广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题六
广东省2016届高三化学模拟预测试题(1)
广东省2016届高三化学模拟预测试题（1）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．强电解质的导电能力一定强于弱电解质C．原电池装置中正负极一定是两根活性不同的金属电极D．化学反应过程中物质变化的同时一定伴随有能量的变化8．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族。
X与Na可构成原子个数比不同的两种物质，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法不正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物的沸点最高D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X9．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若Na+的物质的量为0.2mol,Mg2+的物质的量为0.4mol,Cl-的物质的量为0.4mol,则SO42-的物质的量为（）A．0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol10．常温下某溶液，水电离出的c(OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( )①Al2(SO4)3②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4A．①②B．①③C．②③D．①④11．下列除去杂质使用的试剂正确的是( )A．用四氯化碳除去己烷中的苯B．用溴水除去苯中的苯酚C．用溴水除去乙烷中的乙烯D．用高锰酸钾溶液除去苯中的甲苯12．某有机物的结构简式为，关于该物质的叙述错误的是() A．一分子该物质中含有12个H原子B．该物质的一氯代物有4种C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol该物质分别与足量H2、NaOH溶液反应，消耗H2、NaOH的物质的量均为3 mol二、双选题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）22．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动。
高考化学复习广东省广州市重点高中高三高考化学考前冲刺模拟试题六.docx
高中化学学习材料唐玲出品理综化学冲刺模拟试题066．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9．下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A. 在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B. 在食用盐中滴加少量淀粉液探究食用盐是否为加碘盐C. 用激光笔照射淀粉液探究淀粉液是胶体还是溶液D 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
广东省广州市2016届高三高考模拟考试理综化学试卷
广东省广州市执信中学2016届高三高考模拟考试理综化学一、单选题：共7题1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。
《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
“硝石”指的是(NO3)2【答案】B【解析】本题考查化学与生产生活的联系。
根据“乃真硝石也”可以知道硝石为硝酸盐；根据“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”可以知道钾元素焰色反应为紫色，符合情境，因此可以确定硝石是硝酸钾的俗称；答案选B。
2．2015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危险化学品NaCN(氰化钠)的部分泄露。
泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H 2O2+ H2O NaHCO3+ NH3，下列有关说法正确的是mol NaCN中含共价键数目为mol/L NaHCO3溶液中的数目小于g H218O2含有的中子数为12N AD.上述反应中，当有L NH3生成时，转移电子数为【答案】A【解析】本题考查阿伏加德罗常数。
A项，NaCN中含mol CN-，而碳氮之间是叁键，所以共价键总数为，故A正确；B项，溶液体积不知道，无法计算物质的量，故B错误；C 项，1molH218O2含中子的物质的量为20mol，质量为38g，而19 g H218O2的物质的量为，所以19 g H218O2含有的中子数为10 N A，故C错误；D项，不知是否为标准状况，无法由体积计算物质的量，故D错误；答案选A。
3．下列有机物分离提纯的方法正确的是A.除去苯中少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤B.除去乙烷中的乙烯，把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中C.除去丁醇中的乙醚，用蒸馏法D.提纯蛋白质时可先加入(CH3COO)2Pb溶液，过滤后再加水重新溶解【答案】C【解析】本题考查有机物的分离提纯。
A项，苯酚加入浓溴水生成三溴苯酚沉淀，依据相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去杂质；故A错误；B项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，不能得到纯净的乙烷，应该用溴水除杂，溴水与乙烯发生加成反应生成1，2-二溴乙烷油状液体，故B错误；C项，丁醇和乙醚的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D项，重金属盐醋酸铅使蛋白质变性而不是盐析，加入蒸馏水蛋白质不溶解，故D错误；答案选C。
广东省广州市重点高中2016届高三化学考前冲刺模拟试题六(含解析)
广东省广州市重点高中2021届高三高考化学考前冲刺模拟试题六一、单项选择题：共7题1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，以下有关说法正确是A.锅炉水垢中硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去131I与137Cs(铯)中子数相等D.海水淡化可以解决淡水供给危机，向海水中参加明矾可以使海水淡化【答案】A【解析】此题考察化学与生活。
A.锅炉水垢中硫酸钙难溶于水也难溶于酸，可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，正确；B. 131I中子数为131-53=78，137Cs(铯)中子数为137-55=82，不相等，错误；C.不能使用焦炭等复原剂从氧化铝中获得铝，铝只能用电解氧化铝冶炼，错误；D.向海水中参加明矾只能除去其中悬浮物，不能使海水淡化，错误，应选A。
2．在给定条件水溶液中可能大量共存离子组是A.c(H+)：c(OH-)=1：2溶液：K+、Al3+、、ClO-溶液：Na+、Ba2+、、Cl-2C.中性溶液中：、S2-、Fe3+、Cl-D.能使红色酚酞变无色溶液：K+、Ca2+、Cl-、【答案】B【解析】此题考察离子共存。
A.c(H+):c(OH-)=1:2溶液呈碱性，Al3+2溶液可能呈酸性也可能呈碱性，呈碱性时Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存；C.、S2-与Fe3+发生氧化复原反响不能大量共存，错误；D.能使红色酚酞变无色溶液呈酸性或中性，不能大量共存，应选B。
3．以下关于有机物表达正确是A.乙烯与苯都能使溴水褪色，褪色原因一样H4O2且能与NaOH溶液反响有机物一定是乙酸2D.甲烷、苯、乙醇、乙酸与酯类都可以发生取代反响【答案】DH4O2且能与NaOH溶液反响有机物可能是乙酸也可能是甲酸甲酯，2错误；C.油脂与纤维素都能发生水解反响，油脂不属于高分子化合物，错误；D.甲烷、苯都可以与氯气等发生取代反响，乙醇、乙酸可以发生酯化反响，酯类可以发生水解反响，酯化反响与水解反响都属于取代反响，正确，应选D。
广东省2016届高三化学上学期单元试卷(06) 含解析
