燃烧热
高二化学燃烧热
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练习： 下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热 的是( A )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1370.3 kJ/mol
B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -1238.3 kJ/mol
已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
分类：
1、按开发与利用状况分
⑴常规能源：现在已被我们普遍使用的能源被 称为常规能源。 如：煤、石油、天然气、水能等。
⑵新能源：近几十年才开始被利用或正在研究 使用的能源被称为新能源。 如：太阳能、风能、氢能、生物质能、海洋能、 地热能、波浪能、潮汐能等。
2、按属性分
⑴可再生能源：是指在自然界中可以不断再生、永续利 用、取之不尽、用之不竭的资源，它对环境无害或危害 极小，而且资源分布广泛，适宜就地开发利用。 主要包括太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海 洋能等。
2.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol乙炔和2mol碳 D.淀粉和纤维素
有关燃烧热的计算 Q放=n(可燃物）* H
【例1】 在 101 kPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
燃烧热定义
燃烧热定义
燃烧热是世界上物理学家们一致采用的一种物理热量的定义。
它可以简单地被定义为将一个物质从低温（比如室温）升高到高温所释放的热量。
燃烧热的定义也有别的表达方式，比如“把一个物质从室温熔化后增加到熔点以上的热量”，或者“把一个物质从室温气化后增加到沸点以上的热量”。
燃烧热是一种特殊的热量，它只在物质发生改变的情况下才能发挥作用。
因此，它也可以被认为是物理学家把非化学变化归类为物理变化的方式之一。
燃烧热的释放主要取决于物质的状态，比如温度、气压和浓度等。
燃烧热可以有不同的表达方式，比如将一个物质从固态升高到气态的热量，或者将一个物质从液态升高到气态的热量。
热量的释放是由物质发生状态变化所引起的。
热量从低温升高到高温，就会导致物质发生变化，比如将固态物质改变为液态或气态物质。
一般来说，燃烧热可以分为两种：潜热和总热。
潜热是指物质的温度升高的过程中所释放的热量，它也称为“潜热变化”，也就是物质进行状态变化的过程中所释放的热量。
总热是指物质的温度恒定的情况下所释放的热量，也就是物质凝固或液化所释放的热量。
燃烧热可以用来研究物质的性质，比如溶解度、挥发度、熔点、沸点等。
它可以用于比较不同物质间的热量释放，以及某个物质间状态变化时热量释放的多少。
通过实验，可以根据热量释放的量，推算物质在状态变化时的性质，从而更加准确地了解物质的性质。
综上所述，燃烧热是一种重要的物理热量定义，它主要取决于物质的温度、气压和浓度，可以用来研究不同物质间的热量释放程度。
由于它对物质性质的了解有着重要的意义，所以它的定义和使用一直受到物理学家的重视。
燃烧热定义
燃烧热定义燃烧热是指液体、固体或气体吸收热量，产生化学变化而释放出来的热量。
它是一种化学反应，在反应中，化学物质与氧原子发生反应，从而使物质的化学结构发生改变，从而释放出热量。
这种变化是产物反应的热量，指的是化学反应产生的热量。
燃烧热的实质是指化学反应所产生的热量，即化学能转化为热能的过程。
燃烧反应是化学能与热能之间的转换过程，即有机物与氧代表的氧（或其它元素）发生反应，从而释放出热量。
反应本身不产生热量，而是改变物质的结构，从而释放出热量，化学能转化为热能。
燃烧热也叫燃烧热量或燃烧热卡。
它是指燃烧物在燃烧反应中释放出的热量，即我们经常提到的燃烧热量卡（kj/mol），它是指，在完全燃烧一摩尔物质的情况下，释放出的总热量，以千焦耳/克莱斯为单位。
燃烧热是很多化学反应的基础，也是热能的重要来源。
燃烧热影响着化学反应的进程，决定了化学反应的方向，因此，化学过程的形式、动力学以及热力学均受到燃烧热的影响。
热力学把热量分为热和工作，其中热是一种能源，工作是一种能量。
热是一种机械能，如果一种物质受到热，就会有很多外力施在它上，热容量则是指一种物质所能贮存的热量的大小，这种物质在接受热量的时候能产生多少热量。
从上面可以看出，燃烧热包括“热”和“工作”两部分，热是由物质受到热而产生的外力，工作是指物质贮存热量的大小。
燃烧热可被认为是由热量和能量组成的，热量产生于化学反应，而能量则是物质贮存热量的大小。
由于燃烧热是由热量和能量组成的，所以，在燃烧反应中，热带有化学反应的特性，是受到物质组成、温度、压力等因素的影响的。
另外，物质的热带有物质的特性，因此，不同物质的燃烧热都是不同的，有的物质的燃烧热量大，有的物质的燃烧热量小，甚至有些物质受到热量，并不会发生燃烧反应，而是会造成物质的变性，如沥青。
因此，燃烧热也可以用于计算热能。
当热量给施加到一种物质时，热量和能量的变化便可计算出来，从而计算出物质燃烧时释放出来的热量。
燃烧热概念
燃烧热概念
燃烧热是指物质在与氧气或其他氧化剂发生化学反应时所释放或吸收的能量。
它是描述燃烧反应中能量转移的物理量。
当物质燃烧时，化学键被断裂，原子重新排列并形成新的化合物，伴随着能量的释放或吸收。
当燃烧反应释放能量时，称为放热反应或放热燃烧，此时燃烧热为负值。
放热燃烧是最常见的类型，例如在燃烧燃料时，如木材或石油产品，释放的热量用于产生热能或进行其他用途。
相反，当燃烧反应吸收能量时，称为吸热反应或吸热燃烧，此时燃烧热为正值。
吸热燃烧不太常见，但也存在一些例子，如某些化学反应需要外部热源供应才能继续进行。
燃烧热是一个重要的参数，在能量转化、燃料热值计算和热力学分析中经常使用。
