四川省邻水实验学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题2018122101213
2018-2019学年高二化学上学期期中试题必修
2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背．．．的是 A ．推广和鼓励多“绿色”出行B ．植树造林，绿化环境 C ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D ．对燃煤进行脱硫 2．下列过程属于物理变化的是 A ．铜的锈蚀B ．粮食酿酒 C ．海水晒盐D ．食物腐败3．K 2FeO 4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是 A ．化合物B ．氧化物 C ．单质D ．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A ．小苏打——NaHCO 3B ．火碱——Na 2O 2 C ．水煤气——CO 2D ．生石灰——Ca(OH)2 5．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。
下列关于的说法正确的是A ．质量数是67B ．质子数是67C ．电子数是99D ．中子数是166 6．下列物质中属于电解质的是 A ．蔗糖B ．浓硫酸C ．NaClD ．乙醇 7．下列化学用语表达正确的是A ．Al 原子的结构示意图：B ．氢元素的三种核素：H 、D 、TC ．磁铁的主要成份：Fe 2O 3D ．硫酸钠电离：Na 2SO 4===Na ＋＋SO2－4 8．在高炉中，还原氧化铁的物质是 A ．二氧化碳B ．铁矿石 C ．石灰石D ．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。
1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。
考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。
2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。
A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。
3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。
邻水县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
邻水县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线2．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：3．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=114．下列有关图示实验的说法正确的是（）A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由b极流向a极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应5．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是A．SiO2通常用于通讯行业B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂C．明矾可用作净水剂D．金属钠可用于冶炼钛等金属6．[双选]将pH＝4的酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH可能是A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定7．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子8．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
四川省广安市邻水实验学校2018 2019高二化学上学期第三次月考试题含解析
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二上学期第三次月考化学试卷1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是．．A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B. 日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能D. 家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈【答案】B【解析】【分析】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能；D.Fe在干燥处不易生锈；【详解】A.化石能源使用排放二氧化硫等污染物，而太阳能为新能源，对环境无污染，有利于节约能源保护环境，故A项正确；B.废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故B项错误；C.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故C项正确；D.Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D项正确；综上，本题选B。
2.下列变化过程，属于放热过程的是A. 液态水变成水蒸气B. 酸碱中和反应C. 弱酸电离D. NHCl晶体与Ba(OH)·8HO混合搅拌242【答案】B【解析】试题分析：A.液态水变成水蒸气，是物理变化中的汽化，是吸热过程，故A错误；B.酸碱中和反应，是典型的放热反应，是放热过程，故B正确；C.弱酸电离，是化学变化中的吸热反- 1 -应，是吸热过程，故C错误；D.NHCl晶体与Ba（OH）?8HO混合搅拌，是典型的吸热反应，242是吸热过程，故D错误；考点：吸热反应和放热反应3.下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是A. CuClB. FeClC. NaCOD. NaSO 323222【答案】C【解析】【分析】本题考查盐类水解的应用、碳酸氢钠的性质，可分析加热过程中水解的离子是哪种，判断出加热蒸干后得到的产物；【详解】A.氯化铜溶液中存在铜离子的水解平衡，加热促进水解，且生成的盐酸极易挥发，得到氢氧化铜固体，氢氧化铜固体受热易分解，因此最终得不到纯净的氯化铜，故A项不符合题意；B.氯化亚铁溶液加热过程中极易被氧化生成三价铁，亚铁离子和铁离子均可水解，水解生成氢氧化亚铁、氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时盐酸极易挥发、氢氧化亚铁、氢氧化铁固体受热易分解，所以最终得不到纯净的氯化亚铁，故B项不符合题意；其水解得到碳酸氢钠和氢氧化钠，但是蒸干时，COCO溶液中，虽然存在C. Na332项2-的水解平衡，符合题意；碳酸氢钠和氢氧化钠反应又生成碳酸钠，故C D项不符合题意；易被氧化为硫酸钠，得不到纯净的NaSO，故D. 加热蒸干的过程中NaSO3322。
四川省邻水实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018年秋邻水实验学校高二年级期中考试卷化学时间：90分钟分数：100相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80Ba-137第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关2、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A．乙烯与氯化氢发生加成反应 B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢反应 D．乙烷与氯气发生取代反应3、下列有关K w或pH变化的判断中，正确的是( )A．随温度的升高，水的离子积常数减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、准确量取12.50mL K2Cr7O4溶液，可选用的仪器是( )A．25 mL量筒 B．25 mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的25mL烧杯5、下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H+)=1.0×10－7mol/L C．c(H＋)= c(OH－)=1×10－6mol/L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液6、下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断以下叙述中不正确的是( )A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2－微粒B. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)C. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数D. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动8、下列混合物中，光照对其几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气 B．氯气与甲烷 C．氧气与甲烷D．浓硝酸9、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )A．无水氯化钙 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸D．金属钠10、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是( ) A．它只有一种结构 B．它是平面分子C．它有两种同分异构体 D．它有4种同分异构体11、已知HCN（aq）与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol－1。
2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题(1)
2018-2019学年高二第一学期期中考试化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100分，考试时间为 90分钟。
