有机化学中的氧化反应
有机氧化反应
有机氧化反应
有机氧化反应是一种将有机物氧化成较高氧化态的化学反应。
通常情况下，氧化反应指的是与氧发生反应，但也有其他氧化剂可用于进行有机氧化反应，如二氧化氮、过氧化氢、三氯过氧化磷等。
有机氧化反应在化学合成中有着广泛的应用，可以用于合成药物、染料、化学品等有机化合物。
有机氧化反应有多种类型，其中最常见的是醇的氧化反应，也就是醇被氧化成醛和羧酸。
此外，烷烃、芳香烃、醛、酮、胺等有机化合物都可以进行氧化反应。
氧化反应可以通过多种方法实现，如氧气氧化、过氧化氢氧化、铬酸氧化、高锰酸钾氧化等。
在有机氧化反应中，常用的氧化剂包括铬酸、高锰酸钾、过氧化氢、氧气等。
这些氧化剂可以将有机物中的氢氧化成羟基或直接将有机物氧化成相应的产物。
氧化反应的条件可以根据具体反应而异，但一般需要加热、加压或在催化剂的作用
下进行。
在实际应用中，有机氧化反应可以用于合成药物、染料、化学品等有机化合物。
例如，苯甲醛可以通过苯甲醇的氧化反应得到；乙酸可以通过酒精的氧化反应制备。
此外，氧化反应还可以用于有机物的定量分析，如测定酒精度数、测定有机物中含氧量等。
总之，有机氧化反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用前景和研究价值。
通过对氧化反应的研究，可以为制备更多的有机化合物提供新的思路和方法。
有机化学基础知识点氧化反应的机理和规律
有机化学基础知识点氧化反应的机理和规律氧化反应是有机化学中一种常见的反应类型，它涉及有机化合物与氧气或氧化剂之间的相互作用。
了解氧化反应的机理和规律对于理解有机化学的基础知识非常重要。
本文将为您介绍有机化学基础知识点中氧化反应的机理和规律。
1. 氧化反应的定义有机化学中，氧化反应是指有机化合物中的碳原子失去电子或氢原子与氧原子结合形成含氧官能团的反应过程。
通常情况下，氧化反应是在存在氧气或氧化剂的催化下进行的。
2. 氧化反应的机制氧化反应的机制可以分为直接氧化和间接氧化两种类型。
2.1 直接氧化直接氧化是指有机化合物中的碳原子直接与氧气或氧化剂发生氧化反应产生含氧官能团。
直接氧化的反应机制多样，常见的反应有以下几种：2.1.1 氧化剂的直接攻击氧化剂直接攻击有机化合物中的碳-氢键，将氢原子取代为氧原子。
此类反应常见的氧化剂有酸性高锰酸钾和过氧化合物等。
2.1.2 氧分子的直接加成氧气分子和有机化合物中的双键或三键发生加成反应，形成醇、醛、酮等含氧官能团。
此类反应常见的氧化剂有氢氧化钾、高锰酸钾等。
2.1.3 氧分子通过自由基中间体的反应氧分子通过自由基中间体与有机化合物中的碳原子反应，形成含氧官能团。
此类反应常见的氧化剂有过氧化氢、过氧化苯甲酰等。
2.2 间接氧化间接氧化是指有机化合物首先发生还原反应，然后再与氧气或氧化剂反应生成含氧官能团。
常见的间接氧化反应有以下几种：2.2.1 氧化剂的还原与再氧化氧化剂首先与有机化合物发生还原反应，生成类似于醛或酮的中间产物，然后通过与其他氧化剂的反应再次发生氧化反应，生成含氧官能团。
2.2.2 氧气的加氢反应有机化合物首先与氢气反应发生加氢反应，生成醇或氨基化合物等中间体，然后再与氧气反应发生氧化反应。
3. 氧化反应的规律在有机化学基础知识中，氧化反应有一些常见的规律：3.1 氧化反应一般伴随着还原反应氧化反应的反应过程中，常常伴随着还原反应的发生。
有机化合物可以在一系列氧化状态之间相互转化。
氧化反应
第7章氧化反应氧化反应是自然界普遍存在的一类重要反应。
在有机合成中，多数有机化学家认为氧化反应应包括下列几个方面：①氧化底物的加成，如乙烯转化为环氧乙烷的反应；②脱氢，如乙醇氧化为乙醛的反应；③从分子中除去一个电子，如酚氧负离子转化为酚氧自由基的反应。
本章按被氧化物的类型分为醇烃基和酚烃基的氧化反应、酮的氧化反应等来进行讨论。
