2018学年高一(下)期中化学试卷(学考)
【高一化学试题精选】2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案
2018~2018学年度第二学期高一化学期中试卷和答案
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131。
该核素在自然界中不存在，是核裂变的产物之一，有放射性，而碘元素的另一种核素碘-127广泛存在于自然界中，是稳定碘，无放射性。
下列相关说法正确的是
A．碘元素的相对原子质量是131B．131I2与127I2性质相同
C．碘元素位于周期表的第五周期第Ⅶ族D．一个131I原子中含有53个质子
2．下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是
A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系
B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系
3．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y , X 与Z位于同一主族。
W与X可形成共价化合物WX2 。
Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的25倍，Y的单质常作为半导体材料。
下列叙述中不正确的是
A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S B．WX2和ZX2的化学键类型相同
C．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z D．Z的气态氢化物比Y的稳定
4．运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt很不稳定，AgAt感光性很强，但不。
2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
2018-2019学年度下学期高一期中考试化学答案
高一期中考试化学参考答案及评分建议1-5 CBCDD 6-10 DCCDC 11-16 CCDDDC17.（共8分）（1）(1分）； （2）188O （1分）（3）F -< O 2- < S 2-（ 2分）（4）3NO 2 + H 2O = HNO 3 + NO （2分）（5）2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 2H 2O （2分）（写反应方程式不给分）18. （10分）(1)2H 2O 2=2H 2O+O 2↑（2分，条件可以是加热、MnO 2、FeCl 3、催化剂等）； （1分） ； bc （2分，全对才给分）(2) H 2O 2、Na 2O 2、SO 2（3分，对一个1分，写出其它物质不管）(3)H ++HSO 3- =H 2O+SO 2↑（2分）（写化学方程式不给分）19．(10分)（每空2分）(1)2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 ； (2)④ ；(3)第二周期第ⅤA 族；Ca （OH ）2+2NH 4Cl 2 = CaCl 2 +2NH 3↑ + 2H 2O （写加热浓氨水等给1分）4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 20.（12分）(每空2分）（1）取少量样品放入试管中，加入NaOH 溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（操作和现象各1分）（2）； 2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2 Na 2CO 3 + O 2（3）Al(OH)3+OH -==AlO 2-+2H 2O（4）HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>Al （OH ）3（5）SO 2 + Cl 2 +2H 2O = H 2SO 4 + 2HCl21.（12分）（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO 和氧气反应生二氧化氮对气体产物的观察产生干扰（2分）； 装置C 中产生白色沉淀（1分）（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为蓝色（2分）（或铜丝表面有气泡，溶液变蓝）；3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO↑+4H 2O （2分）（3）将注射器F 中的空气推入E 中，E 中的无色气体变为红棕色（2分）（操作和现象各1分）； 有硝酸生成，CaCO 3 +2HNO 3 = C a (N O 3)2 + CO 2 ↑ + H 2O （1分）（写有硝酸生成或用方程式表示都得分）（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能（或尾气处理，防倒吸）（写一点得一分，全对得两分）（2分）。
【精品高一化学试卷】2018-2019学年浙江省杭州市高一(下)期中化学试卷+答案
2018-2019学年浙江省杭州市高一（下）期中化学试卷一、选择题（共25小题，每小题2分．每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．（2分）下列物质属于碱性氧化物的是（）A．SO2B．CO C．CaO D．SiO22．（2分）下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．CO23．（2分）某元素的原子结构示意图为．下列关于该元素的叙述不正确的是（）A．原子序数为15B．原子核外有3个电子层C．是一种非金属元素D．最低化合价为﹣5价4．（2分）排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层5．（2分）与Na2O化学键类型相同的物质是（）A．H2B．HCl C．KCl D．CO26．（2分）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．SO3 C．NH4Cl D．SiO2 7．（2分）下列表示不正确的是（）A．HCl的电子式：B．H2O的结构式：H﹣O﹣HC．CH4的比例模型：D．Cl﹣离子的结构示意图：8．（2分）下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素C．乙醇和二甲醚（CH3﹣O﹣CH3）互为同分异构体D．碳酸氢钠和纯碱是同一物质9．（2分）下列说法不正确的是（）A．SO2是引起酸雨的主要原因之一B．湿法炼Cu是将金属钠投入到CuSO4溶液中C．Fe通常采用热还原法冶炼D．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料10．（2分）下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．碳和热的浓硫酸反应11．（2分）以下实验现象的描述错误的是（）A．