化学反应进行的方向练习题(供参考)
化学反应进行的方向
1、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）⇌cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A.在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0C.在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行2、下列对于化学反应方向说法正确的是( )A.反应2A(g)＋B(g) = 3C (s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H>0D.一定温度下，反应2NaCl(s)＝2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0 ，△S＞03、下列有关化学反应的描述正确的是( )A.常温下能自发进行的反应，其ΔH＜0B.ΔH＞0和ΔS＜0的反应，在任何温度下都不能自发进行C.自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生D.一定条件下能自发进行的反应，其ΔS＞04、通过以下反应均可获取CO。
下列有关说法正确的是( )①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1③焦炭还原Fe 2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1A.反应①中化学能全部转化为热能B.反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行C.反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率D.反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－15、“五千年文化，三千年诗韵。
化学反应进行的方向等效平衡练习(带答案)
一化学反应进行的方向练习1. 下列过程是非自发的是（）A. 水由高处向低处流B. 室温下水结成冰C. 气体从高密度处向低密度处扩散D. 煤气的燃烧2. 水的三态的熵值的大小关系正确的是（）A. S m(s) >S m(l) >S m(g)B. S m(l) >S m(s) >S m(g)C. S m(g) >S m(l) >S m(s)D. S m(g) >S m(s) >S m(l)3. 下列过程不用熵判据判断的是（）A. 氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B. 冬天一杯热水很快变冷C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大4. 下列有关说法中正确的是（）A. 焓变大于零的反应一定不能自发进行B. 焓变小于零的反应一定能自发进行C. 焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行D. 对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值最大5. 吸热反应一定是（）A. 非自发的化学反应B. 释放能量C. 贮存能量D. 反应需要加热6. 下列过程属于熵增加的是（）A. 一定条件下，水由气态变为液态B. 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)C. 散落的火柴的无序排列D. NH4HCO3(s) ==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)7. 下列说法中正确的是（）A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 自发反应在恰当条件下才能实现D. 自发反应在任何条件下都能实现8. 某化学反应其△H＝-122 kJ/mol，∆S=231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行9. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低温时可自发进行10. 某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是（）A. 吸热反应，熵增加B. 放热反应，熵增加C. 放热反应，熵减小D. 升高温度时，平衡常数K减小11. 下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化12. 下列说法错误的是（ ）A. NH 4NO 3 溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B. 同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C. 不借助外力能自发进行的过程，其体系的能量一定趋向于从高能状态转变为低能状态D. 由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程13. 下列关于化学反应的熵变的叙述中正确的是（ ）A. 化学反应的熵变与反应的方向无关B. 化学反应的熵变直接决定了反应的方向C. 熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D. 熵值增大的反应都能自发进行14. 已知100kPa 、298.15K 时石灰石分解反应：CaCO 3(s) ==CaO(s)+CO 2(g) ΔH （298K ）=+178.3 kJ• moL -1，ΔS （298K ）=+160.4 J• moL -1·K -1试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。
化学反应进行的方向——习题精练(含解析)
化学反应进行的方向1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
下列反应能正向自发进行的是( ) A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2 CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞03．在25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) ΔH=+57.7 kJ / mol能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=(－4500+11T / K) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2(g)一定条件2N2O5(g)D．CaCO3(s) 高温CaO(s)+ CO2(g)6．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07．下列说法中正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下，2H2O 通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9．下列说法正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现10．下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反应生成CO (g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3 (s)加热分解为CaO (s)和CO2 (g)：ΔS＞011．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。
D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。
3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。
(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。
D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。
3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。
(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
高中化学选修4-化学反应进行的方向练习及答案解析
