福建省福安市第八中学2015_2016学年高二化学下学期第二次月考试题
福建省福安市第八中学2015_2016学年高一化学下学期第二次月考试题
福安八中2015-2016学年下学期第二次月考高一化学月考试卷一.选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1. 化学键是一种作用力，下列不属于化学键的是（）A、氢键B、离子键C、极性共价键D、非极性共价键2.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是( )A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-13.在反应：C（s）+CO2（g）＝2CO（g）中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强②升高温度③恒容通入CO2④增加碳的量⑤恒容通入N2A．①②③⑤ B．①②③④⑤ C．①②③ D．②③④4．已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是( )5．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2C．元素金属性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO46. 依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。
下列有关物质类别的判别标准中正确的是（）A.酸：能否与金属反应放出氢气B.电解质：水溶液是否导电C.离子化合物：是否含有离子键D.酸性氧化物：能否与碱反应7．两种气态烃混合气体共1L , 在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L水蒸气(气体体积均在150℃条件下测定), 关于此混合气体的判断合理的是（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．可能是乙烷和甲烷的混合气体 D.一定含有乙烯，不一定含有甲烷8．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．MgCl2 B．SO2 C．I2 D．NaOH9．下列化学用语表述正确的是( )A．168O2－的结构示意图： B．NH4Br的电子式：C．CCl4的结构式D．氧元素基态原子的电子排布式：1s22s12p310. A、B属于短周期元素，A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列分子式只能表示一种物质的是 A ．C 3H 7Cl B ．CH 2Cl 2C ．C 2H 6OD ．C 2H 4O 22.下列化学用语表达正确的是 A ．乙酸的分子比例模型图： B ．聚丙烯结构简式：C ．醛基的结构简式：—COHD ．乙烯的结构简式：CH 2CH 23.下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl△C ．2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO +2H 2OD ．4.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点，如图是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．②③⑤D ．②③④5.莽草酸是制取抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示。
它不可能存在下列类别的同分异构体A ．酚类B ．醛类C ．醇类D ．酯类6.分子式为C 8H 16O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C 。
则有机物A 的可能结构有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 7.根据有机物（）的结构，它不可能发生的反应是A ．水解反应B ．使溴的四氯化碳溶液褪色C ．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D ．与碳酸钠溶液反应8.一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是A ．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物B ．四种化合物含有的官能团种类完全相同C ．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色D ．1mol 上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素9.充分燃烧某液态芳香烃Χ，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电,解决电力紧张问题B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ) A ．分子个数 B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量3.下列过程一定释放出能量的是( ) A ．化合反应 B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子4.下列热化学方程式书写正确的是( ) A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝+571.6 kJ·mol －1D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝393.5 kJ·mol －15.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )A ．2H ++2e －=== H 2B ．Fe 2++2e －=== FeC ．2H 2O+O 2+4e －=== 4OH －D ．Fe 3++e －=== Fe 2+6.下列有关能量变化说法正确的是（ ）。
A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就可以发生C ．需要加热的化学反应都是吸热反应D ．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件7.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1①C(金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－395.4 kJ·mol －1② 据此判断，下列说法正确的是( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高8.由右图分析，有关叙述正确的是( )A ．A→B ＋C 和B ＋C→A 两个反应吸收或放出的能量数值不相等 B ．A→B ＋C 是放热反应C ．A 具有的能量高于B 和C 具有的能量总和D ．A→B ＋C 是吸热反应，则B ＋C→A 必然是放热反应9.已知：C(s)+ O 2(g)CO(g) ΔH 1 = —110.5 kJ/molCO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2 = —283.0 kJ/mol 则反应C(s)+O 2(g)CO 2(g)的反应热为( )A ．172.5 kJ/molB ．—172.5 kJ/molC ．393.5 kJ/molD ．—393.5 kJ/mol10.关于如图所示装置的叙述,正确的是( )A ．铜是正极,铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原11.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高二化学下学期第二次月考试题
