浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷
杭州市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NAB . 1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAC . 标准状况下，0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 LD . 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA2. （2分）已知某土壤胶体带负电荷，下列化肥在使用时，其肥效流失最为严重的是（）A . NH4ClB . (NH4)2SO4C . NH4HCO3D . NH4NO33. （2分） (2018高一上·白城月考) 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（）A . 萃取法B . 结晶法C . 分液法D . 蒸馏法4. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列溶液中，跟100 mL 0.5mol•L -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A . 100 mL0.5mol•L-1 MgCl2溶液B . 200 mL1mol•L-1 CaCl2溶液C . 50 mL1mol•L-1 NaCl溶液D . 25 mL0.5mol•L-1 HCl溶液5. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+B . 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH－= H2OC . 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD . 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O=H2↑＋Cl2↑＋2OH－6. （2分）下列无色透明溶液，能大量共存的是（）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+7. （2分）(2018·吉林模拟) 部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共 5.76 g,经如下处理:下列说法错误的是（）A . 滤液A中的阳离子为Fe2+、H+B . 样品中铁元素的质量为2.24 gC . 样品中CuO的质量为4.0 gD . V=448 mL8. （2分）(2018·甘肃模拟) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 32gN2H4中含有共价键数5NAB . 37g37Cl2中含有中子数10NAC . 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子D . 1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+9. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（）A . Ba（OH）2与NH4Cl的反应B . 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C . 灼热的碳与二氧化碳的反应D . 酸碱中和反应10. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++CuD . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O11. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2 mol·L－1MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol·L－1NaCl溶液C . 250mL 1mol·L－1AlCl3溶液D . 300mL 5 mol·L－1KClO3溶液12. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 在酸性条件下，过氧化氢可以与高锰酸钾溶液反应，离子方程式如下（未配平）：_____MnO4﹣____H2O2+_____H+=____ Mn2++_____O2↑+_____H2O下列说法错误的是（）A . Mn2+的还原性弱于H2O2B . MnO4﹣是氧化剂，O2是氧化产物C . 生成1mol O2时，转移4 mol电子D . 离子方程式中按物质顺序的化学计量数是2、5、6、2、5、813. （2分） (2015高二上·宁波期末) 如表中实验操作能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO15. （2分） (2017高一上·兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：216. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A . 在该反应中碘酸钠作还原剂B . 碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C . 反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：117. （2分）将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（）A . AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . E点对应横坐标稀硫酸的体积为70mLC . D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4D . E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g18. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 生石灰与水作用制熟石灰B . 灼热的木炭与CO2反应C . 甲烷在氧气中的燃烧反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应二、非选择题 (共7题；共59分)19. （6分） (2017高一上·潮阳期中) 以下12种物质为中学化学中常见的物质：①Cu②KCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu（OH）2⑩Fe（OH）3⑪NaOH⑫CaO请按下列要求回答（填写物质的标号）：（1）属于电解质的是________．（2）在水溶液中能电离出H+的是________，属于酸的是________．（3）属于碱的是________，其中难溶性碱为________．（4）难溶性盐是________．20. （13分） (2015高一上·潍坊开学考) 根据要求填空：（1）氧化还原反应的本质是________，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂．所含元素化合价升高的物质是________剂，发生________反应．（2）写出用稀氢氧化钠吸收氯气反应的离子方程式：________（3） 0.1mol/L的Na2CO3溶液的含义是（填字母）A . 1L水中含有0.1mol Na2CO3B . 1L溶液中含有10.6g Na2CO3C . 将10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液D . 1L溶液中含有0.2mol Na+（4）关于钠及其化合物的叙述正确的是（填字母）A . 钠元素在自然界中都是以化合态存在B . 钠着火时可以用湿布盖灭C . 实验室少量的钠应保存在煤油或石蜡油中D . 实验中剩余的过氧化钠粉末可以用纸包裹好后，放入垃圾桶内（5）下列反应的离子方程式书写不正确的是（填字母）A . 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓B . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓C . 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OD . 氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH﹣+H+=H2OE . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgF . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑21. （8分）(2018·临沂模拟) 工业上利用废镍催化剂(主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO 等)制备草酸镍晶体的流程如下：（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：________；滤渣I的成分是________(填化学式)。
