【名师伴你行】2013-2014学年高中化学必修一：练案22 氯气与水、碱的反应(含解析)

练案22 氯气与水、碱的反应
注意事项： 1.本练案分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两 部分，共13题，满分为40分，用时30分钟。 2.答题前，务必将班级、姓名和学号填写在本练案的相 应位置上。 3.本练案之后附有“演题心得”，以备记录易错题之用。
一、选择题（共10小题，每题有1项或2项正确，每题2分）
1.下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制的氯水中只含有Ｃｌ２和Ｈ２Ｏ分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Ｃｌ２ D.氯水放置数天后ｐＨ不变
(B )
解析：新制氯水中有Cl２、H２O、HClO分子，Ａ项错；HClO 具有漂白性，新制氯水可使石蕊试纸先变红后褪色；光照氯水，
二、非选择题（共20分）
11.（6分）漂白粉是用Cl2与石灰乳 反应来制取，制取反应的化学方程
式为
，氯气和漂
白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO 之故，工业上之所以
把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为① 漂白粉稳定
；② 便于贮存和运输
。
12.（8分）在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：
。
13.（6分）用8.7 g MnO2和10 mol·L-1的盐酸120 mL反应制取Cl2（化
学反应 2.24 L ）。
（1）在标准状况下可生成多少升氯气？
.
（2）若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后取出20 mL（不考虑2H.8C7l损g 失
），在解这析2：0(1m)nL溶(M液n中O2加)=入足量AgNO3=溶0液.1，m可o得l，Ang(CHlC多l)少=克0.12 ？L×10 mol·.L-1=1.2 mol。由反应1 mol MnO2→1 mol Cl2，则 Cl2为0.1 mol，标况下体积为2.24 L。（2）反应后溶液中n(Cl)=1.2 mol-0.1 mol×2=1 mol，取出20 mL时，n(Cl-)=1
解析：A项HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能， 有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C项加入盐酸酸化， 引入了Cl-，加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水 中有Cl-存在；D项加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说 明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子的存在。
8.在标准状况下有22.4 Ｌ氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其
充分反应，冷却后将此气体与１ L 1 mol·Ｌ-1的NaOH溶液充分反应，
最后此溶液
C
（
）
A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性
D.以上都不正确 解析：若全为Ｈ２，反应后溶液呈碱性；若全为Ｃｌ２，反应后
溶液呈酸性；若n（Ｃｌ２）＝n（Ｈ２），反应后呈中性。
9.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是
NaClO３的混合液，经测定ClO－和ClO３－的浓度之比为１：３，则Cl２ 与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量D之比
为（
）
A.21：解5 析：设nB(C.1lO1-：)=３x,n(ClO3C-).=３3：x,１由得失电D子.４数：相１等，n(Cl)=x+15x =16x,则被还原与被氧化的物质的量之比为16x：4x=4：1。
（1）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-
，反应的离子方程式是
。
（2）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 H+ ，
然后又褪色，起作用的微粒是
HClO 。
（3）向氯水中加入NaHCO3固体,现象为氯水黄绿色消失，有无色气泡产生 ，
有关离子方程式为
。
（4）向氯水中加入FeCl2的离子方程式为
mol×0.02=0.02 mol，生成AgCl质量为2.87 g。
4.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试
管中剩余气体约占试管容积的
（Ｂ ）
A.2/3
B.1/2
C.1/3
D.1/4
解析：
，
完全分解后剩余气体为Cl2的 。
5.关于
的反应，以下说法正确
的是
（C ）
A.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 B.被氧化的氯元素的质量被还原的氯元素质量的5倍
HClO分解生成Ｏ２，同时生成HCl，溶液酸性增强，ｐＨ变小，C、 D项错误。
2.下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解
，该物质是
（D ）
A.稀盐酸
B.KCl溶液
C.自来水
D.碳酸钠溶液
解析：AgCl不溶于稀HNO3中，而Ag2CO3可溶解于稀硝酸中。
3.某温度下，将Cl２通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、
C.Cl2只有氧化性 D.漂白粉的有效成分为HClO
解析：氯水中有Cl-，加入AgNO3生成白色沉淀，A错；C错， Cl2也有还原性；D错，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2。
7.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出 各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 ( B ) A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存 在 B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯 水中有Cl-存在 D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
C.上述反应是一个氧化还原反应
D.KOH既是氧化剂，又是还原剂
解析：A错，Cl2既是氧化剂又是还原剂；B错，被氧化的氯为被 还原氯的 ；D错，KOH不是氧化剂也不是还原剂。
6.下列说法中，正确的是
（ B）
A.新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成 B.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的 洗气瓶
A.Cl2
B.氯水
C.NaClO溶液
( A) D.漂白粉溶液
解析：HClO具有强氧化性，能漂白有色布条，而Cl2本身不具 有漂白性。
10.下列选项中，与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌
B.制漂白粉
C.制盐酸
(D ) D.从海水中提取食盐
解析：从海水中提取食盐与Cl2的用途无关。
第Ⅱ卷（非选择题，20分）