值得一提的是，在讨论氧化反应时，选择性氧化反应是非常受关注的课题。
7﹒1 醇烃基和酚烃基的氧化反应7﹒1﹒1醇烃基的氧化反应醇烃基的氧化反应方法较多，这里只介绍一些具有选择性的或比较实用的方法。
1﹒氧化剂直接氧化法1）三氧化铬-吡啶络合物氧化法[1～3]铬酸在有机化合物中最重要的用途之一是将反应物结构不太复杂的仲醇氧化成酮的反应，这一反应通常是由醇和酸性铬酸水溶液在乙酸或非均相混合物中进行，所得产物产率一般良好。
但是，当醇分子中含有对酸敏感的官能团时，使用该方法就会导致氧化失败。
三氧化铬-吡啶络合物对伯醇和仲醇氧化可以很好的产率转化羰基化合物，而对酸敏感的基团如烯键、硫醚键等则不受影响。
例如，用这种方法，1—庚醇以80％的产率生成庚醛，肉桂醇以81％的产率生成肉桂醛，3,5—二甲基—5,7葵二烯醛可由相应饿醇以70％的产率制得。
多烃基化合物有时候可以通过缩醛的方法来保护其他烃基，从而只使其中一个烃基发生选择性氧化，可以得到同样好的结果。
例如:将该法应用于甾醇类化合物中，也取得了很好的结果。
例如：将三氧化铬加到吡啶中就可以的得到三氧化铬—吡啶化合物，它是一种温和的试剂，但容易吸湿，反应式如下：要特别注意，如果将吡啶加到三氧化铬上就会着火。
用氯铬酸吡啶盐 C 5H 5N +H·CrO 3Cl -(Coery 氧化法)[4]能广泛地用于各种醇的氧化，生成羰基化合物，但该法不适用于对酸敏感的化合物。
2）二氧化锰氧化法二氧化锰是一种能将伯醇和仲醇氧化成羰基化合物的常用的温和试剂，它特别适合于烯丙醇和苄醇烃基的氧化，反应在室温下，中性溶剂（水、苯、石油醚、氯仿）中即可进行。
有机物氧化反应
有机物氧化反应介绍有机物氧化反应是一个重要的化学反应，指的是有机物与氧气发生反应，产生氧化产物的过程。
这些反应在自然界中广泛存在，也在许多工业过程和生命体系中起着关键作用。
本文将深入探讨有机物氧化反应的机制、影响因素以及其在不同领域的应用。
有机物氧化反应的机制有机物氧化反应的机制可以分为直接氧化和间接氧化两种方式。
直接氧化反应直接氧化是指有机物的碳氧键直接与氧气反应，生成氧化产物。
这类反应通常需要高温和氧气的高浓度。
其中，有机物的碳氧键先断裂，形成自由基或离子中间体，然后与氧气中的氧原子结合，最终生成氧化产物。
间接氧化反应间接氧化是指有机物首先被氧化剂氧化，生成氧化产物。
常见的氧化剂包括过氧化氢、过氧化物、高锰酸钾等。
在间接氧化反应中，氧化剂与有机物反应，将电子从有机物转移到氧化剂上，从而使有机物发生氧化反应。
影响有机物氧化反应的因素温度温度是影响有机物氧化反应速率的重要因素。
一般来说，提高温度会加快反应速率，因为高温有助于增加分子的热运动能量，促使反应物分子之间发生有效碰撞，从而增加反应速率。
氧气浓度氧气浓度是直接氧化反应速率的关键因素。
较高浓度的氧气能提供更多的氧原子，使得碳氧键更容易断裂并与氧气反应，从而增加反应速率。
化学结构有机物的化学结构对其氧化反应的活性有重要影响。
通常，含有活泼的官能团（如羟基、酮基等）的有机物更容易氧化。
此外，分子中的双键和芳香环结构通常也会增加有机物的氧化反应活性。
催化剂在有机物氧化反应中，催化剂起到了至关重要的作用。
催化剂能够提供反应路径中的新反应途径，降低反应的活化能，从而促进反应的进行。
常用的催化剂包括铂、铑、钼等过渡金属催化剂。
有机物氧化反应的应用工业化学有机物氧化反应在工业化学中具有广泛应用。
例如，乙烯是一种重要的工业原料，在乙烯的氧化反应中，可产生乙烯醛和乙烯酸等有机化合物，用于合成塑料、溶剂等化学品。
此外，氧化反应还用于合成染料、颜料等工业产品。
药物合成有机物氧化反应在药物合成中也扮演着重要角色。
有机化学中的氧化反应
有机化学中的氧化反应氧化反应是有机化学中一类重要的化学反应，它涉及有机物中的碳原子和氧气分子之间的相互作用，导致有机物中的碳原子失去电子或氢原子，从而发生氧化。
