3元素
《课题3 元素》评课
《课题3 元素》评课稿今天下午第七节听了杨老师的《课题3 元素》化学展示课，让我耳目一新、受益匪浅。
下面就杨老师展示的这节课谈谈我个人的体会：一、主要优点（一）目标定位准确杨老师从知识目标、能力目标、情感目标等方面定位了该节内容的教学任务，而且结合教材分析和学情分析，确立教学的重难点。
我个人认为其定位十分准确，为整节课的教育教学定了标、导了航。
可以看出杨老师已深钻大纲、吃透教材。
（二）内容安排有序1、遵循了知识的逻辑顺序。
学生的主动参与、平等合作学习、及时体验成功等突出这一化学教学的主线。
2、遵循了学生的认知规律。
教学坚持由宏观到微观，由无形到有形，由知识的学习到知识的应用巩固等。
（三）课堂结构合理这节课教学完全符合科学的发生形成过程，体现出“研究性学习”的特点。
其课堂结构可以归纳为：提出问题、引导探究、归纳小结、检测反馈和运用知识等几个环节。
1、创设问题情境。
杨老师通过视频播放广告，一上来就紧紧抓住了学生，能很好地激发学生热爱化学学习的热情。
2、引导探索。
为了解决问题，教师通过讲述、讲解、练习巩固、微观动画演示、展示图片、播放视频资源等多种手段，学生通过观察、思考、阅读、讨论训练等多种渠道，共同研究学习元素，在此过程中，讲练结合，手脑并用，落实了目标，重难点得到突破。
3、归纳小结。
充分给学生回忆、归纳梳理，深化了学生的认识，加深本节内容的认识。
也达到了“授之以渔”和“教是为了不教”的目的。
4、检测反馈、运用知识。
从教学控制论的角度，这一环节是必不可少的。
“检测反馈”既可以让教师对教与学的效果做到心中有数，也可以针对学生不同的情况进行因材施教；“运用知识”更是教学的根本目的，教学的成败不应只看你教给了学生多少知识，而应该看学生能运用多少知识去解决多少实际问题。
也许正是在这一思想的指导下，教师力求把书本上的“死知识”变成学生的“活知识”。
（四）思想方法优化杨老师这一节课无论是在教学思想上还是在教学方法上，我个人认为有很多值得借鉴的地方：1、教态亲切，注重培养学生兴趣古人说的好：亲其师，信其道。
第三单元 课题3 元素(2课时)课件—2022-2023学年九年级化学人教版上册
区别
是一种宏观概念,只表示种类, 不讲个数,不能说“几个元素”
是一种微观概念,既表示种类,又表 示个数,ห้องสมุดไป่ตู้说“几个原子”
①元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,即原子和 元素是个体和总体的关系;
联系 ②原子的核内质子数决定元素的种类;
③原子的最外层电子数决定元素的化学性质; ④化学变化中原子和元素的种类均不发生变化
离子
1．分子、原子、离子都是构成物质的粒子，下列物质由分子直
接构成的是 ①④⑧
；由原子直接构成的是 ②⑤⑥⑦ ；
由离子直接构成的是 ③
。（填序号）
①氮气
②铁
③氯化钠
④二氧化碳
⑤汞
⑥金刚石
⑦氦气
⑧水
☞知识点二 元素符号
【引导自学】阅读教材P61~P62,了解元素符号的书写。 1.元素符号的书写:第一个字母要 大写 ,如H、K、C;
3. 元素的分类
①金属元素: “钅”，汞除外 （如铁、铜、银）
根据 元素名称
②非金属元素
固态：“石”（碳、硅、硫） 液态：“氵”（溴） 气态：“气”（氧、氢、氮）
③稀有气体元素 氦、氖、氩、氪、氙、氡
4.物质、元素、分子、原子、离子之间的联系
分子
元素
原子
物质和元素之间用“组成”，其他之间用“构成”。
学业 要求
1.能对元素进行简单分类; 2.能识记并正确书写常见元素的名称和符号
【课题导入】 1.下列说法正确的是（ ）D A.任何原子都是由质子、中子、电子构成的 B.原子是由不带电的粒子构成的 C.相对原子质量就是原子的质量 D.原子是不停地运动着的
2.某元素的一种粒子的结构示意图为 +11 2 8 1 ，下列说法错误
原子序数3
原子序数3原子序数是指一种元素的原子核中的质子数量。
在化学中，原子序数是一项重要特征，它可以帮助人们了解元素的性质和特性。
在这篇文章中，我们将讨论的原子序数为3的元素。
以原子序数为3的元素就是氢（H）、氦（He）和锂（Li）。
氢元素在自然界中是最丰富的元素，也是大气中最普遍存在的元素。
氦是物质组成中最轻的元素，它也是宇宙中最普遍的元素，占宇宙质量的大部分。
锂，最重的原子序数为3的元素，是宇宙中最常见的金属之一，它的化学性质是强碱性的。
在化学反应中，氢、氦和锂的行为有着明显的不同。
氢在水中易溶解，在大多数情况下也可以和其他元素形成化合物。
氦是不可溶性的，它可以形成气体混合物，但不能和其他元素形成化合物。
锂也是不可溶性的，在常温下也可以与氯气或硫磺混合形成锂硫化合物，但在常温下不容易与其他元素形成化合物。
氢、氦和锂的化学性质也有很大的不同。
