高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
【高一】高一化学物质结构元素周期律单元检测题
【高一】高一化学物质结构元素周期律单元检测题高一化学物质结构元素周期律单元测试见下表。
可能用到的相对原子质量：n-14c-12o-16na-23s-32al-27一、多项选择题（该题包括15个子题，每个子题只有一个选项符合问题的含义）1、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是a、在常压下，Z的沸点是五种元素中最高的b、y、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同c、 W氢化物的沸点高于X氢化物的沸点d、y元素的非金属性比w元素的非金属性强2.据报道，科学家已成功合成了少量N4。
关于N4的说法是正确的a.n4是n2的同素异形体b、 N4是N2的异构体c.相同质量的n4和n2所含原子个数比为1:2d、 N4的摩尔质量为56 G3、下列说法正确的是a、白磷和红磷在一定条件下相互转化，并发生物理变化b.干冰气化时，需要破坏共价键c、能与酸反应的氧化物必须是碱性氧化物d.金属阳离子被还原不一定得到金属单质4.有两个主要的族元素m和R。
已知R2离子和m+离子核外的电子数之和为20，则作出以下陈述中不正确的是a、 R和M的质子数之和必须等于19b.若r处于第三周期，则m必处于第二周期c、由R和m元素组成的离子化合物中存在非极性共价键d.r与m的质子数之差可能等于75.已知周期表中X、y和Z三个主要族元素的相对位置如图所示，X的原子序数为a，下列说法不正确的是a、 Y和Z的原子序数之和可以是2Ab，Y的原子序数可以是a-17c.z的原子序数可能是a+31d.x、y、z一定都是短周期元素6.氮化铝（AlN）具有优异的性能，例如耐高温、耐冲击和良好的导热性。
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，可以通过以下反应合成氮化铝：Al2O3+N2+3c2aln+3Co。
以下描述不正确a.在氮化铝的合成反应中，n2是还原剂，al2o3是氧化剂b、在上述反应中，每产生2mol的AlN和N2，就会得到6mol的电子c.氮化铝中氮元素的化合价为-3d、氮化铝晶体是共价化合物7、下列叙述不正确的是a、同一主族金属的原子半径越大，熔点越高b、稀有气体原子序数越大，沸点越高c、分子间作用力越弱，分子的熔点越低d、同周期元素的原子半径越小，越容易得到电子众所周知，氢化锂（LiH）是一种离子晶体。
高一化学下期《物质结构元素周期律》测试题
高一化学下期《物质结构元素周期律》测试题D. ©©③是三种化学性质不同的粒子 3. 元素的性质呈周期性变化的全然缘故是（） A. 元素原子量的递增，量变引起质变 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化4. 某元素R 的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO.,那么R 的氢化物是 A. HnRB. H ：nRC. H s -n. RD. H n-;. R5. 0. 05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH ：（标准状况），并转变为具有Ar 原 子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ 1A.第三周期第IA 族 B.第三周期第I 【A 族C.第四周期第IA 族D.第四周期第IIA 族6. 今有A 、B 两种原子，A 原子的核外电子总数是B 原子核外电子总数的1/2倍，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的2倍，A 和B 分不是（ ）A 、彼原子和氧原子B 、硼原子和氨原子C 、氯原子和碳原子D 、碳原子和镁原子7.元素X 、Y 可组成化学式为XY ：的离子化合物，那么X 、Y 的原子序数可能是（ ）A. 11 和 16B.6 和 8C. 12 和 17D. 20 和 9&以下化合物中，含有非极性键的离子化合物是（ 1A. MgCl ：B. Ba （OH ） :C. Na ：O ：D. HA9. 以下表达正确的选项是A. 非金属原子间以共价键结合的物质差不多上共价化合物B. 含有共价键的化合物差不多上共价键化合物C. 凡是能电离岀离子的化合物差不多上离子化合物D. 凡是含有离子键的化合物差不多上离子化合物 10、 以下电子式书写正确的选项是（）♦ 4 ••*4A. : C ： C ：0：B ・ ［ ：C1：］；•• •. •• ••C ・D ・H+隠;］才H4A 、和互1H 同位素 C 、lHe 原子核外电子数为2B 、lHe 原子核内中子数为2D 、代表原子核内有2个质子和3个中子氮原子 相对原子质量：H 二1 S=32一、选择题（每题有1〜2个选项符合题意，请把答案填入本大题后表格，每题4分，共56分） 1. 3：He 能够作为核聚变材料，以下关于lHe 的表达正确的选项是（）2•简单原子的原子结构可用右以下图表示方法形象表示：其中•表示质子或电子，O 表示 中子，那么以下有关①②③的表达错误的选项是 A. 属同种元素 B.①②③互为同位素C. 为碳元素的三种核素11、以下各•荽中的数字代表的是原子序数，表中数字所表不的兀索与它们在元素周期表中的位置相符的是（）12、 X\ F. Z\ W"四种离子均具有相同的电子层结构。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
高一化学物质结构元素周期律单元测试题(必看)
高一化学物质结构元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分 选择题(共36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H 2OB ．CaCl 2C ．KOHD ．Cl 2 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 4．下列电子式中，正确的是A ．Na +[ Cl ]B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．NN5．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是： A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 7．