【配套K12】[学习]高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案(1)鲁科
高中化学 第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序(3)学案 鲁科版必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————第2节研究物质性质的方法和程序（3）【本讲教育信息】一. 教学内容：走近化学及研究物质性质的方法和程序二. 教学目的1、认识并欣赏化学科学的重要性2、了解钠和氯气的物理性质和化学性质3、认识研究物质性质的基本方法和程序三. 教学重点、难点知道化学是在分子层次上认识物质、制备物质；钠和氯气的化学性质。
四. 知识分析（一）走近化学科学1、化学的创造性和实用性化学家们不仅可以发现和提取自然界中已存在的物质，还能创造出新物质。
1990年物质种类已突破1000万种大关，而现在已超过了3500万种，其中无机物几十万种。
人们的衣、食、住、行都离不开化学2、化学的形成和发展●火是人类最早认识的化学现象之一●人类对化学的认识经历了古代化学、近代化学、现代化学三个阶段●现代化学日益成为一门“中心科学”3、化学的探索空间化学与被称为“21世纪四大支柱科学”的能源、材料、环境、生命科学息息相关。
【交流研讨】①上网查询中国科学院化学部委员（院士）名单，并了解他们的建树。
②谈一谈自己喜欢的职业。
（二）研究物质性质的方法和程序1、基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法。
2、基本程序：观察外观→预测性质→设计、实施实验→验证预测→分析现象→整合结论。
3、钠（1）物理性质软亮轻低导硬度小、质软银白色金属光泽密度0.97g/cm3熔点97.810C 导电、热[思考] 对比钠和铁的物理性质，有何异同？解答：相同点――均为银白色有金属光泽、导电导热、有延展性不同点――密度、熔沸点、硬度等均为Fe>Na（2）化学性质①与水反应现象：浮游熔响红化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑[思考] 如何解释这些现象？解答：浮——钠的密度小于水；游——产生气体推动钠；熔——反应放热，使低熔点的钠熔化；响——发出嘶嘶的响声；红——生成碱，遇酚酞变红。
[拓展]若将钠分别加入到硫酸铜溶液、氯化铁溶液中有什么现象?能否将铜、铁置换出？写出相应的化学方程式。
高中化学第一章认识化学科学第2节研究物质性质的方法和程序第2课时学案鲁科版必修1(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第2课时 研究物质性质的基本程序法一、研究物质性质的基本程序二、实例:研究氯气的性质的程序总之，研究物质性质的基本程序是：观察物理性质→预测化学性质→验证或探究预测的性质→分析现象并解释→分类、比较、归纳、概括同类物质的性质→知识的延伸和应用。
预习交流燃烧一定有氧气参加反应吗？三、化学探究过程中的模型与假说 1．假说假说是以已有事实材料和科学理论为依据,面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。
假说提出后需得到实践的证实，才能成为科学理论.2．关于模型（1）模型的定义:是以客观事实为依据建立起来的,是对事物及其变化的简化模拟。
(2）模型的分类:一般可分为________和________两大类。
例如，在研究有机化合物的结构时经常用到的球棍模型就是一种______模型，而在研究原子结构的过程中所建立起的各种模型则属于______模型。
答案：一、外观 存在状态 颜色 气味 组成 类别 性质 特殊 分析 综合二、黄绿 强烈刺激性 大 能 铁 铜 钠 氢气 红磷 硫 2Fe ＋3Cl 2错误!2FeCl 3 Cu ＋Cl 2错误!CuCl 2 H 2＋Cl 2错误!2HCl Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O预习交流：答案：燃烧不一定有氧气参加反应，如铁、氢气等在氯气中的燃烧。
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第1课时 研究物质性质的基本方法的相关性质一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质,常常运用______、______、______、______等方法。
此外在探究物质性质的原因，涉及物质结构方面的内容时,还需要利用______、______等方法进行研究。
1．观察法观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。
2．实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知性质的方法。
(2）注意：在进行实验时，要注意控制______、______、____________等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3)实验的步骤:实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录;实验后，要写好实验报告,并对实验结果进行分析.3．分类法在研究物质性质时，运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
4．比较法运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
预习交流1．钠的物理性质钠是一种______色的金属，熔点____于水的沸点，密度____于水的密度。