适用精选文件资料分享2016 年高二化学放学期第二次月考试题2015―2016 学年度放学期第二次阶段考试高二年级化学科试卷答题时间： 90 分钟满分： 100 分命题人：高二化学组可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ni-59 一、选择题（每题只有一个选项，每题 3 分，共 57 分） 1 、以下说法不正确的选项是（） A ．油脂发生皂化反应能生成甘油 B ．乙炔、丙烯酸（ CH2=CHCOOH）、醋酸乙烯酯（ CH3COOCH=CH2）均可作为合成聚合物的单体 C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色积淀 D．谷氨酸分子（HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH）缩合最多可形成 2 种二肽（不考虑立体异构） 2 、糖类、脂肪和蛋白质是保持人体生命活动所必要的三大营养物质．以下表达正确的选项是（）①油脂不可以使溴的四氯化碳溶液退色②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在必定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，拥有可逆性⑥可用碘水检验淀粉能否水解完满⑦淀粉和纤维素的构成都是（ C6H10O5）n，不是同分异构体，且水解最后产物都是葡萄糖⑧醋酸纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物． A ．②③⑤⑦ B．②③④⑥⑧ C．①②④⑨ D．④⑥⑦⑧ 3、以下有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的选项是（）A.福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，采集馏出物 B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去积淀 D．溴苯（溴）：加稀氢氧化钠溶液充分振荡冲刷后分液 4 、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的互相影响会以致物质化学性质的不同样。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ）A ．NH 3溶于水溶液能导电，所以NH 3是电解质B ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe －3e －=Fe 3+C ．等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多D ．H 2(g)＋F 2(g)==="2HF(g)" ΔH ＝－271 kJ·mol －1，ΔS ＝＋8 J·mol －1·K －1，该反应在任意温度下都能自发进行2.能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO 2生成B ．由H 2、I 2、HI 三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深C ．使用铁触媒，使N 2和H 2的混合气体有利于合成NH 3D ．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl 23.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H 2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ） A ．加入Na 2SO 4固体，v(H 2)增大 B ．加入NaHSO 4固体，v(H 2)不变 C ．加入CH 3COONa 固体，v(H 2)减小 D ．滴加少量CuSO 4溶液，v(H 2)减小4.下列事实不能证明甲酸（HCOOH ，一元酸）为弱酸的是（ ） A ．0.1mol/L 甲酸的pH 为2.3B ．将pH=2的甲酸稀释100倍后，溶液的pH 小于4C ．温度升高，溶液的导电能力增强D ．等体积等浓度的甲酸和HCl 与足量的锌反应，产生等量的氢气5.已知CO 2(g)＋CH 4(g)2CO(g)＋2H 2(g)，达到平衡，若其它条件不变，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法不正确的是( ) A ．正、逆反应速率都加快 B ．氢气的浓度与原平衡比减少 C ．甲烷的物质的量增加 D ．重新平衡时c(CO 2) /c(CO)增大6.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是( ) ①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增大 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥平衡常数一定增大 A ．①② B ．③⑤ C ．②⑤ D ．④⑥7.下列关于各图像的解释或结论正确的是（ ）A ．图①可知：热化学方程式是H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g)△H=﹣241.8kJ/molB ．图②可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO 2(g)N 2O 4(g)，A 点为平衡状态C ．图③可表示：压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响D ．图④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化8.全钒电池以惰性材料做电解，在电解质溶液中发生的总反应式为：下列说法正确的是（ ）A ．当电池放电时，VO 2+离子被氧化B ．放电时，负极反应为：VO 2+ +2H + +2e - =VO 2++H 2O C ．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 D ．放电过程中，正极附近溶液的pH 变大9.COCl 2 (g) CO(g)＋Cl 2 (g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④加催化剂 ⑤恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①⑤ B ．①② C ．③⑤ D ．②④10.已知反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O 2，在一定条件下发生反应。
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高二下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1、下列电子排布式表示基态原子的电子排布的是 ( )A、1s12s1B、1s22s12p1C、1s22s22p63s2D、1s22s22p63p12．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A．Al>Mg>Na B．MgO>KCl>NaClC．晶体硅>金刚石>碳化硅 D．Cl2>Br2> I23、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键5、下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )A、K、Na、AlB、O、Cl、HC、Si、P、HD、O、S、Cl6．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( )A、BeCl2B、NCl3C、H2SD、PCl57、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）A．原子晶体 B．分子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体8．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是 ( )A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2+C、用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D、在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9、右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是（ ）A ．根据阿佛加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A 原子B ．该反应类型是分解反应C ．反应生成的丙物质属于单质D ．化学反应中分子的种类发生了改变10. 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子M ，○为阴离子N ，化学式为M 2N 的晶体结构为（ ）11、氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间即存在氢键(分子内氢键)，对羟基苯甲醛分子( HO(分子间氢键)。