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为 （ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 8．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是 A ．ba R B ．a+b-2a-2R C ．a+b+2a+2R D ．a+ba-2R9．下列说法中，不符合．．．ⅦA 族元素性质特征的是 A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ）A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．a 原子电子层数比b 原子的电子层数多C ．1mol a 从酸中置换H +生成的H 2比1 mol b 从酸中置换H +生成的H 2多D ．常温时，a 能从水中置换出氢，而b 不能11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 5N HH H12．13C —NMR(核磁共振)、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
高一化学 物质结构 元素周期律练习题
高一化学 物质结构 元素周期律练习题班级________姓名________________一、选择题(每小题只有．．1．个．选项符合题意) 1．根据元素的核电荷数，不能．．确定的是 ( ) A. 原子核内质子数 B. 原子核中子数C. 核外的价电子数D. 原子的电子数2．关于原子结构的叙述正确的是 ( )A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数不一定都是83．下列化合物中，阴离子与阳离子的半径比最小．．的是 ( ) A. RbI B. NaCl C. KI D.RbF4．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是 ( )A. 77B. 114C. 191D. 2685．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是 ( )A. SB. MgC. ClD. Be6．2 g -23AO 中核外电子数比质子数多3.01×1022个，则元素A 的相对原子质量为( ) A. 12 B. 32 C. 60 D. 807．简单离子R n －的两个电子层都已充满，与R n －电子数相等的简单离子通常有 ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种8．具有相同的电子层数的元素的原子，随着核电荷数的递增， 下列性质中也相应递增．．的是 ( ) ①元素的原子序数 ②最高正化合价 ③原子的核外电子数 ④原子半径A. ①②④B. ③④C. ①③④D. ①②③9．下列叙述正确的是 () A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高B. 稀有气体原子序数越大沸点越高C. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越高D. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子10．某元素的原子O 电子层上有1个电子，下列叙述中正确的是 () A. 其单质常温下与水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小C. 其碳酸盐易溶于水D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11．一个质子的质量约为 () A. 231002.61g B. 6.02×10－23 g C. 18361 g D. 18361×10－23 g12．关于晶体的下列说法正确的是 () A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的高13．下列化合物中，含有极性键的离子化合物是 ()A. Ba(OH)2B. H2SO4C. Na2O2D. CaCl214．下列晶体，在熔化时只需．．克服分子间的作用力的是( )A. 干冰B. 金属锌C. 食盐D. 二氧化硅15．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能．．．是( )A. XYZB. X2YZC. X2YZ2D. X2YZ3二、选择题(每小题有1~2．．．个．选项符合题意)16. 下列电子式正确的是( )A. B. C. D.17．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其式量有2n－2、2n、2n＋2三种(n为正整数)，以下各值中肯定是该元素同位素质量数的是()A.n－2B.n－1C.nD.n＋118．某元素R，M 层作最外层当电子数达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，则R可能是( )A. NaB. MgC. SiD. S19．A原子的L层比B原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5 个。
(word完整版)高中化学物质结构元素周期律练习题及答案
A .原子半径：X >Y >ZB .单质的非金属性： X > Y > Z第一章物质结构元素周期律2.下列粒子半径最小的是 （）。
+A. Na B . Na3•下列各组中属于同位素关系的是（ ）。
4•在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）。
7. X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是9.同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是: HXO 4> H 2YO 4>H 3ZO 4,则下列各判断中正确的是 （）。
、选择题1 •某粒子含有6个电子、 7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是 ）。
13B . Al13C . CD . 13CA . 10K 与 40CaB . T 2O 与 H 2OC .10K 与39KD .金刚石与石墨C . ClD . ClA. 制催化剂的材料C .制农药的材料 5.下列递变规律不正确的是 （）。