高中化学第1章第2节研究物质性质的方法和程序第1课时研究物质性质的基本方法学生用书鲁科版必修第一册
第1课时研究物质性质的基本方法学业要求1．通过对金属钠的性质探究等一系列科学探究活动，认识钠是一种非常活泼的金属单质，了解金属钠的物理性质、主要化学性质，形成科学探究与创新意识的化学核心素养。
2．通过观察、分析实验现象，体会如何科学、合理地运用观察方法。
在归纳金属钠的性质的过程中，体验分类、比较等方法在研究和学习物质性质过程中的重要应用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
3．激发学习化学的兴趣，同时树立安全意识和环保意识，形成科学态度与社会责任的化学核心素养。
知识网络学业基础——自学·思记·尝试一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质有________、________、________、________、假说、模型等方法。
1．观察法(1)含义：观察是一种________、________地运用________考察研究对象的方法。
(2)2．实验法(1)概念：实验是根据科学研究的目的，尽可能排除外界影响、突出主要因素，并利用一些专门的仪器设备，人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一现象或过程发生或再现的研究方法。
(2)实验步骤→设计实验方案，选择实验用品→观察实验现象，做好实验记录→分析实验结果，得出实验结论(3)注意事项实验时要注意控制________、________、________的浓度等条件，因为同样的反应物在不同条件下可能会发生不同的反应。
3．分类法(1)可以总结出各类物质的一般性质；(2)根据物质所属的________对物质及其变化进行预测。
4．比较法认识各种物质性质之间的异同与内在联系。
特别提醒(1)研究某种物质的性质时，只用一种方法往往得不出结论，有时需要多种方法综合应用，比较法和实验法是比较常用的两种方法。
(2)运用假说和模型进行的预测，还需要通过实验来验证。
[即学即练]1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)科学家提出的假说一定能成为科学理论( )(2)使用模型有助于人们研究物质性质( )(3)运用观察法时，可以用手直接接触化学药品( )(4)严禁品尝化学药品的味道( )(5)闻气体时应按如图操作( )(6)通过观察物质的颜色、气味、状态可了解其物理性质，通过实验可了解其化学性质( )2．下列关于研究物质性质的方法的描述正确的是( )A．观察法只能通过视觉来完成B．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法C．银、铁、铜、锌等均为金属，具有金属光泽和导电性，这是物质性质研究方法中的比较法D．研究物质的性质时，往往同时采用观察、实验、分类、比较等方法中的多种方法3．“实验与探究”是一种非常重要的学习化学的方法。
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(5)反应后溶液的颜色逐渐变 红
(5)有碱生成
结论
钠与水剧烈反应,生成 NaOH 和 H2,化学方程式为 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
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第六页，共三十六页。
知识(zhī shi) 铺垫
必备(bì bèi)知 正误(zhèngwù)
识
判断
【微思考1】将绿豆粒大小的一块钠加入硫酸铜溶液中能生成铜单质吗? 提示:不能。因为钠首先与水反应生成NaOH,NaOH与硫酸铜发生复分解反 应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。 【微思考2】可以用手直接拿取或接触钠块吗?为什么? 提示:不能。手上含有少量水,钠与水反应放出的热会灼烧皮肤,且生成的 NaOH会腐蚀皮肤。
易错警示实验室取用钠时应注意的问题
①取出的钠要用滤纸吸干表面的煤油; ②切金属钠时,切不可用手接触; ③未用完的钠应放回试剂瓶中,不能乱扔。
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探究(tànjiū)1
探究(tànjiū)2
素养(sùyǎng)脉
络
随堂检测
变式训练1下列关于钠与水反应的说法,不正确的有( ) ①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中,反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与HCl反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 ④钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属
(N3a)用2O途+C。O2 Na2CO3,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
Na2O2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
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知识(zhī shi)铺
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(2)氯气有漂白性吗?
提示 干燥的氯气不能使有色布条褪色,所以氯气没有漂白性,氯气与水反 应生成的HClO才有漂白性。 (3)新制氯水和久置氯水的成分一样吗?为什么?新制氯水如何保存?
