福建省2012届高三仿真模拟卷(二)化学试题
2024年7月浙江省普通高中学业水平考试——化学仿真模拟试卷02(解析版)
2024年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分考生注意：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56 Cu64Br80Ba137第Ⅰ卷(选择题60分)一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质不属于有机高分子)A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．乙酸乙酯【答案】D【解析】相对分子质量成千上万的分子为高分子，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然有机高分子，而乙酸乙酯即CH3COOCH2CH3，其相对分子质量只有88，不属于有机高分子，故选D。
2．现代通信以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，大大提高了通信效率。
制造光导纤维的基本原料是()A．硅B．铜C．二氧化硅D．纤维素【答案】C【解析】A项，硅可以导电，可用作半导体材料，A不选；B项，铜是金属单质，可用于金属材料，B不选；C项，二氧化硅可以传递光信号，是制造光导纤维的基本原料，C选；D项，纤维素是高分子化合物，不能制造光导纤维，D不选；故选C。
3．下列仪器名称为“坩埚”的是()A．B．C．D．【答案】D【解析】A项，图示装置为圆底烧瓶，A不符合题意；B项，图示装置为烧杯，B不符合题意；C项，图示装置为容量瓶，C不符合题意；D项，图示装置为坩埚，D符合题意；故选D。
4．根据所学知识，下列元素的单质与氧气直接反应能生成酸性氧化物的是()A．Cu B．S C．Al D．N【答案】B【解析】A项，铜和氧气反应生成氧化铜，CuO为碱性氧化物，A错误；B项，硫和氧气反应生成二氧化硫，SO2为酸性氧化物，B正确；C项，铝和氧气反应生成氧化铝，Al2O3为两性氧化物，C错误；D项，氮气和氧气反应生成一氧化氮，NO为不成盐氧化物，D错误；故选B。
福建省三明二中2024届高考仿真卷化学试题含解析
福建省三明二中2024届高考仿真卷化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．36g由35Cl和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AB．5.6gC3H6和C2H4的混合物中含有共用电子对的数目为1.2N AC．含4molSi-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4N AD．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A2、在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) ＝2Cl2+2H2O(g)△H＝－115.6 kJD．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ3、有关海水提溴的说法错误的是()A．海水晒盐后的卤水是提溴原料B．可以利用氯气氧化溴离子C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴4、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是（）A．该反应的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化剂，该反应的ΔH变小C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大5、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。
2012年高考全国2卷(理综)试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试一、选择题（本题共13 小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）i．在人工饲养条件下，如果淡水鱼不排卵，可将同种性成熟鱼的垂体提取液注射到雌鱼体内，促进其排卵。
这一方法主要是利用了垂体细胞合成的 A 甲状腺激素 B 雌激素 C 促甲状腺激素D 促性腺激素ii．切除胸腺的幼年小鼠，其免疫功能表现为A 细胞免疫缺陷、体液免疫功能下降B 细胞免疫、体液免疫功能均正常C 细胞免疫缺陷、体液免疫功能正常D 细胞免疫正常、体液免疫功能下降iii．人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生物化学反应，其中有A 蛋白质消化分解成氨基酸B 神经递质和激素的合成C 丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水D 乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸iv．下列有关基因工程中限制性内切酶的描述，错误的是A 一种限制性内切酶只能识别一种特定的脱氧核苷酸序列B 限制性内切酶的活性受温度影响C 限制性内切酶能识别和切割RNAD 限制性内切酶可从原核生物中提取v．右图纵向表示海洋不同深度中鱼类的食物分布状况，曲线甲、乙、丙分别表示三种鱼的数量变化。
下列对此图的分析，错误的是A 海洋中的鱼类具有垂直分层现象B 此图表明鱼类对食物的竞争状况C 此图表明海洋中鱼类的捕食状况D 此图表明海洋中鱼类的共生关系vi．已知：C（s）＋CO2（g）2CO（g）△H＞0。
该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A 升高温度和减小压强B 降低温度和减小压强C 降低温度和增大压强D 升高温度和增大压强vii．0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0viii．能正确表示下列反应的离子方程式是A 醋酸钠的水解反应CH3COO－＋H3O＋＝CH3COOH＋H2OB 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋CO32－D 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2Oix．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molx．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是A 正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B 电子通过导线由铜片流向锌片C 正极有O 2逸出D 铜片上有H 2逸出 xi ．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 A CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO C 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑ D 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2xii ．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 …… C 2H 2 C 2H 4 C 2H 6 C 3H 4 C 3H 6 C 3H 8 C 4H 6 C 4H 8 C 4H 10 ……A C 6H 12BC 6H 14 C C 7H 12D C 7H 14 xiii ．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL 浓度为0.50mol/L 的HCl 溶液中和，则该生成物的成分是A Na 2O B Na 2O 2 C Na 2O 和Na 2O 2 D Na 2O 2和NaO 2二、选择题（本题共8小题。
