2018-2019学年江西省高安中学高二上学期期中考试化学试题(创新班)试题

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江西xx中学201X-201x学年高二化学上学期期中试题

2018—2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C. 将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是( )A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z < YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：24、下列说法正确的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H25、下列说法正确的是( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧8、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8N A个OH-B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14N A9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

高二上学期期中考试化学试题(含答案)

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。

高安中学高二上学期期中考试化学试题创新班

江西省高安中学2015-2016学年度上学期期中考试高二年级化学试题(创新班)（时间：100分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 3l S 32 Cu64 Fe 56 Ag108第一卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（）A．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．区别苯和甲苯D．区别SO2和CO22.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Al作极，电极反应式为：Al－3e－===Al3＋C．③中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－3.某有机物的结构简式为CH2＝CH－CH2－CH2OH,下列关于该有机物的叙述中，不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使溴水褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛4.结合下图判断，下列叙述正确的是（）A．Ⅰ中不能形成原电池B．Ⅱ中负极反应是Fe－3e－===Fe3＋C．Ⅱ中正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅱ中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀5.某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有（） A ．3种 B ．4种C ．5种 D ．7种6.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）7.某溶液中含有溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3：1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是（） A ．阴极只析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为78.下列物质一定属于同系物的是（）A ．⑥和⑧B ．①和③C ．⑤和⑦D ．③和⑧9.全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。

2018-2019江西省高二上学期期中考试化学试题

上饶中学2018-2019学年度高二上学期期中考试化学试卷（零班、奥赛班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Cu—64 Fe—56 Na—23 Mg—24一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A．人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂B．锅炉水垢的主要成分是碳酸钙和碳酸镁C．医用药品常在低温、干燥环境下密封保存D．自来水厂常用液氯进行杀菌消毒处理2、下列说法错误的是A．在任何条件下，纯水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2属于难溶电解质C．催化剂能改变反应所需的活化能D．在25℃时，由CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= —802.31kJ·mol—1，可知CH4 的燃烧热为—802.31 kJ·mol—13. 下列电池属于二次电池的是（）①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A. ①B. ②C. ③D. ④4. 25℃时，关于指定溶液说法正确的是A. pH＝7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-B. 1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为N A考试时间：2018年11月22日—23日C. 1 mol/L的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸，溶液变为黄色D. SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3+＋SO2＋4OH-＝2Fe2+＋SO42-＋2H2O5、已知299 K时，合成氨反应 N2（g ） + 3H2 （ g ）2NH3（ g ）△H = -92．0kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92．0 kJ B．一定等于92．0 kJC．不能确定 D．一定小于92．0 kJ6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是( )A. AB. BC. CD. D7、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8、将纯水加热到较高温度，以下叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性9、准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（）A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小10、往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2 (g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如下图所示)，下列说法正确的是( )A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡发生移动，混合气体密度增大C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小D．t0时减小体积或升高体系温度11、在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体D．A一定为气体12、下列实验不能达到预期实验目的的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH计测定浓度为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH 比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1ml AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加NaI溶液说明该温度下Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)C向AlCl3溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀和大量气体产生验证两者都发生水解反应，且相互促进D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13、下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是（）A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3＝Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．25 ℃时，加水稀释后，n(H ＋)与n(OH －)的乘积变大 C ．离子浓度关系：c (N a ＋)＋c (H ＋)＝c (O H－)＋cD．温度升高，c(H C)增大14．表示下列变化的化学用语正确的是( ) A ．氨水显碱性：NH 3•H 2O=NH 4++OH - B ．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-C ．Na 2S 溶液显碱性：S 2-+2H 2O ⇌H 2S+2OH -D ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO -+H +15、室温时，M(OH)2(s) M 2+(aq)+2OH -(aq) Ksp=a ，c(M 2+)=b mol·L -1时，溶液的pH 等于（） A ．⎪⎭⎫ ⎝⎛a b lg 21 B ．⎪⎭⎫⎝⎛b a lg 21 C ．⎪⎭⎫⎝⎛+b a 2114 D ．⎪⎭⎫ ⎝⎛+a b lg 2114 16、常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比（） A ．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D ．1∶9.二非选择题（每空2分，共46分）17.（8分）I ．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

2018-2019学年江西省高安二中高二上学期期中考试化学试题(Word版)