一、氧化反应的定义和分类1.1 定义氧化反应是指有机物中的碳原子与氧气分子（或其他氧化剂）发生作用，导致碳原子上的氢原子或电子丧失的过程。
1.2 分类氧化反应可以根据反应方式、氧化剂以及产物等方面进行分类。
根据反应方式，氧化反应可分为完全氧化和部分氧化。
完全氧化是指有机物被氧气氧化为二氧化碳和水，反应量较大，常发生在高温条件下；部分氧化是指有机物被氧气氧化为羧酸、醛、酮等，在反应中生成的产物少于完全氧化的产物。
根据氧化剂，氧化反应可分为氧气氧化和其他氧化剂氧化。
氧气氧化是指有机物被氧气作为氧化剂氧化，常见于自然界中的氧化反应；其他氧化剂氧化是指有机物与除氧气以外的能够发生氧化反应的化合物进行反应，如过氧化氢、高锰酸钾等。
根据产物，氧化反应可分为醇酸化反应和氧化断裂反应。
醇酸化反应是指有机物中的羟基被氧化形成羧酸，常见于醇、酚等有机化合物的氧化反应；氧化断裂反应是指有机物分子中的碳-碳键被氧化断裂，产生较为复杂的产物。
二、氧化反应的机理氧化反应的机理受到多种因素的影响，包括反应物的性质、反应条件、催化剂等。
一般而言，氧化反应的机理可分为自由基反应和电子转移反应。
2.1 自由基反应自由基反应是指氧化剂通过与有机物中的碳-氢键进行反应，产生活性自由基，最终导致碳原子上的氢原子丧失。
氧化剂可以是氧分子本身，也可以是其他含氧化合物。
自由基反应具有较高的化学反应活性，常在一连串的步骤中发生。
2.2 电子转移反应电子转移反应是指氧化剂通过与有机物中的π电子进行反应，通过电子转移的方式导致有机物中的碳原子氧化。
电子转移反应一般需要催化剂的存在，以降低反应能垒。
三、氧化反应的应用氧化反应在有机化学中有着广泛的应用。
以下列举几个典型的应用领域。
3.1 有机合成氧化反应可以用于有机合成中的功能团的转化。
有机化学氧化反应
有机化学氧化反应
有机氧化还原反应是指有机反应中的氧化还原反应，是有机氧化反应和有机还原反应的统称。
有机化学中的氧化反应是指有机物分子中碳原子的氧化，可以根据氧化数确定。
氧化数升高为氧化下降为还原，氧化还原总是同时进行，但由于有机反应中我们更多关注的是反应底物，所以我们常常将底物中碳原子氧化数升高的反应称为氧化反应。
有机反应中通常氧化反应表现为分子中氧的增加或氢的减少。
有机化学中的氧化还原反应，是指有机分子中碳原子或其他原子的氧版化还原反应。
氧化反应：有机物分子中加入O原子或脱去H原子的反应。
常见的氧化反应：醇的氧化醇→醛，醛的氧化醛→酸，有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。
醛类及其含醛基的有机物与新制Cu（OH）2悬浊液、银氨溶液的反应。
常见的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾、二氧化锰、臭氧、银氨溶液和新制Cu（OH）2悬浊液。
还原反应：有机物分子中加入H原子或脱去O原子的反应。
常见的还原反应有：烯、炔、苯及其同系物、醛、酮、酚、油脂等的催化加氢。
常见的还原剂有氢气、氢化铝锂（LiAlH4）和硼氢化钠(NaBH4)等。
有机氧化反应，是指分子中增加了氧，或者脱掉氢。
例如，甲醇制备甲醛，就是通过催化剂将甲醇中的一分子氢脱掉乙烯制备环氧乙烷，通
过催化剂在乙烯分子中打开双键，加了一个氧原子，这都是典型的氧化反应。
当然有机氧化反应也包括同时增加氧原子，脱掉氢原子，例如偏三甲苯和氧气反应，形成偏苯三酸酥，这也是典型的有机氧化反应。
有机化学中的氧化反应名词解释
有机化学中的氧化反应名词解释
有机化学中的氧化反应是指有机物与氧气或氧化剂发生的化学反应，结果是有机物中的氧原子增加，或者氢原子减少，从而使有机物的氧化状态增大。
