鲁教版五四学制化学九年级33海水制碱练习
【同步专题】鲁教版(五四制)化学九年级全册 3
鲁教版（五四制）九年级化学3.3 海水“制碱”知识梳理1.氨碱法制纯碱（1）工业流程：（2）反应原理：（用化学方程式表示）∆NaCl+NH3+CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O2.纯碱的性质（1）物理性质:颜色：白色；状态：粉末固体；溶解性：易溶于水；（2）化学性质①与指示剂的作用:能使酚酞试液变红，说明其水溶液呈碱性。
②与酸的反应与盐酸反应：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑;与硫酸反应：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑③与碱的反应与石灰水反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;与氢氧化钡溶液反应：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH④与盐的反应与氯化钡溶液反应：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl基础训练一、单选题1．下图是我国几位著名的化学家。
为打破国外技术封锁，潜心研究制碱技术，发明联合制碱法的科学家是碳酸氢钠A ．卢嘉锡B ．张青莲C ．侯德榜D ．戴安邦2．侯德榜是我国杰出的化学家，由他创立的“侯氏制碱法”中有这样一个反应：3223Na C 2NaHCO + H X O O+ △，则X 的化学式是A ．COB ．CO 2C ．H 2D ．CH 43．“NaCl ＋CO 2＋NH 3＋H 2O=NaHCO 3↓＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是A ．B ．C ．D ．4．小苏打是发酵粉的主要成分之一，其化学式为 A ．NaClB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 35．检验碳酸盐化合物最好的试剂是（ ） A ．稀盐酸、澄清石灰水 B ．稀盐酸C ．澄清石灰水D ．稀盐酸、带火星的木条6．下列日常生活的做法中符合食品安全的是（ ） A ．将超量亚硝酸钠作为食品保鲜剂B ．为得到更多瘦肉使用瘦肉精鲁教版（五四制）九年级化学C ．用甲醛浸泡海产品D ．焙制面包时加入适量小苏打7．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是 A ．碳酸钠—纯碱—Na 2CO 3 B ．氯化钠—食盐—NaCl C ．碳酸氢钠—小苏打—NaHCO 3 D ．碳酸钠—小苏打—NaHCO 3 8．下列有关纯碱的说法正确的是 A ．纯碱难溶于水 B ．纯碱是碱而不是盐C ．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D ．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去 9．下列不能用来治疗胃酸过多的是 A ．氢氧化镁 B ．小苏打 C ．氢氧化铝D ．熟石灰10．氨碱法制取纯碱过程中用不到的物质是 A ．食盐B ．烧碱C ．石灰石D ．氨气11．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下： (1)23234NaCl CO NH H ONaHCO NH Cl ++++(2)22233Na CO 2NaHCO + CO +H O ↑△对上述信息的有关理解不正确的是 A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B ．在反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO 3的不饱和溶液C ．副产品NH 4Cl 是一种盐D ．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解12．下列物质中能与盐酸反应，且产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 A ．铁 B ．氢氧化钙 C ．碳酸钠D ．硝酸银13．将碳酸钙中的少量碳酸钠杂质除去，应该选用下列方法中的 A ．加入稀盐酸搅拌，过滤 B ．加入足量水搅拌，过滤C．高温加热固体D．加入过量的石灰水，蒸发14．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是A．NaCl BaCl2Na2CO3B．KNO3HCl CaCl2C．H2SO4 FeCl3NaNO3D．NaOH HNO3NH4NO315．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液16．在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为A．B．C．D．17．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂质所用试剂和方法A O2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸NaOH溶BCa（OH）2溶液先通过过量的Na2CO3溶液，再过滤液C NaCl Na2CO3加入澄清石灰水，过滤D CuO CaCO3加入适量的盐酸，蒸发A．A B．B C．C D．D18．某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
鲁教版(五四制)九年级全一册第三单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步习题
第三节海水“制碱”一、单选题(本大题共14小题，共28.0分)1.下列对实验现象的描述正确的是（）A.加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑B.光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生C.磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾D.洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体2.水垢中一般含CaCO3、Mg（OH）2，可能含有MgCO3（不考虑其他杂质）。
已知：①CaCO3、Mg（OH）2和MgCO3受热分解均生成两种氧化物，且各元素化合价不变。
②浓硫酸能够吸收水分。
