医用化学胶体溶液共24页
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第4章 胶体溶液(新)
科学出版社卫生职业教育出版分社
二、高分子溶液的特性
高分子化合物能自动地分散到适宜的分散介质中形 成均匀的溶液。 属均相、稳定的体系。 与溶胶有相似性：扩散速度慢，能透过滤纸但不能透过半 透膜，具有布朗运动和丁铎尔效应等。 原因：高分子溶液的分散相粒子是分子，但其分散相粒 子的大小已达到胶体范围（1 nm～100 nm） 与溶胶有区别 ： 高分子溶液的分散相粒子是单个的高分 子，其组成和结构与溶胶的胶粒不同。
当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度
大的区域向浓度小的区域迁移。
胶粒越小，温度越高，溶胶粘度越小，越容易扩散。 胶粒的扩散，能透过滤纸，但不能透过半透膜。
【链接】 血液透析
科学出版社卫生职业教育出版分社
（3） 沉降 分散系中的溶胶粒子受重力作用逐渐下沉的现象。 沉降平衡 ：当扩散和沉降这两种相反作用的 速度相等时，系统处于平衡状态 。 平衡时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成 一个稳定的浓度梯度。 为了加速沉降平衡的建立，使用超速离心机，在 比地球引力大1万～100万倍离心力的作用下，可使溶 胶或蛋白质溶液的胶粒迅速沉降。目前超速离心机广 泛用于医学研究中，以测定各种蛋白质的相对分子质 量及病毒的分离提纯。
分散相和溶剂间有亲和力（自行溶解）
单相，稳定体系，丁铎尔现象弱 对电解质不太敏感，加大量电解质可盐析分子 的柔顺性对溶液的性质有重要影响 粘度和渗透压较大
科学出版社卫生职业教育出版分社
三、高分子溶液对溶胶的保护作用
在一定量的溶胶中加入适量的高分子化合物溶液，可显 著提高溶胶的稳定性，当受到外界因素作用时（如加入电 解质），不易发生聚沉，这种现象称为高分子溶液对溶胶 的保护作用。 原因：由于高分子化合物和胶粒都有较大的表面积，很 容易相互吸附，当高分子化合物被吸附在胶粒表面时，能 将整个胶粒包裹起来形成一个保护层；再加上高分子化合 物又是高度溶剂化的，有一层致密的水化膜，这样层层保 护，就阻止了溶胶粒子的聚集，从而增强了溶胶的稳定性。 【链接】 人类健康与高分子 【链接】 钡餐
二、高分子溶液的特性
高分子化合物能自动地分散到适宜的分散介质中形 成均匀的溶液。 属均相、稳定的体系。 与溶胶有相似性：扩散速度慢，能透过滤纸但不能透过半 透膜，具有布朗运动和丁铎尔效应等。 原因：高分子溶液的分散相粒子是分子，但其分散相粒 子的大小已达到胶体范围（1 nm～100 nm） 与溶胶有区别 ： 高分子溶液的分散相粒子是单个的高分 子，其组成和结构与溶胶的胶粒不同。
当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度
大的区域向浓度小的区域迁移。
胶粒越小，温度越高，溶胶粘度越小，越容易扩散。 胶粒的扩散，能透过滤纸，但不能透过半透膜。
【链接】 血液透析
科学出版社卫生职业教育出版分社
（3） 沉降 分散系中的溶胶粒子受重力作用逐渐下沉的现象。 沉降平衡 ：当扩散和沉降这两种相反作用的 速度相等时，系统处于平衡状态 。 平衡时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成 一个稳定的浓度梯度。 为了加速沉降平衡的建立，使用超速离心机，在 比地球引力大1万～100万倍离心力的作用下，可使溶 胶或蛋白质溶液的胶粒迅速沉降。目前超速离心机广 泛用于医学研究中，以测定各种蛋白质的相对分子质 量及病毒的分离提纯。
分散相和溶剂间有亲和力（自行溶解）
单相，稳定体系，丁铎尔现象弱 对电解质不太敏感，加大量电解质可盐析分子 的柔顺性对溶液的性质有重要影响 粘度和渗透压较大
科学出版社卫生职业教育出版分社
三、高分子溶液对溶胶的保护作用
