高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章知识拓展专题硒、碲及其化合物的性质
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第四章 第16讲
解题能力提升
题组一 氮及其氧化物的性质和应用 1.(2020·通化高三月考)下列有关氮气的说法正确的是 A.氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼 B.1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3 C.电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是
深度思考 (1)结合N2、NO、NO2的化学性质，用方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。 答案 ①N2＋O2=放==电==2NO ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)NO2和溴蒸气均为红棕色气体，你用哪些实验方法鉴别二者，写出所用试 剂和区别的现象。 方案一：试剂 AgNO3溶液，现象_N_O__2中__A__g_N_O__3溶__液__无__明__显__变__化__，__溴__蒸__气__中____ 产生浅黄色沉淀 。 方案二：试剂 CCl4(或汽油) ，现象_N_O__2中__C__C_l_4(_或__汽__油__)_仍__为__无__色__，__溴__蒸__气__中_ CCl4(或汽油)的颜色加深 。 方案三：试剂 蒸馏水 ，现象_N_O__2_中__蒸__馏__水__不__变__色__，__溴__蒸__气__中__水__的__颜__色__加__深_ (其他合理的答案均正确) 。
核心知识梳理
1.氮的固定 游离
化合
人工
2.氮气 (1)物理性质： 无 色 无 味气体，密度比空气略小， 难 溶于水。
(2)化学性质
写出有关化学方程式： ① 3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2 ；
② N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
；
③ N2＋O2==放==电==或=高==温===2NO
。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高课件第四章专题讲座
解析 B 项，电解熔融的 MgCl2 可制得镁，电解 MgCl2 溶液：MgCl2＋2H2O =电==解==Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误； C 项，FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3↓＋3HCl↑， 错误；
D项,硫燃烧不能生成SO3,错误。
解析 淡黄色的单质是硫,C为SO2,D为SO3,SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、 制硫酸等。
(2)若B是气态氢化物,C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条 件下反应生成的A是大气的主要成分,写出该反应的化学方程式:____4_N_H_3_＋__6_NO =一==定==条==件==5N2＋6H2O 。
(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色, 则反应①的化学方程式为 4NH3＋5O2=催==△化==剂==4NO＋6H2O 。
解析 碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B物质具有两性,则反应②的离子方程式 是 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 。
HCl NaOH
H2SiO3――△→SiO2；
B
项，②NaCl―N――H―3，―C―O―2→NaHCO3
△ CO2
Na2CO3――H―C→l NaCl；
C项,N2不能直接与O2反应生成NO2;
D 项，④C―O―→2 CO
O2 C
CO2―M―→ g C。
7.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应 关系: (1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,C是造成酸雨的主 要物质,但C也有其广泛的用途,写出其中的两个用途: 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写两个即可) 。
【步步高】2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第四章 排查落实练七
排查落实练七碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋2H2O===SiO错误!＋2H2↑②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－===SiO错误!＋H2O③SiO2和C的反应SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO错误!＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO错误!b5E2RGbCAP ⑤Si和氢氟酸的反应Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO2错误!2MgO＋C⑦向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体O－＋CO2＋H2O―→OH＋HCO错误!⑧向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O⑨向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO错误!⑩除去CO2中的COCO＋CuO错误!CO2＋Cu⑪Na2CO3和SiO2的反应Na2CO3＋SiO2错误!Na2SiO3＋CO2↑⑫CaO和MgCl2溶液的反应CaO＋Mg2＋＋H2O===Mg(OH>2↓＋Ca2＋2．氯气及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO②Cl2和NaOH的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③Cl2和石灰乳的反应2Cl2＋2Ca(OH>2===2Ca2＋＋2Cl－＋2ClO－＋2H2O④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO错误!＋H2O===SO错误!＋2H＋＋2Cl－p1EanqFDPw⑤将Cl2和SO2混合通入H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO错误!⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2ODXDiTa9E3d⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2O错误!Cl2↑＋H2↑＋2OH－⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO错误!===3Cl2↑＋3H2O⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO错误!＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO⑬向漂白粉溶液中通入少量SO2气体Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO⑭向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO错误!＋4H＋RTCrpUDGiT二、值得强化记忆的实验现象1．向澄清石灰水中通入CO2气体至过量，其现象是先有白色沉淀生成，继续通入CO2时，白色沉淀溶解。
步步高高中化学一轮复习课件：第四章 非金属及其化合物 本章知识系统及重要化学方程式的
⑦将浓盐酸和MnO2混合加热 _M__n_O_2_＋__4_H_＋_＋__2_C__l－_=_=_△_=_=_=_M__n_2＋_＋__C__l2_↑__＋__2_H_2_O__ ；
⑧电解饱和食盐水 _2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解_=_=_C_l_2↑__＋__H__2↑__＋__2_O__H_－___ ；
③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 △
_2_N__H__4_C__l_＋___C__a_(_O___H__)_2_=_=__=__=_=__2_N___H__3_↑___＋___2_H__2_O__＋___C__a__C__l_2 _；
④NH3的催化氧化 催化剂
_4_N_H_3_＋__5_O_2_=_=_△=__=_=_4_N_O__＋__6_H_2_O___；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 _2_N_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_N__O_－ 3__＋__N_O_－ 2__＋__H_2_O__；
⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一 种钠盐 _N_O_＋__N__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_2_N_O__－ 2 _＋__H_2_O___；
