安徽省淮北师大附属实验中学1415高一上学期期中——化学化学
安徽省淮北市濉溪中学2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题含解析
安徽省淮北市濉溪中学2025届化学高一第一学期期中检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知某一反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，则关于该反应的说法错误的是( )A．H2CrO4中铬元素显+6价B．该反应中的还原剂是H2O2，氧化产物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为1.68L2、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液，验证古代温法冶铜：2Fe+3Cu2+=2Fe2++3CuB．某气体使清石灰水先变浑浊后变澄清，验证该气体是CO2： Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-C．在小苏打溶液中加入醋酸，验证醋酸比碳酸的酸性强：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+3、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应4、下列物质能导电，且属于电解质的是A．Cu B．盐酸C．熔融的NaCl D．NaOH溶液5、下列化学方程式中，不能用离子方程式，Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC．Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4↓+2KOHD．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6、NaBH4(B的化合价为+3)是化工生产中的重要还原剂，其与水发生反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
安徽省淮北师范大学附属实验中学高一化学上学期期中试题新人教版
卷高一化学试卷说明：本试卷答题时间为90分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24Al-27 Ag- 108第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列物质属于纯净物（）A．液氨B．碘酒 C．漂白粉 D．盐酸2、用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较3、铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D． 5×1022个4、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．化合物、酸性氧化物C．溶液、胶体 D．溶液、分散系6、同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的（）A．原子数 B．质量 C．中子数 D．体积7、下列叙述正确的是（）A.1molNaOH的摩尔质量为40gB.64gSO2中含有1molO2C. NH4HCO3的相对分子质量为79 gD.0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子8、下列实验操作不正确．．．的是( )9、下列说法中正确的是（ ）A ．钠是银白色金属，硬度大B ．加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠C ．金属钠熔点很高D ．把钠放在CuSO 4 溶液中会发生置换反应生成铜10、胶体区别于其它分散系的本质是（ ）A ．胶体的分散质粒子直径在1 nm ～100nm 之间B ．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C ．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D ．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11、氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）A ．稀硫酸B ．酒精C ．饱和硫酸钠溶液D ．磷酸钠溶液12、下列溶液中Cl －浓度与50 mL 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl －浓度相等的是（ ）A ．150 mL 1 mol·L -1的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol·L -1NH 4Cl 溶液C ．150 mL 2 mol·L -1的KCl 溶液D ．75 mL 1 mol·L -1的FeCl 3溶液13、一定量的10%的NaOH 溶液，若将其蒸发掉100g 水后，其质量分数为20%，体积为100mL ，则浓缩后的NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．2.2mol/LB ．4mol/LC ．5mol/LD ．6.25mol/L14、只用下列试剂中的一种就能将FeCl 3、CuCl 2、MgCl 2和NaCl 四种溶液区别开的是 （ ） A ．H 2SO 4溶液 B ．BaCl 2溶液 C ．NaOH 溶液 D ．AgNO 3溶液 15、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（ ）A ．硫酸 烧碱 孔雀石223[()]Cu OH COB ．硝酸 纯碱 胆矾C ．醋酸 酒精 石灰石D ．盐酸 熟石灰 苛性钠16、在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A ．1:2:3B ．3:2:1C ．1:1:1D ．6:3:2 17、标准状况下，11.2LCO 和CO 2混合气体质量为20.4g ，求混合气体中CO 和CO 2的体积比为（ ）A ．3:2B ．1∶4C ．1:2D ．1:118、配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）A ．所用NaOH 已吸潮B ．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯内D ．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面◇ 请把选择题答案填到下列空格内答题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18答案第Ⅱ卷非选择题（共46分）二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共26分）19、(12分) ⑴干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22 g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框。
2023-2024学年北京师范大学附属中学高一上学期期中考试化学试卷含详解
北京师范大学附属中学2023—2024学年高一上学期期中考试化学试卷考生须知1.本试卷有二道大题，共12页。
