广西桂林十八中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2015-2016学年广西桂林十八中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜2．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是（）A．B．C．D．4．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca（NO3）2C．Na2CO3D．FeCl35．下列叙述正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3 C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D．还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强）7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑8．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣D．在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣10．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）A．4个B．5个C．6个D．7个12．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A．①B．②④ C．③⑤ D．①④⑤13．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比14．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）15．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A．从食盐水中提取NaCl B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．从a口进气可收集H216．根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A．I﹣＞Fe2+＞SO2＞Cl﹣B．SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO217．下列与安全有关的说法正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=二、填空题（本题共2小题，共19分）19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是．（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的）写出⑦转化为⑤的离子方程式：．（4）实验室制备⑦常用和反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是．20．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2（1）该反应中的还原剂是．（2）该反应中，发生还原反应的过程是→．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为．（5）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2 MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2．三、实验题（共27分）21．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案．（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为．（2）固体E的成分为，加入的试剂④为，发生的化学方程式为．（3）加入试剂①的目的是．（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥．（5）若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液，其中c（Cu2+）=0.1mol/L，c（Fe2+）=0.4mol/L，c（SO42﹣）=0.6mol/L，已知氢离子浓度忽略不计，则c（Na+）为．22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是．（写化学式）对可能有的物质，可采用向滤液中滴加溶液的方法来检验．23．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如图所示方案进行实验．（1）沉淀A的化学式是．（2）他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质．固体物质B的成分为（用化学式表示）．（3）他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，先滴加足量再蒸发结晶．有关反应的离子方程式为．2015-2016学年广西桂林十八中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．2．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，H元素化合价由+1价变为0价、Si元素化合价由﹣4价变为+4价，所以是氧化还原反应，但氨气是氧化剂，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．3．分类是化学学习和研究中常用的思维方法．下列化学反应类型的关系图中正确的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应．【分析】置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应中有化合价的变化时，为氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，以此解答该题．【解答】解：置换反应一定属于氧化还原反应，离子反应中有化合价的变化时，为氧化还原反应，如没有化合价变化，则可能为复分解反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，可能为离子反应，只有C符合．故选C．4．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca（NO3）2C．Na2CO3D．FeCl3【考点】离子反应发生的条件．【分析】Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．【解答】解：A、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故A错误；B、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故B错误；C、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故C正确；D、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故D错误；故选A．5．下列叙述正确的是（）A．为了节约，应将所有实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．同温同压下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物的化学式为 XY3 C．将25g胆矾晶体溶于1000mL水中，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.1mol/L D．还原剂失去电子越多，还原性越强，氧化剂得到电子越多，氧化性越强【考点】氧化还原反应；阿伏加德罗定律及推论；物质的量浓度的相关计算．【分析】A．剩余药品不能放回原瓶，应集中处理；B．一定温度与压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比；C．根据C=知，体积指溶液的体积；D．物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关．【解答】解：A．用剩的药品不能放回原试剂瓶，要放到指定的容器中，避免污染原试剂，故A错误；B．一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，设该化合物为Z，由气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学计量数之比，则X2+3Y2═2Z，由原子守恒可知，Z为XY3，故B正确；C．根据C=知，体积指溶液的体积而不是溶剂体积，如果是溶剂体积，会导致浓度偏小，故C错误；D．物质的氧化性、还原性强弱与得失电子多少无关，与得失电子的难易程度有关，故D错误；故选B．）【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念．【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析．【解答】解：A．氨水、氯水、硫酸、醋酸、干冰，分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故A错误；B．氧化铁、盐酸、硫酸钡、亚硫酸、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C．胆矾、碘酒、苛性钾、氢硫酸、碳酸钙分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、强电解质，故C错误；D．氯化氢、氢氧化钠溶液、氯化钠、磷酸、氯气，分别是纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、单质，故D错误；故选：B．