以下是几个与有机化学中的氧化反应相关的名词解释：
1.氧化剂（Oxidizing agent）：
o氧化剂是指在化学反应中能够接受电子，同时使其他物质发生氧化反应的化合物。
氧化剂本身被还原
为较低的氧化态。
o常见的有机化学氧化剂包括酸性高锰酸钾（KMnO4），过氧化氢（H2O2），过氧化苯甲酰（PhCOOOH）等。
2.还原剂（Reducing agent）：
o还原剂是指在化学反应中能够提供电子，从而使其他物质发生还原反应的化合物。
还原剂本身被氧化
为较高的氧化态。
o在氧化反应中，由于氧分子的加入，有机物被氧化，因此氧化反应中的氧化剂是还原剂。
3.氧化（Oxidation）：
o氧化是指有机物中的氧原子增加或氢原子减少的化学反应。
o在氧化反应中，氧化剂从反应前的较低氧化态被还原为较高氧化态。
4.还原（Reduction）：
o还原是指有机物中的氧原子减少或氢原子增加的化学反应。
o在氧化反应中，有机物从反应前的较低氧化状态被氧化剂氧化为较高氧化状态，同时氧化剂本身被还
原为较低氧化态。
氧化反应在有机化学中有着重要的地位，它们可以用于有机合成、分析和材料科学等领域。
了解氧化反应的基本概念和相关名词可以帮助理解有机化学反应的机理和应用。
有机化学基础知识点有机物的氧化反应和还原反应
有机化学基础知识点有机物的氧化反应和还原反应有机化学基础知识点 - 有机物的氧化反应和还原反应有机化合物是由碳和氢元素构成的化合物，具有多样的化学性质。
其中，有机物的氧化反应和还原反应是有机化学中重要的基本知识点。
本文将对有机物的氧化反应和还原反应进行详细讨论。
一、有机物的氧化反应有机物的氧化反应是指有机化合物与氧（或氧化剂）发生反应，生成较高氧化态的产物。
氧化反应常发生在含有氢、氧和碳的有机化合物中。
1. 单质氧气的氧化反应单质氧气是最常见的氧化剂，能与有机物发生氧化反应。
在反应中，氧气被还原为水或者其他氧化产物，而有机物则被氧化为较高氧化态的产物。
例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）反应，产生二氧化碳（CO2）和水（H2O）：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 高价氧化物的氧化反应除了氧气，一些高价氧化物也能与有机物发生氧化反应。
常见的高价氧化物有过氧化氢（H2O2）、高氯酸（HClO4）等。
例如，过氧化氢可以将乙醇（C2H5OH）氧化为乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）：C2H5OH + H2O2 → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2H2O2 → CH3COOH + 3H2O二、有机物的还原反应有机物的还原反应是指有机化合物与还原剂发生反应，生成较低氧化态的产物。
还原反应常发生在含有碳、氢、氧的有机化合物中。
1. 氢气的还原反应氢气是最常见的还原剂，能与有机物发生还原反应。
在反应中，氢气被氧化为水，而有机物则被还原为较低氧化态的产物。
例如，乙烯（C2H4）与氢气（H2）反应，生成乙烷（C2H6）：C2H4 + H2 → C2H62. 金属的还原反应某些金属也可用作还原剂与有机物发生反应。
在反应中，金属被氧化为金属离子，而有机物则被还原为较低氧化态的产物。
例如，钠（Na）与甲醇（CH3OH）反应，生成甲烷（CH4）和氧化的钠离子（Na+）：2CH3OH + 2Na → 2CH4 + 2Na+ + 2OH-结论有机物的氧化反应和还原反应是有机化学中基础的知识点。