第四节化学反应进行的方向练习题一、选择题1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.高压有利于合成氨反应D.500℃左右比室温更利于合成氨反应2．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥3．下列说法正确的是（）A．其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大B．对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大和I2蒸气各0.5摩，发生反应H2＋I22HI，4．在一定温度下，在一个密闭容器中加入H达到平衡时，生成HI 0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的（）A 1.1摩B 0.87摩C 0.8摩D 0.5摩5．下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是放热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体6．在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），过一会儿可以看到（）A．A中颜色比B中浅B．A中颜色比B中深C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深7．密闭容器中的平衡体系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI浓度增大，可采取的措施是（）A．缩小体积B．升温C．降温D．加催化剂8．在密闭容器中有可逆反应：n A(g) +m B(g) p C(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大( )A．③④B．①②⑤C．②③⑤D．全部9．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过2—甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：催化剂氧化剂2-甲基萘甲萘醌在某次合成反应中，用1.4g的2—甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是( )CA．使用了过量的氧化剂B．没有用乙酸，而是使用了其它催化剂C．把反应混合物加热D．所生成的甲萘醌是沉淀物10．一定条件反应N2+3H 22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述错误（）A.加催化剂,v(正)和v (逆)都发生变化,且变化的倍数相等B.加压, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数C.降温, v (正)和v (逆)都减少,且v (正)减少倍数大于v (逆)减少倍数D.增加N2的浓度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍数大于v (逆)增加倍数11．常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2O NO＋2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是（）A．平衡向正反应方向移动B．NO的物质的量可能不变C．NO的物质的量一定会减少D．NO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍12．在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是( )A．0.5mol B．0.95mol C．1mol D．2/3mol13．可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A．A的转化率增大B．平衡向逆向移动C．平衡没有移动D．上述三种情况都有可能14．由可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应15．在地壳内，深度每增加1km ，压强大约增加25250～30300kPa ，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。
化学反应进行的方向习题
2、碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发 地分解产生氨气，对其说法中正确的 是 （ AC ） • A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气 体，使体系的熵增大。 • B、碳铵分解是因为外界给予了能量 • C、碳铵分解是吸热反应，根据能量判 据不能自发分解 • D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。
3、下列反应中，在高温下不能自发进行的是 （ ） • A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) • B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) • C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) • D. CO(g)＝C(s)＋1/2O2(g)
4、下列过程属于熵增加的是 （ CD ） • A、一定条件下，水由气态变液态。 • B、高温高压条件下使石墨转化为金刚 石 • C、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） • D、散落的火柴的无序排列
5、（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的 B 是 A △H＞0，△S＜0 B △H＞0，△S＞0 C △H＜0，△S＞0 D △H＜0，△S＜0 （2）已知101KPa，298K时石灰石分解反应为 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178.3kJ/mol，△S=160.4 J/mol/K，则该 反应自发进行的最低温度为 1112K
化学反应进行的方向练习
1、以下自发反应可用能量判据来解释的是（ D ） A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+ 74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=-571.6 kJ/mol
高中化学2.4化学反应进行的方向习题新人教版选修4
2.4化学反应进行的方向一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．放热反应的焓变小于零，熵变大于零B．放热及熵增加的反应，一定能自发进行C．放热反应的焓变大于零，熵变小于零D．放热及熵减小的反应，一定能自发进行【答案】B2．下列关于判断过程的方向的说法正确的是 ( )A．所有自发进行的化学反应都是放热的反应B．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C3．下列变化过程中，ΔS<0的是( )A．氯化钠溶于水B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰(CO2)的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B4．(双选)已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A．石墨转化成金刚石是自发进行的过程B．石墨比金刚石能量低C．金刚石转化成石墨是自发进行的过程D．金刚石比石墨能量低【答案】BC【解析】由热化学方程式可知，石墨比金刚石能量低，1 mol石墨转化为1 mol金刚石吸收1.91 kJ的热量，金刚石转化为石墨是放热反应，根据化学反应的能量判据可知此反应是自发进行的反应。
所以B、C正确。
5．在如图所示图1中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的气体。
若将中间活塞打开，两种气体分子立即都分布在两个容器中(见图2)。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法中不正确的是 ( )A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程从有序到无序，混乱度增大D．此过程是自发可逆的【答案】D【解析】由题意知ΔH＝0，ΔS>0，由ΔH－TΔS知该过程的逆过程不能自发进行，所以D错。