通过测量燃料在氧气中燃烧时释放或吸收的能量，可以确定燃烧热的大小，这对于燃料选择、能源利用和工艺设计具有重要意义。
物质的燃烧热
物质的燃烧热摘要：1.物质燃烧热的定义2.燃烧热的测量方法3.燃烧热的应用4.燃烧热的影响因素正文：一、物质燃烧热的定义物质燃烧热是指在标准状态下，单位质量的物质完全燃烧所释放出的热量。
它是一个重要的热力学参数，可以反映物质在燃烧过程中能量的转换和释放情况。
燃烧热通常用单位质量（如：kJ/g）或单位物质的量（如：kJ/mol）表示。
二、燃烧热的测量方法燃烧热的测量方法通常采用热量计进行。
热量计是一种用于测量热量变化的仪器。
在测量物质燃烧热时，首先需要将物质置于热量计中，并在一定的氧气流量下进行燃烧。
燃烧过程中，热量计会记录下物质燃烧所释放的热量。
通过多次实验并求平均值，可以得到较为精确的燃烧热数据。
三、燃烧热的应用燃烧热在许多领域都有广泛的应用，以下是其中几个方面的应用举例：1.燃烧热的计算有助于分析燃烧反应的能量转换和释放情况，从而为燃烧过程的优化提供理论依据。
2.燃烧热可以用于评估燃料的性能。
燃料的燃烧热越大，说明其能量密度越高，性能越好。
3.燃烧热在火灾防治中也有重要作用。
了解可燃物质的燃烧热，有助于分析火灾蔓延速度和火势，为火灾扑救提供参考。
四、燃烧热的影响因素燃烧热的大小受多种因素影响，主要包括以下几点：1.物质的化学组成：不同物质的化学组成会影响其燃烧热的大小。
例如，含碳量较高的物质燃烧热通常较大。
2.物质的物理状态：物质的物理状态（如：固态、液态、气态）也会影响燃烧热。
一般来说，气态物质的燃烧热较大。
3.氧气浓度：在燃烧过程中，氧气浓度对燃烧热也有影响。
氧气浓度越高，燃烧热越大。
4.燃烧温度和压力：燃烧温度和压力的升高，有利于燃烧反应的进行，从而增加燃烧热。
综上所述，物质的燃烧热是一个重要的热力学参数，可以通过测量方法获得。
燃烧热在多个领域具有广泛的应用，其大小受多种因素影响。
《燃烧热》 知识清单
《燃烧热》知识清单一、燃烧热的定义燃烧热是指在 101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
这里要注意几个关键点。
首先是“101 kPa”，也就是标准状况。
其次是“1 mol 纯物质”，强调了物质的量和纯度。
然后是“完全燃烧”，意味着燃烧反应进行得完全彻底。
最后是“生成稳定的氧化物”，比如碳燃烧生成二氧化碳而不是一氧化碳，氢燃烧生成液态水而不是气态水。
二、燃烧热的单位燃烧热的单位通常是“kJ/mol”。
这个单位表示每摩尔物质完全燃烧所释放的能量，以千焦为单位。
三、表示燃烧热的热化学方程式书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以 1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如，甲烷（CH₄）的燃烧热为 89031kJ/mol ，其燃烧热的热化学方程式为：CH₄(g) ＋ 2O₂(g) ＝ CO₂(g) ＋ 2H₂O(l) ΔH ＝－89031 kJ/mol 在这个方程式中，甲烷的化学计量数为 1 ，因为我们是在描述 1 mol 甲烷的燃烧热。
四、燃烧热与中和热的比较燃烧热和中和热都是化学反应中的重要热效应，但它们有一些区别。
燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热量，而中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 1 mol 水时放出的热量。
从反应条件来看，燃烧热需要可燃物与氧气充分接触并完全燃烧，而中和热是在溶液中进行的酸碱中和反应。
在能量数值上，燃烧热通常数值较大，因为涉及到有机物与氧气的剧烈反应，而中和热的数值相对较小。
五、燃烧热的测定燃烧热的测定是通过实验来完成的。
实验中，常用的仪器有量热计。
量热计的原理是通过测量反应前后体系的温度变化，再结合反应物和生成物的物质的量，来计算燃烧热。
在实验过程中，需要精确控制实验条件，如反应物的纯度、用量，以及反应环境的温度、压力等，以减小误差。
六、燃烧热的应用燃烧热在实际生活和工业生产中有广泛的应用。
在能源领域，通过了解各种燃料的燃烧热，可以评估其能源价值，为能源的选择和利用提供依据。
1.2燃烧热 化学反应热的计算
选修四——第一章——第二节——燃烧热能源化学反应热的计算【要点梳理】要点一、燃烧热1.定义：在101kPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位：kJ/mol。
2.表示：用热化学方程式表示。
如C(s)+O2(g) ＝ CO2(g) △H ＝－393.5kJ/mol3.含义：C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示25℃、101 kPa时，1mol C完全燃烧生成CO2(g)放出的热量393.5kJ。
4.注意：（1）物质燃烧一定放热，故燃烧热一定为负值。
（2）规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为：C8H18(l)+25/2O2(g) ＝ 8CO2(g)+9H2O(l) △H ＝－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
5.比较：燃烧热与中和热要点二、能源1.概念:能够提供能量的资源。
包括化石燃料和新能源。
（1）化石燃料：包括煤、石油和天然气。
特点：属于不可再生能源。
解决办法：开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高能源利用率。
（2）新能源：包括太阳能、地热能、氢能、海洋能、风能、生物质能等。
优点：资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。
