2019版高考化学一轮复习 课时作业11 第4章 非金属及其化合物 2 富集在海水中的元素-氯 新人教版
高考化学 一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第二讲 富集在海水中的元素
褪去
(1)Cl2 和 Ca(OH)2 制取漂粉精的化学方程式是 _2_C__l2_＋__2_C_a_(_O__H_)_2=_=__=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2_＋__2_H_2_O_____________ ____________________。 (2)pH 试 纸 颜 色 的 变 化 说 明 漂 粉 精 溶 液 具 有 的 性 质 是 __碱__性__、__漂__白__性________________________________________ __________________________。 (3)向水中持续通入 SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾 由 HCl 小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的 AgNO3 溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验 a 的目的是 _检__验__白__雾__中__是__否__含__有__C__l2_，__排__除__C__l2_干__扰___________________ ____________________。
②仅由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 _白__雾__中__混__有__S_O__2，__S_O__2_可__与__酸__化__的__A__g_N_O__3_反__应__生__成__白__色__沉__淀_ __________________________________________________。
2．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸 有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立 即用另一培养皿扣在上面。 已 知 ： 2KMnO4 ＋ 16HCl( 浓 )===2KCl ＋ 5Cl2↑ ＋ 2MnCl2 ＋ 8H2O
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课后达标训练
第二讲 富集在海水中的元素一一卤素［课后达标训练］一、选择题1. 下列关于氯气的说法中不正确的是（ ）A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态， 所以B 选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯 气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂， 如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂， 如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。
氯气有毒， 对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。
2. 用经C12消毒的自来水配制下列溶液：① Na 2SQ ;②KI :③AlCl 3；④FeCl 2；⑤AgNQ ; ⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（ ）A. ①②④⑤B.①②③④C.①②④D.③⑥解析：选A 。
用C12消毒的自来水中，含有 Cl 「和HCIO, C 「能使Ag +沉淀，HCIO 能将SO 「、Fe 2*、「等氧化。
3. 分别向盛有CI 2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现 象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（①AgNO 溶液②NaOH 溶液③水 A.①②③B.②①③ C.③②①D.①③②解析：选B 。
甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊， 说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀， 是注入AgNQ 溶液; 丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入水。
4. 下列能够检验出 KI 中是否含有Br 「的实验是（）A. 加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br 「）a 浅萌绿色洩黄绿也丙B. 加入酸性KMnO溶液，观察溶液颜色是否褪去C. 加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有Br「D. 加入足量FeCb 溶液，用CCI 4萃取后，取水层并加入新制氯水，溶液呈橙色，则含有 Br _解析：选Do A 项，在KI 中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不 能确定是否含有溴离子； B 项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C 项，加入少量的碘水，再加入 CCI 4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-卤素(Cl、Br、I)教师用书新人教
第二节富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I) 考纲定位考情播报1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．了解海水中提取Br2、I2、Mg的原理和方法。
4．了解氯及其重要化合物的制备方法。
2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/全国丙卷T(7)C、T9(C)2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、T282014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3)2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A)2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1)考点1| 氯及其化合物的性质和应用[基础知识整合]1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式)Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素卤素(Cl、Br、I)时分层训练 新人教版
富集在海水中的元素——卤素(Cl、Br、I)A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·三明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收D [Cl2被碱液完全吸收时不会生成I2，棉球②不变蓝。
]2．下列有关含氯化合物的说法正确的是( )A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．氯水中具有漂白性的物质是HClOC．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．NaClO和Ca(ClO)2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性B [A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。
] 3．下列说法正确的是 ( )【导学号：95812071】①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸②实验室制取Cl2时，为了防止污染环境，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液⑤除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③ D．③⑤D [①Cl2与H2混合后光照时发生爆炸；②Ca(OH)2微溶，Ca(OH)2溶液吸收的Cl2少，应用NaOH溶液；④HCl、Cl2与AgNO3反应均生成AgCl沉淀。