2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50分。
第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50分。
可能用到的数据：相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23第 I卷选择题（共 50分）一、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是A．风吹草动B．钻木取火C．釜底抽薪D．水滴石穿2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Ba(OH)2C．NH3D．Cl23．下列说法不正确的是．．．A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4．对于50 mL 1 mol•L-1硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是A．升高温度B．改用 100 mL 2mol•L-1盐酸C．改用 98%的浓硫酸D．再加入等质量的铁片5．下列液体 pH>7的是A．蔗糖溶液B．人体血液C．胃液D．橙汁6．下列描述的变化与可逆反应无关的是A．1 mol N2和 6 mol H2在一定条件下充分反应，N2的转化率为 78%B．把 PCl5加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2共存C．把装有 NO2和 N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅D．2 molH2在 1 molO2中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O电解生成 2 molH2和 1 molO27．下列说法正确的是A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池B．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0化学试卷第 1页共 8页8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3的原理示意图如图 1所示。
高二化学2018-2019学年第一学期期中考试试卷
4 2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高 二化学考试时间：90 分钟满分：100 分I 卷（共 50 分）相对原子质量：H 1 O 16 N 14Ne 20 Na 23 Mg 24Cl 35.5Fe 56Cu 64一.选择题:（共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）1. 以下反应在理论上不能用于设计原电池的是A ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH <0B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH <0C ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH <0D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH <02. （g ）+4F （g ）═ CF （g ）+4HF （g ）的反应热△H 为键能/（kJ mol -1）A. -485 kJ mol -1B. +485 kJ mol -1C. +1940 kJ mol -1D. -1940 kJ mol -13. 在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的 SO 2－浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有 O 2 逸出D ．铜片上有 H 2 逸出4. 如图所示的各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5. 关于恒容密闭容器进行的反应 C(s) + CO 2(g)＝2CO(g) △H >0，下列说法不正确的是A. △S>0B. 达到平衡状态时，升高温度，CO 2 转化率和反应速率均增大C.在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 6. 反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。
下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是吸热反应[FeO ] ⋅[CO ]C. 该反应的化学平衡常数表达式为 K =[Fe ] ⋅[CO 2 ]D. 增大 CO 2 浓度,平衡常数增大7.下列各项是反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1B. v(B)=30 mol·L-1·min-1C. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1D. v(D)=24 m ol·L-1·min-18.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。
最新2018-2019学年高二化学上学期期中试题
2018—2019年度上学期高二期中考试化学试卷注意事项：1.本卷满分为100分，时间90分钟。
考试范围：选修四第三章、第四章结束。
本卷分为第I卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 K：39 Cl：35.5Cu：64 Fe：56 Ca：40 Mg:24 Ag:108 Ba:137 I:127第Ⅰ卷选择题（本题有24小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共72分）1．下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是A. HClB. NaHSO4C. CH3COOHD. Na2CO32．下列说法正确的是A. HS-的水解方程式为：HS-+ H2O H3O++S2-B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-13．下列说法正确的是A．向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同4.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol·L－1的醋酸和20 mL 4 mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A.灯光明暗程度不变B.灯光变暗C.灯光变亮D.灯光明暗程度变化不明显5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体．A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨D. 全部6．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2 -、NO3-、S2-、SO32-③水电离的c(H+)=10-12mo1·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、 NO3-、NH4+④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl-、K+、SO42-⑤使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、MnO4_、NO3-、Na+、SO42-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A. ①②⑤B. ①③⑥C. ②④⑤D. ①②④7．室温下，下列事实不能．．说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7C．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀D．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱8．下列叙述正确的是A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小9.等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸体积分别为V1、V2、V3,三者的大小关系正确是A．V1=V2= V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2 = V3 D．V1=V2﹥V310.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO—)=c(Cl—)B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO—)=c(Cl—)11．观察如图装置，下列说法正确的是A．a、b接电流表，该装置为原电池B．a、b接直流电源，该装置为电解池C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极12．利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
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2018年秋邻水实验学校高二年级期中考试卷化学时间：90分钟分数：100相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（1~10题，每题1分，11~30题，每题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C．我国目前最主要的能源是煤炭D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关2、2018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为12．27 ℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。