高安二中2018-2019（上）高二期中考试化学试卷时间 90分钟分值 100分命题人：赵志刚审题人：李祥可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+ + 2e- = H2↑ B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2+ 4e- = 4OH- D．Fe - 2e- = Fe2+3.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = —142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = —285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O；△H = —571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol4.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）B.水C.硝酸钾溶液D.硫酸铵（固体）6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤7.下列离子方程式中正确的是 A.氯气与水反应：Cl 2+H 2O2H ++ClO -+Cl -B.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H + ＝2Fe 3+＋3H 2↑C.铅蓄电池放电时的正极反应： PbO 2+4H ++SO 42-+2e - = PbSO 4+2H 2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++2H 2O = 2Cu+O 2↑+4H + 8.下列化学反应中：Ag ＋＋Fe 2＋ Ag （固）＋Fe 3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压B.增加Fe 3＋的浓度C.增加Fe 2＋的浓度D.移去一些析出的银9.某学生欲完成反应Cu + H 2SO 4 === CuSO 4 +H 2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能溶解Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、HCO 3－、NO 3－B ．0.1mol ·L -1Ca(ClO)2 溶液：K +、Na +、I －、Cl －C ．能使甲基橙显红色的溶液：K +、Fe 2+、Cl －、NO 3－D ．加入KSCN 显红色的溶液：Na +、Mg 2+、Cl －、SO 42－11. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。

高二化学试题-高二化学上册期中考试试题3 最新

江西省高安中学2018-2018学年度上学期期中考试高二年级化学试题（可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 ）一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题目意思，每小题3分，共48分） 1、下列物质中，导电性能最差的是（） A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒 C 、盐酸溶液 D 、固态氯化钠 2、下列事实一定能说明HF 是弱酸的是（） ①常温下NaF 溶液的pH 大于7； ②用HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF 与NaCl 不能发生反应； ④常温下0.1mol/L 的HF 溶液的pH 为2.3 ⑤HF 能与Na 2CO 3溶液反应，产生CO 2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L 的HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红 A 、①②⑦ B 、②③⑤ C 、③④⑥ D 、①④ 3、下列离子在溶液中能大量共存的是（）A 、2Cu + Na + 3NO - 2S -B 、2Mg + H + 24SO - 3NO -C 、3Al + Na + 3HCO - 24SO -D 、3Fe + H + SCN - Cl -4、已知2222()()2()H g O g H O l += 1571.6H KJ mol -∆=-⋅4222()2()()2()C H g O g C O gH O l +=+1890H KJ mol -∆=-⋅ 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ），若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是（） A 、1:1 B 、1:3 C 、1:4 D 、2:3 5、下列叙述正确的是（）A 、物质的量浓度相等的H 2S 和NaHS 混合溶液中：2()()()()()c Na c H c S c HS c OH ++---+=++B 、相同物质的量浓度的下列溶液中：①442()NH A l SO 、②4NH Cl 、③34CH COONH 、④32;NH H O ⋅4()c NH +由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ C 、某二元酸（H2A ）在水中的电离方程式是：,2-++=HA H A H -HA -++2A H 则在NaHA 溶液中：22()()()()c Na c A c HA c H A +--=++D 、pH=12氨水溶液与pH=2盐酸溶液等体积混合：4()()()()c Cl c NH C H C OH -++->>> 6、反应22A B +2AB 在不同温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况，如图所示：a 为5000C ，b 为3000C ，c 为3000C 时从时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（）A 、AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，△H ＜0 B 、AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，△H ＞0C 、AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，△H ＞0D 、A 2、B 2、AB 三种物质均为气体，△H ＜0 7、下列各式中属盐的水解反应的是（）A 、2HS H O -+23H O S +-+ B 、2HS H O -+2H S OH -+C 、3HS H O -++=22H S H O ↑+D 、232232CO H O CO HCO --++= 8、弱电解质的电离程度可用电离度（a ）表示：100%α=⨯+已电离的分子数已电离的分子数未电离的分子数，现有pH 均为4的HCl 和424()NH SO 溶液，则两种溶液中H 2O 的电离度之比为（）A 、1:2B 、2:5C 、1:118D 、118:19、把Ca （OH ）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：2()()Ca OH s 2()2()Ca aq OH aq +-+，下列说法确的是（）A 、恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B 、给溶液加热，溶液的pH 升高C 、向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D 、向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca （OH ）2固体质量不变10、在一密闭容器中充入1 mol CO 和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：2()()CO g H O g +22()()CO g H g +达到平衡时生成0.67mol CO 2，若在相同条件下将H 2O （g ）改为4mol ，反应达到平衡时生成CO 2的物质的量为（） A 、1.34mol B 、1.0mol C 、0.94mol D 、0.52mol 11、250C ，向1 mL pH=a 的盐酸中滴加10 mL pH=b 的NaOH 溶液，当溶液中()()n Cl n Na -+=时，a+b 的值为（） A 、13 B 、14 C 、15 D 、不能确定12、实验室用标准盐酸测定未知浓度NaOH 溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A 、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B 、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C 、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定D 、盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3次13、用0.10mo l ·L -1 NaOH 溶液滴定0.10mo l ·L -1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.18mL ），继续加水至50mL ，所得溶液的pH 是（） A 、4 B 、7.2 C 、10 D 、11.314、用水稀释0.10mo l ·L -1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（） A 、32()/()c OH c NH H O -⋅ B 、32()/()c NH H O c OH -⋅ C 、()c H +与()c OH -的乘积 D 、()n OH -15、下列化学反应属于吸热反应的是（） A 、碘的升华 B 、生石灰溶于水C 、镁与稀盐酸反应D 、熟石灰与氯化铵晶体混合制氨 16、可逆反应：)(2)(354g g O NH +)(2)(64g g O H NO +，下列叙述正确的是（）A 、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B 、化学反应速率关系是：）（正）（正O H N H 2332V V = C 、达到化学平衡时，）（逆）（正N O O 542V V =D、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到化学平衡状态二、填空题(共36分)17、（4分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ 热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

