数解析式为y＝31(x－4)2－3；
(2)求 tan ∠ABC．
解：令x＝0，则y＝13(0－4)2－3＝37，则OC＝73. ∵二次函数图象的顶点坐标为(4，－3)，A(1， 0)，则点B与点A关于直线x＝4对称，可得B(7，0)，
②当AB为平行四边形的边时，有AB∥PQ，AB ＝PQ，
当P点在Q点右边时，则P(4，n)， 把P(4，n)代入y＝－12x2＋x＋32， 可得n＝－52，则P4，－52；
③当AB为平行四边形的对角线时，如图2所
示，AB与PQ交于点E，则E(1，0)，
∵PE＝QE，∴P(2，－n)，
把P(2，－n)代入y＝－12x2＋x＋32，
3.已知函数 y＝－3x2－6x＋1，此抛物线的开口向 ___下___，对称轴为直线__x_＝__－__1___，顶点坐标为 __(_－__1_，__4_)_；当 x＝__－__1__时，抛物线有最__大____ 值，最值为___4_____；当 x__<_－__1___时，y 随 x 的 增大而增大；当 x__>__－__1__时，y 随 x 的增大而减 小.
第一轮 考点突破
第三章 函 数
第12讲 二次函数
1.(2020·哈尔滨)抛物线 y＝3(x－1)2＋8 的顶点坐 标为_(_1_，__8_)__．
2．(2020·上海)如果将抛物线 y＝x2 向上平移 3 个单位，那么所得新抛物线的表达式是_y_＝__x_2＋__3_．
3．(2020·淮安)二次函数 y＝－x2－2x＋3 的图象 的顶点坐标为_(－__1_，__4_)_．
2022中考数学 第一轮 考点系统复习 第三章 函数第12讲 二次函数的图象与性质(练本)课件
设直线BC的解析式为y＝kx＋b′.
将点B(－3，0)，C(0，3)代入，
得
3k b b 3,
0,解得
k b
1, 3,
∴直线BC的解析式为y＝x＋3.
∵S△CPD∶S△BPD＝1∶2，即
1 CD PN 2 1 BD PN
，1
2
∴
CD BD
1 2
2
，∴BD＝2CD，
∴
BD BC
BD BD CD
4.(2021·绍兴)关于二次函数y＝2(x－4)2＋6的最大值或最小值，下列说法正 确的是( D )
A.有最大值4 C.有最大值6
B.有最小值4 D.有最小值6
5.对于二次函数y＝3(x－2)2＋1的图象，下列说法正确的是( C )
A.开口向下 C.有最低点
B.对称轴是直线x＝－2 D.与x轴有两个交点
中考先锋数学 2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给
那些善于独立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月下午7时13分22.3.319:13March 3, 2022
3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022年3月3日星期四7时13分37秒19:13:373 March 2022
解得
a
b
1, 2,
∴抛物线的解析式为y＝－x2－2x＋3＝－(x＋1)2＋4，
∴顶点坐标为(－1，4).
(2)连接PB，PO，PC，BC.PO交BC于点D，当S△CPD∶S△BPD＝1∶2时，求点
D的坐标.
解：过点D作DM⊥y轴于点M，过点P作PN⊥BC于点N.
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考纲要求 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.能鉴别溶液中的Fe 2＋、Fe 3＋。
考点一 铁的单质、氧化物和氢氧化物1.铁 (1)物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(2)结构(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
按要求书写下列反应的方程式： ①Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3； Fe ＋S====△FeS 。
②Fe 与水蒸气的反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与氧化性酸(如HNO 3)的反应(写离子方程式)。
Fe与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
Fe与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
2.铁的氧化物3.铁的氢氧化物深度思考1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族(×)(2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料(×)(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(√)(4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3(×)(5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3(×)(6)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2(×) 2.纯铁有较强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？答案 日常生活中的铁制品中的铁通常含有杂质碳，在潮湿的空气中易发生原电池反应(电化学腐蚀)，生成氧化铁的水合物。
3.通过化合反应能制取FeCl 2、FeCl 3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。
答案 FeCl 2、FeCl 3和Fe(OH)3均能通过化合反应制取，而Fe(OH)2则不能。
FeCl 2：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2 FeCl 3：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3题组一 铁的单质、氧化物和氢氧化物的性质 1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.工业上用CO 在高温条件下还原含Fe 2O 3的铁矿石炼铁 答案 D解析 自然界中有少量铁以单质形式存在(如陨铁)，A 错；铁在纯氧中燃烧产物是Fe 3O 4，其中铁的化合价有＋2价和＋3价两种价态，B 错；铁在常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化，形成了致密的氧化膜隔绝铁与酸的接触，C 项错。
2.(2017·大连高三调研)在一定条件下，下列物质能与铁单质发生反应，其中能将铁元素从0价转变为＋3价的是( )A.盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.硫酸铜溶液 答案 C解析 能将铁元素从0价转变为＋3价，选项中只有硝酸具有强氧化性。
3.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是( ) A.Fe(OH)3 Fe 2O 3 B.Fe(OH)2 Fe 2O 3 C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 Fe 3O 4答案 B解析 铁与稀硫酸反应生成FeSO 4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe 2O 3。