那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（）A．乙烯与氯化氢发生加成反应 B．乙烯与氯气发生加成反应C．乙烷与氯化氢反应 D．乙烷与氯气发生取代反应3、下列有关K w或pH变化的判断中，正确的是( )A．随温度的升高，水的离子积常数减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、准确量取12.50mL K2Cr7O4溶液，可选用的仪器是( )A．25 mL量筒 B．25 mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管 D．有刻度的25mL烧杯5、下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H+)=1.0×10－7mol/L C．c(H＋)= c(OH－)=1×10－6mol/L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液6、下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（）A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2－，据此判断以下叙述中不正确的是( )A. 液氨中含有NH3、NH4+、NH2－微粒B. 只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2－)C. 一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2－)是一个常数D. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动8、下列混合物中，光照对其几乎没有影响的是（）A．氯气与氢气 B．氯气与甲烷 C．氧气与甲烷D．浓硝酸9、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )A．无水氯化钙 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸D．金属钠10、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是( )A．它只有一种结构 B．它是平面分子C．它有两种同分异构体 D．它有4种同分异构体11、已知HCN（aq）与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的△H=﹣12.1kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热△H=﹣57.3kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的△H等于（）。
A．﹣69.4kJ·mol－1 B．﹣45.2kJ·mol－1 C．﹢69.4 kJ·mol－1 D．﹢45.2 kJ·mol－112、下列说法正确的是( )A．加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B．改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C．当3v正(H2 )＝2v逆(NH3)时，说明可逆反应N2＋3H22NH3已达平衡D．压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深13、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )A．在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应B．CO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀C．SiO2的熔点比CO2的熔点高D．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸14、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pHB．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次D．测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中15、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤ B．①③⑤ C．②③⑤ D．①③④16、用水稀释0.1mol的醋酸溶液,其中随水的量增加而增大的是( )①②③④⑤⑥A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤ D．④⑤⑥17、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl - )=n(CHCOO -)=0.01mol，下列叙述不正确的是（）A．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B．两种溶液的物质的量浓度不相同C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl- )<n(CHCOO- )D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多18、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A．27 g铝加入1 mol·L－1的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．标准状况下，33.6 L HF中含有氟原子的数目为1.5N AC．25 ℃，pH＝9的NH3·H2O溶液中，含OH－的数目为10－5N AD．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2N A19、妈妈将家里的食用油不小心混入了一些水，利用所学知识你能帮妈妈采用最简便的分离方法是（）A BCD20、下列实验操作、现象和结论均正确的是( )A．0.1mol/L FeCl3溶液：K+、Cl－、H2O2B．含大量NO3－的溶液：Fe2＋、SO42－、H＋C．水电离产生的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na+、Cl－D．c(H＋) /c(OH－)=1014的溶液：NH4+、CrO42－、ClO－22、一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)。
若起始时浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L和0.08mol/L，则下列判断不合理的是( ) A．c1∶c2= 1∶3 B．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 C．X和Y的转化率相等 D．平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3 23、某恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，反应速率（v）与温度（T）、SO2的体积分数[V（SO2）%]与压强（p）的关系分别如图甲、图乙所示．下列说法正确的是（）A．图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系B．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v a＞v bC．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行24、可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。
则①a1>a 2②a1<a 2③b1>b 2④b1<b 2⑤t1>t 2⑥t1=t 2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A．②④⑤⑦ B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧ D．①③⑥⑦25、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L －1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（）A．9 B．16C．20 D．2526、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g)。
该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A． C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B．该反应的△H>0C．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D．30 ℃时，B点对应状态的v(正)＜v(逆)27、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是（）A．反应可表示为3X+Y2ZB．建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)= 0.005mol·L-1·s-1C．保持容积不变，充入惰性气体（不参与反应），体系压强增大，平衡向右移动D．若初始浓度：X为0.2mol·L-1，Y为0. 2mol·L-1，Z为0. 8mol·L-1，则平衡向右移动28、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（正反应吸热）。
实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO) ·c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。
下列说法正确的是（）。
A．设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆／k正B．达平衡时，容器Ⅰ中NO2的转化率比容器Ⅱ的小C．达平衡时，容器Ⅱ中c(O2)比容器Ⅲ中的大D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2＞T129、已知常温时HClO的K=3.0×10-8，HF的K=3.5×10-4。
现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)30、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗第Ⅱ部分（非选择题，共50分）31、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。