高二化学教案范文两篇
高二化学必修二教案(精选8篇)
高二化学必修二教案（精选8篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高二化学教案盐类的水解(精选3篇)
高二化学教案盐类的水解（精选3篇）教案一：盐类的水解教学目标：1.了解盐类的水解反应。
2.掌握盐类的水解方程式和产物。
3.通过实验观察盐类的水解过程，并总结规律。
教学重点：盐类的水解方程式和产物。
教学难点：盐类的水解规律。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，试管，移液管，酚酞指示剂。
实验器材：烧杯，三角废旧瓷片，酒精灯，玻璃棒。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回忆有关酸碱和盐类的知识，并了解到盐类有时候也可以发生水解反应。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
2.重复步骤1，使用Na2SO4、CuSO4、BaCl2替代NaCl，观察颜色的变化。
Step 3 实验结果解释：让学生根据实验结果总结盐类的水解规律。
Step 4 归纳总结：让学生总结盐类的水解方程式和产物，并把实验结果归纳到盐类的水解规律中。
Step 5 拓展讨论：引导学生思考，在实际生活中有哪些常见的盐类是可以水解的，这些水解反应有什么特殊的应用。
Step 6 小结：对本节课所学内容进行小结，并检查学生的学习情况。
教学延伸：可以让学生自主设计实验，观察不同浓度的盐溶液的水解情况，进一步深入了解盐类的水解反应规律。
教案二：盐类的水解与溶液的酸碱性教学目标：1.了解盐类的种类和水解的基本反应方程式。
2.掌握溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
3.能够通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学重点：溶液的酸碱性与盐的水解之间的关系。
教学难点：通过实验判断盐溶液中酸、碱或中性的特点。
教学准备：实验材料：NaCl，Na2SO4，CuSO4，BaCl2，酚酞指示剂，酚酞溶液。
实验器材：试管，玻璃棒，滴管。
教学过程：Step 1 引入：通过与学生的互动提问，引导学生回顾盐的定义和不同种类的盐，以及酸碱与盐的关系。
Step 2 实验观察：1.将NaCl溶解于一定量的水中，用酚酞指示剂滴定，观察颜色的变化。
高二化学教学设计范文5篇
高二化学教学设计范文5篇只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。
有效的读书方式根据规律掌握方法，不要一来就死记硬背，先找规律，再记忆，然后再学习，就能很快的掌握知识。
下面是小编为大家整理的高二化学教学设计，希望对你们有帮助。
高二化学教学设计1教学目标:1.使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系.2.了解合理摄入营养物质的重要性，认识营养均衡与人体健康的关系。
3.使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法.教学重点：认识糖类的组成和性质特点。
教学难点：掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法教学方法：讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。
教学过程：[问题]根据P2～P3图回答人体中的各种成分。
我们已经知道化学与生活关系多么密切。
在这一章里，我们将学习与生命有关的一些重要基础物质，以及它们在人体内发生的化学反应知识。
如糖类、油脂、蛋白质、微生素和微量元素等。
希望学了本章后，有利于你们全面认识饮食与健康的关系，养成良好的饮食习惯。
[导入]讨论两个生活常识：①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设：这里盛放的是三个肥儿的尿样，如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。
糖类:从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.大部分通式Cn(H2O)m。
糖的分类:单糖低聚糖多糖一、葡萄糖是怎样供给能量的葡萄糖的分子式:C6H12O6、白色晶体，有甜味，溶于水。
1、葡萄糖的还原性结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。
2、葡萄糖是人体内的重要能源物质C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)3、二糖(1)蔗糖：分子式：C12H22O11物理性质：无色晶体，溶于水，有甜味化学性质：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。
高二化学必修二教案范例(最新6篇)
高二化学必修二教案范例（最新6篇）知识与技能：篇一关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
高二化学必修二教案范例篇二教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。
教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。
教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。
教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。