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福安八中高二年级2015-2016学年度下学期五月月考化学试题一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列各组元素性质递变情况正确的是( )A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多B． N、O、F元素最高正化合价依次升高C． P、S、Cl第一电离能依次增大D． Na、K、Rb的金属性依次增强2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．Ga的原子结构简图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物B．该反应中化学能全部转化为热能C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B ．含有Fe 3+的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －C ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－D ．K w /c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、ClO －7．下列有关实验原理或实验操作不正确的是A ．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B ．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水C ．实验室用装置甲制取NH 3D ．用装置乙制取无水MgCl 28.下面的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点由高到低： CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlD ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI 9.关乙烯的说法，其中错误的是（ ）A ．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B ．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C ．乙烯分子中2个碳原子都是sp 2杂化，乙烯分子有5个σ键D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H 2n ，因此它们属于同系物10.下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋D ．N 2：N ⋮⋮N11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
福建高二高中化学月考试卷带答案解析
福建高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列过程属于放热反应的是（ ） A ．在生石灰中加水 B ．硝酸铵溶于水 C ．浓硫酸加水稀释D ．用石灰石煅烧石灰2.下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B ．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用石墨作阳极D ．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3.由图分析可知下列说法正确的是（ ）A ．A→B ＋C 和B ＋C→A 两个反应吸收或放出能量不等 B ．A→B ＋C △H ＜0C ．A 具有的焓高于B 和C 具有的焓总和D ．A→B ＋C △H ＞0，则B ＋C→A △H ＜04.已知方程式2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）ΔH 1＝－571.6kJ·mol －1，则关于方程式2H 2O （l ）＝2H 2（g ）＋O 2（g ）ΔH 2＝?的说法中正确的是（ ） A ．方程式中化学计量数表示分子数B ．该反应的ΔH 2＝－571.6kJ·mol －1C ．该反应ΔH 2大于零D ．该反应可表示18g 水分解时的热效应5.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．2SO 2＋O 22SO 3；△H=－196.6kJ·mol－1B ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=＋571.6kJ·mol －1C ．H 2（g ）+1/2O 2（g ）=H 2O （l ）；△H=－285.8kJ·mol －1D ．C （s ）＋O 2（g ）CO 2（g ）；△H=－393.5Kj6.用惰性电极电解CuSO 4和NaCl 的混合溶液，开始时阴极和阳极上分别析出的物质是 A ．H 2和Cl 2 B ．Cu 和Cl 2 C ．H 2和O 2 D ．Cu 和O 27.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（ ）8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（ ）A ．①②③④B ．①②④③C ．③①④②D ．②①④③9.关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A ．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO 42—(aq)-2e —=PbSO 4(s) B ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变大 C ．在放电时，该电池的正极材料是铅板D ．在充电时，阳极发生的反应是PbSO 4(s)+2e —=Pb(s)+SO 42—(aq)10.A 、B 、C 是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 上有气泡逸出，B 逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A 2+、C 2+盐溶液时，阴极上先析出C （使用惰性电极）。
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福安八中高二年级2015-2016学年度下学期五月月考化学试题一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列各组元素性质递变情况正确的是( )A．Fe、Cu、Zn原子最外层电子数依次增多B． N、O、F元素最高正化合价依次升高C． P、S、Cl第一电离能依次增大D． Na、K、Rb的金属性依次增强2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．Ga的原子结构简图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H53．下列说法正确的是A．可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，故互为同分异构体D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物B．该反应中化学能全部转化为热能C．Al2O3中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)D．在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性5．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是 A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2->Y2->Z2+C．简单气态氢化物的热稳定性：W>YD．WY2、ZY中化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B ．含有Fe 3+的溶液：Na ＋、Al 3＋、Cl －、SCN －C ．使甲基橙呈红色的溶液：Na +、NH 4+、AlO 2－、CO 32－D ．K w /c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、ClO －7．下列有关实验原理或实验操作不正确的是A ．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B ．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水C ．