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有机化学中的氧化反应苏州工业园区第二高级中学陶兴学教学目标：1．知识与能力：进一步加深对有机化学中氧化反应的认识，初步构建有机化学中氧化反应的知识网络，体会有机化学中氧化反应的具体应用；学习分类在化学复习中的应用，提高分类整理的意识和能力；通过师生交流，特别是生生交流，提高相互交流、相互学习的技巧和水平。
2．过程与方法：通过学生与学生之间的交流，学习同伴交流的技巧；通过开展教师指导下有机化学中氧化反应的知识构建，学习分类在知识学习过程中的应用，同时体会知识构建的基本过程；通过对比、推理，对某些有机物的氧化反应提出合理的猜想并进行实验验证，开展课堂教学中的研究性学习，提高研究性学习的水平。
3．情感态度与价值观：通过联系实际生产、生活中存在的有机化学中的氧化反应，认识有机化学中氧化反应的重要应用，体会化学知识在现代生活中的重要性，培养正确、积极的学习态度，同时提高学生的化学学习兴趣，全面提升学生的化学科学素养。
教学重点：构建有机化学中氧化反应的知识网络教学过程：第一环节：课前展示本堂课主要的学习方法。
展示PPT1分类的基本解释第二环节：引导学生对有机化学中的氧化反应进行分类，构建有机化学氧化反应的基本框架。
上课后PPT2呈现一张西气东输的线路图引入新课。
教师讲述：首先我们来看一幅地图，可以看到在我国的地图上有一条纵贯东西的线，它西起新疆塔里木盆地的轮南油田，东至我国的大都市上海，中间穿过了11个省和区，蜿蜒4200公里，一线二线工程总计划投资2900亿元人民币，这就是我国著名的西气东输工程。
它把西部盛产的天然气主要成分甲烷源源不断输送到东南沿海，为东南沿海经济持续的快速发展提供了坚实的能源保障。
这里利用的就是甲烷和氧气完全反应生成二氧化碳和水的反应，它是有机化学中最基本的、最简单的氧化反应。
有机化学中的氧化反应在生产生活中还有很多的案例。
比如（PPT3）将汽油或者乙醇汽油燃烧产生的能量作为汽车行驶的动力，这里的汽油或者乙醇汽油燃烧都是有机化学中的氧化反应；又如交警测试驾驶员是否酒驾（PPT4）时，就让驾驶员对着盛有硫酸酸化的三氧化铬酒精测试仪吹气，也是利用了有机化学中的氧化反应。
（删掉，减少课堂引入时间）所以，本节课我们就复习有机化学中的氧化反应。
（板书放在学生开始讨论后，减少不必要的时间浪费）首先，请同学们完成《有机化学复习讲义》上的自主讨论：学过的哪些典型有机物能和哪些物质发生氧化反应？将同一个氧化反应涉及到的典型有机物、氧化剂和反应条件填在同一横线上。
注意点：1．只写化学式和反应条件，不要求写化学方程式。
2．请同学们按有机物从简单到复杂的顺序或按有机物学习的先后顺序，将典型有机物进行逐个排查，尽可能把所有学过的有机化学中的氧化反应的情况全部罗列出来。
3．隔壁班的同学一开始就找出了10个氧化反应，其实还不止10个，你能找到几个呢？学生自主整理：学过的哪些典型有机物能和哪些物质发生氧化反应？教师活动：1．巡视，要求有困难的学生在回忆的基础上结合教材、笔记进行知识整理，甚至进行个别辅导，体现差异教学。
2．将电脑切换到实物投影仪，准备展示学生思考的结果。
当学生自主整理基本完成后，进入下一环节。
教师活动：展示1个整理较为完整的学生讲义，引发学生思考。
再留一段时间供学生整理和思考，然后再展示1个整理更为完整的学生讲义，为所有学生顺利完成有机化学中的氧化反应的整理提供范本，讲义留在实物投影仪上为后续教学服务。
如果学生基础相对较差，本环节还可由教师引导，将所有学过的典型有机物的化学性质用PPT 进行逐个呈现，请同学选出其中的氧化反应，这样也能顺便完成典型有机物化学性质的系统复习。
将必修2学过的氧化反应全部整理后，请学生对有机化学中的氧化反应进行自主分类，填在知识网络栏中。
友情提醒：1．例如我们可以根据不同的依据，将化合物分成有机化合物、无机化合物，也可以将化合物分成离子化合物、共价化合物等。
