(完整版)第12讲硫酸专题
高三化学一轮复习之“硫酸的性质和硫酸根离子的检验” 说课稿
临夏县中学2018-2019学年度第一学期共案展示课之说课稿说课内容：高三化学一轮复习：硫酸的性质和硫酸根离子的检验说课教师：祁黎炎我说课的题目是人教版复习资料《高考一轮总复习·化学》第四章第12讲考点三《硫酸的性质和硫酸根离子的检验》，我从备考分析，学生分析，教学目标和教学重、难点，教法学法，教学程序五个方面对本节课展开说明。
一．备考分析1. 复习内容：硫酸的性质和硫酸根离子的检验的知识源于人教版教材化学必修2第四章第四节《氨硝酸硫酸》，在一轮复习资料中对硫酸知识设计一个考点进行复习。
在此考点中，通过知识点归纳整理、重难点讲评、典型例题等环节复习了浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性这三大特性，稀硫酸的酸的通性，硫酸根离子的检验等知识及其应用。
2. 高考分析：硫酸属于高中化学核心化学物质，硫酸涉及知识点非常多，高考中既有专门针对硫酸知识的考查，如浓硫酸三大特性、硫酸根离子的检验，也有硫酸参与的知识考查，如溶液酸化、溶液配制、气体干燥、试剂选择、物质检验除杂、反应方程式书写等，因此复习中一方面要掌握硫酸的性质和硫酸根离子的检验的基本知识，又要对知识“大联系”、“大归纳”，掌握众多与硫酸有关的知识。
二．学生分析学生知识状况：学生已经在高一学习了硫酸的知识，并且后续学习中经常遇到硫酸的知识，所以学生已经储备了相当多有关硫酸的知识，但在知识的系统性、准确性以及深度上有一定欠缺。
学生能力状况：通过高一、高二的的学习，学生已经具备一定的知识储备，具有一定的归纳整理能力、思考分析能力和读题解题能力。
三．教学目标和教学重、难点1. 三维目标2-的检验。
（1）知识与技能：掌握硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；掌握SO4（2）过程与方法：通过知识梳理和小题速练归纳并掌握有关硫酸的知识；通过典型例题训练和重难点知识评讲了解习题中硫酸的考查方式并掌握有关硫酸的习题的读题、解题方法。
（3）情感态度价值观：培养学生的归纳总结能力和分析思考能力。
2013届高考化学总复习(第1轮)第12讲_硫和硫的化合物
6.将 SO2 气体通入下列溶液中，一定不会 生成沉淀的是( BC ) A．饱和石灰水 C．BaCl2 溶液 B．FeCl3 溶液 D．Ba(NO3)2 溶液
【解析】A 生成 CaSO3，D 生成 BaSO4。
D．将SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原 色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
【解析】 明矾[KAl(SO4)2· 2O]溶于 12H 水，电离产生的Al3+ 水解生成能吸附水中 悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂； 虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发生 反应；SO2 通入溴水后发生氧化还原反应， SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr，加热不可 能生成Br2。
3＋
－ 2－ 、SO4 ，NO3 被还原，故立即又变棕黄色， － ＋ －
2＋
滴入 BaCl2 溶液，产生 BaSO4 白色沉淀。
4. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其 是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元 素的质量比为39∶16，下列结论正确的是( D ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成， 证明原粉末是K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有 白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4 和K2SO3 的混合物
【解析】 A生成BaSO3 沉淀；SO2 溶于水 显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4 沉淀；SO2 通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。
2.下列推断合理的是( A )
A．明矾[KAl(SO4)2· 2O]在水中能形成Al(OH)3 12H 胶体，可用作净水剂
浓硫酸PPT课件
（填是或否），其理由是 __锌__与__浓__硫__酸_，__稀__硫__酸__都_反__应______________________
-
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随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典 型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓 H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应 的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化； 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
与两种酸均发生置换反应
-
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D．分别充满HCl、NH 的烧瓶倒置于水中后液面均
2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的
组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭
实验：
在烧杯中放入少量蔗糖，加入 几滴水，再注 入硫酸，用玻棒 搅拌
物质本身不含水
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
反应：气味的气体生成，放出大量的热
第12讲 氧、硫及其化合物
点燃
S+2H2SO4（浓） △ 3SO2↑+2H2O S+6HNO3（浓） △ H2SO4+6NO2↑+2H2O
SO2
（2）二氧化硫和三氧化硫 二氧化硫和三氧化硫都属于酸性氧化物，二氧化硫还具 有还原性、氧化性和漂白性，二者的性质对比如表所示：
考点1 二氧化硫 二氧化硫与一些物质反应的现象：
3、含硫物质间的转化：《名师面对面》P81
硫化氢(H2S)
1、物理性质 无色有臭鸡蛋气味的气体，溶于水(1:2.6).