2.地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础；能源的开发利用可以衡量一个国家或地区经济发展和科学技术水平。
3.我国能源的现状(1)化石燃料蕴藏量有限，且不能再生，最终将枯竭。
(2)能源利用率低，浪费严重。
(3)能源储量丰富，人均能源拥有量较低。
4.常见能源之间的相互转化关系5.提高燃烧效率的措施科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率，是节约能源的重要措施。
（1）煤的气化：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）(吸热反应)（2）煤的液化：把煤转化成液体燃料的过程。
高二化学燃烧热-能源
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的 热化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4
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燃烧热学校：临清实验高中第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源一教材分析：��人教版高中化学选修四化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为本章有关反应热的相关内容做准备，另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类如化石燃料阳光风力流水潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能太阳能氢能地热能。
二教学目标 1．知识与技能：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
2．过程与方法：自学、探究、训练 3．情感态度与价值观：知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
三教学重、难点：燃烧热的概念四学情分析：太阳能、风能、地热能、生物质能、氢能随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化. 学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于能源危机，新能源，环境污染的知识. 另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识. 同时，新时代的学生个性比较鲜明，喜欢和同学一起分享自己的观点.因此，我打算通过课堂讨论以小组为单元网上查找资料课堂再讨论总结的流程进行教学网络查找资料优点：一方面使得教学内容呈现的方式多样化（视频，图片音乐，动画），适合各类学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的兴趣。
讨论的方式优点：提供了学生展现自我的平台，培养学生表达自己观点的能力、听取去别人观点的意识. 小组分工协作的方式：为培养学生友谊提供了平台，同时也给教师与学生的互动提供了很好的渠道. 五教学方法：学案导学。
六课前准备： 1 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2 教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
七课时安排：1课时八教学过程：（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）（二）情景导入，展示目标我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
�v三�w合作探究、精讲点拨 [板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热 [探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[板书]1．定义：在25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？ (1)条件：25 ℃、101 kPa (2)可燃物的用量：lmol (3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2 (4)单位：kJ / mol (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义 [探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明 [提示] 可根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
[板书]3．有关燃烧热的计算例1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol [解析]：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。
答案：C。
例2．10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
解析： 10 g硫磺燃烧共放出热量为：Q = m•C(t2－t2)＝500 g × 4.18 × 10－3kJ/(g•C)(62.4－18)C = 92.8 kJ，则lmol(32g)硫磺燃烧放热为 =-297 kJ/mol，硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为S(s)+ O2 (g) ＝SO2 (g) ΔH=-297 kJ / mol [过渡]我们已经知道利用物质燃烧放出的热量，那么怎样合理的利用这些物质的燃烧，这是世界各国普遍关注的能源问题。