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02(全解全析)
江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷02(考试时间：75分钟满分100分)本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2023年10月11日，我国宣布成功构建255个光子的量子计算原型机“九章三号”，“九章三号”处理高斯玻色取样的速度比上一代“九章二号”提升一百万倍。
计算机芯片的主要材料是A. 硅B. 碳C. 铁D. 锰【答案】A【解析】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，选A。
2. 从有利于实现“碳中和”的角度考虑，下列燃料中较理想的是A．煤B．汽油C．天然气D．氢气【答案】D【解析】煤、汽油、天然气燃烧时都有二氧化碳生成，不利于碳中和的实现，氢气燃烧生成只生成水，没有二氧化碳生成，有利于碳中和的实现，选D。
【解析】“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A错误；葡萄糖不能消毒杀菌，B 正确；医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C错误；漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D错误。
4．下列物质属于共价化合物的是()A．H2B．NH4ClC．CO2D．K2O【答案】C【解析】H2是单质，A错误；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，B错误；CO2是共价化合物，C 正确；K 2O 是离子化合物，只含有离子键，D 错误。
5．氧气的摩尔质量是132g mol −⋅，其含义为A ．1molO 的质量为32gB ．21molO 的质量为32gC ．1gO 的物质的量为32molD ．21gO 的物质的量为32mol【答案】B【解析】氧气的摩尔质量是132g mol −⋅，其含义为21molO 的质量为32g ,选B 。
6．胶体和溶液的本质区别是A ．颜色不同B ．分散剂不同C ．是否具有丁达尔效应D ．分散质粒子的直径不同【答案】D【解析】胶体和溶液的本质区别分散质粒子的直径不同，可以用丁达尔现象区别溶液与胶体，选D 。
2012年全国高考化学真题及答案解析(全)
2012年高考试题全国卷化学解析版6 、下列关于化学键的叙述，正确的是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水3Al++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 +23CO-=CaCO3 ↓ + 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2OH-=Cl O- + Cl-+ H2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6H+= 23Fe+ + 3H2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0），② X→C（△H ＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径，X元素为A.AlB.PC.ArD.K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3 ,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误．．的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）（注意：在试题卷上作答无效）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B 型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
2024届福建省泉州永春华侨中学高三第二次模拟考试化学试卷含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是A．放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B．充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC．放电时，正极反应式为C n(PF6)+e-=PF6-+C nD．充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g2、在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L3、在NH3和NH4Cl 存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是A．中子数为32，质子数为27 的钴原子:3227CoB．H2O2 的电子式：C．NH3和NH4Cl 化学键类型相同D．[Co(NH3)6]Cl3中Co 的化合价是+34、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。
下列说法正确的是A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B ．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅5、下列实验能达到目的的是 选项 目的实验 A验证某气体表现还原性 将某气体通入溴水中，溴水褪色 B 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸C 制备硅酸胶体向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强酸性D配制0.2mol/L 的CH 3COOH溶液准确量取100mL2mol/L 的CH 3COOH 溶液，加入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL 容量瓶中，然后加蒸馏水定容A ．AB ．BC ．CD ．D 6、下列垃圾或废弃物的处理不符合．．．环保节约理念的是（ ） A ．废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B ．厨余垃圾采用生化处理或堆肥C ．稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧D ．废电池等有毒有害垃圾分类回收7、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
