【广东版】2014届高三化学一轮复习专讲专练：第9讲 用途广泛的金属材料(含详解)
高三化学一轮复习 专讲专练 第9讲 用途广泛的金属材料(含详解)
第9讲用途广泛的金属材料基础热身1．合金与纯金属制成的金属材料相比，合金的优点是( )①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的熔点更低③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④ D．①②④⑤2．合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质属于合金的是( )A．铜B．钢 C．金刚石D．石英3．下列物质不属于合金的是( )A．生铁B．金属铝 C．不锈钢D．青铜4．[2012·威海一模] 下列关于铜的说法正确的是( )A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同5．[2012·江西九校联考] “十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是( ) A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法能力提升6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．(双选)下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界8．(双选)下列说法不正确．．．的是( )A．青铜是我国使用最早的合金B．生铁是合金，钢是纯铁C．生铁的熔点比纯铁高D．合金的硬度一般比它各成分金属大9．纯铁的熔点为1 535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
2014届高三化学一轮提分秘籍3.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物新人教版.pdf
2014届高三化学一轮提分秘籍 3.4用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 新人教版 1．2011年日本地震，导致福岛第一核电站引发的核危机。
核反应堆的第一层护罩是锆锡合金外壳，第二层护罩是压力仓，第三层护罩是用最坚固的钢和混凝土制成的非常厚的球体。
下列叙述错误的是( ) A．锆锡合金、钢、混凝土都属于混合物 B．钢的硬度和熔沸点都高于纯铁 C．锆锡合金和钢属于金属材料，混凝土属于传统的硅酸盐材料 D．在高温下，钢和水蒸气可发生反应产生氢气 答案 B 解析 钢是铁碳合金，其硬度大于纯铁，但熔点低于纯铁。
2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．碱金属从上到下熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大，硬度逐渐减小 B．第三周期的金属元素从左到右金属性逐渐减小，硬度逐渐减小 C．钠既是常见金属，又是轻金属，过氧化钠可作供氧剂 D．明矾是一种净水剂，经它净化过的水不需再消毒杀菌 答案 C 解析 碱金属从上到下熔沸点逐渐降低；第三周期的金属元素从左到右硬度逐渐增大；明矾净水是除去水中的悬浮颗粒和杂质，使水澄清，但不能杀菌消毒。
3．下列说法正确的是( ) A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质 C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 答案 D 解析 A项不锈钢都含有C等非金属元素；流通硬币材质是合金，明代还没有铝制品，B、C错；D项一般来说合金熔点比其成分金属低，硬度、强度比其成分金属大。
4．下列制备金属单质的方法或原理正确的是( ) A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 答案 B 解析 制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。
化学一轮精品复习学案：3.4用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物(必修1)
第四节 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物【高考新动向】【考纲全景透析】一、合金及常见金属材料1.合金（1）概念：两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）性质特点：合金具有不同于各成分金属的物理、化学或机械性能。
①具有金属特性②合金的硬度一般比它的各成分金属的大，③多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。
2.常见金属材料 金属材料(l)重要的黑色金属材料(2)几种有色金属材料铁、铬、锰以及它们的合金除黑色金属以外的其他 金属及其合金二、金属矿物的开发利用1．金属在自然界中存在的形态除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M n＋＋n e－===M。
3．金属冶炼的一般步骤根据金属的活动性不同，金属冶炼的方法分为：电解法、热还原法、热分解法和富集法等。
三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜(1)物理性质：紫红色、不能被磁体吸引。
(2)化学性质①与非金属的反应a.与O2反应加热：2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
常温下在潮湿的空气中：2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ====Cu 2(OH)2CO 3。
b.与Cl 2反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)。
②与酸的反应a.与非氧化性酸：不反应。
b.与氧化性酸反应与浓硫酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
与浓硝酸的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
③与盐溶液的反应(用离子方程式表示) 与硝酸银溶液的反应：Cu+2Ag +====Cu 2++2Ag 与氯化铁溶液的反应：2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+。
高考化学一轮复习方案第9讲用途广泛的金属材料课件新
第9讲 │ 考向互动探究
②相对活泼的金属还能置换相对不活泼的金属，如铜与硝 酸银溶液反应的方程式为 ____C_u__＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_C__u_(_N_O__3)_2_＋__2_A_g_____；
铝丝与硫酸铜溶液反应可置换出紫红色的铜，反应的方程 式为___2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_A__l2_(_S_O_4_)_3＋ ___3_C_u____。
第9讲 │ 考向互动探究
[题后反思] 金属冶炼方法的选择要综合考虑金属的活动性顺序、 生产成本等因素。金属活动性顺序中，根据金属的活动性，铝及前面 的金属常采用电解的方法，处于后面的金属如 Hg、Ag 常用热分解的 方法，而中间部分的金属多采用热还原的方法。不同冶炼方法有不同 的特点，如用气态物质还原时，气体与矿石充分接触，反应速率快， 无残留，得到的金属纯度高；电解冶炼需消耗大量的电能；铝热反应 适用于高熔点金属的冶炼。当一种金属可用多种方法冶炼时，工业上 一般采用经济效率高的方法。即热分解法优于焦炭还原法，焦炭还原 法优于铝热还原法，铝热还原法优于电解法。从环保角度考虑，H2 还原法又优于 C、CO 还原法。本题从总体上考查了金属的冶炼方法。
第9讲 │ 考向互动探究
2．金属的物理通性 金属有着许多的共性，如不透明、有金属光泽、易 ___导__电___、易__导__热____、有_延__展__性___等。 3．金属的化学通性 ①绝大多数的金属都能与 O2 等非金属发生反应，如镁 在空气中的燃烧生成 MgO，并发出__耀__眼__的__白__光__________， 反应的化学方程式为_________________________。
原子结构示意图为
。
第9讲 │ 考向互动探究
2014年高考化学一轮复习测试卷及解析(15)：用途广泛的金属材料
高考化学一轮复习测试卷及解析（15）：用途广泛的金属材料1．判断正误(1)电解熔融氯化镁制取金属镁()(2010·上海－8A)(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁()(2009·上海－5D)(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的()(2009·广东理基－23A)(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加()(2009·广东理基－23B) 2．(2008·重庆理综，27)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