氢是一种非金属元素，它的化学性质是质子性的，有着强烈的原子键结能力，可以和其他元素形成化合物。
氦是一种惰性气体，由于没有可以参与化学反应的电子，所以无法和元素发生反应。
锂是一种金属元素，其化学性质是强碱性的，它能和氧、氯气及其它元素发生反应，产生各种化合物。
原子序数为3的元素在实际应用中也有许多用途。
氢是生物体所需要的元素，它可以作为气体来推动发动机；氦也可以用作气体，它可以减少发动机的磨损；锂则可以作为电池正极材料，因为它有着高能量密度。
从上面这些例子可以看出，原子序数为3的元素在化学和工程领域都具有重要的作用。
它们的特性决定了它们在化学反应中的不同行为，并且在工程应用中也有着重要的作用。
因此，原子序数为3的元素可以说是值得我们关注的元素。
三个元素的等价关系
三个元素的等价关系由三个元素组成的有限集上的所有等价关系有多少个？等价关系和划分是一一对应的，因此等价关系的总数，就是不同的划分数。
3个元素的集合，相应的等价类有：{{a},{b},{c}}{{a,b},{c}}, {{a,c},{b}}, {{b,c},{a}}{{a,b,c}}即，共有4种等价关系。
等价关系含有三个元素的集合,可以确定几种等价关系?为什么?？*** 上每个等价关系对应*** 的一种划分, *** 的每一种划分又对应于该*** 的一个等价关系,不同的等价关系对应于*** 的划分也不同,因此*** 有多少不同划分,就有多少不同等价关系,三个元素的*** 共有5种不同划分,(含有1...,13,设A={1，2，3}，x,y,z属于*** A，且x，y,z互不相等。
则有：R1={ }R1是对称的，是自反的，是传递的，所以R1是A上的等价关系。
这种类型的有3种R2={ , }这种类型，有3种。
R3={ , , , }有3种R4 ={ , , } 1种,4,等价关系的三个性质等价关系是集合上的一种特殊的二元关系，它同时具有自反性、对称性和传递性。
常用等价关系来划分集合，选取每类的代表元素来降低问题的复杂度，如软件测试时，可利用等价类来选择测试用例。
设R 是集合A 上的一个二元关系，若R满足：自反性：∀ a ∈A, =\u003e (a, a) ∈R对称性：(a, b) ∈R∧a ≠b =\u003e (b, a)∈R传递性：(a, b)∈R,(b, c)∈R =\u003e(a, c)∈R则称R是定义在A上的一个等价关系。
设R是一个等价关系，若(a, b) ∈R，则称a等价于b，记作a ~ b 。
扩展资料：研究等价关系的目的在于将集合中的元素进行分类，选取每类的代表元素来降低问题的复杂度，如软件测试时，可利用等价类来选择测试用例。
例如：同班同学关系、同乡关系是等价关系。
平面几何中三角形间的相似关系、全等关系都是等价关系。
课题三 元素教学课件
练习一
1、不同种元素最本质的区别是（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正：
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
练习一
3.二氧化碳是由 碳元素 和 氧元素 组成 ， 共有 两 种元素；
4.是过由氧化氢氢元（素H和2O氧2）元素组成的，
1个过氧化氢分子中含有
两个氢原子 和 两个氧原子 。
3、元素的分类
找字的偏旁的规律？
铜铁金银钠镁铝钙钾锰锌钡铂汞……
（1）金属元素
“钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
（2）非金属元素
碳磷硫硅碘…… ①（“石”字旁）固态
溴
② （“氵”字旁）液态
氢氧氮氟氯…… ③（ “气”字头）气态
（3）稀有气体元素
１、定义：质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称。
注意以下几点内容：
a.核电荷数相同 b.总称：元素是一个宏观概念
2.元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元√素组成
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四 个氧元素组成
氦氖氩氪……
4、地壳中元素的含量
地壳中含量居前四位的元素：
氧硅 铝 铁 生物细胞中居 前四位的元素： 氧碳 氢氮
课堂练习二 1.元素是具有 相同核电荷数 的一类_原__子__的总 称。 2.氧化镁和氧气中都存在着_氧_____元素。
3.决定元素的种类是（C ）
A．原子量
B．中子数
C．质子数
D．电子数
• 水由 水分子 构成 • 水分子由 氢原子和氧原子 构成 • 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子 构成