高中化学《化学反应进行的方向》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应进行的方向》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．已知反应22CO(g)2C(s)O (g)=+的0H ∆>，Δ0S <下列正确的是 （ ） A ．低温下能自发进行 B ．高温下能自发进行 C ．任何温度下都不能自发进行 D ．任何温度下都能自发进行2．下列说法正确的是( )A ．反应N 2(g)+3H 2(g)⇌2NH 3(g)的△H ＜0，△S ＞0B ．在稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)═H 2O(l) 中和热△H ＝-57.3 kJ •mol -1C ．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量D ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 3．下列说法中错误．．的是（ ） A ．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行 B ．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态C ．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D ．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 4．下列说法正确的是 （ ） A ．食物在常温下腐败是自发进行 B ．凡是放热反应都是自发的 C ．自发反应都是熵增大的反应D ．原电池的反应是属于不是自发反应 5．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。
下列说法正确的是（ ）A ．过程I 是放热过程B ．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行C ．a 的总能量大于d 的总能量D ．1 mol H 2O 在不同状态时的熵值：S[H 2O(l)]<S[H 2O(s)] 6．对于反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，下列说法正确的是（ ）A ．反应的ΔS>0B ．反应的平衡常数可表示为K=22223c (SO )c(O )c (SO )⋅C ．增大体系的压强能提高SO 2的反应速率和转化率D ．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能 7．下列说法中不正确．．．的是（ ） A ．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数 B ．反应32CaCO (s)=CaO(s)+CO (g)的ΔS >0C ．平衡常数K 值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D ．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞 8．下列说法正确的是（ ）A ．反应物的热效应与是否使用催化剂无关B ．4NO 2(g)+O 2(g)=2N 2O 5 (g)的过程属于熵增加过程C ．由C （石墨）= C （金刚石）△H ﹥0，可知金刚石比石墨稳定D ．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 9．下列吸热反应，在高温下不能自发进行的是（ ） A ．25222N O (g)4NO (g)O (g)=+ B ．22CO(g)2C(s)O (g)=+C ．32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+D ．()434332NH CO (s)NH HCO (s)NH (g)=+10．下列叙述中，正确的是（ ）A ．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H ＝－890.3 kJ ∙mol −1B ．500℃、30MPa 下，将0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)500C 30MPa ︒催化剂2NH 3(g)△H=－38.6 kJ ∙mol −1C ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3 kJ ∙mol −1，则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热△H ＝－114.6 kJ ∙mol −1D ．常温下，反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H ＞0 11．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（ ） A ．硝酸铵自发地溶于水 B ．湿的衣服经过晾晒变干C ．2N 2O 5(g)=4NO 2(g)+O 2(g) ΔH = + 56.7 kJ/molD ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol 12．下列反应不可能自发进行的是（ ） A ．2O 3(g)=3O 2(g) ΔH ＜0 B ．2CO(g)=2C(s)＋O 2(g) ΔH ＞0 C ．N 2(g)＋3H 2(g)=2NH 3(g) ΔH ＜0 D ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH ＞0 13．下列说法正确的是（ ）A ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B ．一定条件下反应223N (g)+3H (g)2NH (g)，当23正逆3v (H )=2(v NH )，则反应达到平衡C ．向-13CH 0.1mol L COONa ⋅溶液中加入少量水，溶液中+-3c(H )c(CH COO )减小D ．2SiO (s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H 0∆<二、填空题14．判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。
高中化学 2.4 化学反应进行的方向同步练习(含解析)新
第二章第四节化学反应进行的方向一、选择题1．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程2．能用能量判据判断下列过程方向的是( )A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大3．下列关于判断过程方向的说法正确的是( )A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4．25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应5．在一定条件下，对于反应m(A)g＋n B(g)c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是( )C．ΔH>0 ΔS>0 D．ΔH<0 ΔS<06．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A．2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1B．Ag(s)+Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1C．HgO(s)Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1D．H2O2(l)O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-17．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是( )A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解8．某反应：A B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS 的判断正确的是( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>09．下列说法正确的是( )A．若某自发反应的ΔS>0，则该反应一定有ΔH<0B．NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10．汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－－1－1B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒11．下列对化学反应预测正确的是( )12．下列有关说法正确的是( )A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大B．SO2(g)===S(s)＋O2(g) ΔH>0，ΔS<0，该反应能自发进行C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH<0，低温下能自发进行D．某温度下SO2(g)＋12O2(g)SO3(g)，K＝12223(SO)(O)(SO)c cc二、非选择题13．已知C2H5OH(l)===C2H5OH(g) ΔH＝42.3 kJ/mol ΔS＝121 J/(mol·K)已知焓变和熵变随温度变化很小，试回答下面的问题：(1)在298 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)(2)在373 K下，C2H5OH(l)能否自发转变为C2H5OH(g)(3)C2H5OH的沸点为（估算）14．二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
