2017-2018学年广东省佛山市第一中学高二下学期期中考试(理)化学试题Word版含解析
广东省佛山市第一中学近年-近年学年高二化学下学期期中试题文(含解析)(最新整理)
【解析】
试题分析：B：冰是固态水，纯水降温得到的冰水混合物仍然是纯净的水，属于纯净物，故故选B
考点:纯净物、混合物的概念
点评:本题选项B属于易错项,由纯水降温得到的冰是固态水，所以冰水混合物也是纯净物
13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A。 Mg2+、Na+、SO42－B. K+、H+、HCO3－
【答案】B
【解析】
【详解】A。铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B。Ba（OH)2•8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应,也为氧化还原反应，故C正确；
D.甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,故D错误.
故选C。
【点睛】一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应.答题时还需要明确物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。
点睛：本题主要考查实验室气体的收集方法，从气体的密度、水溶性、是否有毒等方面进行分析、判断是解答的关键。只能用排水法收集的气体具有以下特点:气体难溶于水；不能用排空气法收集。
7. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ )
A。 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B。 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C. 5L 0.4mol/LNaOHD。 2L 0。15mol/LNa3PO4
【答案】B
【解析】
根据物质 化学式可知，溶液中钠离子浓度分别是（mol/L）0.5、0.6、0.4、0.45，所以正确的答案选B。
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题 Word版含答案
广东省佛山市高明区第一中学2017-2018学年高二下学期第二次大考理科综合化学试题7．下列有关说法正确的是A ．用水可区分乙酸乙酯和苯B ．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯和己烯C ．用饱和Na 2CO 3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A ．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷B ．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应C ．乙醛与新制氢氧化铜共热；乙醇与浓硫酸共热至170℃D ．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 9．设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．乙烯和丙烯的混合物1.4g 中含有0.1N A 个碳原子B ．1 L lmol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AC ．标准状况下，2.24L 的己烷中含有C-H 键的数目为0.6N AD ．常温常压下，1mol 苯含C=C 为3N A 10．下列实验操作正确且能达到预期目的的是11．有机物 ，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种 12．室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列有关说法正确的是： A ．向醋酸中滴入NaOH 溶液，可促进CH 3COOH 的电离，溶液的pH 降低 B ．当滴入的NaOH 与CH 3COOH 恰好完全反应时，所得溶液呈中性C ．所得溶液中各离子浓度的关系为：)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na cD ．当两者恰好完全反应时：()()(33COOH CH c COO CH c Na c +=-+ 13. 下列关于各实验装置图的叙述中正确的是A ．装置①：构成锌—铜原电池B ．装置②：除去Cl 2中含有的少量HClC ．装置③：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃D ．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH26．（10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。
广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试(理)化学试题Word版含解析
广东省佛山市第一中学2017-2018学年高二下学期期中考试化学（理）试题可能用到的元素相对原子质量为：C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn55 Co59 Cu 64一、单项选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1. 下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( )A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同【答案】D【解析】分析：核外电子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，利用三条原理解决电子排布问题。
2. 当镁原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】分析：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量。
详解：由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，反之放出能量；镁原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，选项A正确；镁原子由基态转化成激发态，电子排布式为1s22s22p63p2，不符合能量最低原理，B选项错误；同一轨道不可能有自旋相同的两个电子，否则违反了泡利不相容原理，所以C选项错误；转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同， D选项错误；正确答案A。