江西省高安中学高二上学期期中考试化学试题(A卷)

江西省高安中学【最新】高二上学期期中考试化学试题（A卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得B．可通过加聚反应制得C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应2．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好的品质B．近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，吸电子烟不会产生有害物质C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg、Al、Mn等元素，吃饭前应擦拭干净D．新衣服（如牛仔裤）不洗就穿可能导致患癌，是因为牛仔裤进行漂染和清洗时用的染料中含有甲醛等致癌物3．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素性质非常接近，用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。

有机萃取剂A的结构式如下，据你所学知识判断A属于（），A．酸类B．酯类C．醛类D．酚类4．已知丙烷的分子结构可简写成键线式结构。

有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。

下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯代物只有5种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷C．B的结构可能有3种，其中一种名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯D．若有机物C与H2以1:2加成生成A，C的结构只有1种5．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（）A．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）B．乙酸钠中含有碳酸钠（乙酸、蒸发）C．乙酸乙酯中含有乙酸（饱和碳酸钠溶液、分液）D．溴乙烷中含有醇（水、分液）6．如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合（其中n=0、1、2、3…）的化合物。

式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系列的系差。

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江西省高安中学2018-2019学年度上学期期中考试高二年级化学试题（创新班）命题人：黄绍椿审题人：黄仲仁本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Ag:108 Pb:207 一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A ．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源B ．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C ．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱酿酒都涉及生物质能的利用D ．镁可以通过2Mg ＋CO 22MgO ＋C ，达到既节能减碳又释放能量的效果2.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A ．①③B ．①④C ．②③D ．①③④3.将1 000 mL 0.1 mol·L －1BaCl 2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ 热量；将1 000 mL0.5 mol·L －1HCl 溶液与足量CH 3COONa 溶液充分反应放出b kJ 热量(不考虑醋酸钠水解)；将 500 mL 1 mol·L －1H 2SO 4溶液与足量(CH 3COO)2Ba 溶液反应放出的热量为( ) A ．(-5a －2b )kJ B ．(-10a －4b )kJ C ．(10a +4b )kJ D ．(5a +2b )kJ 4.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0．1 mol/L 醋酸的pH 比0．1 mol/L 盐酸的pH 大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；⑥0．1 mol/L 醋酸钠溶液pH ＝8．9； ⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢 ⑧pH=a 的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A ．③④⑥⑦ B ．③④⑤⑥ C ．②⑥⑦⑧ D ．③④⑦⑧5．运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol •L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是 1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ．20.8 mol •L －1B ．6.9 mol •L －1C ．4.16 mol •L －1D ．5.2 mol •L －16.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4＋2LiCl ＋Ca===CaCl 2＋Li 2SO 4＋Pb 。

