离子反应离子方程式专题复习
《离子反应、方程式的书写》专题复习(教师版)
[综合训练]
1．（2019 年全国Ⅱ卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ C ） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀：
(1)向 FeI2 溶液中通入少量 Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(×) (2)向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 (×)
3
(3)向 NaAlO2 溶液中通入少量 CO2：2AlO－2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－(√) (4)向盐酸中滴加少量 NaAlO2 溶液：H＋＋AlO－2 ＋H2O===Al(OH)3↓(×) (5)少量 SO2 和 NaOH 溶液反应：SO2＋OH－===HSO－3 (×) (6)向 Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸：CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑(×) (7)少量 Ca(OH)2 溶液和 NaHCO3 溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3 ===CaCO3↓＋H2O(×) (8)NH4HSO3 溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应：
《离子反应》专题复习
第一部分 离子反应的基本概念
【要求】理解并识记以下内容： （一）强电解质和弱电解质 1、强电解质
①强酸：HCl、H2SO4、HI、HNO3、HClO4、HBr 等； ②强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba(OH)2 等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2、AgCl 等 2、弱电解质 ①弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、H2C2O4、苯酚等； ②弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2 等； ③水(H2O) （二）离子反应 1、概念：有离子参加或离子生成的化学反应。 2、实质：溶液中离子的种类或浓度减小。 3、类型：
高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式
专题三 离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。
离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、 、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。
如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。
如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。
专题3、离子反应与离子方程式讲解
一、离子方程式的书写
1、离子反应： 有离子参加或离子生成的反应（中 学阶段只限于水溶液中的反应）。 2、发生条件： ①离子互换反应的条件：生成难溶物质、难电离 物质、挥发性物质。 自由移动离子溶度减小 离子互换反应的本质： ②氧化还原反应的条件： 向氧化性、还原性减弱 的方向进行
6、不要以偏概全 CuSO4溶液加入过量Ba(OH)2 溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7、看是否符合反应条件，如不在溶液中或熔化 状态下的反应，即物质未处于自由移动离子 状态下的反应，不能写离子方程式。 例：Cu和浓H2SO4的反应，不能写离子方程式。
8、注意氧化还原反应反应的顺序 向盛有FeBr2的溶液中通入少量Cl2 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
③水解反应： 单水解：生成弱电解质。 双水解：有沉淀气体生成。 ④电解反应：外加直流电源。
用实际参加反应的离子符号 3、离子方程式： 表示离子反应的式子。 4、离子方程式的书写步骤： 写、拆、删、查
5、离子方程式的意义： 不仅可以表示一定物质间的反应，而 且可以表示所有同一类型的反应。 6、离子方程式的书写原则： ①合事实 ④拆合理 ②须“二平” ⑤e守恒 ③号符实
⑤多元弱酸的酸式根离子不能拆开。 练习：饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳。 ⑥氨水作为反应物写NH3.H2O，作为生成物若 有加热条件或浓度很大时写NH3。 练习：浓氨水中加入生石灰快速制氨气。
⑦离子方程式要遵循质量守恒和电荷守恒， 氧化还原反应方程式还要遵循电子守恒。 练习：浓三氯化铁溶液跟铜反应
⑧操作顺序或反应物的量不同时，离子方程 式可能不同（即离子方程式的“量化”书写）。 二、离子方程式的“量化”书写（高考热点1） 1、酸式盐与碱反应时，离子方程式的“量化” 书写。 练习：①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性。 ②向NaHSO4溶液中逐滴加入过量的 Ba(OH)2溶液。 小结：酸式盐与碱的反应按“先中和后组合” 的方法写出化学方程式，再将化学方 程式改写成离子方程式。
高考化学专题复习离子反应
方程式遵循“三 守恒”
原子、电荷、电子转移是否守恒
注意“量”的多少
以少量物质的离子计量数（充分反应）确定所需“过量 物质”的离子计量数
二轮专题复习
2.离子共存问题审题“三大”注意 （1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能 大量共存。
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3.明确常见离子的检验方法 （1）常见阳离子的检验
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3.(2023·汕头一模)下列在透明溶液中能大量共存的离子组是(
)
√
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4.(2023·茂名模拟)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的
是(
)
√
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思维建模
离子共存试题的解题模型
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√
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√
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NO 和 H2O，化学方程式为 3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，B
错误；C.浓硝酸受热分解生成二氧化氮和氧气，离子方程式为 4H＋＋4NO－3
△
=====
4NO2↑＋O2↑＋2H2O，C 正确；D.镁条在 N2 中燃烧生成氮化镁，化
学方程式为 3Mg＋N2==点=燃== Mg3N2，D 正确。
（2）常见阴离子的检验
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4.坚持“四个原则”，突破离子推断
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三、好题多练
1.(2023·梅州质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是(
)
√
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2．(2023·深圳高级中学模拟)含氮化合物的反应具有多样性。下列有关反应