2017-2018学年广东省佛山一中高二下学期期中化学试题(理科)(解析版)
2017-2018学年广东省佛山一中高二（下）期中化学试卷（理科）一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（）A. 原子核外电子都是先排内层后排外层B. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同【答案】D【解析】解：A．原子核外电子都是先排能量较低的能级后排能量较高的能级，如先排4s能级后排3d能级，故A错误；B．Fe2+的价层电子排布式为3d6，故B错误；C．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d的顺序分别为1、3、5，s轨道为球形、p轨道为哑铃形，故C错误；D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数都是2，所以最多容纳的电子数相同，故D正确；故选：D。
A．原子核外电子都是先排能量较低的能级后排能量较高的能级；B．Fe2+的价层电子排布式为3d6；C．各原子轨道的伸展方向数按s、p、d的顺序分别为1、3、5；D．同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数都是2。
本题考查原子核外电子排布，把握原子核外电子排布规律及原子轨道伸展方向是解本题关键，熟练掌握原子构造原理、核外电子排布规律，题目难度不大。
2.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理C. 转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】A【解析】解：A．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故A正确；B．当最外层为3s2，应为能量最低状态，故B错误；C．同一轨道的电子自旋方向相反，故C错误；D．转化后镁原子与硅原子电子层结构不同，化学性质不同，故D错误。
2017~2018学年佛山市普通高中教学质量检测高二理科化学试题
2017~2018学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆理科化学试题2017~2018 学年佛⼭市普通⾼中教学质量检测⾼⼆化学（理科）试题2018.1可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65第⼀部分选择题（共40 分）⼀、选择题（本⼤题共 20 ⼩题，每⼩题 2 分，共 40 分。
在每⼩题给出的 4 个选项中，只．有．⼀．个．选项符合题⽬要求，选对得 2 分，选错或不答得 0 分。
）1.化学与⽣产、⽣活、科技密切相关，下列有关说法错．误．的是A.为保护轮船的外壳，常在外壳上镶⼊锌块B.明矾溶于⽔后产⽣具有吸附性的胶体粒⼦，可作漂⽩剂C.燃料电池的能量转换效率远⾼于普通燃料燃烧的能量转换效率D.锅炉⽔垢中的硫酸钙可⽤碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再⽤酸除去2.下列关于化学反应的能量变化说法正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.氧化还原反应⼀定是吸热反应C.化学反应过程中的能量变化都是热量变化D.化学键断裂放出能量，化学键形成吸收能量3.向⾜量稀硫酸中加⼊⼀定量的锌粒，再向其中加⼊CuSO4溶液，发现⽣成H2的速率先增⼤后减⼩。
下列有关说法错．误．的是A.⽣成H2的速率先增⼤可能由于溶液温度逐渐升⾼B.⽣成H2的速率先增⼤可能由于形成了铜锌原电池C . ⽣成H2的速率后减⼩可能由于锌粒质量减⼩D. ⽣成H2的速率后减⼩可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表⾯4.下列事实不能⽤勒夏特列原理解释的是A.实验室中⽤排饱和⾷盐⽔法收集氯⽓B.合成氨⼯⼚⽣产过程中通常采⽤较⾼压强C.⼯业上⽣产硫酸过程中，通⼊过量空⽓以提⾼SO2利⽤率D.由NO2(g) 、N2O4 (g)组成的平衡体系加压后最终颜⾊⽐加压前深5.设N A表⽰阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1N AB.常温常压下，1.11 g CaCl2中含有的Cl-离⼦数为0.01N AC.铜锌原电池中，锌⽚质量减少6.5g时，外电路中电⼦转移0.2N AD.向密闭容器中充⼊1mol N2和3mol H2，充分反应时转移电⼦6N A6.常温下，在下列给定条件的溶液中，⼀定能⼤量共存的离⼦A．c(OH-)=1×10 -13 mol·L -1的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、NO 3-B．0.1 mol/L的NaNO 溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42-C.含有⼤量Al3+的⽔溶液中：Na+、、HCO 、Br﹣D.⽔电离产⽣的c(H+)为1×10 ﹣12 mol·L -1的溶液：NH4+ 、Na+、Cl ﹣、7.关于常温下pH=3的HF溶液，下列叙述正确的是A．c(H+)= c(F-)B.加⽔稀释时，c(F-)/c(HF)增⼤C.与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性D.加⼊NaF固体可以抑制HF的电离，使溶液中c(F-)减⼩8.将10g CaCO3粉末分别加⼊到下列溶液中，充分搅拌，各溶液中Ca2+的浓度最⼩的为A．10 mL⽔B．10mL，0.01 mol·L -1盐酸溶液C．10 mL ，0.01 mol·L -1Ca(NO3)2 溶液D．10 mL ，0.1 mol·L -1 K2CO3溶液9.下列叙述正确的是A．95 ℃时纯⽔的pH<7，说明加热可导致⽔呈酸性B.pH＝3的醋酸溶液，稀释⾄10倍时溶液的pH＜4C.等浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7D.等体积pH均为3的醋酸和盐酸分别与⾜量Zn反应，盐酸产⽣的H2多10.下列装置中铜电极的连接错．误．的是311. 下列反应的速率受温度影响不⼤，主要决定于浓度和扩散速率的是A ．N 2(g)+3H 2(g) 3(g) Δ H <0B ．2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l) Δ H <0C ．H + (aq)+ OH -(aq)= H 2O(l) Δ H <0D ．CaCO 3 (s) = CaO(s)+ CO 2 (g) Δ H >012. 下列反应的离⼦⽅程式错．误．的是 A ．H 2S 通⼊CuSO 4溶液中：H 2S + Cu 2+ = CuS↓ + 2H +B ．