2．分类没有标准答案，只要能将这些反应按一定的依据且符合自己的喜好进行分类，这样的分类都可以。
3．要求学生按有机物由简单到复杂的顺序进行思考，训练思维的有序性，提高思维结果的完整性。
学生的自主分类可能会有多种，有的会按反应条件进行分类，有的会按生成物进行分类，有的会按氧化剂进行分类。
根据课堂复习的需要，选用按氧化剂种类的不同进行分类，将结果进行如下板书：（一）与O 2反应（留空白）（二）与酸性KMnO 4反应乙烯（CH 2=CH 2）、乙炔（CH=CH ）（三）与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液反应葡萄糖（C 6H 12O 6）（四）与CrO 3/H 2SO 4反应乙醇（CH 3CH 2OH ）这样分类后可以清楚地看到，根据氧化剂的不同，可将有机物中的氧化反应分成四类，其中和氧气的反应还是比较多，请同学们继续将和O 2发生的氧化反应进行分类。
等学生有了思考结果后，教师展示1~2个学生的讲义，选择按反应条件进行的分类进行板书，板书内容填在留下空白之处。
（一）与O 2反应1．点燃2．催化氧化请同学们分别写出以C x H y O z 为代表的有机物和氧气发生完全燃烧以及乙醇、乙醛催化氧化时发生的化学方程式，且将反应式分别写在板书“1．点燃”和“2．催化氧化”的下方。
C x H y O z +(x+y/4—z/2) O 2 xCO 2+y/2H 2O第三环节：引导学生对原有知识进行反思，发展并完善有机化学中氧化反应的知识结构。
催化剂 2CH 3CHO ＋O 2 2CH 3COOH教师引导：请同学们仔细阅读上述已经整理好的有机化学中的氧化反应，你能发现什么新的需要研究的问题吗？换句话就是说：你能发现上述哪个有机物可能会被上述的哪个氧化剂氧化呢？说出你的猜想依据。
更可请同学们类比氯气、溴、碘单质之间的相互转换进行推理。
学生回答可能有很多，选取葡萄糖可能会被酸性KMnO4氧化进行下面的教学。
请一个学生上台进行实验：向葡萄糖溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色，得出结论：葡萄糖能被酸性KMnO4氧化，完成板书。
乙烯、乙炔能被酸性KMnO4氧化是因为其中含有碳碳双键、碳碳叁键，那么葡萄糖分子中是因为含有什么官能团而能被酸性KMnO4氧化的呢？教师展示葡萄糖的结构（展示PPT5）：看了葡萄糖的结构，你又能提出什么需要研究的问题呢？葡萄糖分子中有羟基和醛基，需要讨论是葡萄糖中的哪个官能团被酸性KMnO4氧化了。
那么，又需要进行怎样的实验呢？说出可能的实验结论。
学生交流：至少需要进行两个实验：一是向乙醇溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。
若溶液褪色，则说明羟基能被酸性高锰酸钾氧化，但不能说明醛基不能被酸性高锰酸钾氧化；若不褪色，则说明羟基不能被酸性高锰酸钾氧化，但不能说明醛基就能被酸性高锰酸钾氧化（可以以二烯烃的性质进行类比）。
二是向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色。
若溶液褪色，则说明醛基能被酸性高锰酸钾氧化；若不褪色，则说明醛基不能被酸性高锰酸钾氧化。
若向乙醇溶液、乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液都不褪色，则说明需要羟基和醛基共同作用才能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需要补做一个既有羟基又有醛基的物质和酸性高锰酸钾溶液反应的实验进行确认。
请三位学生上台进行学生实验。
【学生实验1】将乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡。