向紫色石蕊试液中通入SO2后，溶液先变红后褪色B．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳，溶液变浑浊C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低D．向澄清石灰水中缓缓通入SO2直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解12．（2分）下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（）A．浓硫酸因具有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．实验室用浓硫酸与亚硫酸钠反应制SO2，体现浓硫酸的强氧化性C．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成致密的氧化膜D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体13．（2分）在2L容积不变的密闭容器中通入4molH2和4molN2，发生N2+3H2⇌2NH3的反应。
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题
【全国百强校】湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．以下说法中不正确的是A．大气中SO2、NO2随雨水降下可能形成酸雨，酸雨的pH值小于5.6B．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C．开发清洁能源汽车能减少和控制汽车尾气污染D．空气质量报告的指标中，有可吸入颗粒物、SO2、NO2、CO2等物质的指数2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是()A．原子序数116B．中子数177C．最外层电子数6D．相对原子质量2933．下列各组物质的溶液，不用其他试剂通过互滴即可鉴别的是①NaOH、MgCl2、AlCl3、K2SO4①CuSO4、Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO4①HNO3、NaAlO2或Na[Al(OH)4]、NaHSO4、NaCl①NaOH、(NH4)2CO3、BaCl2、MgSO4A．①①B．①①C．①①①D．①①①4．某装有红色溶液的试管，加热时溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有酚酞的氨水溶液①滴有酚酞的氢氧化钠溶液①溶有SO2的品红溶液①滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液①酚酞溶液中滴加少量NaClO溶液A．①①①B．①①C．①①①D．①①5．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有()①C、O2①Na、O2①Fe、HNO3①S、O2 ①N2、O2 ①H2S、O2 ①NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项6．在化学反应中，存在“一种物质过量，另一种物质不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属于这种特殊情况的是①过量的锌粒与少量18mol/L硫酸溶液反应①过量的氢气与少量氮气在催化剂作用下合成氨气①少量浓盐酸与过量的软锰矿反应(软锰矿主要成分是MnO2)①过量的铜粉与浓硝酸反应①过量的铜粉与少量浓硫酸反应①硫化氢与二氧化硫以体积比1：2混合A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应的离子方程式表示正确的是A．用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32-+H2OB．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3⋅H2O +H2O8．如图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
威远中学2017-2018学年高一下学期化学期中试题注意事项：1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
全卷100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C —12 Na —23 Zn —65 Ag —108第一部分（选择题，共50分）1、下列说法中，不正确．．．的是( ) A. H 11和H 21互为同位素 B. O 2和O 3互为同素异形体 C.C 13与N 15有相同的中子数D.N 15的核外电子数与中子数不相同2、下列关于元素周期表的说法正确的是( )A ．第ⅠA 族元素称为碱金属元素B ．过渡元素全是金属元素C ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 3、关于元素周期表，下列叙述中正确的是( )A. H 2S 的稳定性比HCl 强B. Mg （OH ）2碱性比Ca （OH ）2强C. X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 4、关于原子结构的叙述正确的是( )A ．所有的原子核都是由质子和中子组成的B ．原子的最外层电子数不超过8个C ．稀有气体原子的最外层电子数均为8D ．原子的次外层电子数都是8 5、下列比较错误的是( )A ．金属性：Na ＞Mg ＞AlB ．非金属性：Cl ＞S ＞P ＞SiC ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D ．酸性：HClO ＞H 2SO 3＞H 3PO 4＞H 4SiO 4 6、下列有关性质比较正确的是( )A. Al 3+、Na +、O 2-微粒半径依次增大B. N 、O 、F 最高正价依次升高C. F 2、Cl 2、Br 2、I 2单质的氧化性逐渐升高D. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难7、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是( )A ．在碱金属元素中Fr 的原子半径最大B ．其氢氧化物的化学式为FrOH ，是一种极强的碱C ．它能与CuSO 4反应置换出Cu 单质D ．钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr 2O 的氧化物8、下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①l HC 比S H 2稳定 ②O HC l 氧化性比42SO H 强 ③4l O HC 酸性比42SO H 强 ④2l C 能与S H 2反应生成 S A. ①③ B.①② C.②④ D.①③④9、某主族元素R 的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确．．