AlCl 3溶液与Na 2S 溶液混合⽣成沉淀：2Al 3+ + 3S 2-= Al 2S 3↓C ．⽤惰性电极电解BaCl 溶液： - 通电 -22Cl + 2H 2O = Cl 2↑+ H 2↑+ 2OH D ．⽤TiCl 4制备TiO 2的第⼀步反应：Ti 4+ + (x+2) H 2O(过量) 2·xH 2O↓ + 4H + 13．已知可逆反应：A(s) + B(g)ΔH <0，达到平衡状态时，改变单⼀条件，下列说法正确的是A. 绝热环境下加压，体系的温度升⾼B. 加⼊合适的催化剂，B 的平衡转化率增⼤C. 物质A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增⼤D. 恒温恒容下，当物质A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态 14. 下列实验操作能达到⽬的是A. ⽤pH 试纸测定次氯酸溶液的pHB. 将FeCl 3溶液加热蒸⼲并灼烧获得Fe 2O 3固体C. 向明矾溶液中加⼊⼀定量NaOH ，制备Al(OH)3胶体D. 室温下，测得pH=5的NaHSO 4溶液与pH=9的NaHCO 3溶液中⽔的电离程度相等 15. 反应A→C 分两步进⾏：①A→B，②B→C 。
广东省佛山市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学---精校Word解析打印版
【答案】D
H、D、T均是氢元素的不同核素，互为同位素，
的示意图的电子式溴化钠的电子式水分子的电子式
的示意图为
，
2Hg2
2Mg43Fe
2Y(g) 2Z(g) 2A(g)+3B(g)
详解：根据以上分析可知A是H、B是Mg、C是Al、D是S、E是Cl、F是O、G是N。
则
（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ШA族；
（2）B为Mg元素，原子结构示意图为；
（3）由于非金属性S＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性强弱顺序为：H2S＜HCl；
＝
小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液后构成原电池，金属性铁大于银，因此铁是负极，失去电子转化
...........................
（2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，所以反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；产生的Cl2和烧碱反应能生成次氯酸钠、氯化钠和水，即可
SO (2). 2
依题意有。
广东省佛山一中2017-2018学年高二下学期第一次段考试题(4月)化学试题(理)
佛山一中2017——2018学年下学期第一次段考高二级化学（理科）试题命题人：苏华虹审题人：郑章福第一部分选择题(共80分)一、单选题(本题包括40小题，每小题2分，共80分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意。
)1.抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：下列关于“芬必得”的叙述中正确的是（）A.该物质属于芳香烃B.该物质的分子式为C13H20 O2C.该物质属于羧酸类有机物D.该物质是苯的同系物2.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A.2﹣甲基丁烯B.(CH3CH2)2CHCH32-乙基丁烷C.异戊烷D.1，3，4-三甲苯3.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A.苯乙烯和乙烯B.甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯4.下列有机物的同分异构体数目判断正确的是（）A.C5H10共有6种单烯烃同分异构体B.1-甲基环己烷（）共有3种一氯代物C.C6H14共有5种同分异构体D.CH2Cl2共有两种同分异构体5.某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种（）A.4种B.3种C.2种D.1种6.下列实验，能达到目的是（）A.用下图装置检验乙炔的还原性B.先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C.用裂化汽油从溴水中萃取溴单质D.将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯7.下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是（）8.在核磁共振氢谱中出现两组峰，其信号强度之比为3∶2的化合物是（）9.下列说法不正确的是（）A.1mol 乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl 2发生取代反应B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃、甲醇等有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯10.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（）A.柠檬烯的分子式为C10H 14B.它的一氯代物有8种C.它和丁基苯互为同分异构体D.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应11.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述不正确的是（）A.花生油、豆油、羊油和牛油均属于高级脂肪酸甘油酯B.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒C.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气12.下列有机物分子中，可形成顺反异构的是（）A. B. C. D.13.已知C 5H 11Br 有8种同分异构体，则C 6H 12O 2属于羧酸的结构有（不考虑立体异构）（）A.4种 B.6种 C.8种 D.16种14.下列物质属于苯的同系物的是（）①②③④⑤⑥⑦A.④⑤⑥B.②④⑤⑥⑦C.⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的混合水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液16.