⑪Fe和过量稀HNO3的反应 _F_e_＋_4_H__＋_＋__N_O__－ 3 _=_=_=_F_e_3＋__＋__N_O_↑__＋__2_H_2_O__；
⑫C和浓HNO3的反应 _C_＋__4_H_＋_＋__4_N_O__－ 3 _=_=△_=_=_=_C_O_2_↑__＋__4_N_O_2_↑__＋__2_H_2_O___；
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第三章 微考点20
1.(2019·江西名校高三第一次联考)锂被誉为“金属味精”,以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。
工业上常以β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。
其中一种工艺流程如下：已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：请回答下列问题：(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成________________________________________。
(2)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________。
(4)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用________(填“热水”或“冷水”),理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,第一次浓度小,第二次浓度大的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第三章 微考点21
1.(2019·大庆质检)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质,工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属,工艺流程如图1所示：已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700 K可制得纯度较高的V2O5。
(1)流程中操作Ⅰ的名称是________,实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有________________________________________________________________________。
(2)生成金属铅的化学方程式为______________________________________________。
(3)熔炼过程中,若纯碱过量,将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中,此过程的化学方程式为__________________________________________________________。
(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。
分析图像可知,焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。
(5)钒浸出过程中,液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。
分析图像可知,浸出过程的液固比取2∶1为宜,理由是_____________________________________________________________________________________________________________。
(6)为制取纯度更高的V2O5,往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液,可获得________晶体。
(7)实验室称取50 g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%),水浸,获得V mL V2O5浓度达60 g·L－1的浸出液,则矾的浸出率为___________________________________________(列计算式)。
2.(2020·绵阳高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第四章 本章知识系统及重要化学方程式的再书写
③Na2S溶液在空气中放置变浑浊 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ ； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu＋S=点==燃==Cu2S ；
△ ⑨除去CO2中的CO CO＋CuO=====CO2＋Cu ； ⑩生产普通玻璃的原理 Na2CO3＋SiO2=高==温==Na2SiO3＋CO2↑、_C__a_C_O_3_＋__S_i_O_2__
=高==温==CaSiO3＋CO2↑ 。
2.氯气及其化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。 ①Cl2和H2O的反应 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO ；
⑫C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NO－3 ==△===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ； ⑬浓硝酸见光分解4HNO3=光==照==4NO2↑＋O2↑＋2H2O 。
大一轮复习讲义
⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液_N_H__＋4 _＋__H_C_O__－3_＋__2_O_H__－_=_=_=_N_H__3·_H_2_O__ ＋CO23－＋H2O ；
⑥NO2溶于水 3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3 ＋NO ；
⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐 2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO－ 2 ＋H2O ； ⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐 NO＋NO2＋2OH－===2NO－2 ＋H2O ； ⑨Cu和稀HNO3的反应 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ； ⑩Cu和浓HNO3的反应 Cu＋4H＋＋2NO－ 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ； ⑪Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO－ 3 ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；
高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高第四章专项提能特训8
专项提能特训8非金属及其化合物对环境的影响1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖,他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理,如图所示。
下列说法不正确的是()A.氯原子在反应中作催化剂B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯答案 B【本题解析】由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2,②ClO＋ClO―→ClOOCl,③ClOOCl＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2,所以氯原子在反应中作催化剂,A正确；氯原子半径大于氧原子半径,所以图中,原子半径较大的是氯原子,较小的是氧原子,所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl,B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子,C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl,一氧化氯断键形成过氧化氯,D正确。
2.(2019·浉河区校级月考)SO2属于严重的大气污染物,可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染,其反应原理可分为两步,过程如图所示。
下列说法正确的是()A.SO 2排放到空气中会形成pH ≈5.6的酸雨B.可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成C.在100～200 ℃温度时发生的是置换反应D.工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2答案 B【本题解析】酸雨的pH<5.6,故A 错误；由已知分析可知X 气体为H 2S,能与CuSO 4反应,生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜沉淀,所以可用CuSO 4溶液检验是否有X 气体生成,故B 正确；在100～200 ℃温度时发生的反应为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O,不是置换反应,故C 错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO 2,会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物),故D 错误。