下列有关说法正确的是 ( ) A ．放电过程中，Li ＋向负极移动 B ．正极反应式：Ca ＋2Cl －－2e －===CaCl 2C ．每转移0.1 mol 电子，理论上生成10.35 g PbD ．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针偏转7.某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B ，一定温度下发生反应：A(g)＋x B(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是（）A ．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度B ．8 min 前A 的平均反应速率为0.08 mol ·(L ·s)－1C ．反应方程式中的x ＝1，正反应为吸热反应D ．20 min ～40 min 间该反应的平衡常数均为4 8.下列反应中，一定不能自发进行的是（）A. 2KClO 3（s ）=2KCl （s ）＋3O 2（g ） ΔH＝-78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/（mol·K）B. 4Fe （OH ）2（s ）＋2H 2O （l ）＋O 2（g ）=4Fe （OH ）3（s ） ΔH＝-444.3kJ/mol ΔS＝-280.1 J/（mol·K）C. CO （g ）=C （s ，石墨）＋O 2（g ） ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝-89.36 J/（mol·K）D. NH 4HCO 3（s ）＋CH 3COOH （aq ）=CO 2（g ）＋CH 3COONH 4（aq ）＋H 2O （l ）ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/（mol·K）9．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX 和NaY ，已知往NaX 溶液中通入CO 2只能生成HX 和NaHCO 3；往NaY 溶液中通入CO 2能生成HY 和Na 2CO 3，下列说法正确的是（）A ．结合H +的能力：Y —＞CO 32—＞X —＞HCO 3—B ．酸性：HY ＞HX C. 溶液的碱性：NaX ＞Na 2CO 3＞NaY ＞NaHCO 3 D ．HX 和HY 酸性相同，但比H 2CO 3弱 10.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4 mol,2 mol 和4 mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )A ．均减半B ．均加半C ．均减少1 molD ．均增加1 mol11．在密闭容器一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.20 mol/L 。

下列有关判断正确的是（）A.x+y ﹥zB.平衡向逆反应方向移动C.B 的转化率降低D.C 的体积分数增大12.根据反应KMnO 4＋FeSO 4＋H 2SO 4→MnSO 4＋Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋H 2O （未配平）设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L －1，溶液的体积均为200 mL ，盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液。

下列说法不正确的是（）A. 石墨b 是原电池的负极，发生氧化反应B. 甲烧杯中的电极反应式：MnO －4＋5e －＋8H ＋===Mn 2＋＋4H 2OC. 电池工作时，盐桥中的阴阳离子分别向乙甲烧杯中移动，保持溶液中电荷平衡D.忽略溶液体积变化，Fe 2(SO 4)3浓度变为1.5 mol·L －1，则反应中转移的电子为0.1 mol13．工业上，强碱性条件下用电解法除去废水中的CN －，装置如图所示，依次发生的反应有：①CN －－2e －＋2OH －===CNO －＋H 2O②2Cl －－2e －===Cl 2↑③3Cl 2＋2CNO －＋8OH －===N 2＋6Cl －＋2CO 2－3＋4H 2O 下列说法不正确的是( )A.b 作为电源的负极B.电解过程中溶液pH 不断减小C.该电解过程，不需要补充NaCl 溶液D.除去1 mol CN －，外电路至少转移3mol 电子下列有关说法正确的是( )A.恰好中和等体积、等pH 的HCOOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者大于后者B. 等体积、等浓度的HCOONa 和NaCN 两溶液中所含离子总数目HCOONa 大于NaCNC.NaHS 溶液中加入适量KOH 后:c(Na +)=c(H 2S)+c(HS -)+2c(S 2-)D. HCOO -、CN -、HS -在溶液中不可以大量共存15．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9×10－11。

某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －16.室温下，用0.10 mol·L －1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L －1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH 随加入盐酸体积[V (HCl)]的变化关系如图所示。

下列说法不正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线B. 当pH ＝7时，滴定氨水消耗的V (HCl)<20 mL ，且此时溶液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V (HCl)＞20 mL ，则可能有：c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (K ＋)＞c (OH －)D. 当滴定氨水消耗V (HCl)＝10 mL 时，c (NH 3·H 2O)>c (NH ＋4)>c (Cl －)>c (OH －)>c (H +)第二卷（非选择题共52分）二、填空题（本大题包括5小题，共52 分） 17.（共6分）回答下列问题：(1)在25 ℃、101 kPa 时，1.00 g C 6H 6(l)燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，放出41.8 kJ 的热量，该反应的燃烧热的热化学方程式为_____________________。

(2)已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 ③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3 则反应4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g)的ΔH 为________。

(3) CH 3－CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2，有关化学键的键能如下：H18．(共8分)如图所示，常温下电解5min 后，银电极质量增加2.16g 。

试回答：（1）电源电极X 名称为（填“正极”或“负极”）（2）写出B 池中电解的总化学方程式。