实验室用装置甲制取NH 3D ．用装置乙制取无水MgCl 28.下面的排序不正确的是（ ）A ．晶体熔点由高到低： CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．熔点由高到低：Na ＞Mg ＞AlD ．晶格能由大到小：NaF ＞NaCl ＞NaBr ＞NaI9.关乙烯的说法，其中错误的是（ ）A ．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂B ．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°C ．乙烯分子中2个碳原子都是sp 2杂化，乙烯分子有5个σ键 D ．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式C n H 2n ，因此它们属于同系物10.下列物质对应的电子式书写正确的是( )A ．NH 4Br ：[NH ＋4][∶B r ····∶]－B ．CaCl 2：∶C l ····∶－[Ca 2＋]∶C l ····∶－C ．Na 2O 2：Na ＋[∶O ····∶O ····∶]2－Na ＋D ．N 2：N ⋮⋮N11.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。
下列分子都属于含极性键的非极性分子的是( )A ．CO 2 H 2OB ．NH 3 BCl 3C ．PCl 3 CH 4D ．PCl 5 CH 412.下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.C Cl2F2B.CH3—CHCl—COOHC.CH3CH2OHD.CH2Cl—OH13.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．NCl3中N原子sp3杂化，为三角锥形B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S中S为sp杂化，为直线形14.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。
下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )A.C3N4晶体是分子晶体B. C 原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N 原子形成共价键C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D.C3N4晶体中粒子间通过离子键结合15.下列有关说法正确的是（）A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F﹣C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式16.某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数为b，在同一平面内的碳原子数最多为c，则a、b、c分别为（）A．4，3，5 B．4，3，6 C．2，5，4 D．4，6，417.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 ( )A ．p (Ne)>p (H 2)>p (O 2)B ．p (O 2)>p (Ne)>p (H 2)C ．p (H 2)>p (O 2)>p (Ne)D ．p (H 2)>p (Ne)>p (O 2)18．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．B ．(-)mol a A N A C ．(-)mol a A N A m + D ．(-)mol a A N m A +二、填空题（共计46分。
） 19.(1)氧元素与氟元素能形成OF 2分子，该分子的空间构型为__________。
(2) 与NO ＋2等电子体的分子 ，根据等电子体原理在NO ＋2中氮原子轨道杂化类型是__________；O 2＋2与N 2是等电子体，1 mol O 2＋2中含有的π键数目为__________个。
(3)下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是__________。
A ．H 2OB ．CO 2C ．SO 2D ．BeCl 2 (4)O 3分子是否为极性分子？__________。
（填“是”或“否”）20．A 、B 、C 都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
第2周期元素A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B 原子的最外层p 轨道的电子为半满结构，C 是地壳中含量最多的元素。
D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。
请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。
（2）A 的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 ▲ 杂化。
（3）与A 、B 形成的阴离子（AB －）互为等电子体的分子有 。
（4）基态D 原子的核外电子排布式为 ，右图是金属Ca 和D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和D 的原子个数比为 。
（5）向D 的高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B 的氢化物水溶液至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。
写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 。
21. 将汽车尾气中含有的CO 利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。
工业上常用CO 与H 2在由Al 、Zn 、Cu 等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）右图是某同学画出CO 分子中氧原子的核外电子排布图，请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
(-)mol a A N m A m ++（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中所含配位键是通过配位体分子的给出孤电子对，接受电子对形成，SO42-的空间构型是。
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为。
（4）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：在该晶胞中，Cu+ 的配位数是，22. (8分)硼及其化合物在工业上有许多用途。
工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
（1）铁元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。
（2）以硼酸为原料可制得NaBH4 ,B原子的杂化方式为。
（3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。
1mol该分子中含个配位键，该分子（填“是”或“否”）平面型分子。
（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_________g·cm －3。
答案1.D2.A3.A4.D5.B6.D7.C8.C9. D10.C 11.D 12.B 13.D 14.B 15.A 16.B 17. D 18 A19. （共12分）(1) V 形(2)CO 2或CS 2 sp 2N A (3) C(4)是20. （共10分）(1)N>O>C;（2）sp 2杂化，（3）N 2、CO （4）[Ar]3d 104s1（5）1:5 （6）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH 3)4]2++2OH —21. （共14分）（1）错误，违背泡利不相容原理 ；（2）氮原子（或N ），Cu 2+ ， 正四面体；（3）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp 3（4）222. （共10分）（1） Ⅷ Fe 3+（2） sp 3（3）2N A 否(4) ρ＝323-734272.7/6.02100.40510g cm ⨯=⨯⨯⨯（）。