考试时长90分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题(30道小题，共60分，每小题只有1个选项符合题意)1.下列用品的有效成分及用途对应不正确的是ABCD用品有效成分NaCl 23Na CO 22Na O NaClO 用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂A.AB.BC.CD.D2.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.燃料的燃烧 B.绿色植物的光合作C.钟乳石的形成D.食物的腐败3.富勒烯是一类具有封闭笼状结构的分子，最小的富勒烯是C 20，最常见的是C 60，关于C 20和C 60的说法不正确．．．的是A.互为同素异形体B.等质量的C 20和C 60所含原子数相同C.都属于单质D.它们的摩尔质量相同4.下列物质溶于水后溶液显酸性的是A.NaHCO 3B.NaHSO 4溶液C.NaClD.Na 2CO 35.下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B.分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C.利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸6.对下列物质分类全部正确的是①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑥KMnO4A.碱：①④B.电解质：①②C.常见氧化剂：⑤⑥D.混合物：②⑤7.下列离子方程式中，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑B.盐酸与Al(OH)3反应：H++OH-=H2OC.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是A.CO23-+2H＋=CO2↑+H2OB.Ag＋+Cl-=AgCl↓C.Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuD.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O9.在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Mg2+、SO24-、HCO3-B.Na+、Ba2+、Cl-、SO24-C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-10.下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A.Fe→FeCl2B.CuO→CuC.HNO3→NOD.SO3→H2SO411.下列物质的保存方法，与其化学性质无关．．的是A.金属钠保存在煤油中B.新制氯水需存放于棕色瓶中C.浓盐酸需密封保存D.过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存12.下列说法正确的是A.盐酸既有氧化性，又有还原性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.含金属元素的离子一定是阳离子D.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质13.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是A.C3N4中碳的化合价为+4价B.阶段Ⅰ和阶段Ⅱ中发生的都是氧化还原反应C.阶段Ⅱ中H2O2只作氧化剂D.该反应实现了太阳能向化学能的转化14.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液15.下列说法中，不正确．．．的是A.0.1molNa2CO3和NaHCO3的混合物含有的氧原子数为0.3N AB.常温常压下，22.4LO2的物质的量为1molC.1molCO2中含有的原子总数为3N AD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含有0.2molNa+16.下列叙述正确的是A.1molNO2含有的氧原子数约为6.02×1023B.1molN2与1molH2O的原子个数比为1：1C.78gNa2O2与足量CO2反应转移1mol电子D.1.0mol/LAlCl3溶液中，Cl-数目为3N A17.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应18.下列关于Na2O、Na2O2的说法正确的是A.二者都是碱性氧化物B.二者都是强氧化剂C.二者都能与水反应，生成强碱D.Na2O2与H2O反应中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂19.实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确．．．的是A.Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO23-+Ca2+=CaCO3↓B.滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO3-消耗了OH-D.NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO3-+OH-=CO23-+H2O20.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO21.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是SO+4H+A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++2-4SO=SO2+O2+2H2OB.H2O2+2H++2-4C.I 2+SO 2+2H 2O=4H ++2-4SO +2I -D.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 222.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI 时，自身发生如下变化：32Fe Fe ++−−→，2Cl Cl -−−→，24MnO Mn -+−−→，3HNO NO −−→，如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI ，得到2I 最多的是A.3Fe +B.2Cl C.4MnO - D.3HNO 23.某同学配制的植物营养液中有2Zn +、K +、3NO -、24SO -4种离子，其中K +、3NO -、24SO -的物质的量浓度分别为0.31mol L -⋅、0.21mol L -⋅、0.41mol L -⋅，则2Zn +的物质的量浓度为A.0.51mol L -⋅ B.0.71mol L -⋅ C.0.351mol L -⋅ D.0.91mol L -⋅24.“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行的化学学习和探究的活动。
2025届安徽省淮北师大附中化学高一上期中综合测试模拟试题含解析
2025届安徽省淮北师大附中化学高一上期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素X 的原子获得3 个电子或元素Y 的原子失去2 个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y 两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为（）A．Y3X2B．X2Y C．X2Y3D．Y2X32、下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法正确的是( )A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO3的颜色深B．Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D．向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO33、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na →Na2O2B．Cl2→HCl C．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe4、等温等压下，关于等质量D2、T2两种气体的下列叙述中不正确的是（）A．密度之比2:3B．质子数之比3:2C．中子数之比3:4D．体积之比2:35、生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．生石灰C．胆矾D．金刚石6、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④B．④⑤⑥C．①②③④D．①③④⑤7、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是( )A．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClB．Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHC．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O8、下列说法不正确的是A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂9、某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 ( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升D．Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色10、下列实验室常见事故与处理方法中不正确的是A．玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，然后涂上红药水或碘酒，最后用创可贴外敷B．浓酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液清洗立即用大量水冲洗，边洗边眨眼，若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再C．酸（碱）溅到眼中用3%的NaHCO3溶液淋洗D、着火处理酒精或有机物小面积着火用水扑灭A．A B．B C．C D．D11、下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉12、图标所警示的是（）A．当心火灾——氧化剂B．当心爆炸——爆炸性物质C．当心火灾——易燃物质D．当心爆炸——自燃物质13、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
安徽省淮北师大附中高一化学上学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意））3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔A28．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）下列实验操作不正确的是（）C11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含﹣17．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，18．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A BC DE F ．20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：．②酸性氧化物与足量可溶性碱：．③含氧酸与不溶性碱：．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组；B组；C组；D组．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为．三、实验题（每空1分，共10分）22．（4分）（2013秋•杜集区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗析（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3）分离碘和氯化钠的混合物．（4）分离淀粉胶体和氯化钠溶液．23．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L 的H2SO4溶液．（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有，，；（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？．若不正确，指出其中错误之处，．四、计算题（共8分每小题8分）24．（8分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？2013-2014学年安徽省淮北师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每题只有一个选项符合或最符合题意））3．（3分）（2014秋•包河区校级期末）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg．那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）计算碳的物质的量，再根据所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10所以含有的碳原子数目为×10=N=×2N5．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）在物质分类中，前者包括后者的是（）2==B C．往试管里装入固体粉末，正确操作方法为：11．（3分）（2012秋•昆山市校级期末）氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀12．（3分）（2011秋•潞西市校级期末）下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl ﹣13．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）一定量的10%的NaOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，n=c=n=的物质的量浓度为=5mol/L14．（3分）（2013秋•南郑县校级期末）只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、CuCl2、MgCl2和15．（3分）（2012秋•温州校级期中）将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确16．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）已知在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl﹣的物质的量相等，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）的物质的量浓度为cmol/Lcmol/L：：cmol/L=617．（3分）（2013秋•杜集区校级期中）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，2=18．（3分）（2013春•瑞安市校级期末）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配可以看出，若溶质量偏大，将导致溶质物质的量浓度偏大；若溶剂质量偏二、填空题（本题包括14小题，每空2分，共28分）19．（12分）（2013秋•杜集区校级期中）干冰是固态CO2的俗称，常用做人工降雨，22g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，请完成图中方框．A 11.2B 0.5C 9.03×1023D 6E 8F 8.5 ．===20．（6分）（2013秋•杜集区校级期中）现有下列6种物质：a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．烧碱、e．二氧化碳、f．氢氧化铁、利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O ．②酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ．③含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2 Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O ．21．（10分）（2013秋•杜集区校级期中）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）A组CO2；B组Cu ；C组O2；D组H2O ．（2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该反应方程式为CO2+O2+2Cu+H2O=Cu2（OH）2CO3．三、实验题（每空1分，共10分）22．（4分）（2013秋•杜集区校级期中）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．过滤 B．升华 C．结晶 D．渗析（1） A 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（3） B 分离碘和氯化钠的混合物．（4） D 分离淀粉胶体和氯化钠溶液．23．（6分）（2011秋•城厢区校级期末）甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.0mol/L 的H2SO4溶液．（1）甲：量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4倒入加入约25mL蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有的玻璃仪器有筒量，玻璃棒，100mL 容量瓶；（2）乙：用100ml 量筒量取25.0ml 12mol/L浓H2SO4，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？不正确．若不正确，指出其中错误之处量筒不能用来配制溶液，不能将水倒入浓H2SO4中．四、计算题（共8分每小题8分）24．（8分）（2007秋•芜湖期末）实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？c===12mol/L。