碳碳原子以叁键形式结合。
两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。
这个分子就是乙炔分子。
在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。
按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。
实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。
高二化学教案设计七篇
高二化学教案设计七篇高二化学教案设计（篇1）教学目标知识目标使学生掌握反应物中有一种过量的计算;使学生掌握多步反应的计算。
能力目标通过化学计算，训练学生的解题技能，培养学生的思维能力和分析问题的能力。
情感目标通过化学方程式的计算，教育学生科学生产、避免造成不必要的原料浪费。
教学建议教材分析根据化学方程式的计算，是化学计算中的一类重要计算。
在初中介绍了有关化学方程式的最基本的计算，在高一介绍了物质的量应用于化学方程式的计算。
本节据大纲要求又介绍了反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
到此，除有关燃烧热的计算外，在高中阶段根据化学方程式的计算已基本介绍完。
把化学计算单独编成一节，在以前学过的关化学方程式基本计算的基础上，将计算相对集中编排，并进一步讨论有关问题，这有利于学生对有关化学方程式的计算有一个整体性和综合性的认识，也有利于复习过去已学过的知识，提高学生的解题能力。
教材在编写上，注意培养学生分析问题和解决问题的能力，训练学生的科学方法。
此外，还注意联系生产实际和联系学过的化学计算知识。
如在选择例题时，尽量选择生产中的实际反应事例，说明化学计算在实际生产中的作用，使学生能认识到学习化学计算的重要性。
在例题的分析中，给出了思维过程，帮助学生分析问题。
有些例题，从题目中已知量的给出到解题过程，都以物质的量的有关计算为基础，来介绍新的化学计算知识，使学生在学习新的计算方法的同时，复习学过的知识。
本节作为有关化学反应方程式计算的一个集中讨论，重点是反应物中有一种过量的计算和多步反应的计算。
难点是多步反应计算中反应物与最终产物间量关系式的确定。
教法建议有关化学方程式的计算是初中、高一计算部分的延续。
因此本节的教学应在复习原有知识的基础上，根据本节两种计算的特点，帮助学生找规律，得出方法，使学生形成清晰的解题思路，规范解题步骤，以培养学生分析问题和解决问题的能力。
一、有一种反应物过量的计算建议将[例题1]采用如下授课方式：(1)将学生分成两大组，一组用求生成水的质量，另一组用求生成水的质量。
高二化学教案化学反应速率(精选3篇)
高二化学教案化学反应速率（精选3篇）教案一：实验探究化学反应速率教学目标：1. 了解化学反应速率的概念和计算方法。
2. 探究影响化学反应速率的因素。
3. 学会通过实验确定化学反应速率。
教学准备：1. 实验材料：烧杯、盐酸、镁条、碗、计时器。
2. 实验器材：试管、试管架。
3. 实验药品：过氧化氢溶液。
教学过程：1. 引入：通过提问的方式引导学生思考，什么是化学反应速率？如何计算化学反应速率？2. 介绍实验：告诉学生将会进行的实验是“镁和盐酸的反应”。
3. 实验操作：将一块镁条和盐酸倒入试管中，记录开始反应的时间。
4. 实验观察：观察反应中气泡的产生情况，并隔一段时间记录实验结果。
5. 数据整理：将实验结果整理成表格，并计算出反应速率。
比较不同时间点的反应速率。
6. 影响因素：引导学生思考影响反应速率的因素，并在黑板上列出。
7. 结论：根据实验结果，总结出影响反应速率的因素，并提出合理的解释。
教案二：速率方程和反应级数的确定教学目标：1. 理解速率方程的概念和作用。
2. 掌握确定速率方程和反应级数的方法。
3. 学会运用速率方程和反应级数解决实际问题。
教学准备：1. 实验材料：计时器、烧杯、导管、试管架。
2. 实验药品：亚硝酸钠溶液、硫酸铜溶液。
教学过程：1. 引入：通过实例引导学生思考，什么是速率方程和反应级数？它们的作用是什么？2. 实验操作：将亚硝酸钠溶液和硫酸铜溶液混合，记录开始反应的时间。
3. 实验观察：观察反应过程中颜色的变化，并隔一段时间记录实验结果。
4. 数据整理：将实验结果整理成表格，并根据数据推导出速率方程和反应级数。
5. 讨论与分析：分析速率方程和反应级数的确定过程，并解释实验结果。
6. 实际应用：根据所学内容，应用速率方程和反应级数解决实际问题。
教案三：反应速率和能量变化的关系教学目标：1. 了解反应速率和能量变化的关系。
2. 学习并掌握活化能的概念和计算方法。
3. 探究不同反应物浓度对反应速率的影响。
高二化学酸的通性、pH教案二教案(精选3篇)
高二化学酸的通性、pH教案二教案（精选3篇）酸的通性教案一教学目标：了解酸的通性，掌握各种酸的鉴别方法。
教学重点：掌握酸的特性及在实验中酸的鉴别方法。
教学难点：运用酸的鉴别方法解决实际问题。
教学准备：实验器材：试管、试管架、试管夹、酸的溶液。
实验试剂：酸溶液（盐酸、硫酸、醋酸）、乙酸红、溴酸钾等。
实验操作：在试管中加入不同的酸溶液。
教学过程：一、导入通过讲解火山喷发的现象，引导学生回忆火山喷发的物质为什么会有浓烟冲出，为什么口服碱剂会中和胃酸等现象。
引导学生思考这些现象与酸有什么关系。
二、观察实验1. 将盐酸、硫酸、醋酸等不同的酸溶液倒入不同的试管中。
2. 加入乙酸红和溴酸钾等指示剂，观察酸溶液的颜色变化。
三、实验讲解1. 盐酸：通性较强，能与金属反应产生气体，能在酸性环境中溶解与金属反应产生气体的氢气，故称为质子酸。
2. 硫酸：通性较强，能与碱反应产生盐和水。
3. 醋酸：通性较弱，能与碱反应产生盐和水，与金属反应生成氢气。
4. 乙酸红：在酸溶液中呈红色，在碱溶液中呈黄色。
5. 溴酸钾：在酸溶液中呈黄色，在碱溶液中呈橙色。