的是（ ） A 、R 为第ⅣA 族元素B 、R 气态氢化物水溶液呈碱性C 、R 能形成含氧酸H 2RO 4D 、R 的气态氢化物为H 2R 10、下列有关Na 2O 2说法正确的是( )A. Na 2O 2与CO 2反应，产生标准状况下2.24LO 2,转移0.2×6.02×1023个电子B.Na 2O 2中只含有离子键C. Na 2O 2中阴阳离子的个数比为1:1D. Na 2O 2由钠在常温下与氧气反应得到11、下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是( ) A ．NH 3、NO 2B ．MgO 、H 2O 2C ．NaOH 、Ca(OH)2D ．NaCl 、KF12、下列说法中错误．．的是( ) A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 13、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀盐酸的反应B. Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 的反应C. 灼热的炭与CO 2的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 14、下列说法中不正确．．．的是( ) A. 将金属a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，a 的质量减少，说明a 比b 活泼 B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池15、有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验，①A 、B 用导线相连后，同时插入稀H 2SO 4中，A 极为负极 ②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电子由C→导线→D ③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4，C 极产生大量气泡 ④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：( )A ．A>C>D>B B ．B>D>C>AC ．C>A>B>D D ． A>B>C>D 16、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.03mol/(L·s)(2)v(B)=3.6mol/(L·min)（3)v(C)=0.04mol/(L·s)(4)v(D)=2.7mol/(L·min)，则该反应速率的快慢顺序为 ( )A ．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B ．(1)＞(4)＞(2)= (3)C ．(4)＞(3)=(2)＞(1)D ．(2)＞(3)= (4)＞(1) 17、L —T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是( )A ．与稀盐酸反应的剧烈程度：L 单质＜Q 单质B ．M 与T 形成的化合物具有两性C ．热稳定性：H 2T ＜H 2RD ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18、下列措施是为了降低化学反应速率的是( )A ．用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时，在溶液中加入少量硫酸铜溶液B ．保存浓硝酸时，通常用棕色瓶并放在阴凉处C ．合成氨的反应中，选择“铁触媒”作催化剂D ．在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时，稍微加热 19、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )A.+O H 3和-OHB.CO 和2NC.2HNO 和-2NOD.+3CH 和+4NH20、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A ．硫酸镭是难溶于水的白色固体B ．砹化银不溶于水也不溶于稀硫酸C ．锗单质是一种优良的半导体材料D ．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体来源21、短周期元素的离子+2a W 、+X b 、-2c Y 、-d Z 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )A. 碱性:XOH ＞()2OH WB.热稳定性：Y H 2＞HZC. 离子半径：+2W ＞-2YD.原子半径：W ＞X ＞Z ＞Y22、某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A ，含 N 个中子，它与H 2原子组成X H m 2分子，在X H m 2ag 分子中含质子的物质的量是( )A. ()mol m m 2a +-+N A AB. ()m ol m m a +-+N A AC. ()m ol a N A A -D. ()mol m2a N A A -+23、不能说明元素X 的气态原子得电子能力比元素Y 的气态原子得电子能力强的事实是( )A ．在元素周期表中X 、 Y 在同一周期，且原子序数X>YB ．将H 2X 、HY 分别加热至500 ℃，只有HY 发生分解C ．X 的含氧酸的酸性强于Y 的含氧酸的酸性D ．X 与Y 同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu 2Y24、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素．其中X 与W 处于同一族，Z 元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W 、Z 之间与W 、Q 之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21．下列说法不正确的是( ) A. 气态氢化物的稳定性：Y>X>W B. Y 与Q 的氢化物相遇生成白烟C. 气态氢化物的还原性：W>X>YD. Q 可分别与X 、Y 、Z 、W 形成化学键类型相同的化合物25、 最近科学家开发出一种新型的燃料电池-固体氧化物电池。
高一化学-高一福州市2018年下学期高一期中化学试卷答案 最新
福州市2018年下学期高一期中化学试卷答案一、选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意。
重点校和一般校学生都作答。
一般校学生每小题3分，共18分；重点校学生每小题2分，共12分。
）1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．B二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。
重点校和一般校学生都要作答。
每小题三分，共30分。
）7．B 8．C 9．A 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B 15．D 16．C三、选择题（本题包括2小题，每小题有1个或2个正确答案。