在一定量的溶胶中加入适量的高分子化合物溶液，可显 著提高溶胶的稳定性，当受到外界因素作用时（如加入电 解质），不易发生聚沉，这种现象称为高分子溶液对溶胶 的保护作用。 原因：由于高分子化合物和胶粒都有较大的表面积，很 容易相互吸附，当高分子化合物被吸附在胶粒表面时，能 将整个胶粒包裹起来形成一个保护层；再加上高分子化合 物又是高度溶剂化的，有一层致密的水化膜，这样层层保 护，就阻止了溶胶粒子的聚集，从而增强了溶胶的稳定性。 【链接】 人类健康与高分子 【链接】 钡餐
第5章胶体溶液
国科学家Веймарн（韦曼）研究了200多种物质，
电 话
证明任何能结晶的物质在一定介质中用适当的
28 69
方法都能成为胶体。后来胶体的概念改变为物
12 质的一种分散状态，“胶体”的涵意就是高度
89 分散的意思,准确地讲，粒子大小范围在
1100nm的物质称为胶体。
Email:lztb@
基础化学
(Basic Chemistry)
基
(Basical chemistry)
础
化
学
泸州医学院化学教研室 唐斌
胶体前言
1861年英国科学家Graham T使用胶体（
colloid）这个名词来描述扩散速度小，不能透
基 础
过如羊皮纸一类的半透膜，溶剂蒸发后不结晶
化 学
而形成无定形胶状物的物质。四十多年后，俄
一些胶体的例子
基 分散介质
础
化
气体
学
气体
电
液体
话 28
液体
69
液体
12
89
固体
固体
固体
分散相 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
名称 气溶胶 气溶胶 泡沫胶 乳状液 溶胶 泡沫 凝胶 固体溶胶
实例 雾 烟
生奶油 牛奶 油漆，细胞液 浮石 果冻 红宝石玻璃
Email:lztb@
12 89
点。乳状液也属于胶体化学讨论的内
容。
Email:lztb@
泸州医学院化学教研室基础化学学科组 唐斌制
胶体分散系
一、分散系的分类
一种或数种物质分散在另一种物质中所形
基 础
成的系统称为分散系（dispersed system）。例
中职化学(医药卫生类)《溶液及稀释定律》课件
专题一 溶液、胶体和渗透压
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”，这是唐代诗人张若虚 描述月光透过树林枝叶的缝隙照在鲜花上的诗句，其实这一景象 是胶体的丁铎尔现象。
物质按照不同的组成可以分为纯净物和混 合物，溶液、胶体溶液、浊液都属于混合物， 它们是三类重要的分散系。丁铎尔现象是胶体 分散系特有的光学现象。在医药方面，三类分 散系同样重要，因此，我们需要学习分散系的 一些基本知识。
1 μmol/L=1×10-6 mol/L 计算时仅需将词头和数字进行换算即可。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（一）质量浓度
物质B的质量浓度是指溶质B的质量mB与溶液体积V之比，
定义式为：
ρB
mB V
质量浓度的单位是kg/m3 ，常用单位是g/L或mg/L。
例如：葡萄糖注射液的质量浓度为ρB = 50 g/L； 氯化钠注射液（生理盐水）的质量浓度为ρB = 9 g/L。
解:
φB
VB V
475 mL 500 mL
0.95
答：药用酒精的体积分数为0.95。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
（二）体积分数 例6 配制体积分数为0.30的甘油溶液150 mL，需要甘油多 少毫升？ 已知：V = 150 mL，φB = 0.30 求： VB= ？ 解 : VB φBV 150 mL 0.3 45 mL 答：需要甘油45 mL。
=0.71×10-3 mol/L×100×10-3 L = 7.1×10-5 mol
答：甘油三酯的物质的量是7.1×10-5 mol。
第一节 溶液及稀释定律
一、溶液的浓度
物质的量浓度的国际单位制(SI制)单位是kg/m3，常用单位是 mol/L和 mmol/L，在遇到极稀溶液时，也可用 μmol/L等表示。例 如人体血液中胆红素的浓度常用μmol/L表示：
胶体溶液.
