2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案
陕西省城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷(含答案)
城固县第一中学2019届高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16N:14C:12S:32Cl:35.5Na：23Fe：56Ⅰ卷选择题一.选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确选项）1．纸是传承人类文明的载体之一，纸的主要化学成分是（）。
A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉2．化学与人类社会的生活、生产密切相关。
以下说法不正确的是（）。
A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化3．用化学用语表示NH3+H C l=NH4C l中的相关微粒，其中正确的是（）。
A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl-的结构示意图：4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是().A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：17.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N A8．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2OB.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-9．已知反应KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有关的说法中，正确的是（）A．HCl中的Cl全部被氧化B．失电子的氯原子是得电子的氯原子的5倍C．反应中有6mol电子发生转移D．反应中KClO3被氧化10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。
高一上学期第一次月考化学试题(Word版 含答案)
2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 He:4 Na:23 S：32 Zn:65 Fe:56 Cu:64一．单选择题1．工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液，以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应配的图标是（）2．下列仪器不能加热的是（）A．燃烧匙、蒸发皿 B．圆底烧瓶、柑祸 C．旋筒、容最瓶 D．试管、锥形瓶3．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的粒子被称为胶体B．电泳现象可证明胶体带电荷C．利用丁达尔现象可区别溶液和胶体D．胶体粒子很小，但不能通过滤纸4．下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸纯碱一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钠硝酸苏打三氧化硫5．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子质量为32g D．75ml3mol/LCuCl2溶液6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/ml，沸点为55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．分液 C．过滤 D．蒸馏7．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL1mol/LAlC13 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（）A．150ml2mol/LKCl溶液 B．75mllmol/LFeCl3溶液C．150mll mol/LMgCl2溶液 D．75mllmol/LCuCl2溶液8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L2mol/L的硝酸钙溶液中含有的硝酸根离子的数目为N AB．标准状况下22.4L乙醇完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为2N AC．46g二氧化氮(NO2)和46g四氧化二氮(N2O4)含有的原子数均为3N AD．lmol氢氧根离子中含有的电子数为9N A9．如图所示的实验操作中正确的是（）10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2．MgCl2．Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
湖北省高三化学上学期第一次月考9月精编仿真金卷A卷
湖北省2020届高三化学上学期第一次月考（9月）精编仿真金卷（A卷）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不相同D．碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．在1mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO−3的数目为N AD．任何条件下，20L N2含有的分子数都不可能为N A3．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③4．下列离子方程式的书写及评价均合理的是5．下列除去杂质的方法不正确的是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤6．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO2−3、I－、SO2−3六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A．Fe2+、CO2−3、Br－ B．Na＋、SO2−3、I－C．Fe2+、I－、SO2−3 D．Na＋、Br－、CO2−37．把铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3mol NO2和0.2mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶18．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素，有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。
高三第一次月考化学试卷
高三第一次月考化学试卷一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)1.下列说法不正确的是( )A.Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B.纯碱和小苏打都是碱C.所有的置换反应都是氧化还原反应,而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,有些金属氧化物也能与强碱反应2.下列说法正确的是( )A.“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象B.“百炼成钢”主要发生了物理变化C.“返青粽叶”指的是添加胆矾(CuSO4·5H2O)后的粽叶青绿新鲜,长期食用有害健康,其中胆矾是混合物D.“明矾净水”与漂白粉用于自来水消毒的原理相同3.根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br- > I-> Fe2+B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br-D. Br- > Fe2+ > I-4.既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+5.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:Mn+C2+H+CO2↑+Mn2++□,下列有关叙述正确的是( )A.发生还原反应的是C2B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH-C.10 mol H+参加反应时,电子转移5 molD.该反应的氧化剂为KMnO46.常温条件下,下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A.pH=1的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NB.含有大量I-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、CC.c(H+)/c(OH-)=1010的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C7.N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反应后可得到NH3分子数为N AB.一定条件下,2.3 g的Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AC.1.0 L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数目为0.1N AD.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O====3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O====HS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N====Ag++NO↑+H2O9.25℃、101 kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)====Na2O(s); ΔH1=-414 kJ·mol-1②2Na(s)+O2(g)====Na2O2(s); ΔH2=-511 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)====2Na2O(s);ΔH=-317 kJ·mol-110.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变成深黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸后沉淀不溶解时,可确定有S存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有C存在11. 