广东省2016届高三化学上学期单元试卷（06)（含解析）一、选择题（共10小题）1．有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1)逐滴加入6mol•L﹣1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3)逐滴加入6mol•L﹣1硫酸，同时不断振荡试管,有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是( )A．NaHCO3、AgNO3B．BaCl2、MgCO3C．NH4HCO3、MgCl2D．CaCl2•6H2O、Na2CO32．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A．NH3•H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体．原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )A．231.5mL B．268.8mL C．287.5mL D．313。
6mL4．甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是( ）A．若甲为焦炭,则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe,则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO25．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（)实验器材(省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、用盐酸玻璃棒、胶头滴管、滤纸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0。
广东省高三化学模拟预测试题
广东省2016届高三化学模拟预测试题（9）第一卷选择题共36分一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）7．下列说法不正确的是A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C．污水处理的常用化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法D ．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志8．下列各组离子能大量共存的是A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+B．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—C．无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO3—、MnO4—D．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.2N AB．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3—的数目为0.1N AC．常温常压下，4.0g CH4中含有共价键的数目为N AD．标准状况下，22.4L CHCl3含有分子的数目为N A10．下列实验方案不能．．达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液B 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液C 检验蔗糖水解产物具有还原向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，性 然后加入足量稀NaOH 溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热D 探究温度对化学平衡的影响 将NO 2球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化11．X 、Y 、Z 、W 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
广东省天河区天河中学2016年高考化学三轮考前冲刺模拟试题及答案
化学试题一、单项选择题：1、下列关于有机物的说法正确的是A ．乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B ．甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C ．葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D ．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。
2、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A ．pH ＝0溶液：Fe 3+、Mg 2+、24SO -、3NO -B ．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca 2+、K +、4MnO -、C ．11mol L -⋅KI 溶液中：Cu 2+、Fe 3+、3NO -、Cl -D ．c(NH 3·H 2O)＝11mol L -⋅的溶液中：4NH +、Al 3+、24SO -、Cl -3、设n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2n AB ．42gC 3H 6中含有的共用电子对数目为8n AC ．加热下，1molH 2和1molI 2混合反应生成的气体分子数为2n AD ．0.011mol L -⋅的KAl(SO 4)2溶液中含有0.02n A 个24SO -4、短周期主族元素A 、B 、C 、D ，原子半径依次减小，其中A 的单质是一种重要的半导体材料；B 的单质常用于自来水消毒；C 是金属，其密度是所有金属中最小；D 的一种气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则下列说法错误的是 A ．D 的气态氢化物比A 的气态氢化物稳定B ．A 的常见氧化物是一种酸性氧化物，能与水反应生成一种弱酸C ．B 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸D ．单质C 常温下能与水反应生成一种气体 5、下列有关物质性质或应用的说法正确的是A ．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量B ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制消毒液C ．氯气和二氧化硫都具有漂白性，两者混合使用能提高漂白的效率D ．碳酸钠溶液显碱性，用热的饱和碳酸钠溶液可除去金属表面的油污 6、关于0.11mol L -⋅(CH 3COO)2Ba 溶液的说法正确的是A ．溶液呈碱性，c (3CH COO -)<c (Ba 2+)B ．c (Ba 2+)+c (H +)＝2c (3CH COO -)+c (OH -)O _C ．c (Ba 2+)＝c (3CH COO -)+c (CH 3COOH)D ．加入少量Ba(OH)2固体，溶液中c (3CH COO -)和c (Ba 2+)均增大 二、双项选择题：7、锂-钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为x Li+V 2O 5放电充电Li x V 2O 5，下列说法正确的是A ．放电时，锂离子向负极移动B ．放电时，负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V 2O 5C ．放电时，负极的电极反应为Li –e -＝Li +D ．充电时，V 2O 5在阴极被还原 8、下列实验现象预测正确的是A ．实验I ：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液B ．实验II ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C ．实验III ：微热稀HNO 3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内产生红棕色气体D ．实验IV ：溶液分层，上层溶液变为紫色 三、非选择题：(共11小题，182分)9、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示。
广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题七
理综化学冲刺模拟试题077．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