医学化学
（一） 固体表面上的吸附 （二）液体表面上的吸附 （三）表面活性剂
表面活性剂的结构特点——分子中同 时有疏水基团（烷烃基）和亲水基团（羧基、 氨基）。例如：肥皂（高级脂肪酸钠）
疏水基团 亲水基团
菏泽医学专科学校
医学化学
三、乳状液
亲水性较强的乳化剂易形成水包油型乳状液 亲油性较强的乳化剂易形成油包水型乳状液
水
油
油
水
水包油型乳状液
油包水型乳状液
菏泽医学专科学校
第三节 溶胶
医学化学
分散质微粒的直径大小在1-100nm(10-9m-10-7m)之间的分散系
一、溶胶的光学性质---丁铎尔(Tyndall)现象
1869年，英国物理学家丁铎尔(Tyndall) 当一束光通过暗室的溶胶时，在与光路垂直的方向上 可看到一条发亮的光锥，这种现象叫丁铎尔现象。
聚沉：胶粒聚集成大颗粒从分散剂中沉淀析出的过程
聚沉不可逆，再加入分散介质，亦不能再形成溶胶 加入少量电解质
溶胶聚沉方法 加入带相反电荷医学化学
分子直径100nm-1nm 大分子溶液具有溶胶的某些特性
扩散速度慢 分散质不能透过半透膜
1、大分子化合物与水的亲和力强
[(AgI)m· 胶核
nI- ·(n-x)K+·]x- ·xK+ 吸附层
医学化学
胶粒
扩散层
胶团
在电场的作用下，胶核和吸附层作为一个整体移动，而 扩散层中的反离子则向相反的方向移动。
菏泽医学专科学校
五、溶胶的稳定性和聚沉
医学化学
溶剂化作用：溶剂化膜越厚越稳定
溶胶稳定的原因 胶粒带电：带电越多越稳定
布朗运动
具有亲水基团 形成的水化膜较厚
第三章-第五节__胶体溶液
- - -
团结构示意图及胶团结构
的简式：
K+
K+
K+ K+ K+
{(AgI)m · nI- · (n-x)K+}x- · xK+
K
+
- I- I I I -I -
K
+
K+
K+
NO3-
用AgNO3和KI制备AgI 溶胶，AgNO3过量时，
NO3-
NO3-
N
NO3-
{(AgI)m · nAg+ · (n-x)NO3-}x+ · xNO3-
第五节 胶体溶液
胶体溶液是分散相粒子直径在1-100nm范围内的 一种分散体系。 溶胶 高分子溶液
一、溶胶
分散相粒子：一定量原子、离子或分子组成的集合体
特点：多相系统，高度分散，热力学不稳定系统
根据分散介质分类： 液溶胶： Fe(OH)3溶胶 气溶胶： 云、烟、雾等
固溶胶： 有色玻 璃
溶胶的制备
分为有限溶胀和无限溶胀 离浆：新制的弹性凝胶放置一段时间后，部 分液体会自动从凝胶分离出来，使凝胶本身的 体积缩小的现象。 高分子化合物之间进一步的交联作用将溶 液从网状结构中排出。 触变作用
目标测试答案
1、高分子溶液与溶胶的共同点为：①分散相颗粒的 直径都在1～10nm之间；②不能透过半透膜； 它们的不同点为：①高分子溶液中的分散相为单个 的高分子，而溶胶颗粒为分子聚集体；②高分子溶 液为均相体系，而溶胶为非均相体系；③高分子溶 液为稳定体系，而溶胶的稳定性较差。 2、不同型号的墨水，由于生产流程、原料、操作 不同而带上了不同的电荷，混合使用时，互相中 和而聚沉，会使钢笔堵塞而写不出来。
胶体溶液和高分子化合物41页PPT
END
胶体溶液和高分子化合物
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
《溶液和胶体》PPT课件
3.同物质，不同根本单元物质的量间的关系
例：硫酸的质量为147g，计算n (1/2H2SO4) ， n (H2SO4) ， n (2H2SO4) 。
解g：n·(mmB=)o=1l-M 417m (gB) M(1/2H2SO4)= 49
M(H2SO4)= 98 g · mol-1 M(2H2SO4)= 196 g · mol-1
要使等物质的量规那么成立，就要选择适宜 的根本单元。
〔2〕确定根本单元的方法 根本单元的选择，一般是以化学反响的
计量关系为依据的。 ① 在酸碱滴定中，以得失1mol H+为
标准，确定酸碱的根本单元。
例： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ∵ 2mol 的NaOH得到2mol H+，即1mol NaOH得到 1mol H+ ∴ 碱的根本单元应为〔NaOH〕 ∵ 1mol H2SO4失去2mol H+， ∴ 酸的根本单元为(1/2H2SO4) 等物质的量规那么 ： n (1/2H2SO4) = n (NaOH)
《溶液和胶体》PPT课件
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1.1 物质聚集状态
一、气体 1、理想气体状态方程 2、道尔顿分压定律
理想气体状态方程应用
计算p，V，T，n四个物理量之一：pV =
nRT
n m M
pVmR T M m R T
计算气体摩尔质量：
M
pV
m
V
计算气体密度： M RT
《医用化学》全册课件
分散系的分类 ：*
1.按分散相粒子的组成分 均相（单相）分散系
非均相（多相）分散系
判断均相与非均相的方法：
分散相是否以单个分子（或离子）分散 在分散介质中。
是：均相（单相）分散系 否：非均相（多相）分散系
什么是相？
Äà ÍÁ
指在一个体系中，物理和化学性质
完²Ë 全ÓÍ 相同的一部分。
1/3ÊÔ ¹Ü Ë®
• 特征：*
• 1.通透性：能透过滤纸，不能透过半透膜；
.....
渗析（透析）
2.光学性质：丁铎尔效应；
丁铎尔效应：聚光光束通过放在暗处的 溶胶时，从侧面可看到一条明亮的光柱，
这是光散射的结果。*
聚光光束
低分子 溶液
........ .. .. 溶胶
3.动力学性质：布朗运动；
4.电学性质：电泳。
第一节 溶液与分散系的概念
• 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式均匀 地分散到另一种液体物质中所得的稳定混合物， 例如 糖水、盐水。
• 溶液中能溶解其它物质的是溶剂（水），被溶 解的物质是溶质（蔗糖、NaCl）。
• 溶液 = 溶质 + 溶剂
Äà ÍÁ
²Ë ÓÍ
1/3ÊÔ ¹Ü Ë®
Õñ µ´ »ì ÔÈ
判断相的依据Õñ：µ´ »ì ÔÈ
¾² ÖÃ
Õá ÌÇ
分散相是否以单个分子（离子）
分散在分散介质中。
ʳ ÑÎ
2. 按分散相粒子的大小分 粗分散系 胶体分散系 分子（离子）分散系
一、粗分散系
• 分散相粒子直径>100 nm，多相，不稳定。 • 例：悬浊液、乳浊液
二、胶体分散系
• 分散相粒子直径1~100 nm，多相，较稳定。
《医用化学》全册课件pptx
重要性
医用化学在医学领域中具有重要 地位，为医学提供了理论支持和 实践指导，促进了医学的发展和 进步。
医用化学的研究对象与内容
研究对象
医用化学的研究对象包括生物大分子 、药物分子、生物体内小分子等，以 及与医学相关的化学过程和现象。
研究内容
医用化学的研究内容涵盖了有机化学 、无机化学、分析化学等多个领域， 主要研究生物分子的结构、性质、功 能及其相互作用等。
溶液与胶体的关系
溶液与胶体的相互转化， 胶体在医学中的应用。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
01
反应速率的表示方法、影响因素及计算，反应机理简介。
化学平衡
02
可逆反应与化学平衡的建立，平衡常数及其影响因素，化学平
衡的移动。
化学反应速率与化学平衡的关系
03
反应速率对化学平衡的影响，化学平衡对反应速率的影响。
脂类的代谢途径
脂类代谢受到胰岛素、胰高血糖 素、瘦素等激素的调节，以维持 血脂水平的稳定。
蛋白质代谢与能量转换
蛋白质的生理功能及分类
蛋白质是生物体重要的结构物质和功能物质，包 括酶、激素、抗体等。
蛋白质的代谢途径
蛋白质在体内主要通过氨基酸的脱氨基作用、转 氨基作用和氧化脱氨作用等途径进行代谢，产生 ATP等能量物质。同时，氨基酸也可以作为合成 其他生物活性物质的原料。
脂质
脂质是生物体内的一类有机化合物，包括脂肪、磷脂和固 醇等类型，它们在生物体内具有能量储存、细胞膜构成和 激素合成等生理功能。
04 生物大分子的结 构与功能
蛋白质的结构与功能
蛋白质的基本组成单位
氨基酸
蛋白质的高级结构
二级、三级和四级结构
蛋白质的一级结构