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C 12H 20O 2②能使酸性KMnO 4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物⑤1mol 该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3mol A.①②③B.①②⑤C.①②⑤⑥D.②④⑥17.某羧酸酯的分子式为C 57H 104O 6，1mol 该酯完全水解可得到1mol 甘油[HOCH 2CH（OH）CH 2OH]和3mol 羧酸．该羧酸的分子式为（）A.C 18H 34O 2 B.C 17H 32O 2 C.C 18H 36O 2 D.C 16H 32O 218.分子式为C 8H 10O 的芳香族化合物，遇三氯化铁溶液不显色，能与金属钠反应放出氢气，满足条件的同分异构体有（）A.4种 B.5种 C.10种 D.大于10种19.欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），错误的是（）A.乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na 2CO 3溶液，充分振荡静置后，分液B.乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C.己烯（苯酚）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏20.某有机物CH 2Cl-CH 2-CH=CH 2，它能发生（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应都能发生B.只有⑥不能发生C.只有⑦不能发生D.只有③不能发生21.某烃的结构简式为CH 2=CH﹣CH=C（C 2H 5）﹣C≡C﹣CH 3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc 分别为（）A.2，4，8 B.3，4，8 C.2，3，9 D.3，4，922.2013年11月29日，发生在山东圆通的夺命快递，导致1人死亡9人中毒．从物质的角度分析，是源于氟乙酸甲酯（FCH 2COOCH 3）中毒引起的．下列有关氟乙酸甲酯的说法不正确的是（）A.氟乙酸甲酯含有两种官能团B.1mol 氟乙酸甲酯与NaOH 水溶液共热最多消耗2mol NaOHC.氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有2种D.氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH23.下列实验能成果的是（）A.乙醇和浓硫酸加热到140℃制取乙烯B.乙烷和氯气光照下制取纯净的氯乙烷C.在苯和溴水的混合物中加入铁粉制取溴苯D.用酸性高锰酸钾溶液区分24.邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体还有（）A、5种B、6种C、7种D、9种25.下列实验操作正确的是（）A.实验室制备肥皂，利用花生油与稀硫酸混合液在小烧杯中加热，直到油滴消失B.配置菲林试剂，往2mL10%硫酸铜溶液中加入少量的4-6滴2%的氢氧化钠溶液C.检验卤代烃消去反应的有机产物：1—溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加热，将产生的蒸汽通入酸性高锰酸钾溶液，观察是否褪色D.鉴别汽油和植物油：向汽油和植物油中分别加入一定量NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄26.下列说法正确的是（）A.石油分馏得到的汽油、煤油和柴油等都有混合物，没有固定的沸点B.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C.石油分馏、催化裂化和煤的干馏、气化、液化都是属于化学变化过程D.油的裂解是为了提高轻质油（例如汽油）的产量27.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）A.a和b都属于芳香族化合物B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色D.b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成砖红色沉淀28.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确的是（）29.下列有机物的鉴别方法（必要时可加热）不能达到实验目的的是（）A.用蒸馏水鉴别乙醇、甲苯、溴苯B.用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、四氯化碳D.用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸30.下列说法正确的是（）A.1mol 蔗糖可水解生成2mol 葡萄糖B.油脂的氢化既属于加成反应又属于还原反应C.蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶为盐析，该反应为可逆反应，加入蒸馏水后会重新溶解．D.棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO 2和H 2O31.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1mol 羟基含有的电子数目为10N A B.1mol 乙醇分子的C-H 键数目为6N AC.标况下，22.4L 己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD.两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO 2，说明该混合气体中一定有甲烷32.下列关于营养物质的说法正确的是（）A.蚕丝、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白质B.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽D.蔗糖水解前后均可以发生银镜反应33.已知1-甲基萘苯环上的一氯代物共有7种同分异构体，则1-甲基萘苯环上的六氯代物共有（）种A.7 B.9 C.10 D.1234.下列说法正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有﹣COOH 和﹣NH 2D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可与水作用转化为葡萄糖35.化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X 的说法正确的是（）A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol 化合物X 最多能与2molNaOH 反应36.