题组二 用守恒思想判断氧化物的组成4.(2016·樟树市模拟)铁的常见化合价有＋2价和＋3价。
据研究，铁在浓HNO 3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe 8O 11的化合物，它可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物。
该化合物可以表示为( ) A.FeO·3Fe 2O 3 B.2FeO·3Fe 2O 3 C.FeO·2Fe 2O 3 D.2FeO·Fe 2O 3答案 B解析 化合物Fe 8O 11可以看作由FeO 和Fe 2O 3组成的复杂氧化物，设化学式为n FeO·m Fe 2O 3，则⎩⎪⎨⎪⎧n ＋2m ＝8n ＋3m ＝11 解得n ＝2，m ＝3，该化合物可以表示为2FeO·3Fe 2O 3。
5.准确称取某种铁的氧化物2.88g ，用足量的CO 进行还原，将生成的CO 2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g ，则这种铁的氧化物为( ) A.Fe 3O 4B.Fe 2O 3C.FeOD.以上都不是 答案 C解析 4gCaCO 3沉淀的物质的量为0.04mol ，则CO 、CO 2的物质的量也为0.04mol ，增加的氧元素为0.04mol ，质量为0.04mol ×16g·mol －1＝0.64g ，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g ，铁元素质量为 2.88g －0.64g ＝2.24g ，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为2.24g 56g·mol －1∶0.64g16g·mol －1＝1∶1，则铁的化学式为FeO 。
6.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl 2，恰好使其中的Fe 2＋全部转变为Fe 3＋，则该样品可能的化学式为( ) A.Fe 2O 3B.Fe 3O 4C.Fe 4O 5D.Fe 5O 7 答案 D解析 根据2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n (Fe 2＋)＝0.025mol ×2＝0.05mol ，根据电荷守恒得2n (Fe 2＋)＋3n (Fe 3＋)＝n (Cl －)，则n (Fe 3＋)＝0.2mol ，故n (Fe 2＋)∶n (Fe 3＋)＝0.05∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe 2O 3，即Fe 5O 7。
确定铁的氧化组成的基本方法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m ∶n ， 则氧化物中n (Fe)∶n (O)＝m 56∶n16＝a ∶b ，若a ∶b ＝1∶1，则铁的氧化物为FeO ； 若a ∶b ＝2∶3，则铁的氧化物为Fe 2O 3；若a ∶b ＝3∶4，则铁的氧化物是Fe 3O 4或FeO 与Fe 2O 3按物质的量比1∶1的混合物或FeO 、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。
题组三氢氧化亚铁的制备方法7.用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。
这样操作的理由是_________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)稀硫酸、铁屑(2)加热煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化解析(1)稀硫酸抑制Fe2＋水解，铁屑防止Fe2＋被氧化。
(3)Fe(OH)2很容易被氧化，实验过程中要确保在无氧条件下生成。
8.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。
答案①②③⑤解析因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装臵中的氧气或空气。
①、②原理一样，都是先用氢气将装臵中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。
防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。
(2)将盛有NaOH 溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH 溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H 2、N 2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。
(5)用Fe 作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液，利用新产生的Fe 2＋与OH －反应制取。
考点二 Fe 2＋与Fe 3＋的性质及检验1.亚铁盐(1)Fe 2＋的氧化性和还原性含有Fe 2＋的溶液呈浅绿色，Fe 2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br 2、Cl 2、H 2O 2、NO －3(H ＋)等均表现为还原性。
Fe 2＋的酸性溶液与H 2O 2反应的离子方程式：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
(2)可水解Fe(OH)2是弱碱，含Fe 2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。
配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe 2＋的水解，加少量铁屑防止Fe 2＋被氧化。
2.铁盐的性质及应用(1)氧化性：含有Fe 3＋的溶液呈棕黄色，Fe 3＋处于铁的高价态，遇Fe 、Cu 、HI 、H 2S 等均表现为氧化性。
①Fe 3＋与S 2－、I －、HS －、SO 2－3等具有较强还原性离子不能大量共存。
②Fe 3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋2Fe 2＋。
(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe 3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe 3＋易水解的性质，实验室可用FeCl 3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl 3＋3H 2O====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
②利用Fe 3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 方法除去溶液中的铁离子。