【中小学资料】天津市静海县2018届高三化学12月学生学业能力调研考试试题
天津市静海县第一中学2018届高三9月学生学业能力调研考试化学试题
静海一中2017-2018第一学期高三化学（理）（9月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第I卷基础题（80分）和第H卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 0:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Mn :55 Ba:137第卷基础题（80分）一、选择题：（每小题2分，共34分。
每小题只有一个正确选项。
）1.有关分散系的下列说法正确的是A. 浊液的分散质可用过滤的方法从分散系中分离出来B. 碳纳米级材料属于胶体C. 同一种溶质的饱和溶液一定要比不饱和溶液的浓度大一些D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应2 •下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A .向稀硝酸中加入铁粉B .向稀盐酸中滴入少量的NaAIO 2溶液C .向NaOH溶液中通入CO2气体D .向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液3. 下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是①Ag ++ C「=AgCI J ②Ba2+ + 2OH「+ 2H + + SO42—=BaSO4 J+ 2出0③ CaCO3 + 2H +=CO2 f+ H2O+ Ca2+④Fe+ Cu2+=Fe2++ Cu⑤ Cl2+ H 2O=H++ C「+ HCIOA .①③B .⑤C.②⑤ D .④4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜。
天津市静海县第一中学高一化学12月学生学业能力调研考
天津市静海县第一中学2015-2016学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。
2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。
据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。
3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。
既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。
①为弱酸酸式盐，2NaHCO 3＋H2SO4Na2SO4＋2CO 2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al2O3：Al2O3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H 2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷(含答案)
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程（I、Ⅱ）如图所示。
天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研 化学.doc
静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A．加入催化剂有利于合成氨的反应B．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存2．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1N AB．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 N AD．惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A个电子，则阳极产生气体11.2L3．下列说法正确的是A．恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) 2C(g)达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) 2NO2 (g)达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变D ．恒温恒容容器中，N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH 3的体积分数一定增大4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A （g ）+B （g ）2C （g ）H ＜0，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程 （I 、Ⅱ）如图所示。
天津市静海一中2018届高三12月学业能力调研数学(文)试卷(含答案)
静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试数学（文）试题1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（136分）第Ⅱ卷提高题（14分）两部分共150分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。