医用化学在医学领域中具有重要 地位，为医学提供了理论支持和 实践指导，促进了医学的发展和 进步。
医用化学的研究对象与内容
研究对象
医用化学的研究对象包括生物大分子 、药物分子、生物体内小分子等，以 及与医学相关的化学过程和现象。
研究内容
医用化学的研究内容涵盖了有机化学 、无机化学、分析化学等多个领域， 主要研究生物分子的结构、性质、功 能及其相互作用等。
溶液与胶体的关系
溶液与胶体的相互转化， 胶体在医学中的应用。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
01
反应速率的表示方法、影响因素及计算，反应机理简介。
化学平衡
02
可逆反应与化学平衡的建立，平衡常数及其影响因素，化学平
衡的移动。
化学反应速率与化学平衡的关系
03
反应速率对化学平衡的影响，化学平衡对反应速率的影响。
脂类的代谢途径
脂类代谢受到胰岛素、胰高血糖 素、瘦素等激素的调节，以维持 血脂水平的稳定。
蛋白质代谢与能量转换
蛋白质的生理功能及分类
蛋白质是生物体重要的结构物质和功能物质，包 括酶、激素、抗体等。
蛋白质的代谢途径
蛋白质在体内主要通过氨基酸的脱氨基作用、转 氨基作用和氧化脱氨作用等途径进行代谢，产生 ATP等能量物质。同时，氨基酸也可以作为合成 其他生物活性物质的原料。
脂质
脂质是生物体内的一类有机化合物，包括脂肪、磷脂和固 醇等类型，它们在生物体内具有能量储存、细胞膜构成和 激素合成等生理功能。
04 生物大分子的结 构与功能
蛋白质的结构与功能
蛋白质的基本组成单位
氨基酸
蛋白质的高级结构
二级、三级和四级结构
蛋白质的一级结构
溶液和胶体溶液PPT课件
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1.2.1溶液的蒸气压下降
(二)溶液的蒸气压下降 溶液的蒸气压低于溶剂的蒸气压——溶液的 蒸气压下降（vapor pressure lowering）
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18
纯溶剂
◆ ◆◆
◆◆ ◆
◆ ◆◆
溶液
原因：溶液表面溶剂接触空气的面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
-
14
第二节 稀溶液的依数性
一、溶液的蒸气压下降 二、溶液的沸点升高与凝固点降低 三、溶液的渗透压力 四、稀溶液的依数性
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15
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压
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16
1.2.1溶液的蒸气压下降 (一)蒸气压 动能较高的水分子自水面逸出，扩散到水面上部的空间， 形成气相——蒸发(evaporation)
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Raoult定律： 一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气
压乘以溶剂的摩尔分数。
p = po xA xA= 1- xB Δp = po- p = po xB 一定温度下，溶液的蒸气压下降Δp 与溶质的摩 尔分数成正比。 稀溶液，nA＞＞ nB ，因而nA + nB ≈ nA，则
若稀释前后溶液浓度分别为c1、 c2 ,体积分别为V1、 V2 ,所含溶质的物质的量分别为n1、n2 ,可得:
c1 V1 = c2 V2 ∴12V1 =0.2×1000 由此解得: V1 17ml.
休息
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例题:要配制c(NaOH)=0.2mol·L-1的NaOH溶液1000 ml,需称取NaOH多少克?
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