浙江省杭州市实验外国语学校2017_2018学年高二化学下学期期中试题201809260411
浙江省杭州市实验外国语学校2017-2018学年高二化学下学期期中试题考生须知1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写考场号、考号、班级、姓名和学号等。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
命题：梁名娟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于酸的是A. HN03B. Ba(OH)2C. K2CO3D. C022. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.3. 下列属于非电解质的是A. 纯碱B. 乙醇C. 盐酸D. 铜丝4. 下列属于氧化还原反应的是A. Ca0+H20=Ca(0H)2B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H20C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2D. HCl+NaOH=NaCl+H2O5. 下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体是一种纯净物B. 胶体的分散质粒子直径在10-9～10-7m之间C. 胶体能产生丁达尔效应D. 氢氧化铁胶体常用于净水6. 下列说法不正确的是A. 臭氧可用于杀菌消毒B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维D. 镁常用于制造信号弹和焰火7. 下列表示正确的是A. N 2分子的结构式：B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H ++ClO -N NC. 水分子的球棍模型：D. S 2-的结构示意图：8. 下列说法不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸不反应B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色D. 久置于空气中的漂白粉会变质9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 A. SO 2B. CH 3COONaC. NaHSO 4D. NH 4Cl10. 下列说法正确的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 11. 下列说法正确的是A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH 与HCOOCH 3互为同系物D. C 4H 10的一氯取代物有3种，其沸点各不相同12. 已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol -1（a ＞0）。
浙江省杭州市2018学年第一学期高一年级期末教学质量检测化学试题卷参考答案
2018学年第一学期期末测试高一化学参考答案一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）二、填空题（共3题，计28分）23.（8分）（1）MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）炼铁高炉（1分），石灰石或碳酸钙（1分）（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(2分)（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)24.（9分）（1）碳元素的非金属性强于硅元素；（或碳与硅为同主族元素，其半径小于硅）（2分）（2）773＜T＜1073（2分）（3）①饱和NaHCO3溶液（1分）②出现白色（胶状）沉淀或浑浊；（1分）；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(或生成CO32-)（2分）③不能证明非金属性Cl＞C（1分）25.（11分）（1）第三周期ⅠA族（2分）；Cl2（1分）；（2）①③（2分）；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）；（5）4.48（2分）三、实验题（共2题，计17分）26.（8分）（1）溶解、过滤（写到过滤即给分）（1分）；分液漏斗（1分）；（2）Cl2+2OH－＝ClO－+H2O+ Cl－（2分）（3）becad（2分）；（4）不能（1分）；海水中Mg2+浓度约是SO42- 2倍，只加Ba(OH)2会使Ba2+大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本。
（只要说出Mg2+物质的量浓度大于SO42－离子浓度即可）（1分）27.（9分）（1）BD（2分）；（2）2CuSO4=2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）（3）①acbd；（2分）②O2（1分）③氧气氧化SO32-，消耗了部分氧气（2分）四、计算题（共2题，计11分）28.（6分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（各1分）；2.6（2分）；（2）0.0080（2分）29.（5分）（1）15.8g（2分）（2））0.100mol（3分，漏写单位扣1分）。
浙江省杭州市实验外国语学校高中化学氮及其化合物 知识点-+典型题
浙江省杭州市实验外国语学校高中化学氮及其化合物知识点-+典型题一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、W可能的组合有( )①C、O2②Na、O2③Fe、HNO3④S、O2 ⑤N2、O2 ⑥H2S、O2 ⑦NH3、O2A．四项B．五项C．六项D．七项【答案】A【详解】①氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳，一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在足量氧气中燃烧生成二氧化碳，①符合；②常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热时氧化钠可与氧气反应生成过氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，②符合；③过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁，铁与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，③符合；④硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，在催化剂和高温条件下二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，硫与氧气不能直接反应生成三氧化硫，④不符合；⑤氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，氮气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑤不符合；⑥氧气不足时，硫化氢燃烧生成硫，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，硫化氢在足量氧气中燃烧生成二氧化硫，⑥符合；⑦在催化剂和加热条件氨气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气化合生成二氧化氮，氨气与氧气不能直接生成二氧化氮，⑦不符合；所以，符合图示转化关系的有：①②③⑥，故答案为：A。