第I 卷 基础题（共136分）一、选择题（本大题共8个小题，每小题5分，共40分） 1. 已知i ii2=++b a （∈b a ,R ）,其中i 为虚数单位,则b a +等于（ ） （A ）1- （B ）1 （C ）3- （D ）32设变量y x ,满足约束条件⎪⎩⎪⎨⎧-+--+-，，022033,042y x y x y x 则y x z 23+=的最小值为（ ） （A ）12（B ）4（C ）3（D ）13．已知双曲线12222=-by a x （0>a ,0>b ）的一条渐近线为x y 2=,右焦点坐标为)0,3(,则该双曲线的离心率等于（ ） （A ）26（B ）2 （C ）3 （D ）64．“a ＝5”是“直线ax －2y －1＝0与直线5x －2y ＋c ＝0平行”的( )A ．充要条件B ．必要不充分条件C ．充分不必要条件D ．既不充分也不必要条件 5．设集合，，函数，若x 0∈A ，且，则x 0的取值范围是（ ）A ．（] B ．（] C ．D ．（）6．已知定义在R 上的函数x x x f cos )(+=，则三个数)1(f a =，)41(log 21f b =，)22(log 2f c =的大小关系为（ ）（A ）c b a >> ( B ）b c a >> （C ）c a b >> （D ）b a c >>≥ ≥ ≤7．已知数列{}n a 满足：11a =，12nn n a a a +=+()n N *∈．若11(2)(1)n nb n a λ+=-⋅+()n N *∈，1b λ=-，且数列{}n b 是单调递增数列，则实数λ的取值范围是（ ） A ．23λ>B ．32λ>C ．32λ<D ．23λ< 8．已知函数⎪⎩⎪⎨⎧>-+-=.1,ln ,1,34)(2x x x x x x f 若a x f +)(≥,则a 的取值范围是( ). (A) ]02[，- (B) ]12[，- (C) ]2-∞-，（ (D) ]0，（∞- 二.填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9. 设全集U R =，集合{}1|||2,|01A x x B x x ⎧⎫=≤=>⎨⎬-⎩⎭，则()U C A B =I 10．将函数)4sin(2πω-=x y （0>ω）的图象分别向左、向右各平移4π个单位长度后，所得的两个图象对称轴重合，则ω的最小值为11. 三棱锥S ABC -及其三视图中的正（主）视图和侧（左）视图如图所示，则棱SB 的长为___________．12．阅读如图所示的程序框图，若输入5i =，则输出的k 值为__________13. 若a ，b ∈R ，0ab >，则abb a 144++的最小值为______14．如图,在平行四边形ABCD 中,DB AE ⊥,垂足为E ,且3=AE ,若F 为CE 的中点,则=⋅DF AE . 三、解答题：本大题6小题，共80分．解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤15．（本小题满分13分） 已知f （x ）=．DC BFEPBA CDO（Ⅰ）求函数f （x ）的单调增区间；（Ⅱ）在△ABC 中，a ，b ，c 分别为△ABC 内角A ，B ，C 的对边，且a=1，b+c=2，f （A ）=1，求△ABC 的面积．16．（本小题满分13分）某校从高一年级学生中随机抽取40名学生，将他们的期中考试数学成绩（满分100分，成绩均为不低于40分的整数）分成六段：[)40,50，[)50,60，，[]90,100后得到如图的频率分布直方图．()1求图中实数a 的值；()2若该校高一年级共有学生640人，试估计该校高一年级期中考试数学成绩不低于60分的人数；()3若从数学成绩在[)40,50与[]90,100两个分数段内的学生中随机选取两名学生，求这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10的概率． 17．（本小题满分13分）如图四棱锥ABCD P -，三角形ABC 为正三角形，边长为2，DC AD ⊥，1=AD ，PO 垂直于平面ABCD 于O ，O 为AC 的中点． （1）证明BO PA ⊥； （2）证明//DO 平面PAB ； （3）若6=PD ，直线PD 与平面PAC 所成角的正切值．18．（本小题满分13分）已知椭圆2222:1(0)x y C a b a b+=>>过点(0,2)，且满足32a b +=.(Ⅰ) 求椭圆C 的方程； (Ⅱ) 若斜率为12的直线与椭圆C 交于两个不同点A ，B ，有坐标为(2,1)点M ，设直线MA 与MB 的斜率分别为1k ，2k ，试问21k k +是否为定值？并说明理由. 19．（本小题满分14分）已知数列{}n b 的前n 项和 （1）求数列{}n b 的通项公式；（2）设数列{}n a 的通项nn n n b a 2)1(1⋅-=+，求数列{}n a 的前n 项和n T ．20．（本小题满分14分）函数()()()()()ln ,212.f x x g x a x f x ==--- （I ）当1a =时，求函数()g x 的单调区间；（II ）设),(),(2211y x B y x A 是函数()y f x =图象上任意不同两点，线段AB 中点为C ()00,x y ，直线AB 的斜率为k.证明：()0k f x '>； （III ）设()()()01bF x f x b x =+>+，对任意(]1212,0,2,x x x x ∈≠，都有()()12121F x F x x x -<--，求实数b 的取值范围.静海一中2017-2018第一学期高三数学(文)12月学生学业能力调研卷答案一、选择题（每题5分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 BCCBDCDA二、填空题（每题6分，共30分）（9）. ()2，+∞ （ 10）） 42 (11) 3(12).425)23(22=+-y x (13). 2 ( 14) 9/2 15． 解：（Ⅰ）f （x ）===，由2kπ﹣≤2x+≤2kπ+，k ∈Z ，可解得函数f （x ）的单调增区间是：[kπ，kπ]，（k∈Z ）．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣ （Ⅱ）∵f （A ）=1， ∴sin （2A+）=，∵0＜A ＜π， ∴＜2A+＜，∴2A+=，解得：A=，∵a=1，b+c=2，A=，∴由余弦定理可得：1=b 2+c 2﹣2bccosA ，解得：bc=1，∴S △ABC =bcsinA=．