四、讲评总结根据实验结果，总结酸的通性与特点，并让学生进行归纳总结。
五、拓展延伸带领学生观察各种常见酸的物理性质、化学性质及应用。
酸的通性教案二教学目标：了解酸的通性，掌握酸和金属、酸和碱反应的规律。
教学重点：掌握酸和金属、酸和碱反应的通性。
教学难点：理解酸和金属反应产生气体和酸和碱反应产生盐和水的原理。
教学准备：实验器材：试管、试管架、试管夹、酸的溶液。
实验试剂：酸溶液（盐酸、硫酸、醋酸）、钠、氢氧化钠等。
实验操作：在试管中加入不同的酸溶液。
教学过程：一、导入引导学生回忆金属与酸反应产生气体的实验现象，提问：金属与酸反应时酸的通性是什么？为什么会产生气体？二、观察实验1. 将盐酸、硫酸、醋酸等不同的酸溶液倒入不同的试管中。
2. 将钠、氢氧化钠等不同的金属或碱溶液加入试管中，观察反应现象。
高二化学教学设计范文七篇
高二化学教学设计范文七篇化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
下面一起来看看小编为大家整理的高二化学教学设计，欢迎阅读，仅供参考。
高二化学教学设计1【氧化还原反应方程式的配平】教学目标知识目标使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
能力目标培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。
情感目标通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。
教学建议教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。
教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。
教材分析：是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。
配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。
教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。
本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析;介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待能力，训练了学生的辩证思维。
教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。
教法建议教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。
教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。
不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。
1.通过复习，总结配平原则教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出原则—化合价升降总数相等。
2.配平步骤[例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。
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高二化学教案范文两篇
培育知识树，勤奋来浇灌。
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高二化学教案范文11.电离定义
[过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。
[板书]：2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
[过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。
（举例：HNO3 Ba（OH）2 CuSO4的电离方程式）
[讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点：
（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
（2）同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。
（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。
）
[过渡]：大家学会了没有?下面我们做个练习。
[课堂练习]
1、下列电离方程式中，正确的是（）
A.KClO3=K++Cl-+O3-
B. Na2SO4=Na2++SO42-
C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
D. Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
[学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。
[教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。
[引导]从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
[板书]：酸：阳离子全部是H+
[过渡]：在这里，老师要强调的是全部。
那碱还有盐又应怎么来定义呢?请同学们讨论得出碱和盐的定义。
[板书]：碱：阴离子全部是OH-
盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子