2025届安徽省淮北实验高级中学化学高一上期中达标测试试题含解析
2025届安徽省淮北实验高级中学化学高一上期中达标测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A．N4和N2是同素异形体B．N4和N2是同位素C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1：2 D．N4的摩尔质量是56g2、下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2OC．向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O3、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO42-B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO32-C．加入足量浓NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH4+D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl−4、我国科学家在兰州成功地制备出过去一直依赖进口、比黄金贵百倍的氧-18气体（又称重氧），18O与16O的关系不正确的是A．同种原子B．同种元素C．含有相同的质子数D．同位素5、将4gNaOH固体完全溶解在水里，配成100mL溶液，从中取出10mL，加水稀释至50mL，所得溶液的物质的量浓度是A．1mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.02 mol/L6、钠加热后能在空气中着火燃烧的现象是A．黄色火焰，生成白色固体Na2OB．黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2C．紫色火焰，生成淡黄色固体Na2O2D．红色火焰，生成黄色固体Na2O7、据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。
2025届安徽省淮北实验高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届安徽省淮北实验高级中学高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是( )A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多D．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO32、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-C．酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+D．饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+3、同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是A．3Cl2＋6KOH Δ5KCl＋KClO3＋3H2OB．2H2S＋SO2=2H2O＋3S↓C．2KNO3Δ2KNO2＋O2↑D．NH4NO3ΔN2O↑＋2H2O4、有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是A．②③④①B．④③②①C．①④③②D．①②③④5、向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸。
2025届安徽省淮北市实验高级中学高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
2025届安徽省淮北市实验高级中学高一化学第一学期期中复习检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是( )A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－12、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列说法正确的是A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物B．Fe2+的还原性强于Mn2+C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成D．生成1mol 水时，转移2.5mol电子3、下列有关氯气的叙述中正确的是A．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜B．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性C．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸D．除去Cl2中的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水中4、下列事实与胶体性质无关的是（）A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5、以下有关物质的量浓度的叙述正确的是 ( )A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38% D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%6、符合下图中阴影部分的物质是（）A．CO2B．Cu2OC．NO2D．Na2O7、粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
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安徽省淮北师范大学附属实验中学
2014—2015学年度上学期期中考试
高一化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1，C:12，N:14，O:16, Na:23，S:32 ,Ca:40，Fe:56，Cu:64，Cl:35.5 , Zn: 65
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A．世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
B．黑火药和造纸
C．发现元素周期律
D．世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸
2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A．钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
C．钠是一种灰黑色的固体D．钠的质地较软，可用小刀切割
3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服。
则其有效成份可能是（）
A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4
4．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．Na2O2
5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．Cu、CH3C00H、酒精B．NaCl、BaSO4 、SO2
C．KNO3、NH3·H2O、CaCO3D．氯化钠晶体、水、酒精