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣16.解：()1由于图中所有小矩形的面积之和等于1所以10(0.0050.010.02⨯++0.0250.01)1a +++= 解得0.03a =()2成绩不低于60分的频率为110(0.0050.01)-⨯+0.85=由于该校高一年级共有学生640人，利用样本估计总体的思想，可估计该校高一年级数学成绩不低于60分的人数约为6400.85544⨯=人()3成绩在[)40,50分数段内的人数为400.052⨯=人，分别记为A ，B成绩在[]90,100分数段内的人数为400.14⨯=人，分别记为C ，D ，E ，F若从数学成绩在[)40,50与[]90,100两个分数段内的学生中随机选取两名学生，则所有的基本事件有：(),A B ，(),A C ，(),A D ，(),A E ，(),A F ，(),B C ，(),B D ，(),B E ，(),B F ，(),C D ，(),C E ，(),C F ，(),D E ，(),D F ，(),E F 共15种，如果两名学生的数学成绩都在[)40,50分数段内或都在[]90,100分数段内，那么这两名学生的数学成绩之差的绝对值一定不大于10.如果一个成绩在[)40,50分数段内，另一个成绩在[]90,100分数段内，那么这两名学生的数学成绩之差的绝对值一定大于10．记“这两名学生的数学成绩之差的绝对值不大于10”为事件M ，则事件M 包含的基本事件有：(),A B ，(),C D ，(),C E ，(),C F ，(),D E ，(),D F ，(),E F 共7种，所以所求概率为()715P M =17. （1）三角形ABC 为正三角形，AC BO ⊥①，⊥PO Θ平面ABCDBO 在平面ABCD 上，PO BO ⊥∴②，O AC PO =⋂由①②⊥∴BO 平面PAC ，因此BO PA ⊥ ……4分（2）CD BC ACD CD DC AD AC AD ⊥∴=∠=∴⊥==o 30,3,2,1AB DO BAC OAD ODA //,60,60∴=∠=∠=∠ooAB 在平面PAB 上，DO 不在平面PAB 上，//DO 平面PAB ……8分 （3）过D 做DF 垂直AC 于F ，连接PF ⊥PO Θ平面ABCDDF PO ⊥∴，O AC PO =⋂⊥∴DF 平面PAC ，PF 为PD 在平面PAC 上的投影，DPF ∠为直线PD 与平面PAC 所成角 ……10分在平面ADC 中，DC AD AC DF ⋅=⋅，所以23=DF ，42sin ==∠PD DF DPF77tan =∠DPF 直线PD 与平面PAC 所成角的正切值为77……13分 （18） 本题满分13分．解：(Ⅰ)由椭圆过点(0，则b =.又a b +=a =∴椭圆C 的方程为12822=+y x . ………………………………4分(Ⅱ)设直线的方程为m x y +=21. 由2212182y x m x y ⎧=+⎪⎪⎨⎪+=⎪⎩， 消去y ，得042222=-++m mx x .………………6分 当0168422>+-=∆m m ，即22<<-m 时，直线与椭圆交于两点.设),(11y x A .),(22y x B ,则122x x m +=-，42221-=m x x .………………8分又21111--=x y k ，21222--=x y k ， 故2121221121--+--=+x y x y k k =)2)(2()2)(1()2)(1(211221----+--x x x y x y .…………10分又m x y +=1121，m x y +=2221， 考虑分子：)2)(1()2)(1(1221--+--x y x y)2)(121()2)(121(1221--++--+=x m x x m x )1(4))(2(2121--+-+=m x x m x x0)1(4)2)(2(422=----+-=m m m m .故021=+k k . ………………………………13分19．（Ⅰ）当1n >时，分当1n =，得11b =，32n b n ∴=-（N n +∈）; ……………………………5分（Ⅱ）由题意知(1)2n n n n a b ⎡⎤=+-⋅⎣⎦=2(1)2n n nn b ⋅+-记{}2n n b ⋅的前n 项和为n S ，{}()2n n -的前n 项和为n H ，…………………6分因为nn b 2⋅=(32)2n n -，所以2(312)2(322)2(32)2n n S n =⨯-+⨯-⋅+⋅+-⋅L2312(312)2(322)2(3(1)2)2(32)2n n n S n n +=⨯-+⨯-⋅+⋅+--+-⋅L两式相减得n S -=2+233(222)n +++L 1(32)2n n +--⋅=110(53)2n n +-+-所以110(35)2n n S n +=+-, …………………………………………10分…………………………………………12分 所以=n T n n S H +=20、。
天津市静海县第一中学2018届高三9月学生学业能力调研考试化学试题(图片版)
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D B B C B A D D D
题号11 12 13 14 15 16 17
答案 C C D C A B C
18.（19分）第（1）空1分其余2分学法1分答案略
19.（11分）
（1）1:2（2分）（2）1.5（2分） 2.2（2分）
（3）11.2（2分）（4）42.5（2分）学法1分
20.（8分，每空2分）
Ⅰ．（1）12.5 mol/L （2）2.0 mL （3）250mL容量瓶胶头滴管
Ⅱ.③④
21.（8分）
（1）I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl（3分，电子转移方向略）
（2）KI、I2（2分）（3）HBrO3>Cl2>HIO3能（2分）
22.（12分）
（1）Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3（2分）Cl－（1分）
