平衡化理论
均衡论
均衡论也叫平衡论.一种形而上学的哲学观点.主张事物的发展不是由内部的矛盾引起的,而是由外部的因素决定的;把相对静止,暂时平衡绝对化,认为均衡和渐变是事物的正常状态,运动的发展和革命飞跃是不正常的现象.最早的一致论研究开始于海德提出的均衡论。
一致论主张在群体传播过程中，个体态度总是与群体意识力求一致，所谓从众就是这种趋向一致的表现。
其基本思想在于，人的认知力求和谐或一致，如果不一致就会导致心理紧张，从而促使人们设法去消除或减轻不一致，以便重新达到一致。
均衡论也称均衡管理学《均衡管理》盛大“开讲”一部诠释管理新概念的宝典一把破译财智神秘密码的金钥匙．．．．．．均衡管理学是由管理哲学学者，企业管理、社会实践家蒋泓峰先生根据创立的现代管理理论，是东方智慧与西方思想在管理学领域的首次高度融合，是现代管理思想的一枝奇葩，被称为现代管理圣典。
改革开放二十多年来，我国企业管理水平有了很大提高，但大多数中小、民营企业仍然存在管理不规范，追求短期效益或利润、规模最大化等问题，忽视了科学系统的策划，均衡稳健的管理，致使最终走向低谷或破产，影响了社会的和谐发展。
均衡，是最基本的自然规律之一，无论是宇宙万物，还是人类社会的政治、经济、人际关系及人类自身等等都需要均衡。
一切事物都在遵循着“均衡——失衡——均衡”的发展态势。
该书从“均衡——企业长寿之道、资本运营均衡、市场营销与品牌建设均衡”等１２个方面提纲立意，从不同的角度诠释了管理的新概念与均衡管理思想的核心内涵；探究了生活中诸多失衡的根源，用大量的案例揭示了失衡带来的危害和均衡带来的益处，为各个系统的均衡管理提供了建设性的意见；着重分析、阐述了均衡管理的现实意义，鲜明地指出了“管理从某种意义上讲就是管理者均衡地处理好各种错综复杂的关系”的辨证观点。
著作随处可见作者智慧的光芒。
蒋泓峰认为，均衡管理的终极目的就是为了实现和谐，当国家建设、区域发展、企业管理、家庭仁爱乃至人与自然相处等都得以均衡，社会就实现了真正的和谐。
十大经济理论
十大经济理论一、平衡发展理论平衡发展理论，是以哈罗德-多马新古典经济增长模型为理论基础发展起来的。
其中又有两种代表性理论，即罗森斯坦—罗丹的大推进理论和纳克斯的平衡发展理论。
推进理论的核心是外部经济效果，即通过对相互补充的部门同时进行投资，一方面可以创造出互为需求的市场，解决因市场需求不足而阻碍经济发展的问题；另一方面可以降低生产成本，增加利润，提高储蓄率，进一步扩大投资，消除供应不足的瓶颈。
平衡发展理论认为，落后国家存在两种恶性循环，即供应不足的恶性循环〔低生产率——低收入——低储蓄——资本供应不足——低生产率〕和需求不足的恶性循环〔低生产率——低收入——消费需求不足——投资需求不足——低生产率〕，而解决这两种恶性循环的关键，是实施平衡发展战略，即同时在各产业、各地区进行投资，既促进各产业、各部门协调发展，改善供应状况，又在各产业、各地区之间形成相互支持性投资的格局，不断扩大需求。
因此，平衡发展理论强调产业间和地区间的关联互补性，主张在各产业、各地区之间均衡部署生产力，实现产业和区域经济的协调发展。
平衡发展理论的出发点是为了促进产业协调发展和缩小地区发展差距。
但是一般区域通常不具备平衡发展的条件，欠发达区域不可能拥有推动所有产业同时发展的雄厚资金，如果少量资金分散投放到所有产业，则区域内优势产业的投资得不到保证，不能获得好的效益，其他产业也不可能发展起来。
即使发达区域也由于其所处区位以及拥有的资源、产业基础、技术水平、劳动力等经济发展条件不同，不同产业的投资会产生不同的效率，因而也需要优先保证具有比较优势的产业的投资，而不可能兼顾到各个产业的投资。
所以平衡发展理论在实际应用中缺乏可操作性。
二、不平衡发展理论不平衡发展理论，是以赫希曼为代表提出来的。
他认为，经济增长过程是不平衡的。
该理论强调经济部门或产业的不平衡发展，并强调关联效应和资源优化配置效应。