下列叙述中正确的是( )A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中Cu是负极C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过12．下列物质的分类正确的是（）非电解碱酸式盐混合物质A 漂白粉Cl2氨水NaHCO3B 福尔马林苯Cu2(OH)2CO3明矾C 胆矾SO2纯碱NH4ClD 食醋C2H5OH 苛性钾NaHSO4 13．溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．能否透过滤纸或半透膜C．分散质粒子的大小D．能否产生丁达尔现象14.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-115．已知：锂离子电池的总反应为：Li x C+Li1-x CoO2放电充电C+LiCoO2锂硫电池的总反应为：2Li+S 放电充电Li2S有关上述两种电池说法正确的是( )A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电16．含Ba（OH）2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114．6 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) A．Ba（OH）2（aq）＋2HCl（aq）===BaCl2（aq）＋2H2O（l）；ΔH=－114．6 kJ/molB ．Ba （OH ）2（aq ）＋2HCl （aq ）=== BaCl 2（aq ）＋2 H 2O （l ）; ΔH=＋114．6 kJ/molC ．21 Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）=== 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=－57．3 kJ/molD ．21Ba （OH ）2（aq ）＋HCl （aq ）= 21BaCl 2（aq ）＋H 2O （l ）；ΔH=＋57．3 kJ/mol17、下列热化学方程式中△H 的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）；△H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）；△H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）；△H=－283kJ/mol 18．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析
2020年陕西省咸阳市博亚学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液 B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液 D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略2. 下列变化能用同一性质解释的有①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小；②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色；③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥；⑤常温下浓硫酸用铁制的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字；⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊（）A．1个B．2个C．3个D．5个参考答案：B考点：浓硫酸的性质；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．.专题：元素及其化合物．分析：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性；③二氧化硫具有漂白性和还原性；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化；⑤浓硫酸具有强氧化性；⑥浓硫酸具有脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐．解答：解：①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，但原理不同，故错误；②二氧化硫具有漂白性、次氯酸具有强氧化性，二者都能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，故错误；③二氧化硫具有漂白性和还原性，二氧化硫使品红溶液褪色体现漂白性、使溴水褪色体现还原性，故错误；④氨气能和浓硫酸反应生成盐，碘化氢气体能被浓硫酸氧化，所以前者浓硫酸体现酸性、后者浓硫酸体现氧化性，故错误；⑤浓硫酸具有强氧化性，能和C、Fe发生氧化还原反应，所以能用同一原理解释，故正确；⑥前者浓硫酸体现脱水性、后者氢氟酸体现酸性，所以反应原理不同，故错误；⑦二氧化碳、二氧化硫都能和澄清石灰水反应生成难溶性钙盐而使澄清石灰水变浑浊，故正确；故选B．点评：本题考查了物质间的反应，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫、次氯酸、过氧化钠等物质漂白原理的差别，注意不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，为易错点．3. 下列叙述中正确的是 ( )A.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－C.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+D.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封存ks5u参考答案：D略4. 如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)a. Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液；e.NH3；f.Cl-2。
江西省部分高中学校2025届高三上学期开学第一次月考化学试卷(含解析)
高三化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．赣南脐橙素有“中华名果”之称。
据检测，脐橙中含糖类、蛋白质、脂肪、维生素等多种营养物质。
下列有关说法正确的是（）A ．糖类中的葡萄糖与果糖互为同系物B ．蛋白质可水解生成生物大分子氨基酸C ．脂肪在酸性条件下可发生皂化反应D ．维生素C 具有还原性，可用作抗氧化剂2．下列关于键参数与分子极性的叙述中错误的是（ ）A ．键角是描述分子立体结构的重要参数B ．由非极性键形成的分子一定是非极性分子C ．氢卤键键长越短，键能越大，物质越稳定D ．含氢键的物质沸点不一定高于含范德华力的物质3．化学实验是科学研究的基础。
利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A ．制备无水B ．验证氨水呈碱性C ．除去中少量水汽D ．长时间观察颜色4．从蛹虫草菌属中分离出来的蛹虫草菌素（X ）具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。
下列关于X 的叙述错误的是（）A ．分子式为B ．X 的消去产物多于3种C ．所有碳原子可能共平面D ．最多可与发生加成反应5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W的原子序数依次增大，由它们组成的物质间的转化关系有H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 La 1392MgCl 2O 2Fe(OH)111443C H N O 1molX 24molH。
X 的原子半径是周期表中最小的，Y 和Z 位于同一周期，基态Y 原子核外3个轨道上的电子数相等，基态Z 原子有3个未成对电子，W 原子最外层电子数是电子层数的2倍。
【化学】宁夏银川一中2020届高三上学期第一次月考(解析版)
宁夏银川一中2020届高三上学期第一次月考1.下列说法正确的是（）A. 冰水混合物、硫酸、氢化钠都是电解质B. 按照性质进行分类将酸分为一元酸，氧化性酸，强酸C. 酸性氧化物都是非金属氧化物D. 两种盐之间相互反应一定生成两种新盐【答案】A【详解】A. 冰水混合物为弱电解质，硫酸、氢化钠是强电解质，A正确；B. 按照性质进行分类将酸分为氧化性酸和非氧化性酸，按照能电离出氢离子的个数可分为一元酸、二元酸和多元酸，按照能否完全电离出氢离子可分为强酸和弱酸，B错误；C. 酸性氧化物不都是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物也是酸性氧化物，C错误；D. 两种盐之间发生复分解反应会生成两种新盐，但是发生氧化还原反应不一定生成盐，还有可能生成单质、氧化物等，D错误；故答案选A。
2.中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法正确的是（）A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D. “火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】B 【详解】A. “杨花榆荚无才思”中的“榆荚”是植物的种子，主要成分是纤维素，A错误；B. “霾尘积聚难见人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应，B正确；C. “日照香炉生紫烟”中的紫烟是固体颗粒，而碘升华得到的是碘蒸气，C错误；D. “火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，而不是金属单质，D错误；故答案选B。
3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.5 mol雄黄( As4S4，结构为)中含有N A个S-S键B. 在1mol /L的NH4NO3溶液滴加氨水使溶液呈中性，则1L该溶液中NH4+的数目为N AC. 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AD. 常温下，将1 mol CH 4与1 mol Cl 2混合光照，使其充分反应后，生成气体的分子数为N A【答案】B【详解】A. As 4S 4中，As 为第V A 族元素，S 为第VIA 族元素，As 成三个键，S 成两个键，故白球为S ，所以雄黄中不包含S-S 键，A 错误；B. 在1mol /L 的NH 4NO 3溶液滴加氨水，由电荷守恒可知43()()()()c NH c H c OH c NO ++--+=+，因为溶液呈中性，则()()c H c OH +-=，所以43()()c NH c NO +-=，则1L 该溶液中NH 4+的数目与硝酸根相同为N A ，B 正确；C. 标准状况下，氟化氢为非气态，因此无法求算，C 错误；D. 在光照条件下，将1molCH 4与1molCl 2混合充分反应后，由于氯气不足，可发生多步取代反应，生成物有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 等，故无法确定生成的气体分子数，D 错误；故答案选B 。