(1)A中试剂为________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。
上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______________。
(4)B中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为____________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将__________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
题组一金属与合金1．(2011·哈尔滨调研)下列说法正确的是()A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁2．合金比纯金属制成的金属材料的优点是()（双选）A.一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低B.改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有相同性能的合金C.合金比纯金属的导电性更强D.合金比纯金属的应用范围更广泛3．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
高考化学一轮基础查漏补缺第9讲用途广泛的金属材料课件
12/11/2021
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第9讲 用途广泛的金属材料
❖考
向
—— 典例精析 ——
互
动
例 1 铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很
探 究
早就被人们用作钱币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金 属性比铜、银、金强，相对而言，人类认识铁稍晚。某研究
性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强，它们设计了如
究❖ (4)金属存在共性主要是因为金属元素的最外层电子
数较少，所以在反应Mg中＋易2H_C__l=_=_=_M__g电Cl2子＋，H2表↑ 现还原性。
失去
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第9讲 用途广泛的金属材料
❖考 向❖
二、金属的冶炼
互❖
1．金属的冶炼原理(或实质)
动探❖ 究
金属的冶炼是将金属矿石中的金属从其________中________出 来，用于生产和制造各种金属材料。也就是说用________的方法， 使金属化合物中的金属阳离子得到电子，变成金属原子。
质呈液态且易与 Al2O3 分离。 3．应用 (1)在生产上，可用于焊接钢轨等。 (2)在冶金工业上用于冶炼难熔金属。 4．铝热剂 (1)在铝热反应中，反应混合物(铝、金属氧化物)称为铝热剂。 (2)能与 Al 组成铝热剂的金属氧化物常见的有 Fe2O3、Fe3O4、
Cr2O3、MnO2、V2O5、WO3 等。
互
动
合金的性质
探
(1)合金是混合物，相互熔合的金属或者金属与非金属
究 之间没有发生化学反应，均保留各自的化学性质。如将镁铝
合金投入 NaOH 溶液中，其中的 Al 发生反应，而将其投入
盐酸中，其中的镁、铝均能反应。
2014年高考领航化学一轮复习课件：3-4用途广泛的金属材料
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
第四节
用途广泛的金属材料
基 础 知 识 梳 理
[考纲展示] 1．了解常见金属的活动性顺序。 2．了解合金的概念及其重要应用。 3．了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
感 悟 考 点 透 析
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
浓硫酸 氧化 性酸 浓硝酸
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
稀硝酸 AgNO3 、 FeCl3
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑ ＋4H2O Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag、 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
盐
s
2.氧化铜和氢氧化铜 物质 化学式 状态 氧化铜 CuO 难溶于水的黑 色固体(粉末) CuO＋2H＋===Cu2＋＋ 化学性质 氢氧化铜 Cu(OH)2 难溶于水的蓝色 固体 Cu(OH)2＋2H＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一 金属活动性 顺序表 原子失电子 能力 阳离子得电 子能力
人教高中化学考点规范练9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物(含答案)
考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物一、选择题1.下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()。
A.四种元素的单质都能与盐酸反应,生成相应的盐和氢气B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中,Mg棒上发生氧化反应D.铁锈的主要成分是氧化铁,铜锈的主要成分是氧化铜2.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是()。
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B.该反应会产生高温,发出强光C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属D.若反应中转移3 mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1 mol3.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是()。
A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热,再加少量新制氢氧化铜并加热,产生红色沉淀4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下:下列说法正确的是()。
A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色C.滤渣中主要含铁的氧化物D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得CuCl2固体5.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的金属帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu 并制备ZnO的部分实验过程如图所示。
下列叙述错误的是()。
A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B.金属帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C.与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO6.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
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比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤2．合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质属于合金的是()A．铜B．钢C．金刚石D．石英3．下列物质不属于合金的是()A．生铁B．金属铝C．不锈钢D．青铜4．[2012·威海一模]下列关于铜的说法正确的是()A．铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同B．相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同C．相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同D．相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同5．[2012·江西九校联考]“十二五”(2011～2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上得到改观，或者说将成为历史。