在他看来，发展中国家应集中有限的资源和资本，优先发展少数“主导部门”，尤其是“直接生产性活动”部门。
化学平衡的说课稿
化学平衡的说课稿化学平衡的说课稿（通用8篇）作为一名人民教师，通常需要用到说课稿来辅助教学，借助说课稿可以让教学工作更科学化。
写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是本店铺整理的化学平衡的说课稿，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学平衡的说课稿 1开场白：各位评委好，我是XXX号考生，今天我说课题目是《化学平衡(第5课时)》，下面开始我的说课，根据新课标理论我将以教什么，怎样教，为什么这样教为设计思路，从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点等几个方面进行说明，首先说一下我对教材的认识。
一、说教材《化学平衡》是人教版高中化学选修4第二章(化学反应速率和化学平衡)中的第三节。
本节内容主要是让学生进一步建立化学平衡的概念、理解化学平衡的特征及影响化学平衡移动的条件，知道化学平衡常数并进行相关计算。
本节说课内容为化学平衡常数。
本节课主要介绍了化学平衡常数的定义、公式、表达时的注意事项、意义、应用以及相关的计算方法。
通过本节课的学习了解如何定量描述化学反应进行的限度，引导学生从化学平衡状态的定义来理解化学平衡常数，学会利用数据分析和解决化学平衡中出现的问题，进而总结规律。
学习化学平衡常数，一方面是对化学平衡知识的延伸和拓展，另一方面学好化学平衡常数的知识对后续探究溶液中离子平衡的具有指导作用，因此起着承上启下的作用。
过渡：这是对教材的认识，下面我说一下学生的实际情况。
二、说学情在知识储备方面，学生已经学习过化学反应速率和化学平衡的建立、特征等方面的.知识，初步掌握了化学平衡中有关反应速率、浓度等的计算方法。
在能力方面，该阶段学生已经具备了较强的观察能力、一定的逻辑推理能力和分析问题、解决问题的能力。
过渡：结合教材分析和学情分析，结合新课改理念，我制定了如下教学目标：三、说教学目标【知识与技能】理解化学平衡常数的概念，会有关化学平衡常数的简单计算。
【过程与方法】能用化学平衡常数、转化率判断化学反应进行的程度。
【情感态度与价值观】锻炼逻辑思维能力和科学态度、理论联系实际的能力。
【免费下载】化学平衡说课稿最终
化学平衡第一课时说课稿乌鲁木齐八一中学丁赤2010年12月6日化学平衡第一课时说课稿一、设计理念:化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。
因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和理解化学平衡特征是本节课的重点。
教学设计时, 本节课是化学平衡的第一节课时，具有很强的理论性，较为枯燥，所以如何在教学中抓住学生的注意力，促使学生开动脑筋成为本节课课堂教学设计的关键。
组织学生进行扳手腕的活动，再现蓄水池等学生熟悉的日常生活事例入手,然后按逐步分化的原则,层层引导和讨论,通过观察事实和联想的方法,借助多媒体课件由学生自己讨论后建立化学平衡的观点, 在教师的帮助下增强认识结构,并通过习题讨论巩固和深化对化学平衡的理解。
二、化学平衡教学的功能和价值通过化学平衡的教学，可以帮助学生建立平衡观以及了解可逆反应、化学平衡特征和化学平衡背后的一些规律，而平衡观以及化学平衡背后的规律实际上对我们在溶解平衡、电离平衡、水解平衡等教学起到基础性和工具性的作用，因此我们可以通过这些方面的教学合力来使学生获得学科能力；从另一个角度说，平衡观结合氧化还原观、转化观、微粒观等其它一些基本观念的获得使学生建立学科观，也就是使学生获得一种学科素养。