2024年福建高考化学模拟试题及答案
1. 近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关说法正确的是( )A. 神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B. 制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料C. “神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体D. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品2. 设N₄ 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.NA个P₄分子与22.4L甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为1:1B.NA 个CO₂ 分子中共用电子对的数目为2NA。
C. 浓硝酸热分解生成NO₂、N₂O₄共23g 时，转移电子数为0.5NAD.0.1 mol/LK Al(SO₄)₂溶液中，Al³*的个数小于为0.1NA3. 湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。
下列说法正确的是( )A. 该物质属于芳香烃B. 分子中有4种官能团C. 该分子能够发生取代反应、氧化反应、消去反应D.1mol 该物质最多消耗11 mol NaOH4.M 、W 、X 、Y 、Z 五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。
下列说法不正确的是( )A. 氢化物沸点：X<YB. 电负性：M<X<Y<ZC. 第一电离能：W<X<Z< YD. 简单离子半径：Y>Z 5.为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。
应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。
电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn²*转化为Mn³+,Mn³+再将煤中的含硫物质(主要是FeS₂)氧化为：Fe³+和SO₄², 反应原理：FeS₂+15Mn³++8H₂O=Fe³++15Mn²++2SO₄²+16H*。
2012年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。
应选： A。
【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。
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福建省2012届高三仿真模拟卷(二)化学试题6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N 5+、H 3、O 4、C 60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是（ ）A ．N 5+离子中含有36个电子B ．O 2与O 4属于同位素C ．C 60是原子晶体D ．H 2与H 3属于同素异形体7．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2LHCl 中含 6.02×1023个离子B ．△H ＜0，△S ＞0的化学反应一定能自发进行C ．pH ＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH 约为8D ．NaHA 溶液7>pH ，则)(2)()()(22--+++=A c A H c HA c Na c8．化学用语是学习化学的工具和基础。
下列有关化学用语的使用正确的是（）A ．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO 3+2H + = Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO 32—+2H 2O H 2CO 3+2OH— C. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e - +2H 2O ＝4OH —D ．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H 2（g ）+O 2（g ）= 2H 2O （1）；△H = －571.6 KJ·mol -19．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p 1， p 2）条件下，反应物A 的转化率如图所示，下列判断正确的是 （ ）A ．△H > 0， m + n > xB ．△H > 0， m + n < xC ．△H < 0， m + n < xD ．△H < 0， m + n > x10．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（ ）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯11. 下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O12. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。
下列说法正确的是 ( )A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键23．（15分）下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=一1266．8kJ／molN2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180．5 kJ／mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） △H=-92 kJ/mol 。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。
（填字母）A ．升高温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．循环利用和不断补充氮气E ．及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H 2和N 2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH 3的气体体积分数为17．6％，此时H 2的转化率为 。