有剧毒。其水溶液叫氢硫酸
(二元弱酸，不稳定)
2、H2S的化学性质
1)可燃性
氧气不足 点燃 2H2S + O2 === 2S + 2H2O 氧气充足 点燃 2H2S + 3O2 === 2SO2 + 2H2O
催化剂
第12讲
氧、硫及其化合物
硫及其氧化物
（1）硫单质 ①表现氧化性：与金属、氢气等反应，化合价降低到-2价。与 变价金属反应，被金属均氧化成低价态。 2Na+S Na2S（剧烈反应并发生爆炸）
Fe+S △ FeS（生成黑色固体） 2Cu+S △ Cu S（生成黑色固体）
2
H2+S △ H2S
②表现还原性：与氧气、强氧化性的酸等反应，化合价升高到
X Y Y Z
【解析】 本题考查氮、硫及其化合物的转化关系。由 D 的相 对分子质量比 C 的相对分子质量大 16，容易联想 D 比 C 分子 增加 1 个氧原子，则 D 可能是氧化物，而 E 为酸，则应为含氧 酸，而 Y 是能提供 “O”的物质，A 为正盐，与碱反应放出的物 质能连续两次氧化最后得一含氧酸，可推知 A 可能是铵盐： A― ― →NH3― ― →NO― ― →NO2― ― →HNO3；而 A 与强酸反应 时，生成的物质也会连续氧化两次，最后生成含氧酸，则 A 可 能为硫化物(含 S
六年级奥数第12讲-浓度应用题(教)
学科教师辅导讲义 学员编号：年 级：六年级 课 时 数：3 学员姓名：辅导科目：奥数 学科教师： 授课主题第12讲—— 浓度应用题 授课类型 T 同步课堂 P 实战演练 S 归纳总结教学目标 ①明确溶液的质量,溶质的质量,溶剂的质量之间的关系； ②浓度三角的应用；③会将复杂分数应用题及其他类型题目转化成浓度三角形式来解；④利用方程解复杂浓度问题。
授课日期及时段T （Textbook-Based ）——同步课堂一、浓度问题中的基本量溶质：通常为盐水中的“盐”，糖水中的“糖”，酒精溶液中的“酒精”等；溶剂：一般为水，部分题目中也会出现煤油等；溶液：溶质和溶液的混合液体；浓度：溶质质量与溶液质量的比值。
二、几个基本量之间的运算关系1、溶液=溶质+溶剂；2、=100%=100%+⨯⨯溶质溶质浓度溶液溶质溶液。
三、解浓度问题的一般方法1、寻找溶液配比前后的不变量，依靠不变量建立等量关系列方程2、十字交叉法：(甲溶液浓度大于乙溶液浓度)形象表达：A B =甲溶液质量乙溶液质量B A =甲溶液与混合溶液的浓度差混合溶液与乙溶液的浓度差注：十字交叉法在浓度问题中的运用也称之为浓度三角，浓度三角与十字交叉法实质上是相同的．浓度三角的表示方法如下：知识梳理::乙溶液质量甲溶液质量z-y x-zz-yx-z乙溶液浓度y%甲溶液浓度x%混合浓度z%3、列方程解应用题也是解决浓度问题的重要方法．考点一：简单的溶液浓度问题例1、某种溶液由40克食盐浓度15%的溶液和60克食盐浓度10%的溶液混合后再蒸发50克水得到，那么这种溶液的食盐浓度为多少？【解析】两种配置溶液共含食盐40×15%+60×10%=12克，而溶液质量为40+60-50=50克，所以这种溶液的浓度为12÷50=24%.例2、买来蘑菇10千克，含水量为99％，晾晒一会儿后，含水量为98％，问蒸发掉多少水份？【解析】方法一：做蒸发的题目，要改变思考角度，本题就应该考虑成“98％的干蘑菇加水后得到99％的湿蘑菇”，这样求出加入多少水份即为蒸发掉的水份，就又转变成“混合配比”的问题了。
新人教版硫酸优秀讲课课件.ppt
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质 写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加．吸水性
(2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中, 变白色 吸水性
(3)铜粒放入浓硫酸中加热,有气体放 出． 酸性、强氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．脱水性
2、向50mL 18mol/L的硫酸溶液 中加入足量铜片并加热，充分反应 后，被还原的硫酸的物质的量为( ) AA、小于0.45mol
硫酸
化学组 佘小华
学生先学
教学目标
1、稀硫酸有什么化学性质？ 2、浓硫酸有什么物理性质？ 3、浓硫酸有什么特殊性质？
温故而知新
一、稀硫酸的化学性质
（1）与活泼金属反应生成盐和氢气 （2）与金属氧化物反应生成盐和水 （3）与碱反应生成盐和水 （4）与某些盐反应 （5）使酸碱指示剂变色
探究一:硫酸的物理性质
12C+11H2O
大胆预测
对真理的追求比对真理
的占有更可贵。
—爱因斯坦
化学探究 预测
实验 归纳
迷踪追思
探究三：C与浓硫酸反应生成SO2吗？
如何证明我们猜想正确？设计方案。
3、浓硫酸的强氧化性
1、C与浓硫酸反应
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
探究四、C与浓硫酸反应产物检验
B、等于0.45mol
C、大于0.90mol
D、在0.45mol和0.90mol之间
小结
带着问题学
顺着线索学
重视实验
学法
注重探究
运用对比
谢谢各位专家、同行的指正！
Thank to your trust！
二、硫酸的物理性质（学生总结）
2012版中考一轮复习化学精品课件(含2011中考真题)第12课时酸和碱的性质(23ppt)
·人教版
第12课时 │ 考点聚焦
考点5 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的 __O_H_－__，所以化学性质相似。
化学性质
氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2]
①与酸碱指示 剂作用
紫色石蕊溶液变 __蓝____
无色酚酞变__红____
紫色石蕊溶液变 __蓝____
的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增
加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或
水等成分而引起变质或质量的增加。
精品课件
·人教版
第12课时 │ 归类示例
[解析] 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化 碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加； 碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在 空气中质量会减轻。
精品课件
·人教版
第12课时 │ 归类示例
► 类型四 NaOH溶液与CO2反应的实验设计
例4命题[角20度10：·对咸N宁aO]H某溶兴液趣和小CO组2反同应学现将象CO和2分产别物通的入分澄析清。石灰 水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 _C_O_2_＋__C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C_O_3↓__＋__H_2_O________________________
► 类型二 酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化
命题角度：浓酸和碱的性质。
例 2 [2011· 北 京 ] 下 列 物 质 敞 口 放 置 ， 质 量 会 减 轻 的 是
()
C
A．氢氧化钠
B．浓硫酸
C．浓盐酸
新课标高考化学知识点详解 第12讲 硫与硫的化合物