提示 不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应: Cl2+H2O══HCl+HClO,所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、 ClO-、OH-(极少)。②氯水久置时,由于HClO不稳定,见光或受热易分解,促 使Cl2继续与H2O反应,最终使Cl2消耗完,使溶液变为稀盐酸。③新制氯水 要保存在棕色试剂瓶中,并放置在阴凉处保存。
B.②③
C.①③
D.①④
解析 漂白粉是混合物,其主要成分是氯化钙和次氯酸钙,有效成分是次氯 酸钙,①错误;使用漂白粉时可加少量稀盐酸增加次氯酸浓度,可以提高漂 白粉的漂白效果,②正确;漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水 反应,故漂白粉应密封保存,③错误;工业上利用氯气与石灰乳的反应制备 漂白粉,要适当控制反应温度,避免生成氯酸钙,④正确。
学以致用·随堂检测全达标
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1.下列关于氯气的说法正确的是( A ) A.将氯气通入紫色石蕊溶液中,溶液先变红后褪色 B.将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中,鲜花褪色,说明Cl2具有漂白性 C.金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁 D.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,瓶口有白色烟雾 解析 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,盐酸可使石蕊 溶液变红,次氯酸可使变红的石蕊溶液褪色,因此溶液先变红后褪色,故A正 确;氯气没有漂白性,故B错误;氯气与铁反应生成氯化铁,不能生成氯化亚 铁,故C错误;在点燃条件下,氢气能在氯气中燃烧产生苍白色火焰,生成的 HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴而形成白雾,所以氢气在氯气中燃烧产生苍 白色火焰且瓶口有白雾,没有烟生成,故D错误。
2019年高中化学 上学期第一章 认识化学科学 第2节 研究物质性质的方法和程序学案(2)鲁科版必修1
第2节 研究物质性质的方法和程序庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、研究物质性质的基本方法 1．研究物质性质的基本方法研究物质性质常用的基本方法有观察、实验、分类、比较等。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
（1）观察法：观察⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧借助仪器观察触摸鼻嗅耳听眼看直接观察观察法是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法。
观察后要对现象进行分析和综合，得出结论。
（2）实验法：实验法是人为地再现物质性质的过程。
（3）分类法：分类法主要是对物质及变化进行分类研究，可以得到各类物质的通性和特性。
（4）比较法：比较法是将研究对象和与之相关联的其他已知性质的物质进行比较研究。
2．金属钠的物理性质及钠与水的反应 （1）金属钠的物理性质（2觉钠被切割的难易；观察钠在水中的位置；观察钠在水中的状态；观察钠在水中的运动；耳听钠与水的反应发出的声音；将集满气体的试管移近酒精灯的火焰，耳听声音；观察溶液颜色的变化。
钠有强烈腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
放入水中的金属钠只能是黄豆粒大小的一小块；再大，则易发生爆炸，危险！Na 与H 2O 反应的化学方程式为：2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 3．金属钠与氧气反应的实验实验1：切好的金属钠放置在空气中。
实验2：将金属钠放在石棉网上加热。
6．金属共性绝大多数金属是银白色固体；绝大多数金属能跟活泼非金属反应；大部分金属能置换出酸中的氢等等。
2Na+2HCl══2NaCl+H2↑，Fe+2HCl══FeCl2+H2↑二、研究物质性质的基本程序1．研究物质性质的基本程序第一步，观察物质的外观性质。
了解物质的状态、颜色、气味等。
第二步，预测物质性质。
运用分类的方法，根据物质所属类别或有关反应规律预测物质性质。
第三步，实验和观察。
根据预测进行实验，并观察实验现象，记录实验数据等；如果出现预测之外的特殊现象，则需要进一步分析，提出新的问题和作出新的预测，并再进行实验和观察，验证新的预测。
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第2节研究物质性质的方法和程序（2）【本讲教育信息】一. 教学内容：专题四：化学与社会［学习过程］一、化学与能源目前人类所消耗能源的80%来自煤，石油，天然气等化石燃料，化石燃料的大量使用，造福了人类，但也给环境造成了严重危害，使人类生存空间受到了极大的威胁。
同时化石燃料属于不可再生能源,人类正面临着化石燃料日渐枯竭的局面.因此，一些可再生的清洁能源的开发利用越来越被人们重视。
1。
太阳能科学家们公认，太阳能是未来人类最合适、最安全、最出色、最理想的替代能源。
资料显示：太阳能每分钟射向地球的能量相当于人类一年所消耗的能量。
目前太阳能的利用转化约为10%～12%.据此推算，到2020年全世界能源消耗总量大约为25亿升原油，如果用太阳能替代，只需要约97万平方公里的一块吸收太阳能的“光板"就可实现。
宇宙发电计划在理论上是完全可行的.2。
沼气沼气的主要成分是甲烷，甲烷是一种理想的气体燃料，它无色无味，是由植物残体在隔绝空气的情况下分解而产生的。
3。
氢能源在新能源的探索中，氢气被认为是理想的二级能源。
它最明显的三大优点是：热值高、干净无毒、资源丰富。
4. 其它能源核能来源于原子核的变化，这类变化叫核反应。
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第2节研究物质性质的方法和程序互动课堂疏导引导一、研究物质性质的基本方法1．研究物质的基本方法（1）研究物质的基本方法主要有观察、实验、分类、比较等。
