【南方新课堂 金牌学案】2015-2016学年高中化学 2.3.1氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1

氧化还原反应氧化剂和还原剂
1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。

空气中常见的氧化剂是( )
A.N2
B.O2
C.H2O
D.CO2
解析:由生活常识可知,空气中常见的氧化剂是氧气。

答案:B
2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( )
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂,又不是还原剂
解析:H2O2中氧的化合价为-1价,H2O、O2中氧的化合价分别为-2价、0价,H的化合价未变,故H2O2既是氧化剂,又是还原剂,应选C。

答案:C
3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )
A.失去电子的反应为还原反应
B.氧化剂必定含有氧元素
C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化
D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
解析:失去电子的反应为氧化反应,A不正确;氧化剂是所含元素化合价降低的反应物,不一定含有氧元素,B不正确;氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如Cl2和H2O的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D不正确。

答案:C
4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为
CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。

下列说法中正确的是( )
A.该反应中PdCl2被氧化
B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 mol
C.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物
D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
解析:对于反应:CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl来说,CO中的碳元素的化合价从+2价变成CO2中的+4价,化合价升高,CO是还原剂,对应的CO2是氧化产物;PdCl2中的Pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以A不正确,C正确;B中未注明标准状况,无法计算反应转移的电子数,B不正确;此反应在常温下进行,说明CO气体在常温下也可以表现还原性,D不正确。

答案:C
5.单质X和Y相互反应生成,现有下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有氧化性;④Y2-是还原产物;⑤Y2-具有还原性;⑥X2+具有氧化性;⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。

其中正确的是( )
A.①②③④
B.①④⑤⑥⑦
C.②③④
D.①③④⑤
解析:还原剂→失电子→化合价升高→被氧化,发生氧化反应→生成氧化产物(有氧化性)→还原剂表现还原性;氧化剂→得电子→化合价降低→被还原,发生还原反应→生成还原产物(有还原性)→氧化剂表现氧化性。

答案:B
6.有相同条件下的三个反应:
①2A-+B22B-+A2
②2C-+A22A-+C2
③2B-+D22D-+B2
由此得出,下列判断不正确的是( )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2
B.还原性:C->A->B->D-
C.2A-+D22D-+A2该反应可以进行
D.2C-+B22B-+C2该反应也能进行
解析:根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性可得,氧化性:D2>B2>A2>C2,还原性:C->A->B->D-,故A不正确,B、C、D项正确。

答案:A
7.小美在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应。

你认为“五连环”中物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数分别为( )
稀盐酸
A.复分解反应、1个
B.分解反应、2个
C.化合反应、3个
D.置换反应、2个
答案:B
8.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为
2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。

下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.该反应不是氧化还原反应
B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应
C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应
D.该反应是氧化还原反应,变价的只有两种元素
解析:在2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3反应中,铜元素的化合价升高,失电子,氧元素的化合价降低,得电子,所以该反应是氧化还原反应,变价的元素只有两种。

答案:D
9.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,正确的是( )
解析:化学反应的分类应按照一定的标准。

除分为四种基本类型以外,还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应,根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。

复分解反应和氧化还原反应无交集。

答案:A
10.对于反应Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列说法中正确的是( )
A.生成1 mol Cu,转移2 mol电子
B.Cu是氧化产物
C.氧化剂只有Cu2O
D.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
解析:在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反应中,Cu2S和Cu2O中Cu元素的化合价由+1降低到0,Cu2S 中S元素的化合价由-2升高到+4,所以该反应中Cu2S和Cu2O是氧化剂,Cu2S是还原剂,Cu是还原产物,SO2是氧化产物,生成1 mol Cu,转移1 mol电子。

答案:D
11.(1)试从元素化合价的角度分析Fe3+、Fe2+、H+、S2-、Zn、SO2、S、Cl-等粒子在氧化还原反应中可能表现出的性质:只有氧化性的是;只有还原性的是;既有氧化性又有还原性的是。

(2)下列反应:①置换反应②复分解反应③没有单质参加的化合反应④只有一种元素化合价发生变化的反应⑤离子反应,其中一定不是氧化还原反应的是。

A.②
B.②③
C.③④
D.①②③④⑤
解析:(1)元素处于最高价态时只表现氧化性,处于最低价态时只表现还原性,处于中间价态时既可表现氧化性又可表现还原性。

(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。

答案:(1)Fe3+、H+S2-、Zn、Cl-Fe2+、SO2、S
(2)A
12.某同学写出以下三个化学方程式(未配平):
①NO+HNO3N2O3+H2O
②NH3+NO HNO2+H2O
③N2O4+H2O HNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是;在反应①中氧化剂是,还原性最强的是,若该物质消耗30 g,转移电子 mol。

解析:当含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时,生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。

②式反应物中的氮元素为-3价和+2价,生成物中为+3价,-3与+2之间的价态应为0价或+1价,不可能出现+3价的氮,所以②式不能实现。

在反应①
O+HO3O3+H2O中,据化合价变化可知HNO3为氧化剂,NO为还原剂(还原性最强),当有30 g NO(即1 mol)消耗时,转移电子数为1 mol×1=1 mol。

答案:②HNO3NO 1
13.(1)在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中。

①元素被氧化,是氧化剂,氧化产物是;
②此反应若转移了12 mol的电子,则生成氯气L(标准状况)。

(2)在2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,氧化剂是,氧化产物是;若有1 mol KMnO4参加反应时,该反应转移电子的个数是;若反应生成11.2 L Cl2(标准状况),则被氧化的氯化氢为mol;请在下面方框中用“单线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

+16HCl
解析:(1)①反应物K2Cr2O7中Cr的化合价是+6,产物中Cr的化合价是+3,反应过程Cr的化合价降低,K2Cr2O7是氧化剂;氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,氧化后的生成物是氯气。

②由K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O得
3Cl2~6e-
3 6
n12 mol
,解得n=6 mol,故V(Cl2)=6 mol×22.4 L·mol-1=134.4 L。

(2)反应物KMnO4中Mn的化合价是+7,产物中Mn的化合价是+2,反应过程Mn的化合价降低,KMnO4是氧化剂;HCl中氯元素的化合价升高,被氧化的元素为Cl,所以氧化产物是氯气。

根据可知有1 mol KMnO4参加反应时,转移电子数为5N A或3.01×1024,反应生成11.2 L Cl2(标准状况)则被氧化的氯化氢为1 mol。

答案:(1)①Cl K2Cr2O7Cl2②134.4
(2)KMnO4Cl25N A(或3.01×1024) 1。