某同学取不含结晶水的水垢样品进行研究（过程如图），下列说法正确的是（）A.样品可能含MgCO3B.样品一定含MgCO3C.样品灼烧生成CO2气体2.82gD.样品中CaCO3和Mg（OH）2的质量比为5：213.下列物质所对应的用途不正确的是（）A.大理石--用作建筑材料B.干冰--人工降雨C.氢氧化钠--治疗胃酸过多D.熟石灰--改良酸性土壤4.下列归纳和总结完全正确的一组是（）A．化学与资源B．化学与生活①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一②煤、石油、天然气乙醇是可再生能源③海洋中蕴藏着丰富的化学资源①用食醋除水垢②小苏打用作发酵粉、治疗胃酸过多③用生石灰作食品干燥剂C．化学与安全D．化学与发现①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭②在室内放一盆水能防止煤气中毒③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①波义耳发现酸碱指示剂②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表③门捷列夫发现空气的组成A.AB.BC.CD.D5.化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A.食品上常用小苏打作发酵粉B.工业上常用稀盐酸作除锈剂C.医疗上常用BaSO4做“钡餐”D.防腐上用甲醛溶液保存海鲜产品6.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物．甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐；乙能跟NaOH反应生成盐和水；丙能跟HCl反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO2化合生成碱或酸．则下列判断错误的是（）A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O7.2008年春节前夕，我国南方遭遇百年不遇冰雪灾害，为确保道路的畅通，有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
鲁教版化学九年级《海水制碱》同步习题
第三节海水“制碱”1.下列物质俗名与化学式不相符的是( )A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3C．大理石CaCO3D．食盐NaCl 2.检验碳酸盐的正确方法是( )A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D．滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体3.将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的( )A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子4.下列能在水中大量共存的一组离子是( )A．K+、OH－、NO3－、H+ B．K+、Ag+、NO3－、Cl－C．Ba2+、H+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、NO3－5.某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是（）A碳酸钾．碳酸钙B氯化钡．氯化银C氢氧化钡．硫酸钡D硝酸银．硝酸钡6.下列关于物质用途的叙述不正确的是( )A．用纯碱除去面团发酵时生成的酸，并使馒头变得疏松多孔B．农业上用熟石灰来改良酸性土壤C．建筑上常用大理石来装饰D．因为化肥和农药能使农作物增产，大量使用它也有益无害7.除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是( )A．加适量盐酸，蒸发结晶B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶8.将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是（）①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸②BaCl2溶液、NaNO3溶液、稀硫酸③CuCl2溶液、FeCl2溶液、锌粒④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液A.①④B.②③C.③⑤D.②④9. 做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。
小伟提醒：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质。
鲁教版九年级全一册 3.3 海水制碱 同步测试
作业设计第三节海水制碱【基础巩固】1．氨碱法用食盐制纯碱的反应原理是：（1）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl （2） 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2↑，下列对上述信息的有关理解中，错误的是（）A．用食盐制纯碱需要含碳、氢元素的物质B．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳C．反应(1)中析出固体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液D．在该条件下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小2．碳酸钠的俗称是（）A．烧碱 B．石灰石 C．纯碱 D．熟石灰3．下列说法错误的是（）A．碳酸钙能用作补钙剂B．氯化钠可用于配制生理盐水C．氢氧化钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一D．碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性，如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（）A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋5．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法中错误的是（）A．碳酸钠在水中会电离出OH—B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C．碳酸钠溶液中存在OH—D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色6．检验碳酸盐的正确方法是（）A．滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C．加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体7．判断复分解反应能否发生，不必考虑的是（）A．是否有沉淀生成 B．是否有气体生成C．是否有水生成 D．金属活动性顺序8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A．HCl 和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4 9．下列物质不溶于水，且不是白色的是（）A． AgCl B．BaSO4 C．Cu(OH)2 D．Ba(OH)210．下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是（）A． CuSO4 B． AgNO3 C． CaCl2 D． Na2CO311．下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钾溶液反应，并产生不同现象的是（）A．氢氧化钙 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾【综合提升】1．碳酸钠俗称“纯碱”，有关它的叙述不正确的是（）A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大2．通过化学反应可以获得新物质和能量。