[过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是=，因为它们都是强电解质。
电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。
[播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。
[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么? （先让学生来总结本节课的内容，教师强调。
）
本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。
[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。
[课堂练习]
2、有下列物质①金属铜②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液⑦二氧化碳气体
电解质：非电解质：
能导电：属于电解质，但在上述状态下不能导电的是：
[讲解]：从这道题我们可以看出：
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），而
H2CO3 NH3H2O H2SO3 H2SO4是电解质。
切记：电解质导电必须是化合物本身电离，不能是发生化学反应生成的物质导电。
[过渡]：最后，为了奖励同学们今天的出色表现，我们看一段视频。
观看视频哑泉致哑，为下节课内容埋下伏笔。
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。
巧遇老叟，指点迷津饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药?（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性）
[布置作业]七、板书设计
高二化学教案范文2电解质教学目标：
（一）知识与技能：
1.知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能例举一些典型的非电解质。
2.知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式，能了解强弱电解质及区分。
（二）过程与方法：
通过引导学生观察实验现象，分析实验规律，培养学生归纳、概括、推理、探究
的能力。
（三）情感态度与价值观：
通过身边的化学电解质与细胞活动，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
二、教学重点、难点：
电解质及电离的概念。
三、教学方法：
实验探究、讨论、设疑、讲授、练习、自主学习相结合。
四、课型：
新授课
五、教学设计说明：
本节概念多且抽象难懂，重点是电解质、非电解质及电离等概念，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：
①多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，以加深学生对概念的理解和掌握。
②多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。
③多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。
六、教学过程：
[导课]以班级同学为例，引入分类角度不同导致分类结果不同。
[过渡]：经过前面的学习我们已经知道了化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
今天，我们换个角度想想，化合物是不是还有其它分法呢?请大家把目光投向大屏幕，看看下面的实验，对大家有没有什么启示?
[播放实验动画]
[过渡]大家不光眼睛不能闲着，嘴巴和手也要跟上啊！
[互动]学生边看边回答，并把实验现象记录在学案上。
下面我们就请两位同学上台做实验，看看氯化钠固体和氯化钠溶液能否导电?
大家注意他们的实验操作是否正确?
[学生演示实验] 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液导电。
[问题探究]实验做完了，同学们想一想为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液却能导电呢? （提示：老师提醒大家可以联想金属导电的原因进行预测）
可以讨论1分钟，然后组织下语言，准备回答。
[学生分组讨论]
[教师引导，学生归纳] 金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒猜测：溶液中有自由移动的阴、阳离子[提问]：那是不是像大家预测得这样呢?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程到底发生了什么变化。
（播放氯化钠溶解的微观过程）
[讲解]开始氯化钠固体按照一定规律紧密排列，很快水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
由于水分子的作用，使氯化钠离解出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
[总结]：氯化钠固体不能导电的原因和氯化钠溶液导电的原因。
[过渡]：回忆下第2个实验，硝酸钾受热至熔融也能导电，同理可推得什么? [回答]：硝酸钾晶体中的K和Cl在受热至熔融时也能离解成为自由移动的阴阳
离子，因此，硝酸钾在熔融态时能导电。
[过渡]：像氯化钠这样溶解于水或像硝酸钾那样受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
[板书]：。