第四节 化学反应进行的方向
化学反应原理知识点笔记 (10)
第四节化学反应进行的方向记一记1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0反应具有自发进行的倾向。
2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小盼过程，ΔS<0。
4．当ΔH<0，ΔS－>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。
探一探1.下列反应可以自发进行：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)；2Al(s)＋6HCl(aq)===2AlCl3(aq)＋3H2(g)；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(aq)。
上述反应是吸热反应还是放热反应？试从能量角度归纳自发反应的特征。
[提示]这些反应都是放热反应，即体系趋向于从高能状态变为低能状态，这是自发反应的特征之一。
2．我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室温下冰块的溶解过程要吸热，Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应要吸热，这些过程或反应都是自发的，是什么因素决定它们能自发进行？试归纳自发反应的另一特征。
[提示]上述自发过程或反应与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自发地转变为无序的倾向，这是自发反应的特征之一。
3．合成氨反应是一个可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1，ΔS ＝－198.2J·mol－1·K－1。
(1)请你根据正反应的焓变分析298K下合成氨反应能否自发进行？(2)请你根据正反应的熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？(3)请你根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行？[提示](1)能。
第四节化学反应进行的方向
。 。 。 。
如果反应△G ＞0则不自发进行
思考：
1、根据理论计算H2与O2反应的△G＜0该反应可 以自发进行，但为什么H2与O2的混合物放置 100年也没有明显反应？ 2、理论计算H2O分解为H2与O2的反应△G＞0该 反应无法自发进行，但实验室中却可以使该反 应发生，为什么？ △G可以判断反应能否自发进行，但不能判断反应 速率的快慢； 如果有外界的影响，△G ＞0的反应也可以发生； △G只能判断反应进行的可能性，反应真实能否进 行还要看具体条件。
ΔH＝－
4． 下列说法正确的是 能自发进行 B ． NH4HCO3(s)===NH3(g) ＋ H2O(g) ＋ CO2反应一般能自发进行，吸热反应都不 ΔH ＝＋
185.57 kJ· mol－ 1，能自发进行，原因是体系有自发地 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和 熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改 变化学反应进行的方向
非自发过程： 热由低温流向高温（电冰箱） 水由平原流向高山（扬水机） 气流由低压流向高压（压缩机） 电流由低电势流向高电势（电池充电） 常温常压下水分解为氢气、氧气（电解）
阅读课本：P34-35面，回答下列问题 1、什么是焓、什么是熵？什么是焓变、什么是 熵变？ 2、仅仅根据焓判据，什么反应能够自发进行？ 3、仅仅根据熵判据，什么反应能够自发进行？ 4、同种物质状态不同，熵是否相同？ 5、同种物质固、液、气三态熵的大小关系如何？ 6、这两种判断依据是否完全合理？如果不合理 应该如何判断反应是否能够自发进行？
－ －1
－1
(3)4Fe(OH)2(s)＋ 2H2O(l)＋ O2(g)===4Fe(OH)3(s) 444.3 kJ· mol－ 1 ΔS＝－ 280.1 J· mol－1· K －1 ΔS＝＋ 169.6 J· mol－1· K－1 (4)CaCO3(s)===CaO(s)＋ CO2(g) ΔH＝＋ 178.2 kJ· mol－1
2.4 化学反应进行的方向
第四节化学反应进行的方向【重难点讲解】重难点一能量变化和熵变与化学反应的关系任何反应体系都有趋向于从高能状态转变为低能状态和从有序自发地转变为无序的倾向。
因此影响和决定化学反应进行方向的因素是能量变化(即焓变)和熵变。
1．化学反应的方向与能量的关系能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
(1)多数能自发进行的化学反应是放热反应。
例如：在常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(1)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH(298 K)＝－444.3 kJ/mol(2)有不少吸热反应也能自发进行。
例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(1) ΔH(298 K)＝＋37.30 kJ/mol(3)有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。
例如：在室温下和较高温度下均为吸热过程的CaCO3的分解反应。
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298 K)＝＋178.2 kJ/molΔH(1 200 K)＝＋176.5 kJ/mol所以反应能量判据不是决定反应能否自发进行的惟一因素。
2．化学反应的方向与熵变的关系化学反应中要发生物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。