九年级化学上册 第三单元 课题3 元素教案 (新版)新人教版
九年级化学上册第三单元课题3 元素教案（新版）
新人教版
【教学目标】
知识与技能：让学生认识元素的存在，形成元素的概念。
过程与方法：学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。
情感态度与价值观：1、使学生形成“世界是物质的，物质是由元素组成的”认识观。
2、指导学生利用课外时间查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的
能力。
【教学重点】元素概念的形成及理解。
【教学难点】概念之间的区别与联系。
【教学设计】
板书设计
一．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
二．元素和原子的区别与联系
三．元素符号：1．写法：一大二小
2．意义：表示一种元素
表示这种元素的一个原子。
人教版化学-九年级上册化学上册第三单元课题3 元素(教案)
课题3 元素一、教学目标知识与技能(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
(3)初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
过程与方法(1)学习运用对比的方法获取信息。
(2)学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
情感态度与价值观(1)保持对化学的浓厚兴趣。
(2)不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。
(3)逐步积累化学用浯，真正进入一个化学世界。
二、教学重点1．元素的概念。
2．元素符号的书写和意义。
三、教学难点1．元素概念的形成。
2．元素符号的书写和意义。
3．元素周期表的排列规律和相关信息。
四、课时安排2课时除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
搞清楚了元素的概念。
我们再来看元素有哪些特点。
2．特点由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
只讲种类，不讲个数；既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
请看下列练习。
展示下列练习。
下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。
①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。
②二氧化硫中有硫和氧2个元素。
①错误。
改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。
②错误。
改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。
地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢?应该不是。
物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。
到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。
放映教材图4-4的放大图1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
(名师整理)化学九年级上册 第三单元《课题3 元素》省优质课获奖教案
主备）教具、一、元素在自然界中的存在及元素与人体健康的关系第一课时（一）导入提问：水通电分解的实验说明水是由什么组成的？设疑：什么是元素呢？指导学生阅读课本表格，要求学生思考水分子、氧分子、氧化汞分子中都含有哪种原子？它们为什么属于同一种原子？根据教师提出的要求观察投影，得出：三种分子中都含有氧原子，因为这些原子的质子数都是8。
讨论：什么是氢元素？什么是碳元素？让学生体会到凡质子数相同的原子都归为同一类，从而得出元素的概念。
加深对元素概念的理解。
引导学生讨论元素和原子的区别和联系。
归纳总结：（1）元素是原子的总称，着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义。
它应用于描述物质的宏观组成。
例如：水是由氢元素和氧元素组成的。
但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成的。
”原子是元素的个体，即表示种类又讲个数，有数量的含义。
它应用于描述物质的微观结构。
