高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题
人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量单元测试
必修2第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题3分，共48分）1、下列反应中属于吸热反应的是（ ）A. 铝粉与氧化铁反应B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应C. 锌片与稀硫酸反应D. 钠与冷水反应2、对于反应2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为2：1：13、某原电池总反应为Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（ ）选项A B C D 电极材料Cu 、Zn Cu 、C Fe 、Zn Cu 、Ag 电解液 FeCl 3 Fe(NO 3)2 CuSO 4 Fe 2(SO 4)34、下列说法不正确．．．的是 （ ） A. 煤属于生物质能 B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变B ．密闭容器中气体的总物质的量不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A 的浓度为原来的2.2倍，则m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为m ︰nC ．若m+n=p+q ，则向含有a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的B ，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )A ．已知：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ ·mol －1，则H 2的燃烧热为－241.8 kJ ·mol －1 B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2均正值)，则Q 1＜Q 2C ．已知：12H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H2O(l) ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1641 kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g） + B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W% 。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元检测题
第二章《化学反应与能量》单元检测题一、单选题(共15小题)1.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)，下列说法正确的是()A．保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变B．保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变2.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)。
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的化学反应速率不正确的是()A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－13.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是()①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)①恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)①恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)①恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的用量被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
反应2SO2＋O22SO3是工业制取硫酸的主要反应之一，下列说法不正确的是()A．该反应为可逆反应，在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了，正、逆反应速率相等且都为零C．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑适当增大化学反应速率D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要考虑使尽可能多的二氧化硫转化为三氧化硫5.下列变化过程中，一定发生化学变化的是()A．水能发电B．粮食酿酒C．海水晒盐D．铜片抽丝6.下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化成电能的一种装置①原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应①能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池①碳棒不能用来作原电池的正极①反应Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag可以自发进行A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①7.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为()A． 1.8 molB． 3.6 molC． 100 molD． 200 mol8.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是()A．过程N2(g)―→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A． A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B． A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C． A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D． A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10.下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句()①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态①温度一定时，压强不再变化的状态①气体密度不再变化的状态①各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态①气体的平均摩尔质量不再变化的状态①某一生成物浓度不再变化的状态①若为绝热体系，温度不再改变的状态A． 2句B． 3句C． 4句D． 5句11.反应2SO 2＋O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素8O的氧气经过一段时间后，8O原子存在于()A． O2B． SO2C． O2和SO2D． O2、SO2和SO312.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的物质的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是()A．反应开始2 min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后减小C．反应在第2 min到第4 min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍13.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的合理组成是()A． AB． BC． CD． D14.在500 ①和催化剂存在的条件下，某固定容积的容器中发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）=0.5mol/（L•min）B ．v （B ）=0.02mol/（L•s）C ．v （C ）=0.8 mol/（L•min）D ．v （D ）=0.01mol/（L•s）2．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A ．向100.0 mL 5.00 mol ／L 的稀硝酸中加入5.6 g 铁．B ．用40.0 mI ，10.00 mol ／L 的盐酸与10.0 g 二氧化锰．．．．共热制取氯气C ．标准状况下，将1.0 g 铝片．．投入20.0 mL ，18.40 mol ／L 的硫酸中D ．在一定条件下，用5 mol 氧气和1 mol 二氧化硫．．．．合成三氧化硫 3．在体积固定的密闭容器中发生反应：()()()()23222CO g 4H g CH CH OH g H O g ++。
下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 A ．混合气体的密度不变 B ．体系的压强不变C ．混合气体的平均相对分子质量不变D ．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 4．下列关于能源的说法中错误的是（ ） A ．煤、石油、天然气是化石能源 B ．水力、沼气是可再生能源 C ．核能、地热能为新能源 D ．煤、石油、电能均是一次能源 5．下列方法中可以说明2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ）已达到平衡的是( )①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂③百分组成w(HI)=w(I 2) ④反应速率v （H 2）=v （I 2）=1/2v （HI ）时⑤c（HI ）∶c（H 2）∶c（I 2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．②③⑤B．①④⑦C．②⑦⑨D．⑧⑨⑩6．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是( )A．氨水与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．过氧化钠与水反应7．下列属于放热反应的是A．C + CO22COB．CaCO3CaO + CO2↑C．2Al + Fe2O32Fe + Al2O3D．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2+ 2NH3↑+ 10H2O8．关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+ CO2（g）＝ 2CO（g）△H >0,下列说法不正确的是A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》单元测试卷