8．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误．．的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动10．香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同11．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B ．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C ．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．0.1 mol 的 O OH3OCH 3OOO最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应12．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用B ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ―+8e －=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na +、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份20mL 该溶液进行如下实验。
【配套K12】广东省广州市重点高中2016届高考化学考前冲刺模拟试题七
理综化学冲刺模拟试题077．下列说法正确的是A．血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸B．李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法C．测定有机物结构方法较多，如红外光谱、紫外光谱、质谱、核磁共振谱、同位素示踪法等.D．色谱法通常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质。
纸层析法就是一种简单的色谱分析法。
8．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误．．的是A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离。
B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85~90℃的锥形瓶中充分反应5~10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出。
C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿。
D．由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率。
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A．已知：则可以计算出反应CH3(g)+3H2CH3(g)的ΔH为－384 kJ·mol-1B．将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式，3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO+2SO42-+4H+C．电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．1000℃时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) △H﹥0，反应达到平衡后，将体系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动10．香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是：A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同11．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，的名称为2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B ．常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C ．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物D ．0.1 mol 的 O OH3OCH 3OOO最多能与含5.0 molNaOH 的水溶液完全反应12．直接NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是 A ．电极B 材料中包含MnO 2层，MnO 2可起催化作用B ．电池负极区的电极反应为：BH 4-+8OH ―+8e －=BO 2-+6H 2OC ．放电过程中，Na +从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH 2O 2溶液，理论上流过电路中的电子为6N A 个13．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、 Na +、 Fe 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、NO 2- 、CO 32- 现取三份20mL 该溶液进行如下实验。
广州市2016届高三化学一模试卷附答案
广州市2016届高三化学一模试卷（附答案）2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合2016.3.17第I卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
7．下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C2H5C018OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NA．B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA9．三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为Na3P3O10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为10.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：ZYXB．最高价氧化物水化物的酸性：YZC．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH-一4e-=2H2O+O2B．通电后阴极区溶液pH会增大C．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b口导出12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13．室温下，将0.1mol/L的盐酸滴入20ml0.10mol/L氨水中．溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示已知：pOH=-lgc(OH-)，下列说法正确的是A．M点所示的溶液中c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) B．N点所示的溶液中c(NH4+)=C(Cl-)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分）高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。
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理综化学冲刺模拟试题066．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化7．在给定条件的水溶液中可能大量共存的离子组是A．c（H+）：c（OH-）=1：2的溶液：K+、Al3+、HCO3-、ClO-B．与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C．中性溶液中：SO32-、S2-、Fe3+、Cl-D．能使红色酚酞变无色的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-8．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9．下列相关家庭实验能达到预期目的的是10下列有关说法正确的是A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化11．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a mol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) = c(H+) + c(Na+)C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(H2CO3)D．常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)12．有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。