下列说法正确的是（） A.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B.CH 3CH=CHCH 3分子中的四个碳原子在同一直线上C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷D.与都是α﹣氨基酸且互为同系物37.以下判断,结论正确的是（）选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均处于同一平面B由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制取丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种38.巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2－丙醇、⑤酸化的KMnO4溶液.试根据其结构特点，判断在一定条件与巴豆酸反应的物质的组合是（）A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.①②③④⑤39.下列说法不正确的是（）A.乙烷、氯乙烷、1-氯丙烷和1-氯丁烷四种物质中沸点最高的是1-氯丁烷B.无水乙醇的沸点比丙烷高得多，是因为氢键的影响C.将苯和溴水混合后，溶液分层，上层无色，下层为橙黄色，因为苯的密度比水小D.用质谱仪可测定有机物的相对分子质量，用红外光谱可判断有机物分子中含有的官能团40.C9H10O2有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯类，且苯环上有两个取代基的同分异构体共有（）种A.6B.9C.12D.16第二部分非选择题(2小题，共20分)41（10分）.如图所示为苯和溴的取代反应的实验改进后的装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉．（1）装置A发生反应的化学方程式为；（有机物写结构简式）（2）试管C中所装试剂为，其作用是．（3）反应开始后，观察D和E两支试管，看到的现象为。
最新-广东省佛山一中2018学年高二下学期期末考试--化学 精品
佛山一中2018学年度下学期期末考试高二年级化学（理科）试题相对原子量：H 1 K 39 Cl 35.5 C 12 N 14 O16 Na 23第一部分选择题（共40分）一、单项选择题：本大题共2018小题，每小题2分。
共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．2018年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
下列叙述中不．正确．．的是A．世博会前期，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物D．世博停车场安装催化光解设施,可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体2．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应3、下列离子方程式中，书写正确的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3—+ H＋＝CO2↑+ H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2OD．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH ＋NH4＋4．举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确．．．的是Array A．该分子的化学式为C20H24O3B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键C．1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr2D．该物质属于酚类物质，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应5．下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是Ａ．H2SO4、NaOH——腐蚀品Ｂ．CCl4、C4H2018——易燃液体Ｃ．CaC2、Na——遇湿易燃物品Ｄ．K M n O4、K2C r O7——氧化剂6. 下列关于常见有机物的说法不正确．．．的是 A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染D. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性7．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO 8．下列说法正确的是A ．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B ．蛋白质水解的最终产物是多肽C ．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D ．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 9．用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是A ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：可制得金属锰C ．装置丙：实验室制取乙酸乙酯D ．装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 2018、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是 A ．加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现；B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3，观察有无浅黄色沉淀生成；C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀HNO 3使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察 有无浅黄色沉淀生成；D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成。
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2017-2018学年佛山市第一中学高二下学期期中考试