下列有关说法中正确的是() A．铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料B．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池C．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化D．工业上铁、金的冶炼均采用热还原法能力提升6．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无7．(双选)下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界8．(双选)下列说法不正确．．．的是()A．青铜是我国使用最早的合金B．生铁是合金，钢是纯铁C．生铁的熔点比纯铁高D．合金的硬度一般比它各成分金属大9．纯铁的熔点为1 535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为()A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低C．合金的熔点高于它的成分金属D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学变化10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。
过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为() A．70%B．52.4% C．47.6%D．30%11．按要求完成下列反应的化学方程式：(1)铜和浓硫酸在加热条件下的反应：________________________________________________________________________；(2)将氯气通入冷的消石灰中制取漂白粉：________________________________________________________________________；(3)铝与NaOH溶液反应：________________________________________________________________________；(4)在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，产生的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色。
试写出上述变化的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
12．(1)除去下表各溶液中含有的少量杂质(括号内)，填写下表：各物质的溶液(杂质) 除去杂质所需试剂离子方程式Na2CO3(NaHCO3)FeCl2(FeCl3)Fe(Al)SiO2(CaCO3)(2)向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，若已知a＞b＞c，则c g滤渣是________。
溶液中存在的主要阳离子是______________。
13．某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。
过程如下：(常见含铜元素物质及颜色：铜——红色；氧化铜——黑色；氧化亚铜——红色) [提出问题]①在周期表中，Cu、Al位置接近。
Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？②通常情况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？[实验方案](1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、____________________(填试剂)，同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。
冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为__________。
向A中加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。
[实验结论](1)Cu(OH)2具有两性。
证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是__________________________。
(2)根据实验方案(2)，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：高温时________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；在酸性溶液中________________________________________________________________________。
14．某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。
请回答：(1)两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为________、________。
向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是________(填序号)。
①产生白色沉淀②产生红褐色沉淀③产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(2)铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
挑战自我15．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
图K9－1(1)写出下列物质的化学式：A________，H________，E________，J________________________________________________________________________。
(2)按要求写方程式：①C转化为I的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②B也可以直接转化为I，写出此转化的离子方程式：________________________________________________________________________________。
③F在空气中转化为G的化学方程式：__________________________________。
④D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
16．蓝铜矿又名石青，可作为铜矿石来提炼铜，也用作蓝颜料，质优的还可制作成工艺品。
某同学为探究其组成和提炼铜设计了以下实验：Ⅰ将一定质量的蓝铜矿加热，使其分解，待其完全分解后，观察到反应过程中有无色液滴生成，并收集到2.24 L(标准状况)干燥无色、无味气体A，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
Ⅱ将Ⅰ中分解后所得固体加入稀盐酸，得到蓝色溶液。
Ⅲ在蓝色溶液中加入过量的某金属粉末B，待反应完全后，过滤，得到固体和浅绿色滤液。
Ⅳ将Ⅱ中过滤所得固体加过量的稀盐酸溶解，过滤，洗涤，干燥，得到固体9.6 g。
Ⅴ为回收并保存试剂，该同学将步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中滤液合并，并向其中加入少量B。
(1)步骤Ⅰ中气体A的电子式为________。
(2)某同学为检验步骤Ⅲ所得滤液中的金属离子是否被氧化，可选用的最佳试剂为________。
(3)实验中多次加入稀盐酸，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ中需加入过量稀盐酸，其目的是________________。
(4)写出步骤Ⅳ中检验固体是否洗涤干净的方法________________________________________________________________________________。
(5)步骤Ⅴ中加入B的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________；合并后的滤液中还含有少量的盐酸，也有利于试剂的保存，其原因是(用离子方程式表示和文字说明)________________________________________________________________________________。
(6)蓝铜矿的化学式为________。
1．A2．B [解析] 铜是金属单质、金刚石是非金属单质，石英(SiO 2)是氧化物，而钢是碳与铁的合金，故选B 。
3．B [解析] 生铁是由铁、碳等元素组成的合金，不锈钢是由铁、铬等元素组成的合金，青铜是由铜、锡等元素组成的合金。
4．D5．C [解析] A 项，铁路建设所需的大量水泥属于传统无机非金属材料；B 项，太阳能电池是把光能转化为电能，而原电池是把化学能转化为电能；D 项，工业上铁的冶炼采用热还原法，金的冶炼采用富集法，属于物理方法。
6．B [解析] 铁的还原性比铜强，FeCl 3首先氧化Fe ；只有Fe 反应完后，剩余的FeCl 3才能再氧化Cu 。