反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的熵变。
(1)许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。
产生气体的反应，气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值，为熵增加反应。
例如：2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)；NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)；(2)有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行。
第四节化学反应进行的方向(2012)
化 学 反 应 第 进 四 行 节 的 方 向
一、化学反应原理的重要组成部分∶ 反应的快慢程度 化学反应原理 化学反应的限度 反应进行的方向 如何判断反应能否发生？
柳西 东北师大附中高中部化学组
高 山 流 水
冰雪消融
柳西 东北师大附中高中部化学组
花开花谢
电流总是从电势高的地方向电势低的地方流动；
铁生锈
△H= -57.3 kJ· -1 mol
Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ· -1 mol 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ· -1 mol
铁生锈： 3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)； △H= -824 kJ· -1 mol
柳西 东北师大附中高中部化学组
很多情况下，简单地只用其中一个判据 判断同一个反应，可能会出现相反的判断结 果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判 据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。
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自由能变化
自由能（吉布斯自由能）变化 （△G、单位：kJ/mol）
△ G=△H—T △S
焓变
熵变
H<0 H>0 H<0 H>0
S>0 S<0 S<0 S>0
化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行
低温自发,高温不自发 低温不自发,高温自发
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△S
△H
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小结：
化学反应的方向
高二化学选修四第二章-第四节-化学反应进行的方向
第四节化学反应进行的方向一、自发过程与自发反应1．自发过程(1)含义：在确定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
2．自发反应在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
二、化学反应进行方向的判据1．焓判据(能量判据)放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量改变)来推断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
2．熵判据(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。
熵值越大，混乱程度越大。
符号为S。
单位：J·mol－1·K －1。
(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。
(4)熵判据：用熵变来推断反应进行的方向。
3．复合判据过程的自发性只能用于推断过程的方向，不能确定过程是否确定会发生和过程发生的速率。
综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于全部的过程，只依据一个方面来推断反应进行的方向是不全面的。
学问点一自发过程与自发反应1．下列过程是非自发的是()A．水由高处向低处流B．自然气的燃烧C．铁在潮湿的空气中生锈D．水在室温下结冰答案 D解析自然界中水由高处向低处流、自然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下溶化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
2．试验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是()A．全部的放热反应都是自发进行的B．全部的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是确定反应是否具有自发性的惟一判据答案 C解析多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是全部能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
高考化学 第二章 第四节 化学反应进行的方向课件 4
解析：自发进行只能用来判断过程的方向，不能判断反应 的热效应，A 项错误；高温高压的条件下，低能量的石墨转化 为高能量的金刚石，是一个非自发的化学反应，B 项错误；同 一种物质的固、液、气三种状态中，气态的混乱度最大，熵值 最大，D 项错误。
答案：C
判断化学反应进行的方向
【例 2】已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS<0 反应能正向自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应达到化学平衡 ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行