第二章《化学反应与能量》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是()A．该反应为可逆反应B．该反应可表示为2AB 2＋B22AB3C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的2.在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()A． X为0.2 mol/LB． Y为0.1 mol/LC． Z为0.3 mol/LD． Z为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L3.用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸4.下列说法不正确的是()A．化学变化中一定有化学键的断裂B．化学变化中一定有化学键的形成C．有化学键断裂的变化一定是化学变化D．氯化钠熔化过程中化学键被破坏5.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应是吸收能量的反应B． 1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C． 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D． 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量6.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变7.下列说法正确的是()A． CaO＋H2O===Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．有化学键断裂一定发生化学反应D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应8.下列说法不正确的是()A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来C．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成D．化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同9.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6 s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等10.下列反应是放热反应，但不是氧化还原反应的是()A．铝片与稀硫酸的反应B． SO3溶于水生成硫酸C．灼热的炭与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中燃烧11.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)()A．E A＋E B＞E C＋E DB．E A＞E B＋E CC．E A＞E BD．E A＋E B＜E C＋E D12.已知反应2H2＋O22H2O放出能量，下列说法中正确的是()A．生成物水所具有的总能量高于反应物氢气和氧气所具有的总能量B．反应物氢气和氧气所具有的总能量高于生成物水所具有的总能量C．反应物氢气和氧气所具有的总能量等于生成物水所具有的总能量D．反应物氢气和氧气具有的能量相等13.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
人教版高中化学必修2第二章化学反应和能量单元测试
．．．△ 2 2 23必修 2 第二章化学反应与能量单元测试学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、选择题（每题 3 分，共 48 分） 1、下列反应中属于吸热反应的是（ ） A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应 2、对于反应 2HI(g) H 2(g) +I 2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的颜色不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. lmolH-H 键生成的同时有 2molH-I 键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为 2：1：13、某原电池总反应为 Cu ＋2Fe 3＋＝Cu 2＋＋2Fe 2＋，下列能实现该反应的原电池是（）选项电极材料电解液ACu 、ZnFeCl 3BCu 、CFe(NO 3)2 CFe 、ZnCuSO 4 DCu 、AgFe 2(SO 4)34、下列说法不正确的是（）A. 煤属于生物质能B. 氢气是理想的绿色能源C. 地沟油可加工成航空煤油D. 沼气属于可再生能源5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽不计)，在 恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s) 2NH 3(g)＋CO 2(g)。
不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ） A ．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 B ．密闭容器中气体的总物质的量不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ． v(NH 3)正 ＝2 v(CO 2)逆6、对于平衡体系 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ＜0。
下列结论中错误的是（ ）A ．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 A 的浓度为原来的 2.2 倍，则 m+n ＜p+qB ．若平衡时，A 、B 的转化率相等，说明反应开始时，A 、B 的物质的量之比为 m ︰nC ．若 m+n=p+q ，则向含有 a mol 气体的平衡体系中再加入 a mol 的 B ，达到新平衡时，气体的总物质的量 等于 2a molD ．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 7、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿B ．镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C ．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D ．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 8、下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是( )1A ．已知：H 2(g)＋2O 2(g)===H O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1，则 H 2 的燃烧热为－241.8 kJ·mol －1B ．已知：S(g)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 1＝－Q 1；S(s)＋O 2(g)===SO (g) ΔH 2＝－Q 2(Q 1、Q 2 均正值)，则 Q 1＜Q 21 1C ．已知：2H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===2Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH 1；CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH COONH 4(aq)22＋H2O(l)ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|1D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1；CO(g)＋2O2(g)===CO(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe O3(s)ΔH＝－1641kJ·mol－19、在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）10、在一固定体积的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A（g）+B（g）xC（g），平衡后，C的体积分数为W%，若维持容器容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为W%。
人教版高中化学必修2第2章 化学反应和能量 单元测试(有答案,word)
第2章化学反应与能量单元测试一、选择题(每小题3分，共48分)1.“能源分类相关图”如图所示，下列选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、石油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能2．“立刻凉”饮料在饮用时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会对饮料起到冷却作用。