3.酸雨的主要成分是H 2SO 4,以下是形成途径之一：①NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3,②2NO ＋O 2===2NO 2,③SO 3＋H 2O===H 2SO 4,以下叙述错误的是( )A.NO 2由反应N 2＋2O 2=====放电2NO 2生成B.总反应可表示为2SO 2＋O 2＋2H 2O=====NO 22H 2SO 4C.还可能发生的反应有4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3D.还可能发生的反应有4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3答案 A【本题解析】A 项,N 2＋O 2=====放电2NO,不能生成NO 2,错误；B 项,①×2＋②＋③×2得：2SO 2＋O 2＋2H 2O===2H 2SO 4,正确；C 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②得：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确；D 项,利用3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ④以及④×2＋②×3得：4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3,正确。
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(3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在,工业上常用硫酸化焙烧法提取硒, 主要步骤如下: ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧,产生SO2、SeO2的混合气体 ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体,可得Se固体
△ ①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式:__C_u_S_e_＋__4_H__2S_O__4_(浓__)_=_=_=_=_=_C__u_S_O_4 _＋__S_e_O_2_↑__＋__3_S_O_2_↑__＋__4_H__2O___。
解析 由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应,生成SeO2和SO2,根 据 得 失 电 子 守 恒 、 元 素 守 恒 , 补 齐 其 他 物 质 并 配 平 化 学 方 程 式 为 CuSe ＋ 4H2SO4(浓) ==△==C=uSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。
对点集训 1.碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为 8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微 溶于水,易溶于强酸和强碱),下列有关说法不正确的是
A.将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B.“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为 TeO2＋2OH－===TeO32－＋H2O
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②采用该方法,尾气中含有少量SeO2,可用NaOH溶液吸收,二者反应生成一种盐, 该盐的化学式为_______N_a_2。SeO3 解析 作为同主族元素的氧化物,SeO2与 SO2性质相似,故SeO2与NaOH反应可生 成Na2SeO3。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式:__S_e_O__2＋__2_S_O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_S_e_↓__＋__2_H__2S__O_4。
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②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因:__同__主__族__,最__外__层___ 电__子__数__相__同__,_因__此__性__质__相__似__;原__子__半__径__不__同__,_得__失__电__子__能__力__不__同__,性__质__不__同________。
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1 kg 阳极泥中含有 TeO2 的质量为 1 000 g×8%＝80 g，碲元素的回收率为 90%， 则有 80 g×90%＝72 g 的 TeO2 被还原。每摩尔 TeO2 得 4 mol 电子，每摩尔 SO2 失去 2 mol 电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝128＋3722gg ·mol－1 ×2×22.4 L ·mol－1＝20.16 L，故 D 正确。
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2.硒是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。硒在自 然界中稀少而分散,常从精炼铜的阳极泥中提取硒。 (1)粗铜精炼时,通常用精铜作___阴__(填“阴”或“阳”)极。 解析 粗铜精炼时,通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。
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(2)硒在元素周期表中的位置如图所示: ①Se原子结构示意图可表示为_________。 解析 根据Se在元素周期表中的位置,即可写出原子结构示意图。
2.碲及其化合物的性质 (1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 (2)TeO2是不挥发的白色固体,微溶于水,易溶于强酸、强碱,如TeO2＋2NaOH ===Na2TeO3＋H2O。 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl 3.硒和碲的一切化合物均有毒。
解析 根据题给信息可知,SO2、SeO2与H2O反应,生成Se,Se元素化合价降低,则S 元 素 化 合 价 应 升 高 , 生 成 H2SO4, 根 据 得 失 电 子 守 恒 配 平 得 :SeO2 ＋ 2SO2 ＋ 2H2O===Se↓＋2H2SO4。
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(4)下列说法合理的是___b_d__(填字母)。 a.SeO2既有氧化性又有还原性,其还原性比SO2强 b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c.热稳定性:H2Se<HCl<H2S d.酸性:H2SeO4<HBrO4<HClO4
解析 由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知,SeO2氧化性比SO2强,a错误; 浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似,即具有强氧化性、脱水性,b正确; 元素非金属性越强,其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强,非金属 性:Cl>S>Se,Cl>Br>Se复习讲义
√C.“沉碲”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸
D.若提取过程碲元素的回收率为90%,则处理1 kg这种阳极泥最少需通入标准 状况下SO2 20.16 L
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解析 研磨增大接触面积,加热均能提高“碱浸”的速率和效率,故A正确;
由已知信息可知，TeO2 微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化 钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成 TeO23－，离子方程式为 TeO2＋2OH－ ===TeO23－＋H2O，故 B 正确； 由已知信息可知,TeO2易溶于强酸和强碱,在沉降的过程中,硫酸若过量,可能导致 TeO2的溶解,造成产品的损失,故C错误;
大一轮复习讲义
1.硒及其化合物的性质 (1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 (2)SeO2的氧化性比SO2强,属于中等强度的氧化剂,可氧化H2S、NH3等:SeO2＋ 2H2S===Se＋2S＋2H2O;3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 (3)亚硒酸可作氧化剂 ,能氧化SO2,H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se,但遇到 强氧化剂时表现还原性,可被氧化成硒酸,H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。