[板书]二、能源 [自主学习] 阅读教材回答下列问题 1.指出能源的定义及分类。
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。
我国目前使用的主要能源是化石燃料。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？ 1．主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。
2．能源利用率低，浪费严重。
3．能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。
4．近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。
[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？ 1．调整和优化能源结构。
2．加强科技投入，提高管理水平，科学的控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
3．节约利用现有能源。
4．研究开发新能源。
[讲述]在现有的能源即将出现危机之时，人们很自然地把目光转向那些储量更丰富、更清洁、可以再生的新能源，并惊奇地发现，这些新能源大多数与我们日常生活一直息息相关。
人们在不知不觉地使用着它们，只不过今后我们将采取新的方式利用它们。
2．新能源包括那些？有什么特点？太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
科学视野∶太阳能，氢能，地热能，风能等。
练习：题性型一概念的应用例1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（） A．CO(g) +1/2O2(g) ==C O2(g) △H＝-283.0 kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝-110.5 kJ/mol C．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol 解析：A 本题旨在考查燃烧热的定义，答案B不是物质完全燃烧生成稳定的氧化物，答案C生成物H2O(g)不是稳定的氧化物，其稳定的氧化物为H2O(l)，答案D不是1mol的完全燃烧不符合燃烧热的概念。
答案A [变式训练1] 下列说法正确的是 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1mol 水，这时的反应热叫中和热 C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 题性型二有关燃烧热的计算例2．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =-566 kJ/mol CH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ 解析：1molCO完全燃烧放出的热量是566kJ/2，3molCH4完全燃烧放出的热量是890kJ×3本题释放的总能量应当是（566/2+890×3 ）kJ．答案B [变式训练2] 甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1 ，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H2， 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（） A、0.4△H1＋0.05△H3 B、0.4△H1＋0.05△H2 C、0.4△H1＋0.1△H3 D、0.4△H1＋0.2△H3 题性型三能源的利用例3．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是： A 大力发展氢能源 B 充分利用太阳能 C 不使用含碳能源 D 提高能源利用率解析：目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。
要减少二氧化碳的排放应在开发新能源，提高能源利用率等方面下功夫。
答案C [变式训练３] 下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是（） A、化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B、绿色植物进行光合作用是，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C、物质的化学能可以在不同的条件下转为热能、电能为人类利用 D、吸热反应没有利用价值变式训练答案 1．C 2 ．A ３．D （五）发导学案，布置预习作业九板书设计：一、燃烧热 1、定义：注意： 2.表示的意义： 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)×△H 5.燃烧热与中和热的区别与联系二、能源十教学反思：基于三维一体的教学目标模式，对过程与方法目标进行了拓展，运用现代的网络资源，多媒体技术，以小组合作的方式，培养学生主动探索知识的能力，合作的意识、技巧. 对情感态度和价值观目标进行丰富：不仅强化了学生节约能源保护环境的意识，还激发了学生学习的主动性和积极性，同时也引导学生意识到合作的力量。
优点：打破了传统的以教师的教为主要教学形式，运用多媒体辅助教学，使得教学资源的呈现形式多样化，适合各种不同同学习风格的学生，大范围的激发了学生学习的情趣；引导学生去掌握新时代下知识、信息获取的途径; 教师在真个教学过程中只起到引导和指导的作用，真正的把学生变为教学的主体. 缺点：整个教学过程要有大量的信息化教学设备做支持，对硬件设备还不完善的地区无法实施. 信息化教学的信息量相对更大，部分学生无法适应如此之大的信息容量。