N2(g)＋3H2(g)
高温、高压 催化剂
2NH3(g)
与焓 很多吸热反应也 变的 能在常温、常压 关系 下自发进行(ΔH>
0)
2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)
H2O(l)＋CH3COONH4(aq)＋
CO2(g)
续表 定义 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向 多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸 热反应能自发进行，因此反应焓变是与反应进行的方 结论 向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的 唯一因素
自发反应与非自发反应的理解 【例 1】下列关于反应的说法正确的是( )。 A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现
名师点拨：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有 些也是自发反应；自发反应的熵不一定增大，也可能减小，也 可能不变；过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实 现还要看具体的条件。
答案：A
3.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是( D )。 A.放热的熵减小的反应一定能自发进行 B.熵因素决定正反应能否发生，焓因素决定逆反应能否发生 C.化学反应能否发生的唯一判据是焓变 D.固体的溶解、参与反应的过程与熵变有关
专题2-4 化学反应进行的方向知识点讲解-化学选修四讲
第四节化学反应进行的方向知识点讲解一、自发过程1、含义：在一定条件下，不需要借助光、电等外力作用就能自动进行的过程。
2、特点：⑴体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态（体系对外部做功或放出能量）；⑵在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性（无序体系更加稳定）。
二、熵、熵变1、熵是量度体系混乱程度的物理量，符号为S。
2、影响熵大小的因素相同条件下，物质不同熵不同；同一物质：S(g)>S(l)>S(s)3、熵变=生成物的总熵-反应物的总熵三、化学反应方向的判据：【方法技巧】利用焓变、熵变判断反应能否自发进行课后练习：1．下列说法正确的是()A. 熵增大的反应一定是自发反应B. 焓增大的反应一定是自发反应C. 熵、焓都为正值的反应是自发反应D. ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应【答案】D进行，故C错误；D．△H-T△S＜0 的反应一定是自发反应，故D正确；故选D。
2．可用于判断化学反应是否自发的依据是()A. 仅用焓变B. 仅用熵变C. 仅用焓变与熵变的和D. 用ΔH－TΔS【答案】D【解析】判断化学反应是否自发的依据是ΔG＝ΔH－TΔS，焓变和熵变均不能作为判断的依据，答案选D。
3．下列说法中正确的是()A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B. 自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 自发反应在任何条件下都可以实现【答案】C【解析】判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断。
△H＜0，△S＜0高温下，△H-T•△S ＞0，凡是放热反应不都是能自发进行的反应，△H＞0，△S＞0，高温下，△H-T△S＜0，吸热反应不都是非自发进行的反应，A项错误；自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B项错误；熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，△H-T•△S ＜0一定是自发反应，C项正确；自发反应只有在一定条件下才能实现，D项错误。
第四节 化学反应进行的方向
度下则能自发进行。如
CaCO3(s) ==== CaO(s)+CO2(g)
高温
Δ H>0
(3)结论。
能量变化是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是决定
反应能否自发进行的惟一因素。
2.与熵变的关系 (1)自发反应的特点。 大多数自发反应都有趋向最大混乱度的倾向。 (2)与熵变的关系。 ①许多熵增加的反应在常温、常压下可以自发进行。如 2H2O2(aq)====2H2O(l)+O2(g) Δ S＞0
【特别提醒】从能量角度(即焓变)看，化学反应有趋向于最低 能量状态的倾向，而从熵变角度看，化学反应有趋向于最大混
乱度的倾向，在实际的化学变化中，ΔH与ΔS倾向有时会出现
矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不 能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误 的结论，要注意应用焓判据和熵判据进行综合分析。
第四节 化学反应进行的方向
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1.了解自发过程和化学反应的自发性。
2.通过“有序”和“无序”的对比，了解熵和熵变的概念。
3.初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影响，能用焓变和 熵变解释化学反应的方向。