该化学物质可能是（）A．NaCl B．CaO C．NH4NO3D．NaOH3．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1①；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 ②有关上述反应的叙述错误的是（）A．Q l＞Q2B．反应物总能量均高于生成物总能量C．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量D．反应①生成2 molHCl(l)时放出Q1热量4.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变5．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g)2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，则v(C)为()A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)6.将5.6 g铁粉投入足量的100 mL 2 mol·L－1稀硫酸中，2 min时铁粉刚好完全溶解。
下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A．铁的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－1B．硫酸的反应速率＝0.25 mol·L－1·min－1C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5 mol·L－1·min－1D．氢气的反应速率＝0.5 mol·L－1·min－17．在密闭容器中进行X2(g)＋2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是()A．c(Z)＝0.45 mol/L B．c(X2)＝0.3 mol/L c(Z)＝0.1 mol/LC．c(X2)＝0.5 mol/L D．c(Y2)＝0.5 mol/L8．把100 mL 2 mol·L－1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A．硫酸铜溶液B．硝酸钠溶液C．醋酸钠溶液D．氢氧化钠溶液9．在一定温度下的恒容密闭容器中加入一定量的氨基甲酸铵(NH2COONH4)，其分解反应如下：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.密闭容器中发生反应A 2(g)＋B2(g)2AB(g)。
已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度(mol·L－1)范围不正确的是()A． 0＜c(A2)＜0.2B． 0.1＜c(B2)＜0.3C． 0＜c(AB)＜0.4D． 0.2＜c(AB)＜0.42.向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲3.如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是()A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn－2e－===Zn2＋C．该装置将电能转变为化学能D．电子由锌片沿导线流向铜极4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D． Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。
下列能源属于绿色能源的是()℃太阳能℃风能℃石油℃煤℃潮汐能℃木材A． ℃℃℃B． ℃℃℃C． ℃℃℃D． ℃℃℃6.下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是()A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B．化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质7.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
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高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题
考试时间：40分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27
K:39 Fe:56 Cu:64 Ca：40
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
（）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是
A．生石灰 B．固体NaOH C．浓硫酸 D．固体NH4NO3
（）2．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
（）3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
（）4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是
A．葡萄粮 B．水 C．油脂 D．蛋白质
（）5．下列各个装置中能组成原电池的是
（）6．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
( )7．下列化学电池不易造成环境污染的是
A．氢氧燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．铅蓄电池
( )8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确
．．．的是
A．空气量越多越好B．应通入适量空气
Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
( )9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是
A．升高温度 B．加入适量的水 C．加入少量CuSO4溶液 D．加入浓度较大的盐酸
( )10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
( )11．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
( )12．决定化学反应速率的主要因素是
A ．参加反应的物质本身的性质
B ．催化剂
C ．温度、压强以及反应物的接触面
D ．反应物的浓度 ( )13．下列叙述正确的是
A ．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B ．物质燃烧一定是放热反应
C ．放热的化学反应不需要加热就能发生
D ．吸热反应不加热就不会发生
( )14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2的速率可由右图表示。
在下 列因素中对产生H 2速率没有影响的是
A ．H ＋
的浓度 B ．镁条的表面积 C ．溶液的温度 D ．Cl —
的浓度
( )15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A ．锌片是正极 B ．电流从锌片流向铜片
C ．氢气在铜片上析出
D ．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯
二、填空题（每空2分，共34分）
16．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时， 该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
17．已知拆开1 mol H —H 键、1 mol I —I 、1 mol H —I 键分别需要吸收的能量为436kJ 、151k J 、299k J 。
则由氢气和碘反应生成1 mol HI 需要 （填“放出”或“吸收”） k J 的热量。
18．（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 ；锌是 极，发生 反应，电极反应式是 。
19．指出下列变化能量是怎样转化的：
(1)学校燃烧煤煮饭 ，(2)给手机的电池充电 ， (3)用畜电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O 2和H 2 三、简答题（每空2分，共12分）
20．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物
质的量的变化情况如右图所示。
则该反应的的反应物是 ，生
成物是 ，化学方程式为 ；
反应开始至2分钟时，能否用C 表示反应速率？若能，其反应速率
为 ，若不能，则其原因为
_
_________ ；2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间
的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。
21．（9分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A ，再在试管中用滴管滴入5 mL 液体试剂B 。
可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。
试回答下列问题： 组)
物质的量/m o l
（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：
_ ____________________________________________。
【附加题】利用下列反应：Fe ＋ 2Fe3+ ＝ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
是正极，正极反应式：
是负极，负极反应式：
[参考答案]
16．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热17．放出、11 kJ（2分）18．正、还原 2H+＋2e-＝H2↑（2分，负、氧化反应 Zn-－2e-＝Zn2+（2分）19． (1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能 (4) 电能变化学能
三、简答题
20．A、B，2A+B 2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值,平衡
21、(1)答案开放，合理即可。
(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。
【附加题】（装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反应式各2分）
2Fe3+＋ 2e–＝ 2 Fe2+
Fe ―2e–＝ Fe2+。