(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)
第三节海水“制碱〞1.在发酵面团中参加以下某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是( )A.碳酸钠B.氢氧化钙C.氧化钙D.氯化钠2.〔双选〕实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：(1)向浓氨水中参加足量食盐晶体制取饱和氨盐水；(2)向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；(3)将操作(2)中产生的晶体过滤出来；(4)将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的选项是( )A.用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质B.食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳C.室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出D.在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3.实验说明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。
由此得出的合理结论是( )A.能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响的条件有关B.反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进行C.块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D.块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同4.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，现用NaOH、Na2CO3和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并别离出来，要求每次加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液顺序正确的选项是( )A.NaCl、NaOH、Na2CO3B.Na2CO3、NaCl、NaOHC.NaOH、NaCl、Na2CO3D.NaCl、Na2CO3、NaOH5.〔双选〕采用同一反响类型，经两步反响，不能到达目的的是( )A.C→H2CO3B.Cu→Cu(OH)2C.Na2CO3→NaClD.CaCO3→NaOH6.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④7.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来，以下实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是( )A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液8.以下物质能大量共存于水溶液中的是( )A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙9.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，假设只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为( )A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)210.食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是__________________________________________________________________________。
(新)鲁教版化学九年级下册第三节《海水“制碱”》同步练习(附答案)
第三节海水“制碱〞一、选择题1.我国化学家侯德榜改良了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于〔〕A.生产烧碱B.生产纯碱C.精制粗盐D.生产尿素2.某化工厂通过电解食盐水制取一些化学工业的根本原料，此反响的产物不可能是〔〕A．烧碱 B．硫酸C．氢气 D．氯气3.饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是〔〕A．火碱 B．小苏打 C．白醋 D．硫酸4.以下物质能在水溶液中大量共存的是( )A.CuSO4和NaOHB.Ba(NO3)2和Na2SO4C.Na2CO3和HClD.CaCl2和KNO35.以下物质中与CuO、AgNO3、Na2CO3均能发生反响的是〔〕A.水B.氯化钠溶液C.氢氧化钙溶液D.盐酸6.以下各组物质在溶液中，不能发生复分解反响的是〔〕A．盐酸和碳酸钙 B．碳酸钠和稀硫酸 C．氯化钠和氢氧化钾 D．氢氧化钠和氯化铜7.现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反响有〔〕A.4个B.5个C.6个D.7个二、解答题8.在以下物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙(1)“侯德榜制碱法〞中的“碱〞指的是____________(填字母，下同)。
(2)可用作调味剂的是______________。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。
(4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。
(5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。
9.有三种白色固体，分别是氢氧化钠、碳酸钙和氯化钠，只用一种试剂就可将三种白色固体鉴别出来的是____________.10.在“侯氏制碱法〞的工艺流程中，最后一步是用加热碳酸氢钠的方法来制取纯碱。
某纯碱生产厂制得的产品碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100g混合物加热〔碳酸钠受热不分解〕，反响过程中生成的二氧化碳气体的质量与反响时间的关系如以下图：解答以下问题：〔1〕反响过程中生成的二氧化碳的质量为____________g。
鲁教五四制版化学九年级全一册海水“制碱”课时练习