三、学生的情况分析，初高中对比对化学反应的概念来说，初中建立的角度更多的是从直观、会意、完全转化的角度建立的，高一建立的角度更多的是从微粒、会意、反应限度的角度建立，而高二建立的角度更多的是从微观、本质、普遍实证的角度建立的；初中建立的意义是从形式上对物质变化进行归纳，高一是从微粒的结合和反应限度了解化学反应，而高二建立的意义是建立基本的科学观、并且通过规律的学习，学生最终能够掌握和应用。
初中对化学反应的正逆反应概念没有叙述，也就是认为化学反应能够完全进行到底，不存在逆反应，高一对化学反应的认识更进一步，了解化学反应存在反应限度，而高二格外强调化学反应的实质，了解正逆反应相互伴生，对立统一。
化学平衡的酸碱理论
化学平衡的酸碱理论酸碱反应是化学中非常重要的一类反应，酸碱理论则是解释和描述这些反应的基础。
在化学平衡的酸碱理论中，包括了诸多重要的概念和原理，例如酸碱的定义、酸碱离子的行为、pH值等。
本文将深入探讨这些内容。
1. 酸碱的定义酸碱的定义经过历史上多个阶段的演变，主要有三个主要定义，即：阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和路易斯酸碱理论。
阿伦尼乌斯酸碱理论基于物质在水溶液中的离解程度，酸通常被定义为能够提供H+离子的物质，碱则被定义为能够提供OH-离子的物质。
布朗酸碱理论将酸定义为可以接受电子对的物质，碱定义为可以提供电子对的物质。
路易斯酸碱理论则将酸定义为可以接受电子对的物质，碱定义为可以提供电子对的物质。
2. 酸碱离子的行为酸碱离子在溶液中的行为决定了其酸碱性质的表现。
酸离子通常具有正电荷，并能够给出H+离子。
碱离子则具有负电荷，并能够给出OH-离子。
这些离子在溶液中的浓度以及它们的活性对于酸碱反应的进行至关重要。
3. pH值pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，它表示了溶液中H+离子的浓度。
pH值的计算公式为负对数公式，即pH=-log[H+]，其中[H+]为溶液中H+离子的浓度。
常见的酸性溶液的pH值小于7，而碱性溶液的pH值大于7。
中性溶液的pH值约为7。
4. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程，其特点是酸和碱的摩尔比为1:1，且生成的盐是离子化合物。
这一反应是化学和生物体系中一些重要过程的基础，例如胃酸和胃中和反应。
5. 酸碱滴定反应酸碱滴定是一种常用的实验技术，用于确定溶液中酸碱的浓度。
滴定过程中通过添加已知浓度的溶液来反应沉淀，从而确定待测溶液中酸碱的浓度。
滴定中使用的指示剂的选择非常重要，常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝等。
6. 影响酸碱平衡的因素影响酸碱平衡的因素主要有温度、浓度、催化剂等。
温度的变化会改变酸碱反应的速率，浓度的变化则会影响反应的平衡位置。
催化剂可以提高反应速率，但不参与反应本身。
皮亚杰平衡化研究综述
发 展 。 １ 王之 璋 则 认 为 平 衡 化 有 ＝个 方 面 的含 义 ：１平 衡 ５ 一 ｉ （） 化 是 认 知 建 构 过 程 中 主体 与 客 体 的 一 种 协 蒯 或 适 应 的状 态 和 关 系 ：２ 平 衡 化 又是 主 客 体 相 互 适 应 的 过 ， 中 ， （） 其 同化 和顺 应 是 个 体 适 应 环 境 的 两种 机 能 ， 主体 客体 协 捌 适 应 丁 ， 就 达 那 到 了认 知 平 衡 化 ， 之 ， 是 不 平 衡 ： ３ 平 衡 化 是 一 种 调 节 机 反 就 （）