——溶液从紫色变成无色【学生实验2】将乙醛滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡。
——溶液从紫色变成无色【学生实验3】将与乙醇、乙醛等量的水滴入等量的酸性高锰酸钾溶液，振荡。
——溶液变浅紫色由此引导学生得出结论：乙醇、乙醛也能被酸性高锰酸钾氧化，即羟基和醛基都能被酸性高锰酸钾氧化。
完成板书“乙醇、乙醛”板书在“（二）与酸性KMnO4反应”的下面。
研究到这里，你又觉得有什么需要研究的新问题了吗？请继续围绕葡萄糖进行思考。
可以由老师提出问题，最好能由学生提出：葡萄糖能被酸性KMnO4氧化是因为其中羟基、醛基的作用，那么葡萄糖能被新制的碱性的Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液氧化，这又是葡萄糖分子中的醛基的作用还是醇羟基的作用或者是两者共同的作用呢？请同学们设计实验进行验证，并说出可能的实验结论。
请学生交流实验方案：将乙醇、乙醇分别滴入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热。
观察哪支试管出现砖红色沉淀。
若砖红色沉淀出现在加乙醇的试管中，则说明能被新制的碱性Cu(OH)2氧化的是醇羟基；若砖红色沉淀出现在加乙醛的试管中，则说明能被新制的碱性Cu(OH)2氧化的是醛基；若在两个试管中都出现砖红色沉淀，则说明醇羟基和醛基都能被新制的碱性Cu(OH)2氧化；若在两个试管中都不出现砖红色沉淀，则说明醇羟基和醛基共同作用才能被新制的碱性Cu(OH)2氧化。
实验方案讨论结束后，请二位同学上台进行实验：【学生实验5】将乙醇滴入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热。
——产生黑色沉淀。
【学生实验6】将乙醛滴入新制的碱性Cu(OH)2悬浊液，加热。
——产生砖红色沉淀。
由此得出结论：被新制的碱性Cu(OH)2悬浊液氧化的是醛基，可以通过类似的实验证明：被银氨溶液氧化的也是醛基。
然后完成板书：将“乙醛”板书在“（三）与新制Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液”的下面。
请学生分析【学生实验5】得到的黑色沉淀的成分：黑色沉淀为CuO，由Cu(OH)2受热分解形成。
第四环节：引导学生对所学知识和学习方法进行总结，努力达成知识与方法的共同进步。
教师讲述：本节课我们将有机化学中的氧化反应根据氧化剂的不同进行了分类，通过分类和进一步的对比分析，发现了新的有机化学中的氧化反应：能被酸性高锰酸钾氧化的还有醇、醛、葡萄糖等，含醛基的物质能被新制的碱性Cu(OH)2悬浊液、银氨溶液氧化。
可见分类在学习中十分重要，老师送大家两句话：（展示PPT6）：第五环节：引导学生应用所学知识和学习方法进行当堂巩固练习，巩固获得的知识与方法。
引导学生进行巩固练习：练习1．下列能发生银镜反应的物质是（）A．乙醇B．乙醛C．葡萄糖D．硝酸练习2．下列不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是（）A．乙醛B．葡萄糖C．乙苯D．已烷练习3．已知某有机物A的分子式为C3H6O2，在一定条件下能发生下列转化：（1）若上述物质中的E不能被银氨溶液氧化，则上述物质中能被新制的碱性Cu(OH)2悬浊液氧化的物质有（写出代号及相应物质的结构简式）。
（2）若上述物质中的E能被银氨溶液氧化，则上述物质中能被新制的碱性Cu(OH)2悬浊液氧化的物质有（写出代号及相应物质的结构简式）。
练习4．运用本节课类似的分类归纳的思想和方法，将有机化学中的取代反应进行归纳整理，构建取代反应的知识网络，并通过对比提出需要探究的相关问题。