（2）NH＋40.02；Al3＋0.02；K＋0.02 （6分）
（3）是电荷守恒（2分）
（4）略（2分）
23.（8分）
(1)Ag＋Fe3＋===Ag＋＋Fe2＋
(2)
实验步骤(不要求写具体操作过程) 预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH；
②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
(3)不同意。
甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO－3
能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO－3的还原产物，因此不能确定NO－3是否氧化了Ag。
天津市静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研
天津市静海县第一中学2018届高三12月学生学业能力调研考试数学（理）试题1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（136分）和第Ⅱ卷提高题（14分）两部分，共150分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。
第I 卷 基础题（共136分）一、选择题（每题5分，共40分）1.已知集合，集合， 2{|1}B y y x ==-，那么集合（ ） A. B. C. D.2.设实数满足⎪⎩⎪⎨⎧≥≥-+≤--004202x y x y x ，则的最小值为（ ）A. 4B.C.D. 03.执行如图所示的程序框图，输出的值为（ ） A. 6 B. C. D.4.在中，内角， ， 的对边分别为， ， ，若， ，则的面积为（ ）A. 3B.C. D. 5.已知，则()()2211b a ab+++的最小值为（ ）A. B. C. D. 6．下列选项中，说法正确的是( ) A. 命题“”的否定是“”B. 命题“为真”是命题“为真”的充分不必要条件C. 命题“若,则”是假命题D. 命题“在中，若，则”的逆否命题为真命题7.已知点在幂函数的图象上，设1213a f ⎛⎫⎛⎫ ⎪= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， ， 12c f ⎛⎫=- ⎪⎝⎭，则的大小关系为（ ）A. B. C. D.8.已知函数()()2,212,12x x x f x ln x x ⎧+-≤≤-⎪=⎨+-<≤⎪⎩，若()()()2g x f x a x =-+的图像与轴有3个不同的交点，则实数的取值范围是（ ）A. 10,1e ⎛⎫ ⎪-⎝⎭ B. 10,3e ⎛⎫ ⎪⎝⎭ C. ln21,2e ⎡⎫⎪⎢⎣⎭ D. ln21,33e ⎡⎫⎪⎢⎣⎭ 二、填空题：（每题5分，共30分）9. 已知为实数， 为虚数单位，若为实数，则__________． 10.一个几何体的三视图如图，则它的体积为__________. 11.设函数()()21ln 11f x x x=+-+，则使得成立的的取值范围为_____． 12. 直线l 经过椭圆的一个顶点和一个焦点，若椭圆中心到l 的距离为其短轴长的14，则该椭圆的离心率为___________．13.点，实数是常数， 是圆上两个不同点， 是圆上的动点，若关于直线对称，则面积的最大值是___________．14.已知正三角形ABC 的边长为2，点D ，E 分别在边AB ，AC 上，且= ，= ．若点F 为线段BE 的中点，点O 为△ADE 的重心，则•= ． 三、解答题：(共80分)15.(13分)设函数()sin 1f x x x =++. （1）求函数的值域和函数的的单调递增区间； （2）当，且时，求2sin 23πα⎛⎫+⎪⎝⎭的值. 16.(13分)各项均为正数的数列的前项和为满足()()22210n n S n n S n n -+--+=.（1）求数列的通项公式；（2）若n b =，数列的前项和为，整数，求的最大值.17.(13分)如图，在四棱锥中，底面是菱形，且，点是棱的中点，平面与棱交于点. （）求证： .（）若2PA PD AD ===，且平面平面， 求①二面角的锐二面角的余弦值.②在线段上是否存在一点，使得直线与平面所成角等于，若存在，确定的位置，若不存在，说明理18.（13分）已知等差数列的前n 项和为， ， ，数列满足： ， ， ，数列的前n 项和为 （1）求数列的通项公式及前n 项和； （2）求数列的通项公式及前n 项和；（3）记集合()22|,*2n n S T M n n N n λ⎧⎫-=≥∈⎨⎬+⎩⎭，若M 的子集个数为16，求实数的取值范围. 19. （14分）已知在平面直角坐标系中的一个椭圆，它的中心在原点，左焦点为，右顶点为，设点11,2A ⎛⎫⎪⎝⎭. （1）求该椭圆的标准方程；（2）若是椭圆上的动点，求线段中点的轨迹方程； （3）过原点的直线交椭圆于点，求面积的最大值.第Ⅱ卷 提高题（共14分）20. 已知函数()21ln 2f x x bx x =++. （1）若函数在定义域单调递增，求实数的取值范围；（2）令()()212a g x f x bx x +=--， ，讨论函数的单调区间； （3）如果在（1）的条件下， ()221312f x x x x≤+-+在内恒成立，求实数的取值范围.参考答案： 1．C 2．B 3．D 4．C【解析】由余弦定理可知： ()22222222cos ,626c a b ab C c a b a b ab =+-=-+=+-+，2222,262cos33C a b ab a b ab ππ=∴+-+=+-⋅，即，，1133sin 66022S ab C sin ∴==⨯⨯=，故选C. 5．C【解析】()()2222112211b a b a b a aba b ab a b ++⎛⎫⎛⎫⎛⎫+=+++++≥ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭+448=≥=，当且仅当时，等号成立，故选C. 6．C 7．A【解析】∵函数为幂函数， ∴, 解得.由条件得点在函数的图象上， ∴， 解得. ∴，∴函数在R 上单调递增。