制 皮 亚杰 把 平 衡化 作 为 建 构 主 义 的 内部 机 制 …… 皮 亚 杰 的 平 衡 化 概 念 除 了稳 定 性 与变 动 性 以 外 ，还 具 有 补 偿 性 和 主动 性 的特 点 。 种 补 偿 性 和主 动 性 的特 点 ， 是上 而他 所 说 的 自 这 就 我 调 节 的机 制 ， 见 ， 业 杰把 平 衡 化 作 为 主 体 自我 凋 节 活 动 可 皮 的 同义 语 四、 平衡 化 的 特 征 ‘ 皮 亚 杰 非 常 重 视 对 平 衡 化 特 征 的研 究 ， 存 著 作 《 童 的 他 儿 心 理 发 展 》 巾说 ： 首 先 ，稳 定 性 是 平 衡 化 所 具 有 的 一 个 特 征 “ 其 次 ． 一 个 系统 都 是 受 到 外 界 干 扰 的 ． 每 而这 种 ＿扰 往 往 ｆ 会 改 变 这 个 系 统 … … 最 后 ，我 们要 强 调 的平 衡 化 的 第 三 个 特 征 是 ， 们 的所 谓 平 衡 化并 不 是 一 个 被 动 的 过 程 ， 实 质 上 是 我 而 个 主 动 的 过程 ”Ｚ （ ２ Ｊ 我 国学 者 王 之 璋 研 究 了皮 亚 杰 提 的平 衡 化 之后 提 出 了 自己 的 观 点 ，他 说 ： 第 一 个特 点 是 平 衡 化 的 建 构 性 吸 取 了 康 “ 德 的合 理 思 想 ， 丈 验 的基 础 上 ， 出 了别 具 一 格 的认 识 建 构 在 提 理 论 。 … 皮 业 杰 的 平 衡 观 十 分 强 调 结构 的平 衡化 … …第 二 …
化学平衡移动PPT精品课件
推动相关学科发展
化学平衡移动作为化学热力学和化学动力学的重要组成部分，其研
究有助于推动物理化学、分析化学等相关学科的发展。
未来发展趋势预测
01
深入研究复杂体系的化学平衡移动
随着科技的进步，未来化学平衡移动的研究将更加注重复杂体系和多组
分体系，探讨更多实际应用中的化学平衡问题。
04
氧化还原平衡移
动
氧化还原反应基本概念
氧化反应
还原反应
氧化剂
还原剂
物质与氧化剂反应，失
物质与还原剂反应，得
在反应中得到电子或电
在反应中失去电子或电
去电子或电子对偏离，
到电子或电子对偏向，
子对偏向的物质，被还
子对偏离的物质，被氧
化合价升高的过程。
化合价降低的过程。
原，发生还原反应。
化，发生氧化反应。
缓冲溶液作用及配制方法
缓冲溶液的作用
能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍稀释的
缓冲溶液的组成
一般由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成。
影响，使溶液pH值基本保持不变。
缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液在化学实验中的应用
按一定比例混合共轭酸碱对，调节pH至所
广泛应用于分析测试、生物实验等领域，
需范围即可。
保证实验结果的准确性和稳定性。
感谢观看
可以制备出具有特殊功能的材
料，如荧光材料、磁性材料等
。
06
总结与展望
课程总结回顾
化学平衡移动基本概念
沉淀溶解平衡
阐述化学平衡状态及平衡常数，探讨
平衡移动方向与反应条件的关系。
分析沉淀生成与溶解的条件，讨论溶
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
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前言
在电力系统中，存在着种种不平衡因素，可以归结为事故性和正常性两大类。
事故性的不平衡是由于系统故障引起的，这种运行工况在系统中是不允许的，一般要通过保护装置切除故障元件，经处理后再恢复系统运行。
正常性不平衡是由于三相元件参数或负荷不对称引起的，象电气化铁道中的牵引负荷、冶炼系统中的电弧炉等。
系统三相不平衡度如果超过一定范围，将会影响系统的安全运行。
因此，针对正常性不平衡运行工况，制定了“三相电压允许不平衡度”的电能质量指标。
本文着重分析三相平衡化原理，并以电气化铁道为例，探讨负序补偿问题。
对于不对称工业负荷，要求补偿装置具有快速响应特性和分相调整功能。
