4[1].4氨 硝酸 硫酸 课件 第二课时 (人教版必修1)

●细品教材 1．硝酸的物理性质 纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能 与水以任意比例互溶，浓硝酸的质量分数为 69%，发烟硝酸 的浓度为 98%。
2．硝酸的化学性质 (1)酸性 硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一 般不生成 H2。 (2)不稳定性(见光、受热易分解) 光或热 4HNO3 ===== 4NO2↑＋O2↑＋H2O 注意：硝酸应在棕色瓶内保存。
⑤规律 温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。 与硝酸反应时，还原浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。 ②与非金属单质 C、S、P 等在加热条件下反应，非金属
元素生成酸性氧化物。 如浓 HNO3 与木炭加热时的化学方程式为： △ C＋4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑
③金属与 HNO3 反应一般不生成 H2，浓 HNO3 一般被还 原为 NO2， 稀 HNO3 一般被还原为 NO，极稀 HNO3 可被还原 成 NH3，生成 NH4NO3。 ④在利用 HNO3 的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。 如 FeO 与稀硝酸反应时的方程式应是 3FeO＋10HNO3(稀) ===3Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 5H2O，而不是发生复分解反应生成 Fe(NO3)2。
(2)三大特性 ①吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水能力，能吸收空气中 的水分，甚至能吸收结晶水合物中的水，故浓硫酸常用作干 燥剂，但不能干燥 NH3。 ②脱水性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，能按水的组成脱 去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素，如浓硫酸使蔗 糖脱水炭化：
实验 操作
现象 1：蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有脱水性： 现象 及原 因分 析 浓硫酸 C12H22O11 ――→ 12C＋11H2O 现象 2：蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭， 并放出有刺激性气味的气体。原因是浓硫酸具有强氧化性， 把炭氧化成 CO2，并有 SO2 气体放出
那是因为铜先被氧化成氧化铜的缘故。 ②在试管 c 上方放一浸有碱液的棉团是为了防止多余的
SO2 污染空气。 ③当足量的铜与浓硫酸反应时，随着反应进行，浓硫酸
逐渐变稀，Cu 与稀硫酸不反应，一旦变为稀硫酸，反应就会
停止，所以还会有硫酸剩余。
④取少量液体，分别加入铁片，产生气泡的为稀硫酸， 不产生气泡的为浓硫酸。 ⑤用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，使纸炭化变黑的溶液 为浓硫酸，不能使其炭化的为稀硫酸。 ⑥取少量试样，投入胆矾，蓝色晶体变白的为浓硫酸， 晶体溶解的为稀硫酸。
某大学的一名学生先后两次用氢氧化钠溶液、浓硫酸将动 物园的五只熊烧伤，其中一只黑熊双目失明，这一故意残害动 物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈愤慨。浓硫酸有哪 些重要性质？为什么能伤害黑熊呢？
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世 界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他 一定要返回祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液 里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台上。后来，纳粹分子闯 进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一 无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从 溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更 加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和其本人无 穷的智慧。
溴化氢被浓硫酸氧化： 2HBr＋H2SO4(浓)===SO2↑＋Br2＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性) 硫化氢被浓硫酸氧化： H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性) 以上反应中，浓硫酸一般被还原为 SO2。
温馨提示：①在实验过程中会看到铜表面有黑色物质，
(3)强氧化性 硝酸具有强氧化性是由于 HNO3 中的＋5 价氮元素有很 强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部 是＋5 价氮被还原。 ①与金属的反应 HNO3 能氧化除 Au、Pt 以外的大多数金属。生成盐和水 及 HNO3 的还原产物。如： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的溶 液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1：3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
●自主探究 1．浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
提示：浓硫酸吸水是把物质本身中有自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元 素和氧元素按原子个数比 2:1 的形式脱去。所以，二者的本质 区别是物质中有没有现成的水分子。
实验步骤 ①如图所示将仪器组装 好，检验装置的气密性， 并按要求加入各种试 剂，观察铜丝在浓硫酸 中的现象
实验现象
实验结论及化学方程式
加热前，铜丝在浓硫酸 常温下，铜与浓硫酸不 中无明显现象 反应
加热后， b 试管中的品红
②点燃酒精灯，加热 a 溶液逐渐变为无色，c 试 在加热条件下，铜与浓
试管，同时观察 3 支试 管中的紫色石蕊溶液逐 硫酸反应，生成硫酸铜 管中的现象 渐变为红色，a 试管中液 和二氧化硫 体变蓝
2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
提示：两种物质都具有很强的挥发性，如果敞口放置在 空气中，由于硝酸和氯化氢的挥发，使溶液的浓度都减小。 由于它们的挥发性，在实验室中都必须密封保存。
1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。 (2)电离方程式
③向上拉铜丝，冷却后，将 试管里的液体慢慢倒入盛 大试管中的 有少量水的另一大试管中， 溶液呈蓝色 观察溶液的颜色
Cu＋2H2SO4 (浓) △ =====CuSO4＋ SO2↑＋2H2O
③强氧化性 a．Cu 与浓硫酸的反应(教材 P101 实验 4－9)
b.浓硫酸分子中 S 的化合价为＋6 价，易得电子，所以表
－ H2SO4===2H＋＋SO2 4
HNO3===H＋＋NO－ 3 HCl===H＋＋Cl－ (3)制 H2 时酸的选择 制 H2 时不用浓硫酸或硝酸，因为浓硫酸和硝酸具有强氧 化性，与金属反应都不生成氢气，而是生成其对应的氧化物。
2．浓硫酸 (1)物理性质 纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的 浓硫酸中 H2SO4 的质量分数是 98%，密度为 1.84 g· cm－3。
●自主探究 1．浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？
提示：浓硫酸吸水是把物质本身中有自由的 H2O 分子或 结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元 素和氧元素按原子个数比 2:1 的形式脱去。所以，二者的本质 区别是物质中有没有现成的水分子。
浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
⑦取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，产生刺 激性气味气体且溶液变蓝的为浓硫酸，无明显现象的为稀硫 酸。 ⑧滴入石蕊溶液并微热，浓硫酸先变红然后红色消失， 稀硫酸只变红色。
3．浓 H2SO4 和稀 H2SO4 的鉴别 ①观察状态，浓硫酸为油状黏稠液体，而稀硫酸为均一 透明液体。 ②利用密度，用手掂掂试剂瓶的分量，相同体积时，浓 硫酸的质量大。 ③取少量蒸馏水，向其中加入少量硫酸，如能放出大量 的热，则为浓硫酸，反之则为稀硫酸。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②常温下浓硝酸可以使 Fe、Al 钝化(类似浓硫酸) 硝酸与金属的反应中，生成盐和水，体现了 HNO3 的酸 性，生成 NO 或 NH＋等，体现了其氧化性。
③与非金属反应 浓硝酸在加热条件下能氧化 C、S、P 等非金属单质： △ C＋4HNO3(浓)=====2H2O＋4NO2↑＋CO2↑ △ S＋6HNO3(浓)=====H2SO4＋6NO2↑＋2H2O △ P＋5HNO3(浓)=====H3PO4＋5NO2↑＋H2O
现强氧化性，可以氧化大多数金属和部分非金属单质。 △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O △ S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O 思考：下面的反应，表现了浓硫酸的什么性质？
铜与浓硫酸反应： △ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性、酸性) 灼热木炭与浓硫酸反应： △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (浓硫酸作用：氧化性)