2018届天津市静海县第一中学高三上学期12月学生学业能力调研考试数学(文)试题(提高卷) Word版含解析
静海一中2017-2018第一学期高三数学（文12月）提高卷1. 给定一个数列{a n}，在这个数列里，任取m(m≥3，m∈N*)项，并且不改变它们在数列{a n}中的先后次序，得到的数列称为数列{a n}的一个m阶子数列．已知数列{a n}的通项公式为a n＝(n∈N*，a为常数)，等差数列a2，a3，a6是数列{a n}的一个3阶子数列．（1）求a的值；（2）等差数列b1，b2，…，b m是{a n}的一个m (m≥3，m∈N*) 阶子数列，且b1＝(k为常数，k∈N*，k≥2)，求证：m≤k＋1；（3）等比数列c1，c2，…，c m是{a n}的一个m (m≥3，m∈N*) 阶子数列，求证：c1＋c2＋…＋c m≤2－．【答案】（1）a＝0（2）见解析（3）见解析试题解析：（1）因为成等差数列，所以．又因为，，，代入得，解得．（2）设等差数列的公差为，因为，所以，从而，所以．又因为，所以，即，所以又因为，所以．（3）设，等比数列的公比为，因为，所以，从而（，）．所以，设函数，（，）．当时，函数为单调增函数，因为当，所以，所以，即．2. 已知函数是定义在，，上的奇函数，当，时, （）. （Ⅰ）求的解析式；（Ⅱ）设，，，求证：当时，恒成立；（Ⅲ）是否存在实数，使得当，时，的最小值是？如果存在，求出实数的值；如果不存在，请说明理由.【答案】（Ⅰ）（Ⅱ）见解析（Ⅲ）（1）设，则，所以又因为是定义在上的奇函数，所以故函数的解析式为2分（2）证明：当且时，，设因为，所以当时，，此时单调递减；当时，，此时单调递增，所以又因为，所以当时，，此时单调递减，所以所以当时，即6分（3）解：假设存在实数，使得当时，有最小值是3，则（ⅰ）当，时，．在区间上单调递增，，不满足最小值是３（ⅱ）当，时，，在区间上单调递增，，也不满足最小值是３（ⅲ）当，由于，则，故函数是上的增函数．所以，解得（舍去）（ⅳ）当时，则当时，，此时函数是减函数；当时，，此时函数是增函数．所以，解得综上可知，存在实数，使得当时，有最小值３12分考点：对称区间上函数解析式、利用导数求函数最值、恒成立问题．。
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中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 2017-2018第一学期高三化学（理）（12月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。 2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Cu：64 Fe：56 知识技能 习惯养成 总分 内容 反应热+元素 速率与平衡 电化学 卷面整洁 100 分数 20 40 40 2-3
第Ⅰ卷 基础题（80分） 一、选择题: （每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。） 1．下列关于说法正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol B.已知C2H5OH（l）的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol C.一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（l）△H2
则△H1＞△H2
D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol 2．少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸 A.①⑤⑦ B.②④⑥ C.③⑦⑧ D.③⑥⑦⑧
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.高温下，氮气和氢气有利于合成氨气 B. 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 C. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 4．下列叙述中正确的是 A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 B.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分 D.工业电解精炼铜时电解池中每转移1mol电子阴极析出的铜小于0.5NA
5．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：
①升温 ②恒容通入COCl2(g) ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 6．一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L密闭容器，发生反应：A(g) ＋B(g) xC(g)＋D(s) ΔH>0，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.t1～t3间该反应的平衡常数均为4 B.反应方程式中的x＝1 C.t2时刻改变的条件是使用催化剂 D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D 7．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.镍是阳极，电极反应为4OH－－4e一= O2↑+ 2 H2O B.电解时电流的方向为： 负极→Ni电极→溶液→Fe 电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤 去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设 电解前后体积变化忽略不计） 8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=====通电2OH—＋Cl2↑＋H2↑ D.磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 9．将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)，忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。