每小题3分，共6分。
本题仅供重点校学生解答。
）17．D 18．AD四、填空题（本题包括5小题，共36分。
重点校和一般校学生都必须完成。
）19．（每空1分，共7分。
）（1）⑤和⑥；④、⑤和⑥；③和④；①和②、③和⑥ （2）1;1；4:5；9:1020．（每空0.5分，共6分。
）（1）N ；O ；K ；F （2）HF ；KOH ；HCLO 4；Al(OH)2 （3）Cl; Al 3+;Si;Na +21．（共7分）。
（1）（1分）第二周期，VI A 族。
（2）（1分）（3）（1分）（4）（2分）2Na+O 2 Na 2O 2（5）（2分）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O22．（化学方程式各2分，其余每空1分，共10分。
）生成白色沉淀 ；Al 3++3OH － Al(OH)3↓。
两支试管中的白色沉淀均溶解，2Al(OH)3+3H 2SO 4 Al 2（SO 4）3+6H 2O Al （OH ）3+NaOH+NaAlO 2+2H 2O 。
金属 弱 23．（每段2分，共6分。
）①从Cl →1,单质与H 2化合逐渐变难，生成卤化氢的稳定性HCl>HBr>HI 。
②氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来，溴可以把碘从碘化物中置换出来，但溴不能把氯从氧化物中置换出来。
③（结论）：从Cl →1元素非金属性逐渐减弱，说明同一主族元素从上到下，随原子序数增加，元素非元素性逐渐减弱。
2018-2019学年交大附中高一下期中考化学试卷含参考答案
上海交通大学附属中学2018-2019学年度第二学期高一化学期中卷相对原子质量：H-1；N-14；O-26；Na-23；S-32；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案）1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C. 分液D. 萃取3. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气是我国目前推广使用的清洁燃料4. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如右图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)2的说法正确的是A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B. 分子中四个氮原子共平面C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子5. 黑火药爆炸后产物为K2S、N2、CO2，下列物质中为黑火药主要成分且做还原剂的是A. 氧气B. 木炭C. 硫磺D. 硝酸钾6. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是A. 饱和碳酸钠溶液B. 氢氧化钠溶液C. 浓溴水D. 高锰酸钾溶液7. 下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是①石灰水①H2S溶液①KMnO4溶液①溴水①酸化的Ba(NO3)2溶液①品红溶液A. ①①①①B. ①①①①C. 只有①D. ①①8. 下列反应中，不能产生黑色固体的是A. Cu在硫蒸气中燃烧B. Fe粉和S粉混合后点燃C. H2S通入硫酸亚铁溶液中D. H2S通入硫酸铜溶液9. 一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份将硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
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2018学年高一（下）期中化学试卷（学考）一．选择题（共30小题，满分60分，每小题2分）1．（2分）下列物质中不属于有机物的是（）A．C6H6B．CH3OH C．CH3COOH D．CO2．（2分）下列叙述正确的是（）A．短周期元素是指前4周期元素B．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强C．元素周期表中共有18列、16个族D．周期表中第四周期含有8种元素3．（2分）适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（）A．CO2B．NaCl C．BaSO4D．葡萄糖4．（2分）对于下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘5．（2分）下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体也是不带电的B．实验室可用丁达尔现象鉴别胶体和溶液C．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关D．在溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有N A个Fe（OH）3胶粒6．（2分）下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定C．盐酸酸性比氢硫酸强D．亚硫酸酸性比高氯酸弱7．（2分）下列符号中“2”的含义依次正确的一组是（）H 2He 2Cl Ca2+．A．质量数中子数质子数电荷数B．质子数中子数原子个数电荷数C．质量数质子数原子个数电荷数D．质量数质子数中子数电荷数8．（2分）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaCl B．C2H4 C．NaOH D．CaCl29．（2分）下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）A．碳素钢B．镁铝合金C．铜合金D．铅锡合金10．（2分）下列图象表达正确的是（）A．图1表示浓硫酸的稀释B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化D．图4表示微粒电子数11．（2分）下列属于不可再生能源的是（）A．氢气B．石油C．沼气D．酒精12．（2分）可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体中不变；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①⑤⑥B．①④⑤⑦C．①⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦13．（2分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红14．（2分）海底锰结核中含有大量的锰，已知锰是一种难熔金属，活动性介于Al和Zn之间，实验室冶炼锰可采用的方法是（）A．直接热分解MnO2B．用Fe从MnCl2溶液中置换C．用Al还原MnO2 D．用Na从MnSO4溶液中置换15．（2分）铼（Re）可用于制造人造卫星和火箭的外壳等。