（2）观察是一种有计划、有目的地用感观考察研究对象的方法。
（3）在研究物质的过程中可以通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
（4）在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通行和特性。
(5)运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系。
2.金属钠的性质（1）金属钠的物理性质金属钠是一种银白色金属固体，熔点较低，密度比水小。
（2）化学性质①金属钠与水的反应2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑记忆要决Na与H2O反应的现象Na与H2O反应的现象可简约为5个字：“浮、熔、游、响、红”而进行巧记。
①金属钠为银白色的金属；感觉钠很软——硬度小；钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，迅速向各个方向游动，并发出嘶嘶的响声，知道钠的密度小、熔点低；与水反应放出热量，生成气体，酚酞的溶液变红色，点燃生成的气体时听到爆鸣声，生成物是NaOH和H2。
②金属钠与氧气的反应4Na＋O2====2Na22Na＋O2====Na2O2金属钠通常保存在煤油中案例1将一小块金属钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )A.钠熔成小球，并在液面上滚动B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊【剖析】钠与石灰水中的水反应，生成氢气，反应放出的热量使钠熔成小球，同时石灰水温度升高，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。
【答案】【借题发挥】有关金属钠的性质考查，还可以考查金属钠与氧气的反应、金属钠的保存、金属钠与水反应的有关计算等等。
3.过氧化钠的性质2Na 2O2＋2H2O4====NaOH＋O22Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2案例2某密闭容器中有100 g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5 g CO和H2的混合气体后，电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为(A.大于100 gB.小于100 gC.等于100 gD.无法确定【剖析】根据反应2CO＋O2====2CO2和2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2可得CO＋Na2O2====Na2CO3；由2H2＋O2====2H2O和2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2可得H2＋Na2O2====2NaOH，所以可知Na2O2固体质量的增加量就等于CO和H2的总质量。
【答案】【借题发挥】一般来讲，涉及Na2O2的有关计算可以采用方程式叠加法简化运算过程，由2CO+O2点燃2CO2，2H2+O2点燃2H2O，又由过氧化钠与CO2和H2O的反应得Na2O2+CO====Na2CO3，Na2O2+H2====2NaOH知满足通式(CO)x(H2)y的物质，在氧气中完全燃烧后所得产物全部通过足量的Na2O2后，固体质量的增加量就等于该物质的质量。
知识总结物质的物理性质一般包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。
知识拓展金属的共性（1）物理性质①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。
（2）化学性质①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液反应置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）。
二、研究物质的基本程序1．研究物质的基本程序（1）首先观察物质的外观。
（2）通过实验探究物质的有关性质（预测性质→设计实验→观察现象→对实验现象进行解释和分析，对实验结论进行整合）。
（3）通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质，并对实验中出现的特殊现象进行进一步的研究。
2.氯气（1）氯气的物理性质通常状况下，氯气是黄绿色的气体，有刺激性气味，密度比空气的大，能溶于水，易溶于有机溶剂。
记忆要决氯气物理性质黄绿(色)有毒易液化，刺激(性气味)可溶(于水)密度大。
（2）氯气的化学性质①氯气与金属的反应2Na+Cl22====NaCl，2Fe＋3Cl2====2FeCl3、Cu＋Cl2====CuCl2。
（氯气能够与大多数金属反应，通常生成高价态的金属氯化物）②氯气与非金属的反应H2＋Cl2====2HCl（产生白雾）③氯气与水的反应Cl2＋H2O====HCl＋④氯气与碱溶液的反应Cl2＋2NaOH====NaClO＋NaCl＋H22Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O要点剖析漂白剂a.有效成分为次氯酸盐，如NaClO、Ca(ClO)2。
b.漂白原理（用方程式表示）：2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3＋2HClO或Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO。
c.久置失效的原因（用方程式说明）：2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3＋2HClO或2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO，2HClO光照2HCl＋O2↑。
d.保存方法：隔绝空气密封保存，目的是防止次氯酸盐与二氧化碳和水分反应而失效。
（3）次氯酸的性质①酸性：是一元弱酸，酸性比碳酸还弱。