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2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章
第四节化学反应进行的方向
一. 教学内容：
化学反应进行的方向
二. 重点、难点：
1. 能利用焓变和熵变说明反应进行的方向
2. 熵判据既是本节的重点，也是难点
三. 具体内容：
（一）自发过程和自发反应
1. 自发过程
2. 自发反应
3. 举例
（二）反应熵变与反应方向
1. 熵
2. 熵变
3. 反应的自发过程与熵变
（三）焓变与熵变对反应方向的共同影响
1. 焓和熵的关系
2. 焓变和熵变的影响
3. 化学反应方向的判据
4. 对反应方向判据的讨论
【典型例题】
[例1] 试判断用于汽车净化的一个反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K、100kPa下能否自发进行？
已知：在298K、100kPa下该反应的△H＝－113.0kJ·mol-1，
△S＝－145.3 J·mol-1·K－1
答案：可以自发进行。
解析：考察利用公式计算判断自发反应过程。
[例2] 已知在298.15K、100kPa下石灰石分解反应：
CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＝+178.3kJ·mol-1△S＝+160.4J·mol-1·K－1，试判断反应的自发性及自发进行的最低温度。
答案：非自发反应；1112K。
解析：考察基本公式的转化应用。
[例3] 碳铵「（NH4）2CO3」在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法中正确的是（）
A. 碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
答案：A
解析：考察反应方向的基本判断。
[例4] 下列过程属于熵增加的是（）
A. 一定条件下，水由气态变成液态
B. 高温高压条件下使石墨转变成金刚石
C. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
D. 散落的火柴的无序排列
答案：CD
解析：有关熵的判断。
[例5] 下列反应是自发进行的吸热反应的是（）
A. NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
C. 2CO+O2点燃
2CO2
D. C（s）+H2O（g）高温
CO（g）+H2（g）
答案：BD
解析：判断自发反应、吸放热、和熵变的关系。
[例6] 合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率增加，可采取的方法是（）
A. 补充N2
B. 升高温度
C. 增大压强
D. 分离出NH3
答案：AC
解析：考查反应速率和平衡移动的相关知识。
[例7] 下列反应中，在高温下不能自发进行的是（）
A. CO（g）=C（s）+1/2O2（g）
B. 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）
C. （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）
D. MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）
答案：A
解析：判断不同反应自发的条件。
[例8] 已知反应：A（s）=D（g）+E（g），（△H-T△S）=（-4500+11T）J·mol-1，要防止反应发生，温度必须_______。
答案：>409K
解析：利用已有公式计算温度范围。
【模拟试题】（答题时间：25分钟）
1. 下列说法中正确的是（）
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
2. 下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是（）
A. △H＞0，△S＜0
B. △H＜0，△S＞0
C. △H＞0，△S＞0
D. △H＜0，△S＜0
3. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是（）
A. △H＞0，△S＞0
B. △H＜0，△S＜0
C. △H＞0，△S＜0
D. △H＜0，△S＞0
4. 过程的自发性的作用是（）
A. 判断过程的方向
B. 确定过程是否一定会发生
C. 判断过程发生的速率
D. 判断过程的热效应
5. 25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为（）
A. ＜0
B. =0
C. ＞0
D. 不能确定
6. 实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是（）
A. 所有的放热反应都是自发进行的
B. 所有的自发反应都是放热的
C. 焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D. 焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
7. 碳酸铵在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是（）
A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量
C. 碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解
D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解
8. 摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。
试比较下列两组物质摩尔熵的大小顺序。
（1）相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。
（2）气态苯、液态苯、固态苯。
9. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？
已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61 J·mol-1·K-1
10. 下列说法不正确的是（）
A. 铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程
B. 冰融化过程的熵值增加
C. 无热效应的自发过程是不存在的
D. 同一物质固态时熵值最小
11. 下列反应中，熵显著增加的反应是（）
A. CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C. C（s）+O2（g）=CO2（g）
D. 2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）
12. 纯液体苯在其正常沸点等温汽化，则△H_____0，△S_____0。
（填＞，＜，=）
【试题答案】
1. C
2. C
3. D
4. A
5. A
6. C
7. A
8. （1）S（气态甲醇）＜S（气态乙醇）＜S（气态丙醇）
（2）S（固态苯）＜S（液态苯）＜S（气态苯）
9. 会10. C 11. BD 12. ＞；＞
【试题解析】
1. 放热反应常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发反应，自发反应的熵不一定增大，可能减少，也可能不变。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体条件。
2. 因为冰熔化需要吸热，所以△H为负值；冰熔化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故△S＞0。
3. 根据自发反应的判断方法为△H-T△S，如果＜0，则自发进行，所以D一定＜0，C一定＞0，一定不能自发进行，AB需要根据△H和△S的大小判断。
5. 因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△H-T△S为负值时才是自发过程。
6. 其他选项说法太绝对。
7. 碳酸铵自发分解，是因为体系由于氨气的生成而使熵增大，有的碳酸盐稳定，不能自发分解。
8. 一般来讲，组成物质的原子种类相同时，一个分子中的原子数目越多，其混乱度就越大，熵值就越大；对于同一种物质，S（s）＜S（l）＜S（g）。
9. 根据反应自发性判断的公式△H-T△S计算，得到＜0，所以自发进行，注意温度换算成单位为K。
10. 理想气体的扩散是自发过程，但无热效应。
11. 反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加。
A中气体体积减少，熵减少；BD 都是气体增多；C是气体不变。
12. 因为等温，所以不是放热，而变成气体能量增高，需要吸热，所以△H＞0，因为变成气体，混乱度增大，熵增大。