的化学或离子方程式书写不正确的是( )
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
(完整版)高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案
第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1:请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应（2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应（5）MnO2与浓盐酸反应（6）过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。
）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
（1）硫化亚铁与盐酸反应。
（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。
（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。
（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
（6）AlCl3溶于水。
4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确（2）微溶物（如：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。
（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。
（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。
5．如何判断离子方程式正确与否呢？练习3（1）．下列离子方程式书写正确的是A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑（2）．下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。
专题一：离子反应 离子方程式(有答案和详细解答)
C．向Ba(OH)2溶液中滴入等浓度的硫酸至过量
D．向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量
答案C
解析向CH3COOH溶液中逐渐通入NH3至过量，发生反应CH3COOH＋NH3===CH3COONH4，导电性增强，氨气过量后，溶液中氨气溶解饱和后离子浓度不再增大，导电性不变，与A不一致，选项A错误；NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3·H2O影响不大，但当氢氧化钠过量时，离子浓度增大，电流强度增大，与B不一致，选项B错误；Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱。H2SO4过量，导电性又增强，与C一致，选项C正确；向NaAlO2溶液中滴入等浓度的盐酸至过量，发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl、Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，开始时导电性减弱后导电性又增强，与D不一致，选项D错误。
3H2O2＋I－===IO ＋3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：
2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO
答案D
10．下列说法对应的离子方程式合理的是()
A．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
B．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋SO ＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO ＋2H2O
3SO2＋2MnO ＋4H＋===3SO ＋2Mn2＋＋2H2O
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
答案A
解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，滴加氯化铵溶液，NH 与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH ===Mg2＋＋2NH3·H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO2＋2MnO ＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO＋10H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，D项错误。
高考化学专题10离子反应与离子方程式
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大
量共存的是( )。
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、 NO3-
B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、 NO3-
C．0.1
－
mol·L－1
AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I
D．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、 SO42-
科学探究
通 入 CO2 至饱和
问题： 1) 有什么现象？ 2) 有无发生反应？ 3) 若有，发生什么反 应？
CaCl2溶液
反应过程分析
❖ CO2 + H2O ❖ H2CO3 ❖ HCO3-
H2CO3 H+ + HCO3- Ka1=4.3×10-7 H+ + CO32- Ka2=5.0×10-11
资料信息 Ca2+ +CO32-
确定主反应物和主生成物。
式 书
正确配平
选择守恒视角
写 方 法
分析缺项物质
先配电子得失守恒，再应用原子守恒和电荷守恒。
用原完子善守细恒和节电荷守恒标。明反应条件
正确使ห้องสมุดไป่ตู้↑ ↓
思考分析
通入SO2
稀Ba(NO3)2溶液
巩固提升
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
可以采取什么措施促使上述体系产 生碳酸钙的沉淀？
加入碱、碱性氧化物等。
实验方案设计
方 案 1 ： 先 通 入 CO2 至饱和，再加入碱 性物质 方案2：先加入碱性 物质，再通入适量
CO2
CaCl2溶液
提示：常温下，二氧化碳 在水中的溶解度为0.1782g
思考与探索
通 入 SO2 问题： 至饱和 1)现象与任务1是否相同？
5I－＋IO3-＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：
NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O===HSO3-＋NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO3-===Ag＋＋NO↑＋H2O
巩固提升
2）可以采取什么措施促使左
侧试管产生沉淀？
加入碱、碱性氧化物等。
BaCl2溶液
加氧化剂。
书写下列离子方程式：
１、SO2溶液逐滴滴加至2ml溴水溶液中
２、将SO2溶液逐滴加入2mLFeCl3溶液中
3、将SO2溶液逐滴加入2mL酸性KMnO4溶液中
书写新情境下反应方程式
基于规律推断
方 程
找准目标
基于信息提取
饱和二氧化碳溶液 中 c(CO32-) 约 为
=== CaC↓O3 5.6×10-11mol/L
提示：当钙离子浓度和碳酸根离子浓度的乘 积达到5.0×10-9，可形成碳酸钙沉淀。常温 下，饱和氯化钙溶液的浓度约为4mol/L
思考与探索
• CO2 + H2O • H2CO3 • HCO3-
H2CO3 H+ + HCO3H+ + CO32-