例如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子所构成的。
但不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的。
”（2）在运用化学专业术语时，特别强调：a．场合的搭配。
应该用“某物质由某元素组成的”来描述。
b．名词的可数性与不可数性。
例如，KClO3物质中含氧元素，但不能说含有3个氧元素或3种氧元素，因为氧元素只有一种。
c．语言的层次性。
如水是由水分子构成的，每个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。
但不能越过一个层次说，水是由氢原子和氧原子构成的。
元素符号的记忆：元素名称元素符号氢、氦、锂、铍、硼：H、He、Li、Be、B；碳、氮、氧、氟、氖：C、N、O、F、Ne；钠、镁、铝、硅、磷：Na、Mg、Al、Si、P；硫、氯、氩、钾、钙：S、Cl、Ar、K、Ca；锰、铁、溴、铜、锌：Mn、Fe、Br、Cu、Zn；银、碘、钡、钨、金：Ag、I、Ba、W、Au。
记忆小窍门：1．记忆时，一边口念元素名称，一边手写元素符号，这样反复练习，便可较快地记住这些元素名称和符号了。
2．记忆元素符号的“诀窍”之二是采用韵语和文字与字母对照记忆法。
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元 质量分 素 数/% 氮
钙
元 素 钾
硫
3
1.5
质量 分数 /% 0.35
元 素 镁
质量 分数 /% 0.05
0.70
氢
10
磷
1.0
钠
铜、锌、硒 0.25 钼、氟、氯 碘、钴、锰 铁 0.15 其他
微量
2、元素的含量 氧
＞
硅 ＞ 铝 ＞ 铁＞ 钙
地壳中
O ＞ Si ＞ Al ＞ Fe ＞ Ca
氧＞ 碳 ＞ 氢 O＞C＞H
人体中
元 素
金属元素名称中一般都 有“金”旁，除“汞” 外。
非金属元素名称中有“石、 气”等。
3.元素的分类
金属元素
非金属元素 稀有气元素
为了书写和学术交流的方便， 采用国际统一的符号来表示各种元素。
二、元素符号
国际上，采用拉丁字母来表示元素； 如：H，He; C ，Cl
还表示该元素的一个原子
思考：
H
2H
氢元素
一个氢原子
二个氢原子
1、请说出下列符号的意义
P Cl
2S 52C
2、用符号和数字表达含义
①5个氧原子：
③氮元素 ： N
5O
② 2个铜原子： 2Cu
④ 3个磷原子：3P
元素周期表
元素周期表的发现者——俄国 化学家门捷列夫
元素周期表有哪些规律？
三、元素周期表：
原子系数
1H
元素符号
氢
相对原子质量
元素名称
1.008
1、元素周期表的结构
周期：7个横行，7个周期
族：18个纵列， 16个族(8,9,10纵列为一个族)
2、元素周期表的意义学Βιβλιοθήκη 和研究化学的重要工具课堂练习：
1.元素是具有 。
相同核电荷数 原子 的总称 的一类_____
2.一种元素与另一种元素的本区别是（ A．原子量 B．中子数 C．质子数 D．电子数 3.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有（ A．氧气 B．氧原子 C．氧分子 D．氧元素
1、水是由
和
组成。
2、 我们吸入的空气中含有氧气，氧 气是由 组成的？
H2O
我们的核电荷数都
是8，我们都有8 个质子，所以我们 统称为氧元素。
O2
CO2
氢 元 素
它们属于 哪种元素 家族？
一、元素
1、元素的定义 质子数（核电荷数）相同的一 类原子的总称。
锰酸钾
高锰酸钾
水 二氧化锰 二氧化锰
1、元素符号的书写
一大二小
检查一下
元素符号的第一个字母没有大写 K Na Mg Mn
检查一下
下列元素符号错在哪里?
AL CU FE CA 元素符号的第二个字母没有小写 Al下列符号Cu Fe Ca
氧元素符号表示什么？
O
O既表示氧元素，又表示 氧元素的一个原子
2、元素符号的表示的意义
表示一种元素
氧气
高锰酸钾 二氧化碳
自然界有几千万种的物质
基本元素 只有100多种
元素在地壳中的含量
地壳中所含各种元素的质量分数
60. 0% 50. 0% 40. 0% 30. 0% 20. 0% 10. 0% 0. 0%
O Si Al Fe Ca Na K Mg H 其他
生物细胞中的元素
元 素 氧
碳
质量 分数 /% 65
C）
D）
元素 和氧____ 元素 组成的。 4.二氧化硫是由硫____
5.某药品说明书中标明：本品每克含碘 150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰 1mg，这里所标的各成分是指 ( C ) A．分子 C．元素 B．原子 D．无法确定