第12讲 硫与硫的化合物考点1 硫的性质1.物理性质硫有 同素异形体。
如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
常温为 色晶体（淡黄色固体有： 等）。
2.化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
（1）与金属反应：Na+S （剧烈反应并发生爆炸）Al+S （制取 的唯一途径） Fe+S（黑色） （2）与非金属的反应：S+O 2S+H 2 H 2S（3）与化合物的反应S+6HNO 3（浓）[例1]（1）将m g 铁粉和n g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____L b mol ·L -1的盐酸就不再产生气体。
若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。
（2）若把0.1 mol 铁粉和1.6 g 硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H 2SO 4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L ，其原因是__________________________________________________。
[解析]（1）由Fe+S FeS ，FeS+2HCl FeCl 2+H 2S ↑，得Fe ～2HCl ；又由Fe+2HCl FeCl 2+H 2↑，得Fe ～2HCl ，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。
设加入b mol ·L -1盐酸的体积为V ，则1-mol g 56g ⋅m ×2=V ×b mol ·L -1，得V =b m 28 L 或bm 7250 mL 标准状况下产生气体的体积为1-mol g 56g ⋅m ×22.4 L ·mol -1=0.4m L 。
（2）n （S ）=1-molg 32g 16⋅=0.05 mol ＜0.1 mol ，铁粉过量，过量的铁粉在加热的条件下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H 2SO 4反应不再放出H 2，故放出气体的体积小于2.24 L 。
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第十二讲硫酸专题
1．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是（）A．CO2B．H2S C．SO2 D．HCl
2．用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是（）
①100mL量筒②10mL 量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒A．②⑥⑤⑦⑥B．④⑥③⑦⑤⑥C．②⑥③⑦⑤⑥D．①⑥③⑤⑥⑦3．若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是（）A．先用NaOH中和，再用水洗B．用纱布擦净后涂油
C．用大量水冲洗D．用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗
4．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等（）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L
5．常温下，能盛放在铁容器里的物质是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓H2SO4 D．CuSO4溶液
6．等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．2:3:6
7．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量（）A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．大于0.90 mol D．在0.45 mol和0.90 mol之间8．下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是（）A．常温下可使某些金属钝化B．具有脱水性，故能作干燥剂
C．加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2
D．溶于水放出大量的热
9．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（）
A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C．加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10．某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能（）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：
①在水溶液中电离，并呈强酸性②具有高沸点、难挥发性③浓硫酸具有吸水性④浓
硫酸具有脱水性⑤浓硫酸具有强氧化性
（1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。
（2）浓硫酸可以干燥H2、SO2等气体。
（3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。
（4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。
（5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。
变化编号(1) (2) (3) (4) (5) (6)
性质编号
12．写出下列反应的化学方程式
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
（2）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式并指出浓硫酸表现哪些性质：
13．根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。
（1）A是，B是。
（写化学式）
（2）A、B以等物质的量在水溶液中反应的离子方程式：。
14．由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（1－3a％），则其中硫元素的质量分数为___________。
★15．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g;
②将样品溶解；③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥
沉淀，称其质量为w2g.试回答：
（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是
（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是
（3）判断操作③是否完成的方法是
（4）判断沉淀是否洗净的方法是
（5）Na2SO3纯度的表示式为(写出计算过程)。