3.3 海水“制碱”同步卷2一．选择题（共10小题）1．下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（）A．C CuO H2SO4（稀）B．Ba（OH）2HCl（稀）K2CO3C．Fe HCl（稀）CuSO4D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）2．分别将下列各组中的三种物质的溶液混合，且其中的酸过量，最终有沉淀生成的一组是（）A．NaOH FeCl3HClB．NaOH CuSO4H2SO4C．K2CO3HCl Ba（OH）2D．BaCl2Na2SO4HNO33．下列各组物质的溶液混合，如果其中酸过量时，仍有沉淀生成的是（）A．NaOH、FeCl3、H2SO4B．HCl、K2CO3、BaCl2C．CuSO4、HCl、KOH D．BaCl2、HNO3、Na2SO44．在常温下，测得相同溶质质量分数的下列四种溶液PH 的大小情况为：HCl＜H2SO4＜H2S＜H2CO3．通过复分解反应，用较强酸可制得某些较弱酸，下列四个反应中不符合该规律的是（）A．HCl+NaHCO3═NaCl+CO2↑+H2OB．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑C．H2S+CuSO4═H2SO4+CuS↓D．2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O5．侯德榜自创的“联合制碱法”生产的是（）A．碳酸钠B．硝酸钠C．氯化钠D．氢氧化钠6．把稀硫酸、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液和碳酸钾溶液四种物质两两混合，发生的复分解反应共有（）A．1个B．2个C．3个D．4个7．在CaCO3→CaO→Ca（OH）2→NaOH的各步转化中，所属的基本反应类型不包括（）A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应8．复分解反应中有一规律：强酸与弱酸盐反应可以生成弱酸（如2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑）；在常温下，测得下列酸溶液（浓度均为a%）酸性强弱顺序：H2SO4＞HCl＞H2S＞H2CO3＞HClO；下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（）A．H2SO4+2NaHCO3═2NaCl+2H2O+2CO2↑B．2HCl+BaS═BaCl2+H2S↑C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClOD．H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO49．将H2SO4，Na2CO3，Ba（OH）2三种溶液，两两混合后，恰好完全反应，对有沉淀生成的分别进行过滤，所得滤液的酸碱性叙述正确的是（）A．一种滤液显碱性，另一种滤液显酸性B．一种滤液显碱性，另一种滤液显中性C．两种滤液均显碱性D．两种滤液均显酸性10．现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和硫酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）A．4个B．5个C．6个D．7个二．解答题（共5小题）11．某同学设计如下几组实验，探究某些酸、碱、盐之间的复分解反应能否发生。
【最新】鲁教版(九年级全·五四制)作业：3.3海水“制碱”(含解析)
最新版化学教学资料训练·提升作业【基础达标】1.实验室的药品和仪器要分类摆放，下列是四个药品橱内存放的药品。
实验室新进了一瓶碳酸钠，应存放在( )2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )A.CaCO3碳酸钙生石灰B.NaHCO3碳酸氢钠小苏打C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaCl 氯化钠食盐3.(2011·大连中考)下列盐的用途中，错误的是( )A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多4.检验碳酸盐的正确方法是( )A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体D.滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体5.(2012·恩施中考)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( ) A.NaOH B.Ca(OH)2 C.NaHCO3D.NaCl6.下列实验能观察到明显现象的是( )A．氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中B．稀盐酸滴入硫酸钠溶液中C．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入碳酸钡中7.食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )①检验自来水中的氯离子②鉴别食盐和纯碱③探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐④除去热水瓶中的水垢A.①②③④B.①③C.②④D.②③④8.“NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”过程中的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( )9.(2012·上海中考改编)在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是( )A.BaCl2溶液、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、KOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液D.铁片、Na2SO4溶液10.(2011·广安中考)身边处处有化学。
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海水“制碱”
1．盐的水溶液不一定都呈中性，如NaHCO溶液呈碱性。
下列有关实验中，能够证明NaHCO33溶液呈碱性的实验事实是（）
A．观察NaHCO溶液的颜色，呈无色3B．向NaHCO溶液中滴1-2滴酚酞试液，溶液变红色3C．向NaHCO溶液中滴加稀盐酸，有气泡产生3D．20℃时，向饱和NaHCO溶液中加入NaHCO固体，固体不再继续溶解332．下列对实验过程的描述正确的是（）
2- COA．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体中一定含有32- SOBaCl溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有B．某溶液中滴加42C．某溶液中滴加无色酚酞，溶液变成红色，该溶液不一定是碱
- ClAgNO溶液有白色沉淀产生，该溶液中一定含有D．某溶液中滴加33．下列各组物质不能用水来鉴别的是（）