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是（） A. 原子核外电子都是先排内层后排外层 B. Fe 2＋
的价层电子排布式为3d 54s 1
C. 各原子轨道的伸展方向数按p 、d 、f 的顺序分别为1、3、5
D. 同一原子中，1s 、2s 、3s 能级最多容纳的电子数相同
2．当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（）
A. 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B. 激发态原子的电子排布仍然符合洪特规则、泡利不相容原理及能量最低原理
C. 转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．下列有关各原子的表达正确的是（）
A. P
B. Si
C. K 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1
D. Cu + [Ar]3d 94s 1 4．下列关于物质的描述中正确的是（） A. NO 3－
的空间构型为三角锥形
B. SiF 4、NH 4+和SO 32－
的中心原子均为sp 3杂化
C. SF 6的空间立体构型为三角双锥形
D. C 2H 5OH 分子中不含非极性键
5．现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②ls 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是（）
A. 第一电离能：③＞②＞①
B. 原子半径：③＞②＞①
C. 电负性：③＞②＞①
D. 最高正化合价：③＞②＞①
6．下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是（） A. ClO 3－
B. NO 2－
C. ClO 4－
D. SO 32－
7．化学上常利用规律来归纳元素的性质，下列说法正确的是（）
A. Li 与Mg 在周期表中位于对角线位置，根据对角线规则，Li 能在N 2燃烧生成LiN 3
B. 同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，因此对应元素的第一电离能依次增大
C. SiO 2熔化时破坏化学键，则干冰气化时也需要破坏化学键
D. 周期表中卤族元素从上到下电负性依次减小，其单质的氧化性依次减弱
8．五种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 均为主族元素，X 原子的M 层上有两个未成对电子且无空轨道；Y 的其中一种离子可通过亚铁氰化钾溶液或苯酚溶液鉴别；基态Z 原子的L 电子层的p 亚层上有一个空轨道；基态Q 原子的L 电子层的p 亚层上有一对成对电子；T 原子的M 电子层上p 轨道半充满。
下列叙述正确的是（）
A. 元素Y 和Q 形成化合物Y 2Q 3可溶于水
B. T 有一种单质的空间构型为正四面体
C. X 和Q 结合生成的化合物为离子化合物
D. Z 的氢化物Z 4H 8结构中一定含有双键
9．下列关于氮族元素所对应物质说法正确的是（） A. 在AsCl 3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
B. 往CuSO 4溶液滴加氨水，先形成沉淀，后溶解，生成的配合物中配体为NH 4+
C. PH 3分子为三角锥形，中心原子P 采用sp 3杂化
D. 由于非金属性：N ＞P ＞As ，则氮的含氧酸的酸性一定强于磷的含氧酸
10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是（）
此
卷
只
装
订
不
密
封
班级姓名准考证号考场号座位号
C. Q 与T 形成的化合物均属于酸性氧化物
D. L 的第一电离能大于M
11．下列有关物质的叙述正确的是（）
A. 棉花、木材、蚕丝、羊毛的主要成分均为纤维素
B. 变质的油脂具有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C. 石油的分馏、煤的气化、液化均属于物理变化
D. 蛋白质溶液属于胶体，可用半透膜除去蛋白质溶液中的NaCl 12．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 标准状况下，11．2L 的戊烷所含的分子数为0.5N A B. 1 mol 羟基(－OH)中所含电子数为10N A
C. 标准状况下，28g 乙烯所含共用电子对数目为5N A
D. 现有丙烯、丁烯、环己烷的混合物共14g ，其原子总数为3N A 13．有关化学用语正确的是（） A. 乙炔的最简式为CH B. 过氧化钠的分子式为Na 2O 2
C. 四氯化碳的电子式为
D.
的名称为3--甲基--2--丁烯
14．巴豆酸的结构简式为CH 3—CH=CH —COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④丁
醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）
A. 仅②④⑤
B. 仅①③④
C. 仅①②③④
D. 全部 15．（题文）下列各选项有关对应有机物的说法正确的是（）
16．环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。
下列说法不正确．．．
的是（）
A. 环扁桃酯的分子式是C 17H 24O 3
B. 1mol 环扁桃酯最多能与3 mol H 2反应
C. 环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物
D. 环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应
17．查阅资料得酸性大小：H 2CO 3＞苯酚＞HCO 3－。
若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是（）
A. ②中试剂为饱和NaHCO 3溶液
B. 打开分液漏斗旋塞，①产生无色气泡，③出现白色浑浊
C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性
D. ③中发生反应的化学方程式是2+CO 2 +H 2O→+Na 2CO 3
18．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为(其中C 、H 原子已略去)，下列关于盆烯的说法中错误的是（）
A. 盆烯是苯的一种同分异构体
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一种同系物
D. 盆烯在一定条件下可以发生加成反应
19．氯化苄(结构如下图)是一种无色或微黄色的透明液体，是一种重要的化工、医药中间体。
若。