HClO＋NaOH====NaClO+H2O NaClO+HCl====HClO ＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O====Na2CO3②不稳定性：2HClO光照2HCl＋O2③杀菌漂白性（强氧化性）：遇到有色物质，氧化其中的有色物质，使之褪色。
还能杀灭细菌。
说明：a.干燥的氯气本身没有漂白性，只有水存在时，转化成HClO才有漂白性，其实质是HClO的漂白性。
b.ClO2也可用于漂白和消毒。
其消毒能力是等质量的Cl2的2.63倍。
但ClO2价格高，故目前还不能完全代替氯气。
知识拓展Cl2的氧化性与O2都属于非金属元素形成的单质，能跟金属（如Na、Fe、Cu等）反应，能跟非金属（如H2、C、P等）反应。
类比氧气的性质，Cl2与O2均为氧化剂。
案例3下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是(A.液氯B.新制氯水C.CaCl2溶液D.次氯酸溶液【剖析】 A中的液氯指的是液态的氯分子，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。
【答案】【借题发挥】有关氯气的性质考查还可以考查氯气与金属的反应、氯气与水反应产物HClO的性质以及氯气与碱溶液的反应及其相关实验和计算等等。
知识总结氯水中的微粒Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量）。
3.假说和模型（1）假说：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探测性说明。
（假说提出后须得到实践的证实，才能成为科学理论）（2）模型：以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模型。
模型一般可以分为物体模型（如球棍模型）和思维模型。
案例4下列说法正确的是(①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种探测性说明③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模型④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论A.只有①②③B.只有C.只有①③④D.全部【剖析】本题涉及有关概念的辨析问题，根据题目给定的几个概念可知这些概念都是正确的。
【答案】【借题发挥】涉及这部分内容的考查关键在于对概念的理解，学习时要注意理解概念的内涵和外延。
活学巧用1.金属钠着火，能用来灭火的是(A.水B.湿抹布C.泡沫灭火剂D.干沙【思路解析】由于金属钠着火产生的Na2O2能够与H2O、CO2反应产生氧气，所以金属钠着火选用沙子灭火。
【答案】2.比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法。
运用比较的方法，可以找出物质性质的异同，认识物质性质间的内在联系，进一步形成基本概念或化学理论。
我们学过以下三个化学反应：①C＋2CuO====CO2↑+2Cu；②2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑；③Fe3O4＋2C====3Fe＋2CO2↑。
（1）通过分析比较，这三个反应有很多相似之处，请写出其中一处_________。
（2）它们之间也有不同之处，其中一个反应与众不同，这个反应与其他两个反应的不同之处是（答出一处即可）__________。
【思路解析】根据上述几个反应可以发现上述三个反应均为置换反应，反应中都有气体产生，都是单质与氧化物反应等等。
不同之处：反应②是固体与液体反应而其他两个是固体与固体反应，反应②是金属置换出非金属而其他两个反应则是非金属置换出金属等等。
【答案】相同之处：均为置换反应（或反应中都有气体产生或都是单质与氧化物反应等等）不同之处：反应②是固体与液体反应而其他两个是固体与固体反应（或反应②是金属置换出非金属而其他两个反应则是非金属置换出金属等等）。
3.研究物质的性质，常运用的基本方法有：_____________、_____________、_____________、_____________等方法。
一般是多种方法并用，但每种方法的使用关键和目的不同。
【思路解析】研究物质的主要方法有：观察、实验、分类和比较等等。
【答案】观察法实验法分类法比较法4.将2.3 g钠放入100 g水中，生成的溶液中溶质的质量分数为(A.等于2.3%B.等于C.大于2.3%小于4%D.大于【思路解析】根据2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑，可知产生的NaOH的质量为4 g，所得溶液的质量为102.2 g，所以所得溶液的质量分数小于4％。
【答案】5.将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是(A.稀H2SO4B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.氯化钾溶液【思路解析】A中只产生气体；B中只产生气体；C中产生气体和蓝色沉淀；D中只产生气体。
【答案】6.x g Na2O和y g Na2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与关系正确的是(A．x=y B．x>yC．x<y D．无法确定【思路解析】根据Na2O＋H2O====2NaOH和2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑可知当所得溶液的质量分数相等时过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。
【答案】7.用脱脂棉包住0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水，可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的结论正确的是(A．Na2O2与H2O反应是一个放热反应B．Na2O2与H2O反应中有氧气生成C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成D．Na2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成【思路解析】根据上述反应的现象可知上述过程中产生了助燃物氧气，同时由于脱脂棉燃烧起来，说明上述反应为放热反应。