一、化学反应自发进行的判据 (1)化学反应自发进行有哪些判据？ (2)这些判据与化学反应的自发性有何关系？ 1.自发过程的特点 高能 状态转变为_____ 低能 状态。 (1)能量角度：体系趋向于从_____ 有序 状态转变为_____ 无序 状态。 (2)混乱度角度：体系趋向于从_____
在恒温恒压下，自由能变化(Δ G)的正负决定着化学反应进行 的方向和程度。
2.化学反应的自发性与反应能否进行的关系 (1)非自发性反应在一定条件下也能够进行。
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3、自发反应：在给定条件下，能自发地进行到显著程度的反应
练习：下列哪个过程非自发过程（ ） (A)钠与水反应： 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g)△H=－368 kJ/mol (B)铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824 kJ/mol (C)氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l ) △H=－571.6kJ/mol （D）水由低处往高处流 二、焓与反应方向 【问题 1】焓变的所表示的意义是什么？写出其表示式。并根据下列事实分析判断焓变与反应能 否自发进行、反应的方向有没有确定的关系？你能由此得出什么结论？ － 反应①：4Fe(OH)2 (s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3 (s) △H(298K)=-444.3kJ·mol 1 ――――常温下反应自发正向进行。 反应②：NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) － △ H(298K)=37.30kJ· mol 1 ――――常温下反应自发正向进行。 － － 反应③：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △ H(298K)=178.2kJ· mol 1, △ H(1200K)=176.5kJ· mol 1 ――――常温下反应不能自发进行，1200K 时自发正向进行。 结论：1、一般放热反应容易发生 2、反应焓变（ △H）是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。 3、能够表示反应过程中能量的变化，但它不表示一个反应在一定条件下能否自发进行以 及反应进行的方向。 二、熵的含义与反应方向
1
若其△H－T△S＜0，则该反应可以自发进行。 若其△H－T△S＝0，则该反应已经达到平衡（可逆反应在此条件下能够达到的最大程度） 。 若其△H－T△S＜0，则该反应在此条件下不能自发进行。 〖例题 3〗下列说法不正确的是（ ） A．冰→水的过程若自发进行，△ H ＜T△ S B．水→冰的过程若自发进行，△ H ＞0 B C．冰 水的平衡状态，△ H = T△ S D．水 冰的平衡状态，△ H = 0A 〖例题 4〗已知反应：2NO(g)+2CO(g)==== N2(g)+2CO2(g)在 298K、100kPa 的条件下，其△H＝ － －113.0kJ·mol-1，△S＝－145.3J· （mol·K） 1。 （1）请讨论该反应是否可能用于消除汽车尾气中的 NO？请说明道理。 （2）已知汽车发动机内的温度高于 2000K。能否认为设计一个装置使该反应在发动机中进 行？若该反应的△H 随温度不变化，请计算使该反应能够自发进行的最高温度。 总结：对△H－T△S 做数学分析： 1、其恒小于零的条件是△H＜0、△S＞0。即具备该条件的反应在任何条件下都能自发进行。 2、其恒大于零的条件是△H＞0、△S＜0。即具备该条件的反应在任何条件下都不能自发进行。 如果反应的△H＜0、△S＜0。则反应能否自发进行取决于 T，且 T 值大时△H－T△S＞0， 即反应在高温时不能自发进行，低温时能够自发进行。 3、如果反应的△H＞0、△S＞0。则反应能否自发进行也取决于 T，且 T 值大时△H－T△S＜0， 即反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行。 ★勤总结 1、△H－T△S 只用于一定温度（T）和压强下的化学反应方向的判定，不能说明在其它条件 下该化学反应的方向问题。 2、△H－T△S 只能用于说明该反应在理论上能否在此条件下能否发生，是一个化学反应发生 的必要条件，只是反应的可行性问题。但并不说明该反应在此条件下就一定能够发生。 〖基础知识巩固〗 1．可用于判断化学反应的自发与否的是（ ） A．仅用焓变 B.仅用熵变 C.仅用焓变与熵变的和 D.用△ H - T△ S 2．在 298K 及 101.325kPa 下发生下列反应： （1）2H2（g）＋O2（g）→H2O（1） （2）CaO（s）＋CO2（g）→CaCO3（s） 其熵变分别为Δ S（1）和Δ S（2），则下列情况中正确的是（ ） A．Δ S（1）＞0，Δ S（2）＞0 B．Δ S（1）＜0，Δ S（2）＜0 C．Δ S（1）＜0，Δ S（2）＞0 D．Δ S（1）＞0，Δ S（2）＜0
1
【问题 2】熵的含义是什么？其符号是什么？同一物质（如水）在不同条件、不同状态时熵值是 否不同？有什么规律？ 〖例题 1〗下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（ ） A．△ H ＞0，ΔS＜0 B．△ H ＜0，ΔS ＞0 C．△ H ＞0，ΔS＞0 D．△ H ＜0，ΔS＜0 结论： 对于同一物质来说，不同状态时它们的熵值：1、S(g)＞S(l)＞S(s)2、与物质的量成正比 【问题 3】什么是反应的熵变？用什么符号表示？当它分别取正值或负值时表示的含义分别是？ 〖例题 2〗下列过程的熵变的判断不正确的是 （ ） A．溶解少量食盐于水中：Δ S > 0 B. 纯碳和氧气反应生成 CO(g)：Δ S > 0 C. 水蒸气变成液态水：Δ S > 0 D. CaCO3(s)加热分解为 CaO(s)和 CO2(g) ：Δ S > 0 【问题 4】请从熵和熵变的角度分析说明下列反应的特点，并分析能否用熵变来判断一个反应能 否自发进行？ － － 反应①：4Fe(OH)2 (s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3 (s) △ S=280.1J·mol 1· K 1 ――――常温下反应自发正向进行。 反应②：NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) － － △ S=184.05J·mol 1· K 1 ――――常温下反应自发正向进行。 反应③：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); － － △ S=169.6J·mol 1· K 1 ――――常温下反应不能自发进行。 总结：1、反应熵变△S=反应产物总熵-反应物总熵 2、一般熵增的反应容易发生 3、 熵变是反应能否自发进行一个 因素,但不是惟一因素。反应熵变能够表示一个反应 前后物质体系混乱程度的变化，但它不能表示一个反在一定条件下能否自发进行以 及反应进行的方向。 三、反应的焓变与熵变共同决定了反应的方向 科学研究表明：化学反应的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果。可通过计算式：△H －T△S 计算的结果来判断反应的方向。 【问题 5】请计算上述各反应在 298K 时的△H－T△S，并与反应能否自发进行比较。请注意： 以上讨论的关系是具有普遍意义的，由此你能得出什么结论？ 总结：化学反应方向的判据，对于一个在一定条件下的化学反应：
2
A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都不能自发变化 D．低温下不能自发变化，高温下能自发变化 12、下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应是自发的，吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C、自发反应在恰当条件下才能实现 D、自发反应在任何条件下都能实现 13、下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 B、高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适于所有的过程 D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 12．高温时空气中的 N2 和 O2 会反应生成 NO 而污染大气：N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）。试通 过计算说明在 1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算自发进行的最低温度是多 少？（已知△H =180.50kJ·mol-1 ，△S =247.7J·mol-1·K-1）
化学反应进行的方向
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
013
【目标与要求】 1、了解焓、熵概念。了解反应的焓变和反应的熵变的涵义。 2、能初步用化学反应的焓变与熵变的计算来分析判断化学反应进行方向。 【思考与归纳】 一、自发过程与非自发过程 1、自发过程：在一定条件下，__________外力作用就能自动进行的过程； 2H2 + O2 = 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2、非自发过程：在一定条件下，需持续借助人为作用才能进行的过程。 2H2O= 2H2+O2
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3．1mol 液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是（ ） A．△H B．△S C．△H －△S D．△H - T△S 4．在 298K 下，NaCl 在水中的溶解度为 26g。如将 1molNaCl 溶解在 1L 水中，此溶解过程中体 系的△ H - T△ S 和熵的变化情况是（ ） A．△ H - T△ S＞0，ΔS＜0 B．△ H - T△ S＜0，ΔS＞0 C．△H - T△S＞0，Δ S ＞0 D．△H - T△S＜0，Δ S＜0 5．在（1）图中 A、B 两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如 （2）图） ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于 此过程的下列说法不正确的是（ ） A. 此过程是混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程 B. 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C. 此过程从有序到无序,混乱度增大 D. 此过程是自发可逆的 6．对于化学反应，下列说法不正确的是（ ） A．△ H -T△ S = 0 可逆过程 (化学平衡状态)B．△ H -T△ S＜0 非可逆过程(正反应自发) C．△ H -T△ S＞0 非可逆过程(正反应非自发,逆反应自发) D．△ H ＞0，ΔS＜0，可逆过程(正反应自发) 7．请分析在标准状态下的下列反应，并回答问题： A．C(石墨)+CO2(g)→2CO(g) B．2NO2(g)→N2O4(g) C．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) D．2H2O2(l)→2H2O(l)+O2(g) 熵值增加的是（ ）， 熵值减少的是（ ） 8．下列变化中Δ S＜0 的是（ ） A．固体 NaCl 溶于水 B．水蒸发为水蒸气 C． N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) D． 2H2O