A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 C . C 、N 、O 原子半径依次增大F 列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是OH 「、H 2O 、F 「 C . H 3O +> NH 4、NH 2 B.耐高温、耐腐蚀的合金材料D .半导体材料B. |2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强D . P 、S 、Cl 最高正价依次升高（）。
B. NH 3、NH 4、NH 2 D . HCl 、F 2、H 2S（ ）。
A. 原子序数：X v Y C.离子半径：X > Y&下列各组化合物的性质比较，不正确的是 A. 酸性：HCIO 4> HBrO 4>HIO 4 C.稳定性：PH 3 > H 2S > HClB.原子半径：X v YD .原子最外层电子数： X v Y （ ）。
B. 碱性：NaOH > Mg （OH ）2 > Al （O H ）3D. 非金属性：F > O >SC. 气态氢化物稳定性：X v Y v ZD.原子序数：X v Y v Z10•铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是TI,以下对铊的性质的推断不正确的是（）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2019 高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
小编准备了高一化学下册物质结构元素周期律单元练习题，具体请看以下内容。
1. 据新闻网报道：科学家首次合成第117 号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。
假如第117 号元素符号暂时定为Up,下列关于293117UP和294117UP的说法中正确的是()A. 293117Up和294117Up是两种元素B. 293117Up和294117Up互为同位素C. 293117Up和294117Up质子数不同、中子数相同D. 293117Up 和Up 质量数相同、电子数不同解析：选B o 293117Up和294117Up是同种元素的两种核素，元素符号左上角的数字表示该核素的质量数,左下角的数字表示该核素的质子数,它们的质子数相同,中子数不同,互为同位素，A选项错误，B选项正确;293117Up和294117Up 的质子数、电子数都是117,而质量数分别为293、294,中子数分别为176、177,C、D选项均错误。
2. 下列叙述错误的是()A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等解析：选D。
本题主要考查同位素、核素以及同位素原子中各种微粒的数量关系。
A项中13C和14C质子数相同，互为同位素;B项中1H和2H是氢元素的两种不同的核素，质子数均为1;C项中14C和14N质量数相同，但是中子数不等；D项中的6Li 与7Li 为锂元素的两种不同的核素，它们的质子数相等，核外电子数均为3，中子数不等，分别为3 和4。
3. 近年来我国政府强化了对稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等国家的高度关注与不满。
所谓稀土元素是指镧系元素及第五周期川B 族的钇(39丫),它们被称为工业味精。
它们在军工生产、高科技领域中有极为重要的作用，下列有关稀土元素的说法正确的是()A. 它们的原子核外均有5 个电子层B. 它们的原子最外层均含有3 个电子C. 它们均是金属元素D. 76丫、80丫中子数不同，化学性质不同解析：选C。
镧系元素属于第六周期，而周期序数等于电子层数，A错；过渡元素原子的最外层电子均只有1〜2个，B错;76Y、80Y互为同位素，化学性质几乎相同，D错。
4. 氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 中下列说法正确的是()A. 75.77% 表示35Cl 的质量分数B. 24.23% 表示35Cl 的丰度5ykjC. 35.453 表示氯元素的相对原子质量D. 36.966 表示37Cl 的质量数解析：选C。
75.77%是35CI的丰度(原子个数百分比);24.23% 是37Cl 的丰度;36.966 是37Cl 的相对原子质量。
5. 氢化锂(LiH) 、氘化锂(LiD) 、氚化锂(LiT) 在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列有关说法中，正确的是()A. LiH 、LiD 、LiT 互为同素异形体B. LiH 、LiD 、LiT 中氢元素的化合价均为+1C. H、D、T 之间互称为同位素D. LiH 、LiD 、LiT 在反应中常作氧化剂解析：选C。
同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT 是化合物，不是单质，但是H、D、T 的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH 、LiD、LiT 的化学性质相似，其中Li 显+1 价，H、D、T 均显-1 价，在化学反应中-1价的H容易发生氧化反应生成H2,所以氢化锂作还原剂，所以A、B、D 均错误。
6. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A. 在自然界中只以化合态的形式存在B. 单质常用作半导体材料和光导纤维C. 最高价氧化物不与酸反应D. 气态氢化物比甲烷稳定解析：选A。
经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确；Si常用作半导体材料而光导纤维的主要成分为SiO2，B项错;SiO2能与氢氟酸反应，C项错;CH4比SiH4稳定，D项错。
7.160和180是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 16O2与1802互为同分异构体B. 160与180核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现160与180间的相互转化D. 标准状况下，1.12 L 1602和1.12 L1802均含0.1NA个氧原子解析：选D。
同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A 选项错误;160和180互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误；160和180都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现160和180间的转化，C选项错误；标准状况下，1.12 L1602和1.12 L1802的物质的量均为0.05 mol，则所含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。
8. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中•表示质子或电子，o表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是()a. ①②③互为同位素b. ①②③互为同素异形体c. ①②③是三种化学性质不同的粒子d. ①② ③具有相同的质量数e. ①②③具有相同的质量f. ①②③是三种不同的原子A. a 、fB.b 、cC.d 、eD.e 、f解析：选A。
由题图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原子都有1个质子，分别是11H、21H、31H,它们是氢的三种同位素; 同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质; 同位素物理性质不同，化学性质几乎相同。
9. 长征2 号火箭承担运载神六的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。
下列说法正确的是()A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1 : 2 ：3B. 它们都是强氧化剂C. H、D、T之间互称为同素异形体D. 它们都是强还原剂解析：选D。
LiH、LiD、LiT 的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8 : 9 : 10, A错;氕化锂、氘化锂、氚化锂中氕、氘、氚均为-1 价，处于最低价态，具有强还原性，是强还原剂，故B错，D对;H、D、T之间互称同位素，C错。
10. 下列叙述中，正确的是()A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同解析：选Co Na+、Mg2+ AI3+、F-、02-、Ne的核外电子排布均完全相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 不正确; 阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。
11. 科学家们发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为幻数，而具有双幻数的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤为稳定。
根据此信息回答下列问题：(1) 写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图：(2) 已知氧有16 8O、17 8O、18 8O 三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________________ ;(3) 根据现有元素周期律推算，298114R 位于元素周期表的第周期第___ 族，原子核稳定性298114R _______ 289114R(填、或=)。
解析：(3) 根据元素在周期表中的位置进行推断：原子序数为2、10、18、36、54、86、118，分别对应元素为第1 、2、3、4、5、6、7 周期的0 族元素，114 号可看成在118 号元素的位置( 第7 周期的0 族) 再往前数四个位置，即为114 号元素所在的位置，它为第7周期WA族。
答案：(1)(2)16 8O (3)7 IVA12. A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为 1 ：1和1 : 2 的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题。
(1) 写出元素符号：B _________ ，D _________ 。
(2) A、C形成的离子化合物与C02发生氧化还原反应的化学方程式：_____________________________________ 。
(3)B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为解析：A、C能形成1 ：1和1 ：2两种离子化合物，故A为0, C为Na。
A、B、C D原子序数增大，而离子半径依次减小，推知可能为电子层结构相同的离子。
A形成02-，C形成Na+，D可能形成Mg2+ A13+。
又知A、D原子序数之和等于B、C 原子序数之和，故D为Mg B为F。
答案：(1)F Mg(2) 2Na202+2C02===2Na2C03+02(3) c(Na+)c(F-)c(0H-)c(H+)13. 元素X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知丫元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3 : 4, M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3 : 4,且M原子的质子数是丫原子的2倍;N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。
据此回答下列问题：(1) 写出Z与N形成的化合物的化学式(2 ) X 与丫可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18 电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______________________________ ( 分解反应) 。
(3) 下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_______________________________o(4) A 、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1: 1: 1。
若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为__________________________ ， B 的化学式为解析：由题意知丫只能为0元素，M为S元素，结合N-、Z+、X+的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判N为Cl元素，Z 为Na元素，X为氢元素。