浙江省杭州市五县七校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题(含解析)
浙江省杭州市五县七校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 一．选择题（本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．据报道，月球上有大量3He存在，以下有关说法叙述中，不正确．．．的是A．23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成B．23He原子中每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，呈电中性C．由23He原子可知，23He原子核中含有2个质子和1个中子D．原子的质量数为3，它等于原子核内中子数与质子数之和【答案】A【解析】试题分析：A.23He原子的核内质子数为2，因此是由带2个正电荷的原子核和2个带负电的核外电子构成，A错误；故答案A。
考点：考查原子的表示方法。
2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯【答案】D【解析】试题分析：漂白粉、盐酸和碘酒都是混合物，而液氯是纯净物，故答案D。
考点：考查物质的分类。
3．下列说法正确的是A．胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C．当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D．胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m【答案】B【解析】试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于10﹣9m 和10﹣7m之间，D错误。
故答案B。
考点：考查分散系的分类与性质。
4．下列说法不正确．．．的是A．复分解反应一定不是氧化还原反应 B．置换反应一定是氧化还原反应C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应D．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应【答案】C【解析】试题分析：有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，比如石墨与金刚石之间的转化，故C错误。
浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
杭西高2017-2018学年11月高一化学期中考试卷可能使用的原子量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Al~27一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分)试卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（）A．①②③B．③②①C．③①②D．②①③2．为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（）3．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（）A．外观透明澄清B．有丁达尔现象C．分散质粒子直径介于1﹣100nm D．静置，不出现分层4．不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（）A．FeCl2B．MgCl2 C．CuCl2 D．NaCl5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（）A．2K2O2+2CO2═2K2CO3+O2B．Cl2+2KBr═Br2+2KClC．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 D．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．2.0g 重水（D 2O ）中含有的中子数为N AB ．标准状况下22.4L 的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AC ．23g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为N AD ．常温常压下，48gO 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为3N A7．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl 2溶液中Cl ﹣浓度相等的是（ ） A ．200mL0.1mol/LKCl 溶液 B ．200mL0.10mol/LNaCl 溶液C ．200 mL 0.10mol/LBaCl 2溶液D ．100mL0.1mol/LAl 2（SO 4）3溶液8．对于HD 的描述，不正确的是（ ）A ．在受热条件下，HD 能还原氧化铜B ．HD 能在氯气中燃烧生成HCl 和DCl气体 C ．是一种非金属单质 D ．是一种化合物9．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（ ） A 、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH B 、容量瓶内水分未干便注入了液体C 、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D 、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线 10．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3＋a g ，取V4mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 2－4的物质的量浓度是A.125a 9Vmol·L －1B.125a 36Vmol·L －1C.125a 54Vmol·L －1D.125a 18Vmol·L －1﹣11．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（ ） A ．酸性氧化物 干冰 CO 2 B ．碱 纯碱 Na 2CO 3C ．酸 硫酸 H 2SO 3D ．单质 氯水 Cl 212．下列叙述错误的是（ ） A ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素13．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 2－4 B ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32-C ． NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4D ．KClO 3===K ＋＋Cl －＋3O 2-14．