1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的△S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有 A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 10．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列 分析正确的是 A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极 保护法 D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共 产生0.001mol气体 11．下列说法正确的是 A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断增大
C.3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0 D.合成氨时，其他条件不变升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大 12．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH
随lg的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10﹣5 B.当lg=3时若两溶液同时升高温度，则减小 C.相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D.溶液中水的电离程度：a=c＞b 中小学最新教育资料 中小学最新教育资料 13．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H+）＞c（OH—） C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ D.V1 L④与V2 L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 14．下列实验能达到实验目的的是 序号 实验内容 实验目的
A 盛有44mL1mol/LKMnO酸性溶液的两只试管，一只加入2242mL0.1mol/LHCO溶液，另一只加入2242mL0.2mol/LHCO溶液
探究浓度对反应速率的
影响
B 用石墨电极电解32MgNO、32CuNO的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱
C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的体积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢
D 向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的
22NaSO3溶液，再分别加入不同体积相同浓度的
稀硫酸，分别放入冷水和热水中
探究温度对反应速率的
影响
15．T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是 A.t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20% B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2 C.t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动 D.相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50% 16．下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的 变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点 D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系 17．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是
A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液 B.按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量 C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol D.若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol•L-1 18．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ （已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 1197kJmolH） 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 22molSO、21molO 24molSO、22molO 32molSO
3SO的浓度（1molL） 1c 2c 3c