下列关于Re 的说法正确的是（）A．质子数为110 B．质量数为260C．中子数为185 D．核外电子数为7516．（2分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂17．（2分）下列定性分析正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜18．（2分）在恒温容积为2L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若氨气的物质的量由0.4mol降到0.24mol需2s，那么由0.24mol降到0.04mol，需要的反应时间为（）A．等于2.5s B．等于2.0s C．大于2.5s D．小于2.0s19．（2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2C．H2O2D．N220．（2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层外层电子数比B原子最外层外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能D．1molA从酸中置换生成的氢气比1molB从酸中置换生成的氢气多21．（2分）下列反应表示氮的固定作用的是（）A．N2与H2在一定条件下合成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵和尿素22．（2分）下列有关反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，增加C的量，其反应速率增大D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢：23．（2分）下列关于说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/molC．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol24．（2分）下列说法正确的是（）A．标准状况下，18g水的体积为22.4LB．30g NO含有的原子总数为6.02×1023C．常温常压下，22.4 LO2物质的量为1 molD．100mL 1mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl﹣25．（2分）①②③④四种金属片，①②相连浸入稀硫酸中组成原电池时，外电路电流从①流向②；①③相连浸入稀硫酸中组成原电池时，③为正极；③放入含④离子的溶液中时，有④析出．据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．②①③④B．①③④②C．①③②④D．③①②④26．（2分）下列反应不适合用来制取NH3的是（）A．N2和H2在一定条件下合成氨B．加热NH4Cl使其分解，可以同时获得NH3和HClC．加热NH4Cl和Ca（OH）2的固体混合物，获得NH3D．加热浓氨水，促使其分解制得NH327．（2分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）+A．A B．B C．C D．D28．（2分）下列实验操作能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D29．（2分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D30．（2分）对于反应：A（s）+B（g）⇌2C（g）△H=a，（a＜0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A．压缩容器体积，平衡不移动B．升高温度，平衡正向移动，v（正）增大、v（逆）减小C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量D．反应：2A（g）+2B（g）⇌4C（g）△H＞2a，（a＜0）二．填空题（共7小题，满分40分）31．（3分）在如下反应中：KClO 3+6HCl ═KCl +3Cl 2↑+3H 2O 中，（1）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ；（2）如果有0.15molHCl 被氧化，转移电子的物质的量是 ；标况下，产生Cl 2的体积为 L ．32．（3分）合理应用化学知识可提高人们的生活质量．某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等．①在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是 ．②甘油的结构简式为 ；油脂水解时生成甘油和 ．③氟化钠（NaF ）可与牙齿中的羟基磷酸钙[Ca 5（PO 4）3OH ]反应，生成更难溶的氟磷酸钙[Ca 5（PO 4）3F ]，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式 ．33．（4分）现有下列4种物质：①HClO 溶液、②FeCl 3溶液、③Na 2CO 3溶液、④浓H 2SO 4．其中，使酚酞溶液变红的是 （填序号，下同）；具有漂白性的是 ；与NaOH 溶液反应生成红褐色沉淀的是 ；常温下使铝表面形成致密氧化膜的是 。
34．（5分）（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P （白磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）；△H 1，4P （红磷，s ）+5O 2（g ）═2P 2O 5（s ）；△H 2，则△H 1和△H 2的关系是△H 1 △H 2．（填“＞”、“＜”或“=”）（2）已知H 2（g ）和CH 3OH （l ）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol ﹣1和﹣726.5kJ•mol ﹣1，写出由CO 2和H 2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 ．（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO 2（g ）+2O 2（g ）⇌SO 3（g ） K 1，CO （g ）+O 2（g ）⇌CO 2（g ） K 2．则相同温度下反应SO 2（g ）+CO 2（g ）⇌SO 3（g ）+CO （g ）的平衡常数为 ．（用K 1、K 2表示）35．（13分）表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答问题：（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是（用元素符号回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是（用化学式回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是（用结构式回答）（5）②和③按原子数1：2形成的化合物的电子式为，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为。