关于1mol/L K 2SO 4溶液的下列说法正确的是（ ） A ．溶液中含有1mol K 2SO 4B ．1mol K 2SO 4溶于1L 水中C ．1L 溶液中含2mol K +，2mol SO 42﹣D ．溶液中c （K +）=2mol/L15．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm 的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸 ⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀（ ）A ．②③⑤B ．①④⑥C ．②③④D ．①⑤⑥16．下列关于氯水的叙述正确的是（ ） A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B ．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl 2C ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子D ．氯水放置数天后酸性将变弱17．下列实验事实陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是（ ）18．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则ngR 2+所含电子的物质的量是（ ） A ． mol B ． molC ．molD ．mol19． 2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是 ( )A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 C ．16O 与18O 互称同位素 D ．2H 的核外电子数比1H 多一个20．在浓度均为3 mol ／L 的盐酸和硫酸各100 mL 溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3∶4。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案
一．选择题1. 下列属于氧化物的是A.NaClO B。
Na2O C.H3PO4D。
KOH2。
下列仪器中属于蒸馏烧瓶的是3。
下列属于电解质的是A。
熔融状态硝酸钾 B.葡萄糖C。
二氧化硫D。
饱和食盐水4。
下列属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓C.SO3+H2O=H2SO4D。
2Fe3++2I-=2Fe2++I25。
下列物质的水溶液因电离显酸性的是A。
KHSO4B。
Na2CO3C。
Ba（OH）2 D.（NH4）2SO46。
下列说法正确的是A.石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐B。
钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质C。
明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D。
氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中7. 下列表示正确的是A。
乙醇的结构简式：：C2H6OB.氯离子的结构示意图：C.CH4的比例模型：D。
NH4Br的电子式：8. 下列说法正确的是A。
浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜B.胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C。
推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用，漂白效果会更好9. 下列说法正确的是A。
苯、乙酸、四氯化碳都是重要的有机溶剂，都可用于提取溴水中的溴单质B.用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸C.某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定没有K+D.广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.510。
下列说法正确的是A。
金刚石和石墨烯互为同位素B。
CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C。
14CO2的摩尔质量为46D.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷11。
下列关于硫及其化合物的说法正确的是A。
浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B.二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性C。
浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D。
浙江省杭州地区2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题
2017学年第一学期期中杭州地区五校联考高一年级 化学试题命题审校人：新登中学 陆伟 昌化中学 章新阳考生须知： 1. 本卷满分100分，考试时间90分钟；2. 答题前，在答题卷上填涂班级、姓名、考场、座位号；3. 所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65 Ag:108选择题部分一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有1个选项符合题意）1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是…………………（ ）A ．烧碱B ．液氯C ．胆矾D ．金刚石2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是…………………………………………………（ ）A ． B． C ． D3．下列物质属于电解质的是…………………………………………………………（ ）A ．氯水B ．稀硫酸C ．液态氯化氢D ．蔗糖4．下列电离方程式中，书写正确的是………………………………………………（ ）A ．NaHCO 3=Na ++HCO 3ˉB ．Ba(OH)2=Ba +2+2OH ˉC ．Al 2(SO 4)3=2Al 3++3SO 42ˉD ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO 3)2ˉ5．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是……………………………………………………………………………（ ）A ．萃取法B ．蒸馏法C ．分液法D ．结晶法6．2017年5月，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布元素115号（Mc ）的中文名称为镆。
关于288Mc 原子说法正确的是……………………………………………………………………………………（ ） A ．中子数是173 B ．电子数是288C ．质量数是115D ．质子数是2887．下列说法正确的是…………………………………………………………………（ ）A ．氧化还原反应一定有氧元素参加B ．氧化剂本身发生氧化反应C ．氧化反应一定先于还原反应发生D ．氧化还原反应一定有电子转移8．胶体区别于其他分散系的本质特征是……………………………………………（）A．胶体能发生丁达尔效应，其他分散系则不能B．胶体能净水C．胶体是纯净物，其他分散系为混合物D．分散质粒子的直径大小不同9．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
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杭州市实验外国语学校高中部2017-2018学年第一学期
高一年级化学学科期中考试试题卷