.下列有关叙述正确的的是A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB．电极b是正极， O2-由电极a流向电极bC．电极a的反应式为：CH4+5O2-―8e-＝CO32- +2H2OD．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol23．（13分）Ⅰ．A、J是日常生活中常见的两种金属，J氧化物具有磁性。
这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A作负极；D和F常温下是单质气体，F是空气的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有两性。
各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）写出原电池①的负极反应方程式______________________________________。
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____________（写出计算式）。
（3）写出②的化学方程式__________________________________________。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
500mLX的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为__________；其溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
Ⅱ．已知：在25时 H2O H++OH- K W=10-14CH3COOH H++CH3COO－Ka=1.8×10-5（5）醋酸钠水解的平衡常数K h与K W、、Ka的关系是K h= 。
当升高温度时，Kh将（填“增大”“减小”“不变”）；（6）0．9mol·L-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2.2×10－5mol·L-1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。
向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中能生成沉淀。
（K SP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、K SP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、K SP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）24．（15分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O② Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下K sp（K2FeO4）K s p（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
① 工业生产中最佳温度为℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为。
② 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+ 10H2O4Fe(OH)3 + 8OH-+ 3O2。
在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用溶液（填序号）。
A．H2O B．CH3COONa、异丙醇 C．NH4Cl、异丙醇 D．Fe(NO3)3、异丙醇24．（15分）（1）Cl2 + 2OH-＝Cl-+ ClO-+ H2O （3分）（2）＜（2分）（3）① 26 6 : 5 （各2分，共4分）② 2FeO42- + Fe3+ + 8OH-＝3FeO43- + 4H2O（3分）（4）B（3分）25．（17分）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置。
.（1）装置B的作用是；装置D的作用是；（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。
①加热反应一段时间②收集气体并检验其纯度③关闭分液漏斗活塞④停止加热，充分冷却（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：。
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
请完善下列实验步骤。
①样品称量②加入________溶液（填化学式），搅拌、过滤③________（填操作名称）④_______（填操作名称）⑤称量碳酸钙（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度。
他称取46 mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处。
（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：。
(6)请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：。
26. （15分）下面是以化合物I 为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。
化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为 ，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生 反应，其方程式为____________________（注明反应条件）。
（3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。
请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式________ _________ （4）化合物Ⅵ不能．．发生的反应类型是 （填字母）。
A ．加成反应 B ．酯化反应 C ．水解反应 D ．加聚反应（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式： （不需注明条件）。
26. （1） 4 （各2分） （2）取代 （2分）CH 3CH 2C Br CH 32Br+NaOHCH 3CH 2C OH CH 32OHNaBr22+（3分）（3） CH 2=CHCH 2CH 2COOH 、CH 3CH=CHCH 2COOH 、CH 3CH 2CH=CHCOOH （3分）（4）B （2分）（5）（2分）部分参考答案化合物 CH 3—CH 2—C —CH 2 CH 3 Br Br Ⅱ CH 3—CH 2—C —CH 2 CH 3 OH OH Ⅲ CH 3—CH 2—C —COOH CH 3 OHⅣ CH 3—CH ＝C —COOHCH 3 Ⅴ CH 3—CH ＝C —COOC 2H 5 CH 3 Ⅵ Ⅰ溴水CH 3—CH 2—C ＝CH 2 CH 3 n CH －C3 COOC 2H 5CH 3 n CH 3—CH ＝C —COOC 2H 53（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分） （4）① 明矾(1分)； 1mol/L(2分) Ⅱ．（5）K h =KaKw；增大 （各1分）. （6）Cd 2+、Zn 2+；（各1分） 25．（17分）（1）除去氢气中的水蒸气；（2分）防止空气中的水蒸气进入C 装置 （2分） （2）②①④③ （3分） （3）无水硫酸铜 （或其他合理答案）（2分） （4）Na 2CO 3 （K 2CO 3或其他合理答案）（2分）洗涤 烘干（干燥） （各1分，共2分） （5）95.9％ （2分）（6）称取一定量的样品（m 1 g ），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体(m 2 g)，根据m 1 、m 2 即可得到氢化钙的纯度。
（或其他合理答案）（2分）。