A．CaCO 和NaCO B．KSOKNO 3 4 3 22 3C．生石灰和熟石灰D．CuSO和Fe(SO) 32444．小明、小刚等4位同学对生活中的化学现象进行了探究，以下是他们对探究结果的表述，其中不正确的是( )
5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）
A．C＋O点燃CO 22↑O2H2↑＋OB．2H通电22C．3CO＋FeO高温2Fe＋3CO 223D．HCl＋AgNO＝AgCl↓＋HNO 336．对物质进行分类，是研究物质的基本方法。
在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．MgSO B．NaNO C．NaHCO D．PO 54 3237．通常呈蓝色的固体物质是（）A．无水硫酸铜B．氧化铜C．胆矾D．氢氧化铁
8．灼烧氯化钠时火焰的颜色呈（）
A．蓝色B．黄色C．绿色D．紫色
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9．某村民发现自家的农田出现土壤板结现象，经上初中的儿子上网查阅资料得知：是因为该农田长期使用化肥硫酸铵【（NH）SO】的缘故，硫酸铵属于（）442A．磷肥B．钾肥C．氮肥D．复合肥
10．能用作氮肥的是（）
A．KCl B．NaSO C．Ca (PO) D．NHNO 344234211.按要求从氧气、水、盐酸、硫酸、氢氧化钙、硝酸铵中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）非金属气体单质_____；
（2）具有挥发性的酸_____；
（3）可改良酸性土壤的碱_____；
（4）可作化肥的盐_____；
12．填写分离下列各混合物所用的主要操作方法。
（1）除去粗盐中的泥沙用。
（2）从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌用。
（3）除去氯化钠中混有的少量碳酸用。
13．候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化
学方程式：
【答案】
1．B
【解析】溶液的颜色与酸碱性无关，故A错；无色酚酞遇到碱性溶液会变为红色，遇到酸性或中性溶液都不变色，可用酚酞证明溶液显碱性，故B对；C选项只能证明溶液中含有2-，不能说明溶液的碱性，故C错；D选项与CONaHCO的溶解度有关，与酸碱性无关。
332．C
2-，CO【解析】遇到酸能产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属，要证明含有3必须再将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否变浑浊，故A错；B中向溶液中加入的是BaCl，故产生的白色沉淀有可能是AgCl，因而B错；能使酚酞变红的除了碱外，还可能是2显碱性的盐，
如NaCO，故C对；D中，加入AgNO溶液后没有再加稀硝酸进一步验证，332页 2 第
故白色沉淀有可能是AgCO。
3 23．B
【解析】用水来鉴别的物质，一般根据两种物质的溶解性或水溶液的颜色或溶于水时溶液的温度变化来鉴别。
A选项中，CaCO 难溶，NaCO易溶，可以鉴别；B选项中KSO和42233KNO都易溶于水，且溶液都没有颜色，不能鉴别；C选项中，生石灰遇水放热，而熟石灰3不放热，可以鉴别；D选项中，CuSO溶液蓝色，而Fe（SO）溶液红褐色，可以鉴别。
34244．D
【解析】纯碱的主要成分为NaCO，它是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类；32因为其水溶液显碱性，用热的纯碱溶液可以洗去油污；纯碱可以与面团中发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，不但可以将酸除去，而且使食物疏松多孔。
纯碱和食盐都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，通过尝味道、加入食醋等方法均可将二者鉴别开。
故只有D错。
5．D
【解析】复分解反应必须是反应物和生成物都是两种化合物，且生成物都是反应物交换成分生成的。
在A选项中反应物是两种生成物是一种，因而不是复分解反应，而是化合反应。
在B选项中反应物是一种生成物是两种，是分解反应。
在C选项中，反应物是两种化合物但生成物是一种单质和一种化合物，因而不是复分解反应，而是氧化还原反应。
只有D选项，反应物和生成物都是两种化合物，并在反应过程中相互交换成分。
6．D
【解析】PO是由两种元素组成，其中一种是氧，属于氧化物；其余三种物质都是由金属52离子和酸根离子构成，属于盐类。
7．C
【解析】A、无水硫酸铜是白色的固体，B、氧化铜是黑色固体，C、胆矾是蓝色晶体，D、氢氧化铁是红褐色固体，故选C
8．B
【解析】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，是一个物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。
故选B
9．C
【解析】根据硫酸铵的化学式【（NH），含营养元素N，属于氮肥，故选C SO】44210．D
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【解析】氮肥是化学式中含有氮元素的的化合物，故答案选择D
11.（1）O；（2）HCl；（3）Ca(OH)；（4）NHNO 3224【解析】（1）非金属单质是由非金属元素组成单质，题目提供的物质中氧气属于非金属气体单质，其化学式为O 2（2）酸是指在电离时产生
的阳离子全部是氢离子的化合物，题目提供的物质中盐酸是具有挥发性的酸，其化学式为HCl （3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH) 2（4）硝酸铵是由铵根离子和硝酸根组成的，属于盐，含有氮元素，可作化肥，其化学式为：NHNO 3412．（1）溶解、过滤、蒸发（2）蒸发结晶（3）加热
【解析】混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+ 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。
如NaCl（海水晒盐）②降低温度（冷却热的饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3由于粗盐中的泥沙是不溶性杂质，所以可通过溶解、过滤、蒸发达到目的
要从硫酸锌溶液中得到固体硫酸锌，采用蒸发溶剂，从而结晶
↑，所以要除去氯O+ COCO = H由于碳酸不稳定，在受热的情况下会分解，方程式是：H2322化钠中混有的少量碳酸，可直接加热
↑CO↓＋HO
CaCOCa(OH)＋＝O+COCO碳酸钠13. 2NaHCONa+H223223232【解析】根据对化学家侯德榜的了解，结合题干给的信息，并依据质量守恒定律来完成化学方程式的书写。
侯德榜发现了联合制碱法，该“碱”指的是纯碱，即碳酸钠。
根据题干给的信息可以知道碳酸氢钠在加热的条件下分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程↑O+COCO式是：2NaHCONa+H22332
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