总分100分考试时间60分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）
1．下图为原子结构模型的演变图，其中符合历史演变顺序的一组排列是（）
①为道尔顿实心球式原子模型②为卢瑟福行星运转式原子模型
③为汤姆生葡萄干面包式原子模型④为量子力学电子云原子模型
⑤为玻尔轨道式原子模型
A．①③②⑤④ B．①②③④⑤
C．①⑤③②④ D．①③⑤④②
2．胶体与其他分散系的本质区别是（）
A．能否稳定存在 B．是否有丁达尔现象
C．分散质粒子直径的大小 D．是否透明
3．下列对Na2CO3所属分类的描述不正确的是（）
A．钠盐 B．含氧酸盐 C．酸式盐 D．碳酸盐
4．决定气体体积的主要因素是（）
①气体分子的直径②气体分子的数目
③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
5．如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）
A B C D
6．下列属于氧化还原反应的是（）
A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
C．2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 D．NH3＋HCl＝NH4Cl
7．下列有关“物质的量”的说法正确的是（）
A．物质的量就是1mol物质所具有的质量
B．物质的量就是1mol物质所具有微粒的数量
C．物质的量是国际单位制中的七个基本单位之一
D．物质的量用于表示含有一定数目微粒的集体
8．下列有关“摩尔质量”的说法正确的是（）
A．H2SO4的摩尔质量在数值上一定等于其相对分子质量
B．O2的摩尔质量为32
C．任何条件下，H2O的摩尔质量都是18g/mol
D．若H2的物质的量为2mol，则其摩尔质量为4g/mol，
9．下列有关“摩尔体积”的说法正确的是（）
A．气体摩尔体积就是22.4L/mol
B．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L
C．若1mol某气体所占体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况下D．标准状况下，将任何两种的气体各0.5mol进行混合后，体积约为22.4L 10．下列对于1mol/L的Na2SO4溶液的说法正确的是（）
A．该溶液中含有的硫酸钠的物质的量为1mol
B．该溶液可以看作是1molNa2SO4溶于1L H2O中配制而成
C．该溶液中含有的Na＋的物质的量浓度为0.5mol/L
D．1L该溶液中含有的SO42―的物质的量为1mol
11．已知铅的一种同位素是
20882
Pb ，下列说法正确的是（ ）
A ．20882Pb 原子核内含有208个质子
B ．20883Bi 和
20882
Pb 互为同位素
C ．20882Pb 原子核内质子数与中子数之差为126
D ．
20782
Pb 和
20882
Pb 的核外电子数相同
12．设N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A ．1mol 氦气所含原子数为2N A B ．9g H 2O 所含的原子数为1.5 N A
C ．1mol/L 的NaCl 溶液所含的Na ＋
数目为N A
D ．标准状况下，22.4L CCl 4所含的原子数为N A
13．只含有一种元素的物质（ ）
A ．可能是纯净物也可能是混合物
B ．可能是单质也可能是化合物
C ．一定是纯净物
D ．一定是一种单质
14．一定条件下的O 2 a L ，其质量为b g ，若用H 2与其完全反应生成H 2O ，所需H 2的物质的量
为（ ）
A ．a 44.8 mol
B ．a 11.2 mol
C ．b 16 mol
D ．b
64
mol
15．两个体积相同的容器，一个充满NO ，另一个充满氮气和氧气的混合气。
在同温同压
下，两容器内的气体一定相同的是（ ）
A ．原子总数
B ．质子总数
C ．密度
D ．质量
16．下列溶液中Cl ―
浓度与50 mL 1 mol·L －1
的AlCl 3溶液中Cl ―
浓度相等的是（ ）
A ．150 mL 1 mol·L －1
的MgCl 2
B ．75 mL 2 mol·L －1
的NH 4Cl
C ．150 mL 3 mol·L －1的KCl
D ．75 mL 2 mol·L －1
的CaCl 2
17．各取一定体积的0.2 mol·L －1
NaCl 溶液和0.1 mol·L －1
MgCl 2溶液混合后(忽略溶液
体积变化)，Cl ―
物质的量浓度为（ ）
A ．0.1 mol·L －1
B ．0.2 mol·L －1
C ．0.3 mol·L －1
D ．无法确定 18．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
二、填空题（本题包括4小题，共24分）
19．（6分）写出下列原子或离子的结构示意图：
O : Na : S2- :
20．（4分）12.4g Na2R中含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为。
21．（6分）现有以下8种物质。
其中属于电解质的有（填序号，下同），属于非电解质的有，能导电的有。
①CO2 ②CaCO3 ③酒精④饱和食盐水
⑤NH3•H2O⑥HClO⑦稀盐酸⑧NaCl
22．（8分）等物质的量的O2和O3所含原子数之比为，质量之比为。
等质量的O2和O3所含原子数之比为，分子数之比为。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）实验室需要500mL 1.00mol/L的稀硫酸，欲用18.4mol/L的浓硫酸配制。
（1）选用的主要仪器有、、、、。
（2）所需浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用mL的量筒，量取时发现量筒不干净，用水洗净后若直接量取，将使配制溶液的浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
24．（8分）下图是一套实验室制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称是，仪器b的名称是。
（2）当有少量Cl2气流通过后，装置C中观察到的现象为_ ___。
（3）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色（填“能”或“否”，下同），若在装置C和D之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，则装置D中干燥的有色布条能否褪色。
（4）装置E的作用是，反应的化学方程式为。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
25．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42－为0.4mol/L，则Na＋的物质的量浓度为 mol/L。
26．实验室用浓盐酸与MnO2制备Cl2，若制得Cl2在标准状况下的体积为2.24L，则：
（1）消耗MnO2的质量为 g。
（2）被氧化的HCl为 mol。
高一年级期中考试化学参考答案
一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，共54分）
答案
二、填空题（本题包括4小题，共24分）
19．（6分）略
20．（4分）62g/mol； 16。
21．（6分）②⑤⑥⑧，①③，④⑦。
22．（8分）2:3 2:3 1:1 3:2 。
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
23．（8分）（1）量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
（2）27.2 50 偏低。
24．（8分）（1）分液漏斗圆底烧瓶。
（2）溶液变蓝。
（3）能否。
（4）吸收尾气， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
25．（2分）0.2。
26．（4分）（1）8.7。
（2）0.2。