3—Fe的方程式
五种化学方程式的配平方法
五种化学方程式的配平方法1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程 Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即： 3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3 （3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有： 3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为： 3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
铁的化学方程式
铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2错误!未找到引用源。
Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl2错误!未找到引用源。
2FeCl33、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O2错误!未找到引用源。
2FeO4、铁和硫共热：Fe＋S错误!未找到引用源。
FeS5、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O错误!未找到引用源。
Fe3O4＋4H26、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4错误!未找到引用源。
FeSO4＋H2↑7、铁和盐酸反应：Fe＋2HCl错误!未找到引用源。
FeCl2＋H2↑8、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3错误!未找到引用源。
Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－错误!未找到引用源。
Fe3＋＋NO ↑＋2H2O 9、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3错误!未找到引用源。
3Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－错误!未找到引用源。
3Fe2＋＋2NO ＋4H2O 10、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4错误!未找到引用源。
FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋错误!未找到引用源。
Fe2＋＋Cu11、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl3错误!未找到引用源。
3FeCl2 Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋铁与硝酸铁溶液反应：Fe＋2Fe（NO3）3错误!未找到引用源。
3Fe（NO3）2铁与硫酸铁溶液反应：Fe＋Fe2（SO4）3错误!未找到引用源。
3 FeSO4以上离子方程式Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋二、氧化亚铁2、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO错误!未找到引用源。
Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al错误!未找到引用源。
Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4错误!未找到引用源。
FeSO4＋H2O FeO＋2H＋错误!未找到引用源。
Fe2＋＋H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O4错误!未找到引用源。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式大全列表
初中化学方程式大全列表碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3===NH3↑+H20+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H20+CO2↑一、初中化学方程式总结（1—7单元）化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O===CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl = MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2+ 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2△2KCl + 3O2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而MnO2====分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO△Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO △Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl===CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4===CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4===MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl===CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2===Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2===Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3===Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2===CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2===CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH===NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH===KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2===CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2===CaCl2+ 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3===FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3===AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH===Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH===K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+ 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O （6）酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2===BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3===Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2===Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2===BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ===2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O===H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O===CuSO4+ 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O===CuSO4•5H2O 化学方程式、反应现象、应用 2Mg+O2点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2△2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2△2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃2Al2O3银白色金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2△2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO △2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3△3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2高温W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2高温Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C +CuO 高温2Cu+CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2高温2CO CO2 +H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H2CO3△CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO3高温CaO+CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理 WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl－的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42－的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中、高中化学方程式大全(完整版)
初中部分一、氧气的性质:（1）单质与氧气的反应:(化合反应)1。
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O43。
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4。
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35。
氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）:4P + 5O2 点燃2P2O5 7。
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃SO28。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211。
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1)15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO3三、质量守恒定律:19．镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22。
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3)二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=== H2CO332．高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳条件高温）:CaCO3 = CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（4)一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属(1）金属与氧气反应:40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO43。
feo受热会迅速生成fe3o4方程式
feo受热会迅速生成fe3o4方程式下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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铁与浓硫酸钝化反应的化学方程式
铁与浓硫酸钝化反应的化学方程式铁与浓硫酸钝化反应的化学方程式是：
4Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
铁与浓硫酸反应是指把铁和浓硫酸反应，在水溶液中形成了一种
硫酸盐——硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
这种反应被称为铁与浓硫酸钝化反应。
该反应可以利用铁的还原性，在实验中可以观察到铁的表面由原
来的灰白颜色变成了橙黑色。
铁与浓硫酸钝化反应是由于硫酸在溶液中被氧化成双价离子
（HSO4-)，而铁则能被双价硫酸根还原而生成三价离子（Fe3+）。
结
合双价硫酸还原得到三价离子，在水溶液中发生反应而最终生成
Fe2(SO4)3。
整个反应的化学方程式可以写作：
4Fe + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2
该反应也可以用半反应的方式来表示：
Fe + H2SO4 → Fe2+ + HSO4-
2Fe2+ + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
这个反应是一种自发反应，一般情况下，室温下，5毫升的1.0
mol/L的硫酸、0.2克的铁颗粒，经过30分钟的搅拌反应，可以达到
完全反应的程度。
生成的Fe2(SO4)3的溶液呈紫红色，这是因为Fe3+
的三价离子能够和浓硫酸中的单价硫酸根反应，形成Fe2(SO4)3的离
子对，从而使溶液变成紫红色。
除此之外，由于反应过程中会产生氢气，所以反应后也可以观察
到溶液上会飘起几个小气泡。
如果将反应物中有微量的固体铁粒加入
浓硫酸中，则会出现上升的铁粒，这是由于固体铁粒溶解时生成热量，使气体受到温度升高而上升。
fe与cuo反应的化学方程式
fe与cuo反应的化学方程式
当铁（Fe）与氧化铜（CuO）发生化学反应时，会产生铜（Cu）和氧化铁（Fe2O3）。
化学方程式如下所示：
Fe + CuO → Cu + Fe2O3。
这个化学方程式描述了铁和氧化铜之间的化学反应，其中铁原子与氧化铜分子发生了反应，产生了铜和氧化铁。
这种类型的反应被称为单一置换反应，其中一种金属取代了另一种金属的位置。
这种反应在工业生产和实验室研究中都有重要的应用。
铁与氧化铜的反应也可以在日常生活中找到。
例如，当铁器长时间暴露在潮湿的环境中时，会发生氧化反应，形成铁锈。
这是由于铁与空气中的氧气发生反应，产生氧化铁。
与氧化铜反应的化学方程式提供了对这种现象的深入理解。
总的来说，化学方程式提供了对化学反应的清晰描述，有助于我们理解和应用这些反应。
通过研究和理解铁与氧化铜的化学方程式，我们可以更好地应用这种反应，并在实际生活和工业生产中发挥作用。
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学习目标：
有关铁的化学方程式及离子方程式的书写
当堂检测：
写出以下化学反应的化学方程式；其中能改写成离子方程式的，改写成离子方程式。
1.铁在氯气中燃烧：
2.铁在氧气中燃烧：
3.少量铁和稀硝酸反应：
4.过量的铁和稀硝酸反应:
5.铁粉和氯化铁溶液反应：
6.铁粉和硫酸铜溶液反应：
7.铁和硫磺粉的反应：
8.铁和碘单质的反应：
9.铁和稀盐酸反应：
10.铁和水蒸气反应：
11.氯化亚铁溶液中通入氯气：
12.四氧化三铁和稀盐酸反应:
13.三氧化二铁和稀盐酸反应：
14.氧化亚铁和稀盐酸反应：
15.氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应：
16.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：
17.氢氧化亚铁和氧气反应：
18.氢氧化亚铁和稀盐酸：
19.氢氧化铁和稀盐酸：
20.氢氧化铁受热分解：。