24．(15分)某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO 2易溶于水而不溶于CCl 4）实验药品：细铜丝、98.3%的H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO 4 。
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
CCl 4 NaOH 溶液澄清 石灰水 品红溶液 安全装置 铜丝 浓硫酸 AB C D E根据上述材料回答下列问题：(1) A试管上方的长导管作用是；D、E两支试管中CCl4的作用是。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
该淡黄色固体物质可能是，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式：。
(3) 对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了。
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式：（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是 (写化学式)25．（15分）以电化学方法合成有机物称为有机电合成。
有机电合成是一门有机化学、电化学和化学工程多学科相互交叉的科学，是电化学在有机物化工生产中的重要应用。
因而，有机电合成被称为“古老的方法，崭新的技术”。
有机电合成的研究已经历了170多年漫长的历史。
早在1834年，英国化学家Faraday用电解醋酸钠溶液制得乙烷，可以说是在实验室中最早实现的有机电合成。
2CH3COO- - 2e- = C2H6↑+ 2CO2↑ (a)(1)上述反应(a)发生于（填“电解池”或“原电池”）的极。
（2）许多有机物在特定的装置内进行氧化的同时还可产生电能，这种装置即为燃料电池。
例如，乙烯被氧化生成乙醛的化学反应：2CH2=CH2 + O2→2CH3CHO可设计成燃料电池：负极：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+ 正极：电池工作时，负极附近溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）燃料电池由于具有能量转化效率高、对环境污染小等优点而受到世界各国的普遍重视。
燃料电池与火力发电的大气污染比较（单位：kW·h）污染成分天然气火力发电重油火力发电煤火力发电燃料电池SO2 2.5～230 4550 8200 0～0.12NO x 1800 3200 3200 63～107烃类20～1270 135～5000 30～10000 14～102尘末0～90 45～320 365～680 0～0.14①根据表所给数据可以看出，造成的污染最为严重，引起的环境问题主要有及酸雨。
A．水华 B．臭氧层被破坏 C．光化学烟雾 D．潮汐 E．白色污染②在我国导致酸雨的主要气体为SO2，将SO2回收处理的方法很多，其中一种是将SO2通入石灰乳[Ca(OH)2]中，可制得石膏[CaSO4·2H2O]。
请写出相应的化学方程：及CaSO4 + 2H2O = CaSO4·2H2O30．(化学——物质结构与性质，13分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。
A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。
请回答下列问题：⑴ C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。
BC2的结构式；⑵ 若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。
（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。
在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空。
①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。
②若G是D的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低_________________________31．（化学——有机化学基础，13分）“智能型”高分子在生物工程中有广泛的应用前景，PMAA就是一种“智能型”高分子，可应用于生物制药中大分子和小分子的分离。
下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：根据上述过程回答下列问题：（1）分别写出A 和PMAA 的结构简式：A ；PMAA 。
（2）写出D 中含氧官能团的名称： ；上述过程中②反应类型是 。
（3） 写出反应B→C 的化学方程式； 。
（4）1molE 与足量的Na 反应，生成的 H 2在标准状况下的体积是 L 。
化6 D 7 B 8 C 9 D 10 C 11 B 12 D23．（15分）（1） ABC （3分 ）（2）4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=－905.8kJ/mol （3分）)()()()(2534264O c NH c O H c NO c K ⋅⋅= （3分） （3）CDE （3分）（4）30%（或29.9%） (3分)24．（15分）（1）冷凝、回流 （2分）防止倒吸 （2分）（2）S+2H 2SO 4（浓）==3SO 2↑+2H 2O （3分）（3）SO 2 （2分）（4）Cu+2H 2SO 4（浓）==SO 2↑+2H 2O+CuSO 4 （3分）CuO CuS Cu 2S (只要有CuO 和其中一种硫化物即可) （3分）△ △25．（15分）(1)电解池 阳极 （各2分，共4分）（2）1/2O 2+2H ++2e -=H 2O 或O 2+4H ++4e -=2H 2O （2分）降低 （2分）（3）①煤火力发电 （2分）B 、C （2分）②SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3+H 2O 2CaSO 3+O 2=2CaSO 4 （共3分，只写对一个得1分）（或2SO 2+2Ca(OH)2 +O 2=2CaSO 4+2H 2O ）30．（13分）(1)离子晶体 （2分）O=C=O （2分）（2）1S 22S 22P 63S 23P 64S1 （2分） （3）Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O （3分）(4)① 2 （2分）②A 2C > A 2G (或H 2O > H 2S ) （2分）31．（13分）（1）CH 3—C=CH 2 —CH 2—C ——— （各2分，共4分）(2) 羟基、醛基 （2分）消去反应 （2分）（3）(4) 22.4 (2分)文章来源：福州五佳教育网(中小学快速提分，就上福州五佳教育)（3分） H 2O CH 3—C —CH 2Cl + 2NaOHCH 3Cl CH 3—C —CH 2OH + 2NaCl CH 3 OH △。