]4．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟雾D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成D [A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2发生取代反应；C项，CuCl2为固体颗粒，形成烟，不形成雾；D项，加酸后Cl－与ClO－反应生成Cl2。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
2019年高考化学一轮复习 第四章 非金属及化合物 课时梯级作业十一 4.2 富集在海水中的元素——
2019年高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十一 4.2 富集在海水中的元素——氯一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.下列关于卤素的性质说法正确的是( )A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低B.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,pH将增大C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒的Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2O【解析】选D。
由F2→I2的熔沸点逐渐升高,A错误;Cl2溶于水生成HCl和HClO,溶液的pH减小,B错误;氯水具有漂白性,会将pH试纸漂白,故无法测定其pH,C错误;次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,D正确。
【加固训练】下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A.碘水B.溴水C.氯水D.溴化钠溶液【解析】选D。
因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应。
2.酸性条件下,Cl有强的氧化性,若将一定量的Cu与稀硫酸、KClO3混合,则可能的生成物是①Cu(ClO3)2、②Cu(ClO4)2、③CuCl2、④H2中的( )A.①③B.②③C.②④D.①④【解析】选A。
Cl表现出氧化性时,氯元素的价态只能下降,可能有CuCl2生成,但不可能有Cu(ClO4)2生成,由硝酸与铜反应类比知还可能生成Cu(ClO3)2但不可能有H2生成,A正确。
3.下列事实或实验叙述正确的是( )A.氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.加碘食盐中含有碘元素,能使淀粉溶液变蓝D.溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯【解析】选D。
氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成,A错误;使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质可能是Cl2、FeCl3溶液、NO2等,B错误;加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在,不能使淀粉溶液变蓝,C错误;溴中溶有少量氯气,加入溴化钠与氯气反应,再用汽油萃取的方法提纯,D正确。
高考化学一轮复习第四章非金属及其重要化合物第二讲富
2．(2018·潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属 单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和 Fe 反应 C．纯净的 H2 在 Cl2 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶 瓶口呈现雾状；光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因迅速化合而爆 炸 D．氯气能与水反应生成 HClO 和 HCl，久置氯水最终变为稀 盐酸
(3)与水反应：__H__2_O_＋__C_l_2____H_C__l＋__H__C_l_O______。 (4)与碱液反应
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋
Ca(ClO)2＋2H2O
(5)与还原性物质反应 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
解析：选 D。A.Cl2 的颜色为黄绿色，正因为氯水中溶解了黄绿色 的 Cl2，才使得氯水显示浅黄绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结 合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D. 氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，D 选项错误。
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的 结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说 明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含 有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯 水中含有 HClO
2019高考化学 第4章(非金属及其化合物)第2节 富集在海水中的元素—氯 海水资源的利用 考点
考点二卤素的性质及卤素离子的检验李仕才1．卤素单质的相似性和递变性(1)递变性(2)相似性(用X代表Cl、Br、I)①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；③都能与H2O反应：X2＋H2＋HXO(F2例外)；④都能与碱液(NaOH)反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2>Br2>I2，阴离子的还原性：Cl－<Br－<I－。
(1)Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2。
(2)与一些还原性离子反应，如Br2与SO2－3、Fe2＋反应的离子方程式分别为SO2－3＋Br2＋H2O===SO2－4＋2Br－＋2H＋，2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。
3．特殊性(1)氟①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2＋2H2O===4HF＋O2，F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中；有毒。
(2)溴①Br2是深红棕色液体，易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4．卤素离子检验(1)AgNO3溶液——沉淀法判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。
( ×) 2．F2通入氯化钠溶液中反应置换出Cl2。
( ×)3．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3。
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2019版高考化学一轮复习课时作业11 第4章非金属及其化合物2 富集在海水中的元素-氯新人教版
＋2H2O===4H
H2＋＋
2，说明溶液中
，正确；HClO，错误。
n(Cl2)
．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
2倍
是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________中饱和食盐水的作用是________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
________________________________________________________________________的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物
利用如图所示的实验装置进行实验。
B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。
该实验操作过程需要的玻
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________装置的位置。
________(填“能”或“不能”)提高
氯酸钾与碘化钾反应的研究
不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________次氯酸会破坏酸碱指示剂；
FeCl等物质还原成。