三相平衡原理及实时平衡化公式的建立，是实现上述功能的基础。
目前能实现上述功能的补偿装置以SVC为典型代表。
国外一些发达国家如日本、澳大利亚等国已成功地将SVC技术应用在电气化铁道的无功和负序补偿中。
在国内，SVC技术在上述领域的应用尚属空白，因此有必要在建立较优的技术经济指标的前提下，开发适用于电气化铁道负荷补偿的SVC装置，这对提高电网的运行质量无疑是有益的。
2三相平衡化的基本原理
因平衡的三相系统总功率是恒定的且与时间无关，而不平衡的三相系统的总功率是在其平衡值上下波动的，因此将不平衡三相系统变换成平衡的三相系统时，在平衡装置中应该设有能够暂时存储电磁能量的电磁元件，如：电抗器和电容器，以单相电阻性负荷为例，如图1所示，它是不平衡的三相系统。
在不改变电源和负荷之间的有功功率交换的前提下，分别在U－W和W－V相间装设电抗器和电容器，如图2所示。
根据三相平衡关系确定容抗XC和感抗XL的数值，假定系统三相电源是对称的，即系统三相电压满足下述关系：
由于只是单相电阻负荷，图1所示电路为一典型的负荷不对称三相电路，在U－W相和
W－V相分别装设电感和电容后，应使得来自电源的三相电流满足如下关系，才能形成一个三相平衡系统，即：
在式3中：
将上述关系式代入式3中得
实部虚部分别相等，虚部相等有：
由此可确定，对于单相电阻负荷（设在U-V相），为了实现三相平衡，应在U-W相装设电抗器，电抗值为R；在V-W相装设电容器，容抗值为R。
将上述电抗值和电容值代入式4得：
可以看出，采用上述平衡措施后，三相电流已完全对称，没有负序电流。
平衡后三相系统的相量图如图3所示。
由图可以看出，三相负荷电流之间的相量关系应满足：
由此确定感性元件和容性元件装设在哪两相之间，使得平衡化后的三相电流为三相正序电流。
3电气化铁道牵引负荷的理想补偿/" class="wordstyle">网络
牵引变电站（以Y／dn接线为例），接线如图4所示。
假定电源电压是平衡的，图4中YWU、YVW是复数且互不相等，设：
首先从校正功率因数入手，在每一负荷导纳上并联一个等于负荷电纳负值的补偿电纳，使负荷导纳变成纯电导。
即令：
BWUR＝－BWU
BVWR＝－BVW
这样，负荷功率因数为1，但仍然是不平衡的，各相分别为纯电导GWU、GVW，按照单相电阻性负荷的平衡原理，对于U—W相电导GWU，在V—W相之间装设电感性电纳
对于V—W相电导GVW，在U—W相之间装设电容性电纳
与功率因数校正电纳相结合，得到三相理想补偿网络如图5所示。
因此，将一个理想的补偿网络与负荷相连就可以把任何不平衡的三相负荷变换成一个平衡的三相有功负荷，而不会改变电源和负荷间的有功功率交换。
以上补偿网络的关系式只适宜用来说明补偿原理，对于电气化铁道频繁波动的不对称负
荷，要求用瞬时电压和电流求出所需的补偿电纳。
4三相平衡化原理的实现
对于不对称负荷造成的电力系统三相电压的不对称，需要快速响应装置来调整。
目前，常用可分相补偿的静止无功补偿装置（SVC）来实现。
SVC一般由并联电感和电容两个回路组成。
其中感性回路为动态回路，其感性无功功率可连续分相调整，使得整个装置无功功率的大小和性质发生变化，分相控制的依据正是三相平衡原理。
目前，国内的SVC装置在冶金系统（如电弧炉）已得到了广泛的应用，并取得了良好的补偿效果。
现在电气化铁道中的三相平衡问题主要通过系统换相和采用SCOTT变压器来改善，但上述方式对牵引臂上负荷的一致性有较高的要求，因此对于一般情况下的平衡效果不是很好。
SVC装置在电气化铁道中应用的主要问题是资金问题，对于诸多的牵引站，选择理想的安装点是降低投资的一条途径。
此外，降低投资有赖于SVC装置自身成本的降低，采用新的调感方式，研制新型的助磁式和磁阀式可控电抗器，简化控制和触发环节结构，对于降低装置成本将是一件非常有意义的工作。
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