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2019-2020年高三第一次月考化学试卷 含答案本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II 卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （ ） A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等B ．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC ．1L 0．5 mol·L -1Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD ．常温常压下，11g CO 2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca （HCO 3）2溶液 C ．Na 2SO 3溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ） A ．使pH 试纸呈红色的溶液：I －、NO 3－、SO 42－、Na +B ．常温下，在c(H +)/c(OH －) = 1×1012的溶液：NH 4+、Mg 2+、C1－、K +C ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、NH 4+、NO 3－D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、HCO 3－、Al 3+5．下列判断中一定正确的是 （ ） A ．分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2，当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1：2 B ．等质量的O 2与O 3中，氧原子的个数比为3：2 C ．CaCl 2及CaO 2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D ．10mL 0.3mol/LNaCl 与30mL0.1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比为 A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶17．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z和Y形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：Y＜RD．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液8．利用图示装置进行实验，若装置I中反应物充足，则装置Ⅱ中实验现象正确的是（）①②③ⅡA 浓盐酸碳酸钙滴有酚酞的稀碳酸钠溶液溶液由红色最终变为浅红色B 浓氨水氧化钙氯化铝溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解C 冰醋酸乙醇和浓硫酸饱和碳酸钠溶液溶液分层，上层为油状液体D 浓硝酸铜硅酸钠溶液有胶状物生成9．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2OB．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH﹣+18O2↑C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O10.下列有关冶炼金属的说法正确的是（）A.工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B.工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C.工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D.工业上精炼铜是粗铜为阴极11．工业上真空炼铷的原理为2RbCl ＋2＋2Rb(g)，下列说法正确的是（ ） A ．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷 B ．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C ．MgCl 2的热稳定性比RbCl 弱 D ．Rb 单质比RbCl 更稳定12．下列说法不正确的是 （ ） A ．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B ．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C ．在含FeC12杂质的FeCl 3溶液中通入足量C12后，充分加热除去过量的C12，不能得到纯净的FeC13溶液D ．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO 3固体，其漂白性增强13．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是（ ）A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1价D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似14．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
这种材料可以按下列方法制备：SiO 2――→①C 高温Si(粗)――→②HCl 300 ℃SiHCl 3――→③过量H 21000～1 100 ℃Si(纯)下列说法正确的是 （ ）A ．步骤①的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑B ．步骤①②③中每生成或反应1 mol Si ，转移4 mol 电子C ．二氧化硅能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物D ．SiHCl 3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl 4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl 3 15．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO 4=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A ．BaSO 3和BaSO 4 B ．BaS C ．BaSO 3 D ．BaSO 416.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为22B．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZC．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点D．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物17．下列物质的检验，其结论一定正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO218.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是（）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞ NaBiO3 ＞ Cl219．将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是 ( )①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．④⑤⑥20.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9．6gB ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液体积为150mLC ．参加反应的硝酸的物质的量为0．4molD ．溶解合金时产生NO 气体体积0．224L （以标准状况) 第Ⅱ卷21．X 、Y 、Z 、Q 、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大．X 、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q 与X 同主族；Z 、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素． 请回答下列问题：（1）写出R 的原子结构示意图：______________________（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．（3）X 与Y 能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） ，X 和Z 组成的化合物的化学式为_____________________________ （3）由以上某些元素组成的化合物A 、B 、C 、D 有如下转化关系：AB （在水溶液中进行），其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体．写出C 的化学式 ；D 的电子式 ．①如果A 、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A B离子反应方程式为_________ ②A、B 均为盐溶液，如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A 、B 溶液均显碱性．用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 ．22.xx8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。
（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。
①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 。
（填序号） A ．泡沫灭火器 B ．消防车喷水 C ．沙土②电石的主要成分为CaC 2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC 2中所含的化学键类型____________（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。