7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．8．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A 错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C 正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．9．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3﹣、NO3﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣D．在无色溶液中：K+、H+、Cl﹣、MnO4﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．与H+反应的离子不能大量共存；B．与OH﹣反应的离子不能大量共存C．离子之间不发生任何反应；D．有颜色的离子不能大量共存．【解答】解：A．HCO3﹣与H+反应反应，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Al3+、HCO3﹣与OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．MnO4﹣有颜色的离子，不符合题目无色要求，故D错误．故选C．10．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．11．有CuO、Fe、H2、Ba（OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（）A．4个B．5个C．6个D．7个【考点】离子方程式的书写；离子反应发生的条件．【分析】常温下CuO与酸反应，Fe与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，以此来解答．【解答】解：置换反应为Fe与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；复分解反应为CuO与酸反应，Ba（OH）2溶液分别与K2CO3溶液、稀硫酸反应，K2CO3溶液与稀硫酸反应，NaOH溶液与稀硫酸反应，共6个在常温下发生的反应，而氢气与CuO需要加热才反应，故选C．12．对于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1：1．上述判断正确的是（）A．①B．②④ C．③⑤ D．①④⑤【考点】氧化还原反应．【分析】反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，是氧化还原反应，标注化合价的变化，依据基本概念进行分析判断；化合价升高的元素具有还原性被氧化为氧化产物，化合价降低的元素具有氧化性被还原为还原产物，氧化还原反应中得失电子守恒．【解答】解：反应中CaH2中氢元素从﹣1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；③H2O是氧化剂，故③正确；④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；综上所述：③⑤正确；故选C．13．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度和压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．必须是在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比；B．根据ρ==计算；C．两种气体原子数相同，质子数相同；D．根据n==计算．【解答】解：A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A错误；B．温度和压强相同，V m相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B正确；C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误．故选B．14．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5） C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）【考点】氧化还原反应．【分析】X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，Y化合价由0价降低到﹣2价，被还原，为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：X化合价由0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，X3+是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到﹣2价，被还原，为氧化剂，Y2﹣是还原产物，则（1）（3）（5）（6）正确，故选C．15．下列实验符合安全要求且能达到实验目的是（）A．从食盐水中提取NaCl B．收集氧气C．制备并检验氢气的可燃性D．从a口进气可收集H2【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．坩埚用来加热固体；B．氧气可用排水法收集；C．氢气在点燃前要验纯，防止发生爆炸；D．氢气密度比空气小．【解答】解：A．坩埚用来加热固体，蒸发液体应用蒸发皿，故A错误；B．氧气不溶于水，收集氧气用排水法，故B正确；C．氢气能燃烧，则氢气要验纯，防止发生爆炸，故C错误；D．氢气密度比空气小，应用向下排空气法，故D错误；故选B．16．根据以下几个反应：判断还原性由强到弱的顺序是（）①Cl2+2KI═2KCl+I2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．A．I﹣＞Fe2+＞SO2＞Cl﹣B．SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣D．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】依据氧化还原反应的强弱规律，根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．【解答】解：①Cl2+2KI═2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Cl﹣，②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Cl﹣，③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中，I元素的化合价升高，Fe化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI中，S元素的化合价升高，I化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，故选C．17．下列与安全有关的说法正确的是（）A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；B．易燃、易爆药品在一定温度和氧气充足时，会发生爆炸；C．应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液；D．氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性．【解答】解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故A错误；B．强氧化剂为可燃物发生氧化反应的氧化剂，在有火源的地方可燃物达到着火点就可以燃烧，所以易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源，故B正确；C．浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布擦拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．氢氧化钠浓溶液具有很强的腐蚀性，不慎溅入眼中，应该用大量清水清洗，边洗边眨眼，不能用盐酸冲洗，以免烧伤眼睛，故D错误．故选B．18．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．W=C．W=D．C=【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，由ρ=计算溶液的密度；B．根据c=计算w，进行判断；C．溶液质量分数=×100%，D．根据n=计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=计算溶液的体积，根据c=计算溶液物质的量浓度．【解答】解：A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为=L，所以溶液的密度为=g/mL，故A错误；B．根据c=可知，该氨水质量分数w=，故B正确；C．溶液的质量分数w=×100%=×100%，故C正确；D．溶液体积为=L，氨气的物质的量浓度c==mol/L，故D正确；故选A．二、填空题（本题共2小题，共19分）19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的）写出⑦转化为⑤的离子方程式：2OH+CO2═CO3+H2O ．（4）实验室制备⑦常用CaCO3和HCl 反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．【分析】（1）根据交叉分类法和树状分类法的定义判断；（2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质任，可组成酸、碱、盐、氧化物等，根据常见的物质书写；（3）根据二氧化碳可以与氢氧化钠反应生成碳酸钠；（4）根据实验室制备CO2的原理以及CO2的检验方法．。