6．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是() A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
7．下列离子方程式书写正确的是（）
①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O
③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O
A．①③④B．①③C．②④D．①②③
8、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）
A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体生成
C．溶液底部有银白色固体生成D．溶液变浑浊
9．下列关于氧化物的叙述正确的是() A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．酸性氧化物都能与水化合生成酸
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
10、已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:1组成，该混合气体的平均相对
分子质量为（）
A．30 B．15 C．34 D．8.5
11．下列说法中正确的是（）A．1 mol O质量是16 g/mol
B．22.4L H2的物质的量是1 mol
C．将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L
D．NaCl的摩尔质量是58.5 g/mol
12．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A
B.1.8 g 的NH4+离子中含有的电子数为10N A
C.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3N A
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A
13. 下列溶液中的c(Cl-)与300ml 1mol/L的AlCl3中的c(Cl-)相同的是（）
A. 150 mL 1mol/L NaCl溶液
B. 150 mL 2mol/L CaCl2溶液
C. 150 mL 3mol/L KCl溶液
D. 300 mL 1mol/L MgCl2溶液
14、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体
的物质的量之比为（）
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2
15. 下列溶液中，n（Na+）最大的是（）
A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液
B. 1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液
C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液
D. 2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液
16.有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中c（Al3+）= 0.4mol/L，c（SO42-）= 0.7 mol/L，则此溶液中c（Na+）为（）
A. 0.1mol/L
B. 0.2mol/L
C. 0.15mol/L
D. 0.25mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二．填空题（共18分，每空2分）
17．(8分)下列物质中①稀H2SO4②NH3③Cu ④乙醇⑤NaOH ⑥石墨
⑦NaCl ⑧CuCl2溶液⑨NH4Cl ⑩Na2O ⑪CO2 ⑫空气
(1) 属于混合物的是(填序号，下同)___ _____；(2) 属于电解质的是____ ____；
(3) 属于非电解质的是___ _____；(4) 能导电的是___ ____；
18.（10分）按要求回答下列问题：
（1）碳酸的电离方程式：
（2）硫酸的电离方程式：
（3）稀盐酸与氧化铜反应的离子方程式：
（4）硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：
（5）氯气与水反应的离子方程式：
三、实验题（28分）
19．(8分)课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：
首先在烧杯中加入25 mL蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴
FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：
(1) 写出该反应的化学方程式________________________________________
(2) 如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？
________________________________________________________________________
(3)若玛丽同学在滴加FeCl3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，
为什么呢？_________________________________________________________________
(4) 玛丽同学制得的Fe(OH)3胶体中含有少量盐酸，为得到较纯净的胶体，他们设计了
以下操作，合理的是____ ____。
A．加入NaOH溶液进行中和
B．加入AgNO3溶液反应后过滤
C．装入半透膜袋中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一段时间，更换一次蒸馏水20．（20分）实验室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列问题：
(1) 配制时必须使用的仪器除天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒；
(2) 玻璃棒的作用；
(3) 用托盘天平称量所需要NaOH的质量为g；
(4) 配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧冷却⑨装瓶贴签。
其正确的操作顺序为；
(5) 定容过程中若不小心超过刻度线，则需；
(6) 下列操作中会导致溶液实际浓度出现误差吗？请用“偏高”、“偏低”、和“无影响”回答
a 称量时间过长；
b 定容时俯视刻度线；
c 移液前容量瓶内有少量水；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯；
四. 计算题（6分）
21、(6分)把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算：（要求有过程）（1）该溶液中HCl的物质的量浓度。
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
参考答案一、选择题（共48分）
二．填空题（共18分，每空2分）17．(8分)
(1)①⑧⑫；(2)⑤⑦⑨⑩；
(3)②④⑪；(4)①③⑧；
18.（10分）
（1）H2CO3H+ +HCO3- , HCO3- H+ + CO32-（2）H2SO4 = 2H+ + SO42-
（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
（4）2H+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = BaSO4↓+ 2H2O （5）Cl2 + H2O = H+ +Cl- +HClO
三．实验题（28分）
19．(8分)
(1) FeCl3 + 3H2O△Fe(OH)3(胶体) + 3HCl
(2) 利用激光笔
(3) 搅拌会使胶体产生聚沉
(4)C。
20．（20分）
(1)500ml容量瓶，胶头滴管；
(2)搅拌、引流；
(3)2 g；
(4)②①③⑧⑤⑥⑦④⑨；
(5) 重新配制；
(6) a 称量时间过长偏低；
b 定容时俯视刻度线偏高；
c 移液前容量瓶内有少量水无影响；
d 定容时，水加多了，后用滴管吸出偏低；
e 未洗涤玻璃棒和烧杯偏低；
四. 计算题（6分）
21、(6分)
略。